2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1章重點(diǎn)提示易錯(cuò)易混自查高頻考點(diǎn)突破課件 新人教版

1、2011年高考一輪化學(xué)精品課件集 1物物質(zhì)的量是一個(gè)完整的化學(xué)用語，質(zhì)的量是一個(gè)完整的化學(xué)用語，不能拆寫不能拆寫。 2c與與w關(guān)系關(guān)系：c 。 3阿伏加德羅定律與推論阿伏加德羅定律與推論。本本 章章 重重 點(diǎn)點(diǎn) 提提 示示1物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量與摩爾：前者是物理量，后者是物理量的單位的名稱，物質(zhì)的量的單位前者是物理量，后者是物理量的單位的名稱，物質(zhì)的量的單位是摩爾。是摩爾。2阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)與6.021023：阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指12 g 12C所含的原子個(gè)數(shù)，是所含的原子個(gè)數(shù)，是一個(gè)確定的數(shù)值，而通常我們使用一個(gè)確定的數(shù)值，而通常我們使用NA 或用其近似值或

2、用其近似值6.02 1023。3摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是以摩爾質(zhì)量是以gmol1為單位，為單位，1摩爾任何粒子的質(zhì)量，摩爾任何粒子的質(zhì)量，在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都與該粒子的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量)相等，可見二者的關(guān)系在于相等，可見二者的關(guān)系在于M在數(shù)值上等于在數(shù)值上等于Mr，但，但M的單位是的單位是gmol1，而，而Mr只是一個(gè)比值。只是一個(gè)比值。4摩爾質(zhì)量和平均摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量和平均摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量通常是針對組分而言，若涉及的是多組分的通常是針對組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則混合物用平均摩爾質(zhì)量?；旌?/p>

3、物，則混合物用平均摩爾質(zhì)量。1溶液配制誤差分析溶液配制誤差分析根據(jù)根據(jù) 判斷：判斷：(1)若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，所用砝碼生銹，則若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，所用砝碼生銹，則m大，結(jié)果偏高。大，結(jié)果偏高。(2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使m小，則結(jié)果偏低。小，則結(jié)果偏低。(3)若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。無影響。 (4)俯視俯視、仰視對結(jié)果的影響。、仰視對結(jié)果的影響。 仰視刻度線：定容時(shí)，由于操作以刻度線為基準(zhǔn)加水，仰視刻度線：定容時(shí)，由于操作以刻度線為基準(zhǔn)加水， 故加水量增故加水量增

4、多，導(dǎo)致溶液體積變大，故多，導(dǎo)致溶液體積變大，故c偏低。偏低。 俯視刻度線：溶液體積變小，故俯視刻度線：溶液體積變小，故c偏大。偏大。 2有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題(1)條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01 105 Pa、25時(shí)時(shí))等。等。(2)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3等。等。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考

5、查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體時(shí)常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及等雙原子分子，以及O3、P4等。等。(4)氧化還氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加的氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱。如：數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2H2O；Cl2NaOH；電解；電解AgNO3溶液；溶液；Cu與與S反

6、應(yīng)等。反應(yīng)等。(5)電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。鹽類水解方面的陷阱。(6)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴、烴(如烷烴中如烷烴中單鍵數(shù)單鍵數(shù))等。等。(7)常見的可逆反應(yīng)如常見的可逆反應(yīng)如2NO2 N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。，弱電解質(zhì)的電離平衡等。(8)摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。等。一、阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷一、阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷【例【例1】(2009江蘇化學(xué)

7、，江蘇化學(xué)，4)用用NA表示阿伏加德羅表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A. 25時(shí)，時(shí)，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)目為數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量稀與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，OH的數(shù)目應(yīng)為的數(shù)目

8、應(yīng)為0.1NA；B項(xiàng)，項(xiàng)，Cl2與與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為子數(shù)應(yīng)為0.1NA；C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。項(xiàng)，甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)。答案：答案：C【例【例2】 (2009上?；瘜W(xué)，上?；瘜W(xué)，15)鎂和鋁鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A.物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為3 2 B質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為3 2C摩爾質(zhì)量之比為摩爾質(zhì)量之比為2 3 D反應(yīng)速率之比為反應(yīng)速率之比為2 3二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算解析：解析：鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為：鎂、鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式分別為：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。假定生成的。假定生成的H2的物質(zhì)的量均為的物質(zhì)的量均為1mol，由上述方程式，由上述方程式可得消耗兩種金屬的物質(zhì)的量分別為可得消耗兩種金屬的物質(zhì)的量分別為1mol、 mol，質(zhì)量分別為，質(zhì)量分別為24g、18g。鎂。鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為和鋁的物質(zhì)的量之比為3 2，質(zhì)量之比為，質(zhì)量之比為4 3，因此，因此A正確，正確，B錯(cuò)