復分解反應專題訓練

1、復分解反應訓練復分解反應的定義： 發(fā)生反應的條件： 一、 典型離子之間反應：（一）有水生成的反應本質(zhì)：H+OH-=H2O （1）酸與堿反應的本質(zhì)。（2）H+與OH-不能共存。練習：寫出下列方程式：Cu(OH)2+ HCl= Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+H2SO4= Mg(OH)2+ HNO3=（二）有氣體生成的反應本質(zhì)：在復分解反應中只有酸與碳酸鹽的反應產(chǎn)生氣體。2 H+ CO32-=H2O+ CO2（1）酸與碳酸鹽反應的本質(zhì)。（2）H+與CO32-不能共存。CaCO3+ HCl= Na2CO3+ HCl= Na2CO3+ H2SO4= （三）碳酸根離子的檢驗：1. 2 H+

2、CO32-=H2O+ CO2：2. Ca2+ CO32-= CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2= Na2CO3+HCl= 二、 判斷下列反應能否發(fā)生，能，寫方程式并說明理由，不能也要說明理由。例：NaOH+ HCl，能，因為有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2ONa2SO4+BaCl2，能，因為有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+H2SO4，能，因為有水和氣體生成。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCl2和KNO3，不能，因為無水、氣體和沉淀生成。1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaC

3、l +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸銅與氯化鋇 10.氯化鐵與硫酸 11.碳酸鋇與鹽酸 12.氫氧化鎂與鹽酸 13.氫氧化鉀與氯化鐵 14氫氧化鋇與碳酸鈉 三、.巧 解 中 考 “共 存” 問 題 （一）物質(zhì)共存問題物質(zhì)共存問題就是我們常講的兩種或兩種以上的不同物質(zhì)，能否在同一溶液中共存的問題，有時也理解為它們間能否發(fā)生復分解反應。例1、下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是（ ）A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2

4、KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）離子共存問題：就是我們常講的兩種或兩種以上的不同離子，能否在同一溶液中共存的問題，由于不是具體的物質(zhì)，有的學生就感到迷惑。例2、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（ ）。A.H+ SO42- Ba2+ NO3- B. Ca2+ H+ NO3- Cl- C. Mg2+ K+ NO3- Cl- D.K+ Na+ Mg2+ SO42- （三）在某種條件下共存的問題：就是某些物質(zhì)或離子在特定條件下能否共存的問題，解題時既要考慮某些物質(zhì)或離子能不能在特定條件下存在，又要考慮這些物質(zhì)或離子能不能

5、共存。如：例3、下列各組離子，能在酸性溶液中大量共存的是（ ）A. Cl- 、K+、NO3-、Cu2+ B. Ba2+、Cl-、SO42-、Na+ C. Na+、OH-、CO32-、K+ D. NO3-、Na+、SO42-、K+ 例4、下列各組物質(zhì)能在PH=1的溶液中大量共存，且得到無色透明溶液的是（ ）。A、BaCl2 NaNO3 KOH MgCl2 B、 Na2CO3 NaCl KNO3 NH4Cl C、Cu(NO3)2 NaCl H2SO4 KNO3 D、ZnSO4 Mg(NO3)2 NaNO3 KCl氫氧化鈉變質(zhì)的知識歸納1、氫氧化鈉變質(zhì)的原因：敞口放置與空氣中的二氧化碳反應，生成了碳

6、酸鈉?；瘜W方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法：(分別滴加酸、堿、鹽溶液，各為一種方法)取少量樣品于試管中，滴加過量稀鹽酸(或者稀硫酸)，如果產(chǎn)生氣泡，說明已變質(zhì)。原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O取少量樣品于試管中，滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液)，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明已變質(zhì)。 原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應，無明顯現(xiàn)象。 Na2CO3 + Ca(OH

7、)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2取少量樣品于試管中，滴加氯化鋇稀溶液(或者硝酸鈣、氯化鈣、硝酸鋇的稀溶液)原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而氫氧化鈉與氯化鋇不反應，無明顯現(xiàn)象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 3、檢驗氫氧化鈉是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)的方法：取少量樣品于試管中，滴加足量的CaCl2溶液（或 或 或 ），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅色，說明溶液部分變質(zhì)；如果溶液呈無色，說明氫氧化鈉完全變質(zhì)。原理：氫氧化鈉和變質(zhì)后生成的碳酸鈉溶液都呈堿性，滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成

8、的碳酸鈉，這時會產(chǎn)生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，有未變質(zhì)的氫氧化鈉，部分變質(zhì)。如果溶液不變紅，說明沒有氫氧化鈉了，完全變質(zhì)了。Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時，不能用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉，會干擾對氫氧化鈉的檢驗。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH 同樣不能用酸出去碳酸鈉，原因是 )4、如何除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉。滴加適量氫氧化鈣溶液，然后過濾，就得到氫氧化鈉溶液，再蒸發(fā)，就得到氫氧化鈉固體。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +

9、 2NaOH (注意：不能選用鹽酸或硫酸等酸液，因為酸與碳酸鈉反應的同時也會與氫氧化鈉反應，而且會生成NaCl或Na2SO4，引入了新的雜質(zhì)。不能用氯化鈣等鹽溶液，因為它們會碳酸鈉反應生成了NaCl，引入了新的雜質(zhì)。)例題1、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”，如圖：（1）此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了，該變質(zhì)反應的化學方程式為_。（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。驗證該溶液已經(jīng)變質(zhì)。你認為小娟所加的試劑是。欲證明變質(zhì)的溶液中

10、尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：探究目的探究步驟預計現(xiàn)象除盡溶液中的取少量溶液于試管中，滴加足量的_試劑有白色沉淀產(chǎn)生證明溶液中尚存NaOH向?qū)嶒炈萌芤褐械渭臃犹囈篲（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)，故應_保存。例題2、某同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產(chǎn)生，在確認藥品沒錯，只是在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質(zhì)后，該同學認為是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是利用與上述實驗不同的原理，該同學又設計了一個實驗，再次確認該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)該氫氧

11、化鈉溶液是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)？實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論該氫氧化鈉溶液_變質(zhì)寫出中所涉及到的一個反應的化學方程式如何用該變質(zhì)的溶液來制取氫氧化鈉溶液？簡述實驗步驟。計算專題1、造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40 g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49 g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。2、 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為_g。 （2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。3、將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g（銅的相對原子質(zhì)量為64）。計算：（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！具x做】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學