復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)案

1、 復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用（學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)鞏固復(fù)分解反應(yīng)，初步建立物質(zhì)離子觀；2. 學(xué)會應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)解決：離子共存、物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)推斷、除雜等問題。【學(xué)習(xí)板塊】板塊一：宏觀角度看復(fù)分解反應(yīng)1. 定義：兩種_互相_，生成另外_的反應(yīng)。2. 通式：AB + CD =_3. 特征：雙交換，價 （填“改變”或“不變”）點燃【例1】 下列反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )A. CH4+ 2O2 = CO2 +2H2O B. CuO + CO = Cu + CO2C. CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O D. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4. 類

2、型：（各舉一例）（1） 酸 + 某些金屬氧化物 鹽 + 水 （舉例：_）（2） 酸 + 堿 鹽 + 水 （舉例：_）（3） 酸 + 鹽 新酸 + 新鹽 （舉例：_）（4） 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽 （舉例：_）（5） 鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 （舉例：_）5條件：（1） 反應(yīng)物：鹽鹽、鹽堿均_（填“可溶”或“可以不溶”）；（2） 生成物：生成_、_、_三者_。【例2】下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的寫出生成物，不能發(fā)生反應(yīng)的說明理由:（1） CuSO4 + Ba(NO3)2（2） NaCl + KNO3（3） H2SO4 + CuO（4） Fe(OH)3 + HCl（5） Mg(O

3、H)2 + FeCl3（6） CuSO4 + AgCl板塊二：微觀角度看復(fù)分解反應(yīng)6初中常見不能共存的離子對。H+和_、_、_不能共存。CO32-和_、_、_、_不能共存。Ba2+和_、_不能共存。Ag+和_、_不能共存。OH-和_、_、_、_、_、_不能共存?！菊n內(nèi)反饋】【題型一：共存】1. 下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（ ） A. Ca(OH )2 NaCl CuCl2 B. NaOH KCl HNO3 C. BaCl2 HCl Na2CO3 D. KCl Na2SO4 NaOH2. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ Cl- OH- B. K+ Ba2+ C

4、O32-C. H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ OH-3. 當(dāng)pH=1時，下列離子能共存的是 （ ）A. Na+ Cl- K+ OH- B. Na+ NO3- Ba2+ SO42-C. HCO3- Cl- Ca2+ K+ D. Zn2+ Cl- K+ NO3-【題型二：鑒別】4. 皮蛋灰料的浸出液成分是什么?（以Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH為例）。猜想一：NaOH 猜想二：NaOH 和Ca(OH)2 猜想三：_如何驗證猜想三合理？實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論【題型三：除雜】5. 浸出液的成分是NaOH和Na2CO3的混合物，如何除去NaOH中的Na2C

5、O3？【題型四：推斷】7. 有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有_；一定不含有_【課后提升】1. 將下列各組物質(zhì)混合后溶于水，能在溶液中共存，而且得到的溶液是無色的是 【 】ANaNO3、NaCl、Na2SO4 B. MgCl2、NaOH、KNO3CCuSO4、CaCl2、MgCl2 D. BaCl2、AgNO3、KCl2. 下列各組離子，能大量共存且形成無色溶液的是 【 】 A. H+、Ag+、Cl-、N

6、O3- B. Na+、Fe3+、Cl-、NO3- C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. H+、Na+、Cl-、NO3-3. 當(dāng)PH=14時，下列物質(zhì)能大量共存的 【 】A. NaOH KNO3 CaCl2 B. HCl KNO3 Na2SO4C. MgCl2 KNO3 NaOH D. CuSO4 KCl BaCl24. 下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液兩兩混合的方法就能鑒別的是 【 】AK2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl BK2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClCKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 DKCl 、AgNO3、KNO3、HCl5. 用括號中的試劑除去下列

7、物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品錯誤的是 【 】 ANaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） BNaCl溶液中混有Na2SO4 (BaCl2溶液) CKCl溶液中混有K2CO3（氯化鈣） DCO中混有CO2 (NaOH溶液）6. 寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式(括號內(nèi)的為雜質(zhì))：(1)KNO3(AgNO3) .(2)NaOH(Na2CO3) .(3)Na2SO4(H2SO4) .7. 有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4 、NaCl、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實驗：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無色透明溶液。結(jié)論：白色粉末中不可能存在

8、： ； b.在上述溶液中，加NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：白色粉末中不可能存在： ； c.另取少量固體加鹽酸，看不到任何變化。結(jié)論：白色粉末中不可能存在： ；由以上實驗可知該白色粉末中可能含有： 。（2）粉末只有一種物質(zhì)組成，要進一步證實是何物，可另取少量粉末配成溶液，滴加 ，進行判斷。8. 有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是 【

9、 】A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀9. 化學(xué)興趣小組為了探究實驗室中一瓶久置的氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否已經(jīng)變質(zhì)？【作出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)（溶質(zhì)是 ）猜想二：全部變質(zhì)（溶質(zhì)是 ）猜想三：部分變質(zhì)（溶質(zhì)是 ）【實驗與結(jié)論】甲、乙、丙三位同學(xué)分別取樣、滴加適量稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液三種不同類別的物質(zhì)，進行實驗，都得出了氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)的結(jié)論。則他們的判斷依據(jù)分別為（用化學(xué)方程式表示）：甲： ； 乙： ； 丙： 。 關(guān)于猜想三：甲同學(xué)提出：取原溶液少量于試管中，滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則猜想三成立。對此方案，乙同學(xué)立即加以否定。他的依據(jù)是：乙同學(xué)提出：取原溶液少量于試管中，滴加適量的飽和石灰水，過濾，再在濾液中滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則猜想三成