酸堿中和反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)石樓二中 孫甜第一課時(shí)第一課時(shí) 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1 1、從微觀角度了解中和反應(yīng)發(fā)生的原理，、從微觀角度了解中和反應(yīng)發(fā)生的原理，并能書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式并能書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式; ;2 2、理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。、理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。二、復(fù)習(xí)回顧：二、復(fù)習(xí)回顧：酸酸 (H(H+ + + + 酸根離子）酸根離子）1 1. .常見的酸常見的酸有有 .2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，加入無(wú)色酚酞，溶色，加入無(wú)色酚酞，溶液液 ，這說明了酸中含有，這說明了酸中含有 。鹽

2、酸（鹽酸（HCl)HCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4) )等等堿堿 （金屬離子（金屬離子 + OH+ OH- - ) )1.常見的堿有常見的堿有2.在堿中加入紫色石蕊試液變?cè)趬A中加入紫色石蕊試液變 色，加入無(wú)色酚酞溶液變色，加入無(wú)色酚酞溶液變 色，這說明了堿中含有色，這說明了堿中含有 。氫氧化鈉（氫氧化鈉（ NaOH ）氫氧化鈣（氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）等）等藍(lán)藍(lán)OH-紅紅不變色不變色H+紅紅同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?小知識(shí)小知識(shí)：蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊 子的口器中分泌出一種有機(jī)酸蟻酸，在家庭中可用肥皂、牙膏、花露水等堿性物質(zhì)涂抹可迅速止癢。活動(dòng)與探究問題問題探

3、究探究【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】稀鹽酸稀鹽酸氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液A.A.無(wú)現(xiàn)象，沒無(wú)現(xiàn)象，沒有發(fā)生反應(yīng)有發(fā)生反應(yīng)B.B.發(fā)生反應(yīng)，但發(fā)生反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象探究一探究一 酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？酸和堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？如何驗(yàn)證他們之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？如何驗(yàn)證他們之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？溫馨提示：溫馨提示：可以借助酸堿指示劑的可以借助酸堿指示劑的顯色顯色作用。作用。 在燒杯中加入約在燒杯中加入約5mL5mL稀氫氧稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液?；c溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入用滴管慢慢滴入 稀鹽酸，并不稀鹽酸，并不能攪拌溶液，至溶液顏色恰好能攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。變

4、成無(wú)色為止?；顒?dòng)與探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)思考：為什么酚酞會(huì)變成無(wú)色呢？說明了什么？思考：為什么酚酞會(huì)變成無(wú)色呢？說明了什么？回答：因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)被消耗，這說明回答：因?yàn)闅溲趸c和鹽酸反應(yīng)被消耗，這說明 了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。了鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。思考：什么時(shí)候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？思考：什么時(shí)候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)？回答：當(dāng)?shù)渭欲}酸到溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)?；卮穑寒?dāng)?shù)渭欲}酸到溶液由紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)。v思考：某同學(xué)滴加鹽酸時(shí)速度太快，溶液變思考：某同學(xué)滴加鹽酸時(shí)速度太快，溶液變無(wú)色后，如何判斷鹽酸是否過量？無(wú)色后，如何判斷

5、鹽酸是否過量？v（1 1）滴入石蕊溶液，若變紅，說明過量；）滴入石蕊溶液，若變紅，說明過量；v（2 2）加入鎂條，若有氣泡冒出，說明過量；）加入鎂條，若有氣泡冒出，說明過量；v（3 3）加入生銹的鐵釘，若鐵銹消失，鐵釘）加入生銹的鐵釘，若鐵銹消失，鐵釘光亮光亮，溶液變?yōu)辄S色，說明過量。，溶液變?yōu)辄S色，說明過量。v（4 4）滴入氫氧化鈉溶液，若沒有立即變紅，）滴入氫氧化鈉溶液，若沒有立即變紅，說明過量說明過量 氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物 ？ 鹽鹽金屬金屬離子離子酸根酸根離子離子 圖

6、 10-14 氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的示意圖酸與堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：酸溶液中的酸與堿的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：酸溶液中的氫離子氫離子與堿與堿溶液中的溶液中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合生成了結(jié)合生成了水分子水分子。一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)2 2 、鹽：由、鹽：由 金屬離子金屬離子 和和 酸根離子酸根離子 構(gòu)成的化合物。構(gòu)成的化合物。1 1 、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O HCl + NaOH = NaCl + H2O酸酸+堿堿 =鹽鹽+水水 2HCl + Ca(OH)2 =H2SO

7、4 + 2NaOH =CaCl2 + 2H2ONa2SO4 +2H2O 是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需是不是所有的酸堿中和反應(yīng)都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應(yīng)是否發(fā)生？判斷反應(yīng)是否發(fā)生？ 請(qǐng)思考？二、二、中和反應(yīng)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用在實(shí)際中的應(yīng)用在在酸性土壤酸性土壤中加入中加入熟石熟石灰灰，以中和，以中和其酸性其酸性硫酸廠的污水硫酸廠的污水中含有中含有硫酸等硫酸等雜質(zhì)雜質(zhì)，可以用，可以用熟石灰熟石灰進(jìn)行中進(jìn)行中和處理和處理印染廠的廢水呈印染廠的廢水呈堿堿性性，可加入可加入硫酸硫酸進(jìn)進(jìn)行中和行中和Ca(OH)2 + H2SO4 =CaSO4 + H2O

8、胃酸胃酸過多的病人可以服過多的病人可以服用含有用含有堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)（如氫（如氫氧化鋁）的藥物，以中氧化鋁）的藥物，以中和過多的胃酸和過多的胃酸被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在被蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸蟻酸，使叮咬處很快腫成大包使叮咬處很快腫成大包而痛癢，可以涂一些含而痛癢，可以涂一些含有有堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)的藥水，就的藥水，就可減輕痛癢可減輕痛癢3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O四、課堂小結(jié)四、課堂小結(jié)中和中和反應(yīng)反應(yīng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)定義定義實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)應(yīng)用應(yīng)用改良土壤改良土壤酸堿性酸堿性處理工處理工廠廢水廠廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥H+OH-H2O酸和堿作用生

9、成酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)五、作業(yè)布置：五、作業(yè)布置： P65 1、2、3練習(xí)：練習(xí)：v判斷：下列化合物中，哪些是酸，哪些是堿，哪些是鹽？vKOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、NH3 H2O、CaCO3v回答：v酸： HCl、 HNO3、 H2SO4v堿： KOH 、Ca(OH)2、 NH3 H2Ov鹽：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3v氧化物：SO2 、CuO課堂練習(xí)一課堂練習(xí)一 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二下列