[精品教案]人教版九年級(jí)上冊(cè)6.3二氧化碳和一氧化碳(2)

1、課題3二氧化碳和一氧化碳碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳二氧化碳一氧化碳CO2CO一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子，它們的化學(xué)性質(zhì)是不是有很大不同呢？如圖制取二氧化碳裝置：怎樣檢查集氣瓶是不是收集滿了？1、探究二氧化碳的物理性質(zhì)探究目的：1、探究二氧化碳的密度是否比空氣大。2、探究二氧化碳是否支持燃燒。3、探究二氧化碳是否溶于水。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)傾倒二氧化碳二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)探究一： 方案及步驟： （1）先用向上排氣法收集一集 氣瓶的CO2。 （2）向圖示的燒杯里傾倒 CO2。最下層的蠟燭先熄滅，然后是上層的蠟燭也熄滅 二氧化碳不能支持燃燒 也不能燃燒。密度比空氣大向一個(gè)收集滿二氧化

2、碳?xì)怏w的塑料瓶中加入一定體積的水，立即蓋上瓶蓋。 思考：我們平時(shí)打開汽水或啤酒蓋時(shí)，常有大量的氣體產(chǎn)生，這是什么氣體呢？這是利用哪一點(diǎn)性質(zhì)呢？回答：氣體是二氧化碳，在通常狀況下，1體積的水 大約能溶解1體積的二氧化碳,增大壓強(qiáng)還會(huì)溶 解得更 多。生產(chǎn)汽水、可樂等碳酸型飲料就是 利用了二氧化碳的這一性質(zhì)。 塑料瓶癟了 二氧化碳能溶于水COCO2 2的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：1 1）無色、無味的氣體）無色、無味的氣體2 2）密度比空氣大）密度比空氣大 3 3）能溶于水）能溶于水4 4）干冰）干冰固態(tài)固態(tài)COCO2 2你可以設(shè)計(jì)哪些實(shí)驗(yàn)來證明你可以設(shè)計(jì)哪些實(shí)驗(yàn)來證明COCO2 2密度比空氣大、密度比空

3、氣大、能溶于水？能溶于水？思考思考2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究二：提出問題：由上面的實(shí)驗(yàn)探究我們得知CO2能溶于水，那么它溶于水時(shí)究竟有沒有發(fā)生化學(xué)變化呢？ 實(shí)驗(yàn)探究方案： 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,第一朵小花噴上稀醋酸,第二朵小花噴上水,第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水后再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵小花的顏色變化。然后將第四朵小花取出,小心烘烤,觀察現(xiàn)象。向小花上噴稀醋酸向小花上噴水向二氧化碳中放入噴水后的小花稀醋酸稀鹽酸分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn) 合作探究合作探究A 石蕊和某些酸的反應(yīng)石蕊和某些酸的反應(yīng)B 直接放入直接放入CO2中中C 噴噴 水水D 噴

4、水后放入噴水后放入COCO2 2中中變紅不變色不變色變紅醋酸顯酸性 CO2不顯酸性 水不顯酸性CO2的水溶液顯酸性二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變成紅色。 CO2 + H2O = H2CO3但是碳酸很不穩(wěn)定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3 = H2O + CO2現(xiàn)象：當(dāng)加熱時(shí)，碳酸分解，從溶液中逸出二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色。實(shí)驗(yàn)探究三：提出問題：以前我們經(jīng)常說，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w選用什么樣的試劑？它的原理是什么呢？實(shí)驗(yàn)方案： 向澄清石灰水中通入二氧化碳。 澄清石灰水變渾濁CO2與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O二氧化碳的二氧化碳的化

5、學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：H2CO3 = H2O + CO23、CO2對(duì)生活的影響對(duì)生活的影響3、CO2對(duì)生活的影響對(duì)生活的影響4、 COCO2 2的用途的用途1 1、滅火、滅火-泡沫滅火劑泡沫滅火劑2 2、人工降雨、人工降雨3 3、作致冷劑（干冰）、作致冷劑（干冰）4 4、肥料、肥料-光合作用光合作用5 5、化工產(chǎn)品的原料、化工產(chǎn)品的原料-制純堿制純堿6 6、食品的保護(hù)氣、食品的保護(hù)氣-填充氣填充氣5、CO2對(duì)生活環(huán)境的影響 提問 CO2的用途雖然不少，但是空氣中的CO2是否越多越好？太多會(huì)造成什么負(fù)面影響？ 1. 影響人體健康。2. 引起溫室效應(yīng)。 大氣中的氣體能像溫室中大氣中的氣體能像溫室中的玻

6、璃或塑料薄膜那樣，使地的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的面吸收的 太陽光的熱量不易太陽光的熱量不易散失，從而使全球變暖。散失，從而使全球變暖。 由由COCO2 2分子分子 由由C C、O O元素元素 構(gòu)成構(gòu)成 組成組成1 1、無色、無味氣體、無色、無味氣體 1 1、既不能燃燒，也不支持燃燒、既不能燃燒，也不支持燃燒2 2、能溶于水、能溶于水 2 2、COCO2 2不能供給呼吸不能供給呼吸3 3、密度比空氣大、密度比空氣大 物理物理 化學(xué)化學(xué) 3 3、COCO2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) 1.977g/l CO1.977g/l CO2 2 CO CO2 2+H+H2 2O =HO =H2 2COC

7、O3 3 ( (使石蕊變紅）使石蕊變紅）4 4、干冰、干冰固態(tài)固態(tài)COCO2 2 性質(zhì)性質(zhì) 性質(zhì)性質(zhì) H H2 2COCO3 3H H2 2O+COO+CO2 2 （碳酸不穩(wěn)定）（碳酸不穩(wěn)定） 易升華易升華 用途用途 4 4、COCO2 2與石灰水的反應(yīng)與石灰水的反應(yīng) COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3 H H2 2O O “CO “CO2 2的功與過的功與過” ” （用來鑒定（用來鑒定COCO2 2）1 1、向石蕊試液中通入二氧化碳，石蕊試液、向石蕊試液中通入二氧化碳，石蕊試液由由 色變成色變成 色。此現(xiàn)象說明了二色。此現(xiàn)象說明了二氧化碳氧化碳 溶于水且與水反

8、應(yīng)生成了溶于水且與水反應(yīng)生成了 。2 2、取上述變色了的溶液少許放入試管中并、取上述變色了的溶液少許放入試管中并用帶導(dǎo)管的膠塞塞住管口，導(dǎo)管通入澄清用帶導(dǎo)管的膠塞塞住管口，導(dǎo)管通入澄清的石灰水中，給試管加熱可看到溶液由的石灰水中，給試管加熱可看到溶液由 色變成了色變成了 色，同時(shí)澄清的石灰色，同時(shí)澄清的石灰水水 。說明。說明 不穩(wěn)定，易分解，不穩(wěn)定，易分解，澄清的石灰水變化說明了澄清的石灰水變化說明了 分解后又生分解后又生成了成了 。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：課題三二氧化碳和一氧化碳課題三二氧化碳和一氧化碳一氧化碳一氧化碳據(jù)報(bào)道據(jù)報(bào)道：在短短的兩年內(nèi)，安徽蕪湖市大約有五十人死于煤氣中毒。1. 1.一

9、氧化碳的可燃性一氧化碳的可燃性 一氧化碳與二一氧化碳與二氧化碳不同，一氧氧化碳不同，一氧化碳在空氣里能夠化碳在空氣里能夠燃燒生成二氧化碳，燃燒生成二氧化碳，燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色的火焰。火焰。2COO2 2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒的煤爐燃燒的煤爐2CO+O2 =2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2+C = 2CO高溫高溫 2C+O2(不充足不充足) =2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 C+O2(充足充足) = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 從實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)可以看到可以看到黑黑色的氧化銅色的氧化銅變成了變成了紅色紅色的銅的銅，澄清，澄清的石灰水變的石灰水變渾濁。渾濁。COCuO CuCO22.2.一氧化碳的還原性一氧化碳的還原性COCuO C

10、uCO2一氧化碳的還原機(jī)理一氧化碳的還原機(jī)理 一氧化碳一氧化碳 , ,碳還原氧化銅的比較碳還原氧化銅的比較CO+CuO=Cu+CO2 C+2CuO=2Cu+CO2 高溫高溫3.3.一氧化碳的毒性一氧化碳的毒性 一氧化碳有劇毒。這是因?yàn)橐谎趸嘉M(jìn)肺里很一氧化碳有劇毒。這是因?yàn)橐谎趸嘉M(jìn)肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好容易跟血液里的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣。如果吸入較多的一地跟氧氣結(jié)合，人體就缺少氧氣。如果吸入較多的一氧化碳，會(huì)因缺少氧氣而死亡。氧化碳，會(huì)因缺少氧氣而死亡。 還原性還原性聯(lián)系聯(lián)系主要用途主要用途毒性毒性與石灰水反應(yīng)與石灰水

11、反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng) 氧化性氧化性可燃性可燃性水溶性水溶性 密度密度色色 態(tài)態(tài) 味味物質(zhì)物質(zhì) CO 和和 CO2 的的 比比 較較物理性質(zhì)物理性質(zhì)化化 學(xué)學(xué) 性性 質(zhì)質(zhì)二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳劇毒無無 點(diǎn)燃2CO+O2 2CO2難溶于水比空氣小無色無味氣體無色無味氣體無CO+CuO =Cu+CO2無CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCO2+H2O=H2CO3CO2+ C = 2CO無在一般情況下，既不能燃燒也不能支持燃燒能溶于水比空氣大 高溫 2CO+O2 = 2CO2 滅火 制汽水 溫室肥料 化工原料等燃料 冶煉金屬CO2+ C = 2CO相互轉(zhuǎn)化 點(diǎn)燃高溫?zé)o色無味，密度最

12、小，難溶與水無色無味，密度比空氣略小，難溶于水大多是黑色固體2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2C+O2=CO22C+O2=2COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2無有劇毒無點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱加熱高溫例題：一種無色氣體例題：一種無色氣體X與灼熱的木炭反應(yīng)，與灼熱的木炭反應(yīng)，得到另一種氣體得到另一種氣體Y，Y氣體與灼熱的氧化銅氣體與灼熱的氧化銅反應(yīng)又得到反應(yīng)又得到X氣體，則氣體，則X、Y分別是（分別是（ ）A、CO2、O2B、CO2、COC、CO、CO2 D、O2、COB例題、相同質(zhì)量的例題、相同質(zhì)量的CO和和CO2中，中，碳元素的質(zhì)量比是（）碳元素的質(zhì)量比是（）A、7 11 B、11 7C、1 1 D、1