高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案

1、SI一化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu641127一、選擇題每題僅有一個選項符合題意,共2x25=50分1.在蒸懦實驗中,以下表達不正確的選項是A.在蒸鐲燒瓶中參加約;體積的自來水,并放入幾粒碎瓷片B.蒸僧操作中,燒瓶可直接加熱C.冷水從冷凝器的下口入,上口出D.收集冷凝水時,應(yīng)棄去開始蒸僧出的局部2.甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點沸點密度(gmLi)溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行別離時,可采用的方法是A.蒸儲B.蒸發(fā)C.過濾D.萃取3 .

2、以下對實驗過程的評價正確的選項是A.某固體中參加稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證實該固體一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCb溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SOC,某無色溶液中滴入無色酚酸顯紅色,該溶液一定顯堿性D.驗證燒堿溶液中是否含有C1,先加稀鹽酸除去OH,再加AgN5溶液,有白色沉淀出現(xiàn),證實含C14 .以下各組物質(zhì)中,分子數(shù)相同的是A.5LCb與5LHC1B.36gH?0與44.8LCO?C.25,LOlXlOPa時,等體積的空氣與HzD.0.2molO?與標準狀況下2.24L水5 .配制100mL1.0molL】Na2c03溶液,以下操作正確的選項是A.稱取10.6g

3、無水碳酸鈉,參加100mL容量瓶中,加水溶解、定容B.稱取10.6g無水碳酸鈉于燒杯中,參加100mL蒸譚水,攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2c03溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻6 .按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,以下說法錯誤的選項是A.步驟1需要過濾裝置B.步驟2需要用到分液漏斗C.步驟3需要用到用D.步驟4需要蒸馀裝置7 .以下實驗中,所采取的別離方法與對應(yīng)原理都正確的選項是選項目的別離方法原理A別離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B別離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KN03固體中混雜的N

4、aCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸鐳丁醇與乙與的沸點相差較大8.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂,先將它配成溶液,然后先后參加KOH、K2CO3.BaNO32等試齊IJ,配以過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等操作,制成純潔的硝酸鉀晶體,其參加試劑的順序正確的選項是A.K2cO3-Ba(NO3)2-KOH-HNO3B.Ba(NO3)2-KOH-HNO3K2cO3C.KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3D.Ba(N03)TKOH-K2cOsHNO39 .在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是A.K、AlnCh、Na、ClB.NHi、Na'、ClSO4C.Na

5、'、H、NO3、SO,D.K、NaCl、CO；10 .I、Fe2SO2和H2O2均有復(fù)原性,在酸性溶液中復(fù)原水平的強弱順序為H202VFe2*<I<S02,那么以下反響不能發(fā)生的是A. 2Fe31+SO2+2H2O=2Fe21+S0V+4HB. H2O2+H2sO4=SO2t+O2t+2H2OC. I2+SO：+2H2O=H2SO4+2HID. 2Fe31+2I=2Fe2,+L11 .以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A.向渾濁石灰水中參加鹽酸：OH4-H=H20B.硫酸與氫氧化鋼溶液反響：Ba2+0H+SO3+H'=BaS04l+H20C.碳酸鈣溶于醋酸：CaC

6、O3+2H=Ca2,+CO2t+H20D.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反響：Ca2l4-2HCO3+2OH=CaCO3I+2HQ+cor12 .Ag2Se單晶呈六角微型管狀,有望開發(fā)為新型材料,其制取原理為4Agel+3Se+6NaOH=2Ag2Se+Na2SeO34-4NaCl+3H2Oo關(guān)于該反響的以下表達正確的選項是A. AgCl作氧化劑B. 6moiNaOH參加反響轉(zhuǎn)移6moie'C,被復(fù)原的硒與被氧化的硒的質(zhì)量之比為1:2D.被復(fù)原的硒與被氧化的硒的物質(zhì)的量之比為2：113 .以下說法中正確的選項是A.同溫同壓下,相同體枳的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量必相等B. 1L一氧化碳氣體一定

7、比1L氧氣的質(zhì)量小C. 28gNz和CO的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD.常溫常壓下,1mol碳完全燃燒消耗22.4L氧氣14 .設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為以,標準狀況下某種Ch和N2的混合氣體mg含有b個分子,那么g該混合氣體在相同狀況下所占的體積r應(yīng)是A.22Anb!mNxLB.22.4/bMLC.22.4“NkbLD.歷卬22.4切L15 .由K2so4、AL(SO4)3、氏SO及KA1(SO4)212H2O組成的混合溶液,測得c(H)=0.1molL一i,c(Al3,)=0.4molLc(SO)=0.8molL】,貝ljc(K)為()A.0.15molL000川cPVwAc=F

8、FB-zw=W0B.0.2molL1C.0.3molL1D.0.4molL116 .密度為,自cm3的溶液PmL,含有相對分子質(zhì)量為河的溶質(zhì)加g,其物質(zhì)的量濃度為cmol/L,質(zhì)量分數(shù)為w%,以下表示式錯誤的選項是八cMAcMA/Cp=10wD000/.17 .在T°C時,將agNH3完全溶于水,得到PmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為.gem溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為邊,其中含NH的物質(zhì)的量為bmol.以下表達中正確的選項是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,=,X.B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.=埠耨molL1C.溶液中cOH尸號"molLD.上述溶液中再參加PmL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5如

9、18 .以下關(guān)于膠體的表達正確的選項是A.向0.1molL1氯化鐵溶液中參加少量的KOH溶液制取氫氧化鐵膠體B.由O.lmol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠體中,氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于MNa設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值C,氫氧化鐵膠體通電后氫氧化鐵膠粒向正極移動D.可以用布朗運動區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體19 .實驗室需配制一種僅含四種離子不包括水電離出的離子的混合溶液,且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為65moiL1,下而四個選項中能到達此目的的是A.Fe2Na'、NO3、ClC.H'、K、Cl、CH3co0一20.以下有關(guān)物質(zhì)分類一定正確的選項是Mg2、NH4、SO*、NO3KM

10、g2CO；OHA.強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋼、明磯B.弱電解質(zhì)：甲酸、純堿、醋酸鏤C.非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯D.同系物：CH2O2,GH4O2、C3H21 .以下關(guān)于金屬元素的特征表達,正確的選項是A.金屬元素的原子只有復(fù)原性、金屬離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價都相同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都呈固態(tài)22 .對于反響14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2so4,以下說法正確的選項是A.只有硫酸銅作氧化劑B.SOM既不是氧化產(chǎn)物又不是復(fù)原產(chǎn)物C,被氧化的硫與被復(fù)原的硫的質(zhì)量比為3：7D.1mol硫酸銅可以氧

11、化5/7mol的硫原子23.氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域.在一定條件下,A1N可通過以下反響合成：AI2O3+N2+3C3運2A1N+3cO.有關(guān)該反響以下表達正確的選項是A.上述反響中,N?是復(fù)原劑,AhCh是氧化劑B.上述反響中,每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3niol電子C. A1N中氮的化合價為+3D. A1N的摩爾質(zhì)量為41g24 .在一定條件下,ROT和F?可發(fā)生如下反響：ROf+F2+2OH=R04+2F-4-H2O,從而可知在ROQ中,元素R的化合價是A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價25 .常溫下,在溶液中發(fā)生如下反響：16W+10Z-+2XO4=2X"+5

12、Z2+8H2O2A2'+B?=2A3'+2B2B+Z2=B?+2Z由此推斷以下說法錯誤的選項是A.反響Z2+2A2'=2A3'+2Z可以進行8. Z元素在反響中被復(fù)原,在反響中被氧化C.氧化性由強到弱的順序是XO4、Z?、B?、ArD.復(fù)原性由強到弱的順序是Z、B、A2X2'二、填空題總分50分26. 14分有如下物質(zhì)：以下物質(zhì)中：Mg氯化氫干冰水BaSO,氫氧化鈉鹽酸硝酸乙醇氯化鐵溶液1屬于電解質(zhì)的是：2屬于非電解質(zhì)的是:3屬于強電解質(zhì)的是；4向其中一種物質(zhì)中參加一小塊金屬鈉,觀察到既有無色氣泡產(chǎn)生,又有紅褐色沉淀生成.那么反響過程中發(fā)生反響的離子方程

13、式為5將其中一種物質(zhì)滴加到沸騰的水中,會得到紅褐色的液體,以下性質(zhì)中,可證實該液體為膠體的方法是填序號,下同,可去除FeOH3膠體中的離子,凈化膠體的是操作為.a.丁達爾效應(yīng)b.電泳c.聚沉d.滲析硫酸分子式：H2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/mLRSOq的質(zhì)量分數(shù)：98%27. 10分以下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶的標簽,試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)答復(fù)以下問題：1該濃硫酸中H2s04的物質(zhì)的量濃度為.2某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸馀水配制250mL物質(zhì)的量濃度為04moiL】的稀硫酸,該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進行配制.3為配制2中的稀硫酸,以下可供選用的儀器中,一定用到的是填編號,配制

14、過程中還缺少的儀器是,填寫儀器名稱玻璃棒；膠頭滴管：量筒；藥匙；圓底燒瓶：天平：燒杯；普通漏斗4在配制過程中,以下實驗操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是填序號.定容時俯視觀察定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸儲水濃硫酸在燒杯中加水稀釋后,未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移容量瓶使用時未枯燥28. 10分按要求答復(fù)以下問題（1） NaHSO4與NaHCCh溶液反響（2） KC1O3+6HC1=KC14-3CbT+3H2O氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量的比為.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比.3下而三個反響：2Fe2,+Ch=2Fe3'+2Cr；2Fe2-+Br2=2Fe3+2Br-

15、：2Br+CL=Bn+2Cl-根據(jù)以上三個反響,判斷復(fù)原劑的復(fù)原性由強到弱的順序°寫出氯氣和浜化亞鐵以物質(zhì)的量之比為3：4的離子反響方程式.29. 8分某溶液由K-、Cu2Ba2*.Fe3COrS0?Cl中的假設(shè)干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗：向其中參加過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液：在所得溶液中參加過量氫氧化鋼溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾：在所得的濾液中參加過量稀硝酸,再參加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.根據(jù)上述實驗答復(fù)以下問題：1原溶液中一定不存在的離子是;2原溶液中一定存在的離子是3原溶液中可能存在的離子是,請解釋不能確定離子是否存在的原因：.30. 8分實驗室常利用反響：3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT+4Hg來制取NO,當(dāng)有6.4gCu參加反響時,計算：1用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；2能生成多少升NO標準狀況下；3使生成的CuNO32中C產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化成沉淀,那么至少需要質(zhì)量分數(shù)為40%密度為L42g/ml的NaOH溶液體積.高一化學(xué)上學(xué)期期中答案答案：125BACCDCDDDBDDCACDBBBCBCBBD26(1)®:(2)：®©(4)2Na+2H2O=2Na*+2OH"4-H2；Fe31+30