化學(xué)選修人教新課標(biāo)影響化學(xué)平衡的因素課件

1、 1理解化學(xué)平衡移動的含義。 2理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。 3理解化學(xué)平衡移動(勒夏特列)原理的適用范圍。 化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變_、_、_等反應(yīng)條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動。平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到_。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，就是_。以上過程可歸納如下： (1)濃度 增大反應(yīng)物濃度，_加快，平衡向_移動；增大生成物濃度，_加快，平衡向_移動。 (2)溫度 溫度升高，平衡向_移動；溫度降低，平衡向_移動。 (3)壓強(qiáng) 對于有氣體

2、參加或有氣體生成的可逆反應(yīng)來說，壓強(qiáng)對于平衡狀態(tài)的影響是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的。壓強(qiáng)改變，濃度不變時(shí)，則_不變，平衡不發(fā)生移動。不特別指明的情況下，體系壓強(qiáng)改變，就是通過改變體積來實(shí)現(xiàn)的。 以可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)為例：其他條件不變時(shí)，在已經(jīng)達(dá)到平衡的該反應(yīng)體系中增大壓強(qiáng)，會使平衡向著_移動，即向生成NH3的方向移動。移動的結(jié)果會使N2和H2的體積分?jǐn)?shù)減小，而NH3的體積分?jǐn)?shù)增大。減小壓強(qiáng)，會使平衡向著_移動，即向NH3分解的方向移動。移動的結(jié)果會使N2和H2的體積分?jǐn)?shù)增大，而NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。對無氣體存在的化學(xué)平衡，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動。 (4)催化劑 由于使用催化

3、劑對_與_影響的程度是等同的，所以使用催化劑不能使化學(xué)平衡移動。 (5)小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過改變_而發(fā)生變化。這種現(xiàn)象稱作化學(xué)平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。 勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如：_、_以及_)，平衡就會向著_的方向移動。 勒夏特列原理適用于所有的動態(tài)平衡，不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動方向，也能用于判斷溶解平衡等其他平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。 答案： 濃度壓強(qiáng)溫度新平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動 (1)正反應(yīng)速率正反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)方向 (2)吸熱方向放熱方向 (3)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 (4)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速

4、率 (5)反應(yīng)條件溫度壓強(qiáng)參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度能夠減弱這種改變 1平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)原料的轉(zhuǎn)化率是不是一定提高？ 提示：不一定提高。當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，只會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。 2某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生改變？ 提示：平衡不一定移動，若速率改變后，(正)(逆)，平衡不移動，若(正)(逆)，則平衡發(fā)生移動。若平衡發(fā)生移動，說明(正)(逆)，即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。 1.在一定條件下，

5、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞(正、逆反應(yīng)速率不再相等)，直至正、逆反應(yīng)速率再次相等，在新的條件下達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)。這種現(xiàn)象稱作平衡狀態(tài)的移動，簡稱平衡移動。 2圖示表示： 問與答：正逆反應(yīng)速率的改變和化學(xué)平衡移動方向有何聯(lián)系？ 改變條件的瞬間使，正逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。 改變條件的瞬間使，正逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 改變條件的瞬間使，正逆，平衡不移動。 案例精析 【例1】在一恒容密閉容器中，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是() AA的濃度一定比原平衡大 B

6、A的轉(zhuǎn)化率增大 CC的百分含量一定大于原平衡C的百分含量 DB的轉(zhuǎn)化率一定增大 解析本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用和平衡移動中的轉(zhuǎn)化率的變化。增大A的濃度，盡管平衡右移，但加入的A不可能全部轉(zhuǎn)化，平衡的移動只是一個(gè)減弱的過程。平衡時(shí)A的濃度一定比原平衡大。增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率降低，而同為反應(yīng)物的B的轉(zhuǎn)化率升高。因?yàn)锳的總量在增大。同理C的百分含量也不一定增大。 答案AD 已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變化學(xué)平衡正向移動時(shí)，下列敘述正確的是() 生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 一定使用催化劑。 AB C

7、 D 解析本題主要考查體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、濃度的基本概念及使平衡移動的條件，對于我們可以找到反例，即大量增加反應(yīng)物的濃度而使平衡正移，所以錯(cuò)。 答案C化學(xué)平衡aAbB cCdD(A、B、C、D為非固體)體系濃度的變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度速率的變化正瞬間增大，逆瞬間不變，正逆逆瞬間增大，正瞬間不變，逆正逆瞬間減小，正瞬間不變，正逆正瞬間減小，逆瞬間不變，逆正化學(xué)平衡aAbBcCdD(A、B、C、D為非固體)速率與時(shí)間的圖象規(guī)律總結(jié)其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡

8、向逆反應(yīng)方向移動 說明：增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動。例如，可逆反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在某溫度反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增加或移走一部分碳固體，化學(xué)平衡不移動。 在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，則正減小，逆也減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和較大的方向移動?；瘜W(xué)平衡aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) abcdaA(g)bB(g)cC(g)dD(g)abcdaA(g)bB(g)cC(g)dD(g)abcd體系壓強(qiáng)變化加壓減壓加壓減壓加壓減壓速率的變化正、逆同時(shí)增大，且正逆正、逆同

9、時(shí)減小，且逆正正、逆同時(shí)增大，且正逆正、逆同時(shí)減小，且逆正正、逆同時(shí)增大，且正逆正、逆同時(shí)減小，且正逆平衡移動方向正向移動逆向移動逆向移動正向移動不移動不移動速率與時(shí)間的圖象規(guī)律總結(jié)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動 說明： 改變體系的壓強(qiáng)相當(dāng)于改變體系的體積，也就相當(dāng)于改變氣體物質(zhì)的濃度(如增大體系的壓強(qiáng)相當(dāng)于增大氣體物質(zhì)的濃度)，所以壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對應(yīng)于濃度對化學(xué)平衡的影響。 對反應(yīng)前后氣體體積不變的平衡體系，壓強(qiáng)改變不會使平衡發(fā)生移動。 恒溫恒容條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動。因?yàn)殡m然氣體總壓強(qiáng)增大了

10、，但各反應(yīng)物和生成物的濃度都不改變。 恒溫恒壓條件下，向容器中充入稀有氣體，平衡會向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動。因?yàn)榇藭r(shí)容器體積增大了，各反應(yīng)物和生成物的濃度都降低從而引起平衡移動。 案例精析 【例2】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡。測得平衡時(shí)物質(zhì)的量之比為A B C2 2 1。保持溫度不變，以2 2 1的體積比再充入A、B、C，則() A平衡向正反應(yīng)方向移動 B平衡不移動 CC的百分含量增大 DC的百分含量有可能減小 解析此題表面為增大濃度實(shí)為增大壓強(qiáng)，而解題方法巧妙地應(yīng)用“過程假設(shè)方法”和“等效”二字而使試題難度降低。 設(shè)題中所給的反應(yīng)容器的容積

11、為V。由于再充入的氣體和平衡時(shí)的氣體的百分含量相同，因此我們可以認(rèn)為是在一個(gè)比V大的反應(yīng)容器內(nèi)，在題設(shè)平衡條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡。則該平衡狀態(tài)和容積為V時(shí)的平衡狀態(tài)是等效的。然后把氣體壓縮到體積為V時(shí)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。故排除選項(xiàng)B、D。 答案AC 【例3】反應(yīng)NH4HS(固)NH3(氣)H2S(氣)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下，不能使平衡發(fā)生移動的是() A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B移走一部分 NH4HS固體 C容積不變，充入氮?dú)?D充入氮?dú)?，保持壓?qiáng)不變 解析依據(jù)影響平衡的條件，如何分析以上選項(xiàng)？ A選項(xiàng)：SO22H2S3S2H2O減小了

12、生成物濃度，故平衡向正向移動；B項(xiàng)：NH4HS為固體，故不能使平衡移動；C選項(xiàng)：由于容積不變，原平衡中各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，故不發(fā)生移動；D選項(xiàng)，充入不參加反應(yīng)的N2，且恒壓，則體積增大，濃度減小，故平衡發(fā)生移動，故選BC。 答案BC 恒溫恒壓下，在2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡的體系中，通入1 mol 的N2和3 mol 的H2，下列說法正確的是 () A平衡向正方向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)增大 B平衡向正方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率減少 C達(dá)到新平衡后，NH3的物質(zhì)的量濃度不變 D達(dá)到新平衡后，NH3的物質(zhì)的量是原平衡的1.5 倍 解析由于溫度與壓強(qiáng)不變，通入1 mol的 N2和3

13、 mol 的 H2，容器的體積增大，c(NH3)減少，c(N2)和c(H2)增大，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；新平衡體系的開始反應(yīng)物等效于 3 mol 的 N2與9 mol 的H2，與原平衡的開始反應(yīng)物是同一比例，因而新平衡狀態(tài)與原平衡的狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)，即達(dá)到新的平衡后，NH3的物質(zhì)的量會是原平衡的1.5 倍，但其濃度并未改變。C、D兩項(xiàng)正確。 答案CD 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則() A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab 解析在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，將

14、容積增大一倍，平衡如不移動，則B的濃度為原來的50%，實(shí)際平衡移動了，且移動后B的濃度為原來的60%，這說明向生成B的方向移動了，A的轉(zhuǎn)化率增大了，B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，即正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)：ab。 答案AC 在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(氣)N2O4(氣)，達(dá)到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達(dá)平衡后與原平衡比較錯(cuò)誤的是() A平均相對分子質(zhì)量增大 BNO2的轉(zhuǎn)化率提高 C壓強(qiáng)為原來的2倍 D顏色變深 解析對于2NO2(氣)N2O4(氣)中再通入a mol NO2，相當(dāng)于加入一個(gè)等效平衡，恒溫恒容，即向原平衡加壓，平衡向正反應(yīng)

15、方向移動。 答案C 在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m %，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m 和n 關(guān)系正確性是() AmnBmn Cmn D無法比較 解析可以通過設(shè)計(jì)等效平衡對m和n的關(guān)系作出判斷。即將2 mol PCl5放入到體積2倍于第一種情況的容器內(nèi)，二者PCl5的起始濃度相同，互為等效平衡，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相同，然后再加壓使體積減小到與第一種情況相同，根據(jù)化學(xué)

16、平衡移動的方向，再作判斷。 設(shè)計(jì)如等效平衡模型： 在上述模型中和互為等效平衡，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為m%。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5體積分?jǐn)?shù)為n%。從到，由于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以，PCl5在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大。即：nm，B選項(xiàng)正確。 答案B 對已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是() A逆反應(yīng)速率加大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率加大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C正、逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 解析減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，反應(yīng)

17、物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是縮小氣體體積的反應(yīng)，平衡向擴(kuò)大氣體體積的方向移動。 答案C化學(xué)平衡 aAbBcCdDH0aAbBcCdDH0體系溫度改變升溫降溫降溫升溫速率的變化正、逆同時(shí)增大、且正逆正、逆同時(shí)減小，且逆正正、逆同時(shí)減小，且正逆正、逆同時(shí)增大，且逆正速率與時(shí)間的圖象規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動 說明：任意的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)。在可逆反應(yīng)里，一個(gè)反應(yīng)為放(吸)熱反應(yīng)，另一個(gè)反應(yīng)必為吸(放)熱反應(yīng)，吸收的熱量與放出的熱量數(shù)值相等，但符號相反。 任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀

18、態(tài)，都能受到溫度的影響而發(fā)生移動。 由于催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動無影響，即催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間。如圖1所示。使用催化劑對可逆反應(yīng)影響的速率時(shí)間圖象如圖2所示。 a曲線表示無催化劑時(shí)B%隨時(shí)間變化； b曲線表示有催化劑時(shí)B%隨時(shí)間變化。 案例精析 【例4】(2009浙江重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考題)如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100 mL 6molL1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100 mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固

19、體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使乙溶解。 (1)A瓶中氣體顏色_，理由是_。 (2)B瓶中氣體顏色_，理由是_。 解析NaOH 與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，故使平衡2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動，氣體顏色變深；NH4NO3溶于水要吸熱，溶液溫度降低，使上述平衡向右移動，氣體顏色變淺。 答案(1)變深；甲中NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，燒瓶A中氣體溫度升高，2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深。 (2)變淺；NH4NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，使反應(yīng)2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

20、)向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺。 【例5】對于合成氨反應(yīng)來說，使用催化劑和采用高壓，對這兩項(xiàng)作用的敘述正確的是() A都能提高反應(yīng)速率，對平衡無影響 B都不能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，但對平衡有影響 C都能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，只有壓強(qiáng)對平衡有影響 D催化劑能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，而壓強(qiáng)不能 解析依據(jù)反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理對以上四項(xiàng)逐一分析。 A項(xiàng)中都能提高反應(yīng)速率，但壓強(qiáng)對平衡移動有影響 B項(xiàng)中都能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但催化劑對平衡移動無影響 C項(xiàng)符合反應(yīng)速率理論和勒夏特列原理 D項(xiàng)中壓強(qiáng)增大也能縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，故應(yīng)選C。 答案C 反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)(正反應(yīng)為

21、吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，將反應(yīng)混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是() A正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡向正反應(yīng)方向移動 B正反應(yīng)速率變慢，逆反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，平衡不移動 D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減慢，平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都降低，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率降低更多，使 正逆，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。 答案D 在密閉容器中下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若降低溫度可使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小的是() A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) BN2(g)3H2(g)2NH3(g)

22、(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) C2SO3(g)2SO2(g)O2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) DH2(g)I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 解析題目中要求降低溫度可使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。也就是要求在降低溫度時(shí)，使平衡向總物質(zhì)的量增大的方向移動，在總質(zhì)量不變的情況下，物質(zhì)的量增多，平均相對分子質(zhì)量減小。 A選項(xiàng)降低溫度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于該反應(yīng)左邊的計(jì)量系數(shù)459，小于右邊的計(jì)量系數(shù)和4610，符合題意。 B選項(xiàng)降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，使總物質(zhì)的量減少，平均相對分子質(zhì)量增大，故錯(cuò)誤。 C選項(xiàng)降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，使總物質(zhì)的量減少，平均相對分子質(zhì)量也增大，故錯(cuò)誤

23、。 D選項(xiàng)降低溫度平衡雖向正反應(yīng)方向移動，但氣體總物質(zhì)的量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，不符合題意，故選A。 答案A 如圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)，進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是() A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大體積 解析由圖像可知，曲線a變?yōu)閎，只是縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，而X的轉(zhuǎn)化率并沒有改變，所以A項(xiàng)升高溫度X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低；B項(xiàng)增加X的投入量X的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低；D項(xiàng)增大體積，而此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以平衡不移動，X的轉(zhuǎn)化率不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間長

24、了。 答案C 點(diǎn)評加催化劑平衡不移動，僅改變化學(xué)反應(yīng)速率。 1勒夏特列原理 (1)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度等)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。這就是著名的勒夏特列原理，也叫平衡移動原理。即外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律如下：改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小，但比原來的大減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大，但比原來小增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小，但比原來大增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)減小，但比原來大減小體系壓強(qiáng)向氣體體積

25、增大的反應(yīng)方向移動體系壓強(qiáng)增大，但比原來小升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低，但比原來高降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高，但比原來低 (2)應(yīng)用勒夏特列原理的注意事項(xiàng)： 條件的改變是否真的影響化學(xué)平衡，即是不是改變了影響化學(xué)平衡的條件，如： a若改變化學(xué)平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量時(shí)，并未改變影響化學(xué)平衡的條件。 b即使是有氣體存在的化學(xué)平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學(xué)平衡的條件。 可逆反應(yīng)是否存在能夠減弱某項(xiàng)條件改變的反應(yīng)方向。例如，aA(g)b(B)(g)cC(g)dD(g)，當(dāng)abcd時(shí)，它無氣體體積擴(kuò)大或縮小的反應(yīng)方向，即使改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡也不

26、移動。 勒夏特列原理是對條件改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)總述，特別要注意對“減弱這種改變”的理解，其中“減弱”不等于“消失”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。例如，若增大平衡體系：Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，由0.01 molL1 增加到0.02 molL1，平衡向右移動，則在新平衡狀態(tài)下，0.01 molL1c(Fe3)0.02 molL1。 說明：勒夏特列原理只適用于判斷“改變一個(gè)條件”時(shí)平衡移動的方向。 勒夏特列原理不僅用于化學(xué)平衡，也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡等。 【例1】(上海高考題)牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： (1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其原因是_。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_。 解析(1)HOHH2O，使平衡向脫礦方向移動。 (2)依給信息，F(xiàn)替換平衡中的OH，生成溶解度更小、質(zhì)地更堅(jiān)固的Ca5(PO4)3F ，離子方程式為：5Ca23POFCa5(