食鹽中的元素全分析綜合實驗論文_第1頁
食鹽中的元素全分析綜合實驗論文_第2頁
食鹽中的元素全分析綜合實驗論文_第3頁
食鹽中的元素全分析綜合實驗論文_第4頁
食鹽中的元素全分析綜合實驗論文_第5頁
已閱讀5頁,還剩10頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、化學(xué)化工學(xué)院 應(yīng)用化學(xué)XX班 學(xué)生 X X 綜合實驗 第 14 頁 共 15頁目 錄 摘 要2Abstract2第一章 前言3第二章 食鹽全分析的方法內(nèi)容與結(jié)論71.實驗部分71.1 主要儀器與試劑72.實驗步驟與結(jié)果 82.1碘的測定 82.2氯的測定92.3 鈉、鉀的測定102.4鐵的測定112.5鋇的測定 123.結(jié)論13參考文獻(xiàn)14致謝15摘 要對食鹽中的元素全分析,利用氧化還原法測定碘的含量,沉淀法測定氯的含量,火焰光度法測定鈉鉀,分光光度法測定鐵含量,比色管法測定鋇。結(jié)果表明:碘含量29.88 mg/kg,氯含量為598.9g/Kg,鈉含量為380.4g/kg,鉀含量為299.7m

2、g/kg,鐵含量為0.9457mg/kg,鋇含量不超過20mg/kg,均符合國家標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)鍵詞:食鹽;全分析;碘;氯;鈉;鉀;鐵;鋇;Abstract In this paper, elements ,Cl,Na,K,Fe,Ba is analysied by different methods in edible salt. The results showed all the elements which has been analysied in the experiment is suitable for the Standard of Nation. The results of an

3、alysis for edible salt are satisfactory.Keywords:Edible salt;Analysis;I;Cl;Na;K;Fe;Ba;第一章 前言食鹽:烹飪中最常用的調(diào)味料,中國有一句古語:“開門七件事,柴、米、油、鹽、醬、醋、茶”。可見其在人們生活中的地位。鹽的學(xué)名為氯化鈉(化學(xué)式NaCl),白色結(jié)晶體,吸濕性強,應(yīng)存放與干燥處。食鹽也是人體正常的生理活動不可缺少的物質(zhì),每人每天35克1。食鹽在自然界里分布很廣。海水里含有豐富的食鹽。鹽湖鹽井和鹽礦中也蘊藏著食鹽。我國有極為豐富的食鹽資源。食鹽是日常生活中每人每天必須的調(diào)味品,它的品質(zhì)直接影響人們的生命,

4、為提高食鹽的營養(yǎng)性,商品食鹽中出現(xiàn)加碘、加鉀、加鈣、低鈉等強化營養(yǎng)鹽國家對商品食鹽的質(zhì)量指標(biāo)已有嚴(yán)格規(guī)定,但是商品食鹽中尤其是所謂強化營養(yǎng)鹽中多數(shù)礦物元素的含量范圍、營養(yǎng)性和安全性沒有明確規(guī)定為保障商品食鹽的營養(yǎng)性與安全性,對其中礦物元素開展日常監(jiān)測已勢在必行,目前,食鹽中礦物成分一般采用分光光度法,容量法和原子吸收法,其中原子吸收光譜分析雖然一直被認(rèn)為是一種靈敏度,高效,準(zhǔn)確的分析方法,但食鹽中礦物元素時發(fā)現(xiàn)尚存在許多問題,測定干擾較多,結(jié)果誤差較大2。由于食鹽中基體成分的復(fù)雜性,含量變化的多樣性,尤其基體中高含量的NaCl對礦物元素測定的干擾,使許多常規(guī)的傳統(tǒng)方法受到限制。借此次綜合實驗的

5、機會,我們小組通過查找資料,對各種方法比較,親自實驗踐行,總結(jié)出了一套較為完整而準(zhǔn)確的實驗全分析方法。1.碘 碘是人體必需的微量元素之一,是甲狀腺激素的重要成分,其生物學(xué)作用主要通過在甲狀腺內(nèi)合成的甲狀腺激素來體現(xiàn)的。甲狀腺是人體最大的內(nèi)分泌腺,它對碘有高度的親和力,甲狀腺內(nèi)含有的碘占人體總碘的 80 以上。在甲狀腺內(nèi)的碘經(jīng)過生物氧化以后生成甲狀腺激素。 人體對碘的需要量隨年齡、性別、體質(zhì)及生理狀態(tài)而變化,一般日供應(yīng)量在 150500 微克之間。我國規(guī)定加碘食鹽的碘含量不低于 20 毫克/千克,日耗鹽量 510克3以上。 合成甲狀腺激素的主要原料, 碘缺乏會造成甲狀腺腫大, 生長緩慢, 智力低

6、下等不良后果, 但食入過量也會危害人體健康 目前, 人體內(nèi)碘的需求, 主要以食用加碘食鹽來補充, 因此, 碘鹽中含碘量的監(jiān)測在碘鹽生產(chǎn)和碘缺乏病的預(yù)防中尤為關(guān)鍵 隨著國標(biāo)(食用鹽)GB5461- 92 的實施, 加碘鹽中的碘已由碘化鉀改為碘酸鉀, 這就增加了檢測的難度 近年來食鹽中碘含量的測定1新方法有分光光度法滴定法 等, 均較復(fù)雜, 穩(wěn)定性不好, 因此誤差也較大。利用抗壞血酸還原碘酸鉀中的碘, 使用碘離子選擇性電極直接測定食鹽中的碘, 方法簡單快速 但因食鹽中碘的含量較少(國家標(biāo)準(zhǔn)含 KIO3 5 15 mg/kg), 碘離子的響應(yīng)電位超出了檢測下限 , 容易產(chǎn)生誤差。在酸性介質(zhì)中KIO3

7、與過量KI反應(yīng),定量的析出I2,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉滴定,計算碘鹽中含碘量,該方法誤差小而有效。2氯和鈉食鹽以地下天然鹵水、巖鹽水溶開采得到的鹵水和溶解粗鹽制成的鹵水為原料,用化學(xué)方法除去其中的可溶性雜質(zhì),澄清后,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、脫水、干燥、篩分而成。理化指標(biāo)要求高。如中國海鹽場、湖鹽場都以原鹽化鹵,通過多效真空蒸發(fā),再制成精制鹽(見海鹽、湖鹽),一般含NaCl 99,白度8086,顆粒通過2060目的占60以上4。井礦鹽區(qū)都以巖鹽水溶開采得到的鹵水或地下天然囟水為原料,生產(chǎn)精制鹽。鉀和鈉的作用有點類似,不能算微量元素,算常量元素,它作為陽性離子,主要在細(xì)胞內(nèi)外保持一定的濃度,作為肌肉

8、伸縮、神經(jīng)傳導(dǎo)等的傳遞介質(zhì)。另外,鈉對維持體內(nèi)水分的多少也有很大作用,血鈉高了容易引起水儲留,加重腎的負(fù)擔(dān)等。低鈉鹽:鈉攝入過多,危害人體健康。低鈉鹽可以改善體內(nèi)鈉、鉀、鎂不平衡狀態(tài)。該鹽可降低膽固醇,適用于高血壓和心血管疾病,預(yù)防高血壓,保護心血管。2.1 氯元素含量測定 在中性或堿性溶液中,以K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,進(jìn)行滴定。由于AgCl沉淀的溶解度比Ag2CrO4小,因此,溶液中首先析出AgCl沉淀。當(dāng)AgCl定量沉淀后,過量1滴溶液即與CrO42-生成磚紅色Ag2CrO4沉淀,指示達(dá)到終點。主要反應(yīng)式如下: Ag+Cl-=AgCl(白色) KSP=1.810-10

9、2 Ag+ CrO42-= Ag2CrO4(磚紅色) KSP=2.010-12滴定必須在中性或堿性溶液中進(jìn)行,最適宜PH范圍為6.510.55。此方法簡單易行而且高效。2.2 鈉元素含量測定通過利用火焰光度法測定系列標(biāo)準(zhǔn)鈉溶液的分光度,得出標(biāo)準(zhǔn)曲線,再通過測定實驗中分光度利用標(biāo)準(zhǔn)曲線得出實驗中鈉的含量。3鉀鉀在人體所需的礦物質(zhì)中,每日膳食需要量在100毫克以上的,稱為常量元素,如鈣、磷、鈉、鉀等。鉀為細(xì)胞內(nèi)液的主要陽離子,主要的生理功能是與細(xì)胞的新陳代謝有關(guān),一定濃度的鉀維持細(xì)胞內(nèi)一些酶的活動,特別是在糖代謝過程中,糖原的形成必有一定量的鉀沉積。鉀缺乏癥:人體缺鉀的主要癥狀是心跳過速且心率不齊

10、,肌肉無力、麻木、易怒、惡心、嘔吐、腹瀉、低血壓等。過量表現(xiàn):鉀過多神經(jīng)肌肉表現(xiàn)為極度疲乏軟弱,四肢無力,下肢沉重。心血管系統(tǒng)可見心率緩慢,心音減弱6。此次實驗測定鉀含量方法與鈉相同,都利用火焰光度法。4鐵 鐵位于元素周期表的第族,其價電子層排布為3d64s2,在我們的生活里,鐵可以算得上是最有用、最價廉、最豐富、最重要的金屬了。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,鐵是最重要的基本結(jié)構(gòu)材料,鐵合金用途廣泛。國防和戰(zhàn)爭更是鋼鐵的較量,鋼鐵的年產(chǎn)量代表一個國家的現(xiàn)代化水平。 對于人體,鐵是不可缺少的微量元素。在十多種人體必需的微量元素中鐵無論在重要性上還是在數(shù)量上,都屬于首位。一個正常的成年人全身含有45g鐵,約占體重

11、的0.004%7,其中有6070%以血紅蛋白、3%以肌紅蛋白和0.2%以其它化合物的形式存在,其余約30%以儲備鐵的形式存在8。儲備鐵主要以鐵蛋白的形式貯存于肝臟、脾臟和骨髓的網(wǎng)狀內(nèi)皮系統(tǒng)中。鐵在食物中主要以兩種形式存在:(1)非血紅素鐵,主要以三價鐵的形式與蛋白質(zhì)、氨基酸和有機酸結(jié)合成配合物,存在與植物性食物中,這種形式的鐵必須在胃酸的作用下先與有機部分分開,并還原成二價鐵(亞鐵離子)以后,才能被吸收。如果膳食中有較多的植物酸或磷酸,將與鐵形成不溶性的鐵鹽而影響其吸收。谷類食物中鐵的吸收率底,就是這個原因。(2)血紅素鐵9,是與血紅蛋白及肌紅蛋白中的卟啉結(jié)合的鐵。這種鐵是以卟啉鐵的形式直接被

12、腸黏膜上皮細(xì)胞吸收,然后在黏膜細(xì)胞內(nèi)分離出鐵,并結(jié)合成鐵蛋白的。因此,血紅素鐵的吸收不受各種因素的干擾。鐵在體內(nèi)的主要作為血紅蛋白、肌紅蛋白的組成成分參與氧氣、二氧化碳的運輸,鐵又是細(xì)胞色素系統(tǒng)、過氧化氫酶和過氧化物酶的組成成分,在呼吸和生物氧化過程中起重要作用。如血紅蛋白可與氧可逆的結(jié)合,當(dāng)血液流經(jīng)氧分壓較高的肺泡時,血紅蛋白能與氧結(jié)合成為氧合血紅蛋白,而當(dāng)血液流經(jīng)氧分壓較底的組織時,氧合血紅蛋白又離解成血紅蛋白和氧,從而完成把氧從肺泡送至組織的任務(wù)。Hb+O2 HbO210 (血紅蛋白) (氧合血紅蛋白)肌紅蛋白能在組織中儲存氧,細(xì)胞色素能在細(xì)胞呼吸過程中起傳遞電子的作用。許多與細(xì)菌有關(guān)的

13、酶的活性、淋巴細(xì)胞的轉(zhuǎn)化、中性粒細(xì)胞吞噬功能等,也均與鐵水平有關(guān)。此外,鐵還具有促進(jìn)-胡蘿卜素轉(zhuǎn)化為維生素A、抗體的產(chǎn)生以及藥物在肝臟的解毒等功能。鐵還能清除體內(nèi)的過氧化氫,有利于身體健康。如果肌體內(nèi)鐵的攜氧能力被阻斷或鐵得數(shù)量不足,將造成缺鐵性貧血,導(dǎo)致成人感情和性格上的變化,嚴(yán)重時免疫功能下降,工作能力降低。鐵還與血紅蛋白、肌紅蛋白起呈色作用,保持容貌嬌艷11。鐵缺乏是較廣泛的貧血的重要原因,當(dāng)體內(nèi)缺鐵時,鐵損耗可分為三個階段。第一的階段為鐵減少期,此時儲存鐵耗竭,血清鐵蛋白濃度下降;第二階段為紅細(xì)胞生成缺鐵期,此時除血清鐵蛋白下降外,血清鐵也下降;第三階段為缺鐵性貧血期,血紅蛋白和血細(xì)胞

14、比容下降。長時間的鐵的負(fù)平衡,致使體內(nèi)鐵儲備減少,以致耗盡。體內(nèi)缺乏鐵,引起鐵酶減少或鐵依賴酶活性降低,使細(xì)胞呼吸障礙。從而影響組織器官功能,出現(xiàn)食欲低,嚴(yán)重者可有滲出性腸病變及呼吸不良綜合癥等12。應(yīng)用于凈水作用的FeCl3, 就是Fe3+水解產(chǎn)生FeO(OH)后,與水中懸浮的泥土等雜質(zhì)一起聚沉下來,使渾濁的水變清13。鐵還是植物制造葉綠素不可缺少的催化劑。如果一盆花缺少鐵,花就會失去艷麗的顏色,失去那沁人肺腑的芳香,葉子也發(fā)黃枯萎。一般土壤中也含有不少鐵的化合物。鐵是土壤中的一個重要組分,其在土壤中的比例從小于1%至大于20%不等,平均是3.2% 。 鐵主要以鐵氧化物的形式存在,其中既有二

15、價又有三價鐵, 大多數(shù)鐵氧化物在土壤顆粒中以不同程度的微結(jié)晶形式存在14。另外,鐵還廣泛應(yīng)用于國防、船舶、化學(xué)、醫(yī)藥、電子等行業(yè)。因此,研究和探索測定鐵的靈敏度更高的、更方便的新方法在生命科學(xué)、藥物、工業(yè)分析和環(huán)境檢測中具有重要的現(xiàn)實意義。5鋇鋇用于制鋇鹽、合金、焰火等;也是精制煉銅時的優(yōu)良去氧劑。鋇、鍶、鈣和鎂同是堿土金屬,也是地殼中含量較多的元素。再加上它們的化合物的實際應(yīng)用不及鈣和鎂的化合物廣泛。因此它們的化合物比鈣和鎂的化合物晚些被人們認(rèn)識,只是戴維把鋇和鍶和鈣、鎂同時從化合物中電解分離出來。 人們在接觸鋇的化合物的過程中,認(rèn)識到鋇的化合物是有毒的,今天碳酸鋇被用來作為毒鼠藥,而氯化鋇

16、對人的毒害與升汞也不相上下。但是硫酸鋇是沒有毒的,它既不溶于水,也不溶于酸或堿中,因而它不會產(chǎn)生有毒的鋇離子,它還具有阻止射線通過的能力,因此在利用X射線檢查腸胃中是否存在病變時,醫(yī)生讓你服用它,吃一頓鋇餐。硫酸鋇沒有任何氣味,吃后會自動排出體外。如果誤食鋇鹽,可迅速服用硫酸鎂溶液解毒,另外,鋇中毒會引起低血鉀癥狀。作為重金屬,鋇在實驗中的含量不得超過20mg/kg。所以我們通過比色管法來研究食鹽中鋇的含量。鋇離子與硫酸根生成硫酸鋇,混濁,利用比濁作限量測定15。第二章 食鹽全分析的方法內(nèi)容與結(jié)論1.實驗儀器及試劑1.1測定碘的實驗儀器及試劑1.1.1 儀器:分析天平,250mL碘量瓶,500

17、mL容量瓶,堿式滴定管1.1.2 試劑:磷酸(85%),KI溶液(50g/L),淀粉溶液(5g/L), 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)儲備液溶液(0.1mol/L),硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液(0.005mol/L)161.2 測定氯的實驗儀器及試劑1.2.1儀器:500mL棕色試劑瓶,50mL小燒杯,250mL容量瓶,250mL錐形瓶,1mL吸量管,25mL移液管,堿式滴定管171.2.2試劑:K2CrO4溶液 50g.L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.01mol.L-1 稱取0.4281g AgNO3溶解于250mL不含氯的蒸餾水中,將溶液轉(zhuǎn)移至棕色試劑瓶中,暗處靜置保存。18 NaCl基準(zhǔn)試劑1.3 測定鈉鉀

18、的儀器及試劑1.3.1 儀器:5個50mL容量瓶,2個100mL容量瓶,5mL吸量管,分析天平,火焰光度計1.3.2 試劑:鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液1mg/mL 鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液1mg/mL1.4 測鐵的儀器及試劑1.4.1儀器: 1ml,2mL,5mL,10mL移液管,6個50mL容量瓶,1個100mL容量瓶,分析天平分光光度計1.4.2試劑:鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.2/ml 鄰二氮菲,1.5g/L 鹽酸羥胺,100g/L NaAc 1mol/L NaOH ,1mol/L HCl ,6mol/L食鹽1.5 測定鋇的儀器及試劑1.5.1 儀器: 1mL吸量管,50mL比色管1.5.2 試劑:稀硫酸:量取5.7mL硫酸,倒

19、入50mL水中,再加水稀釋至100mL。 鋇標(biāo)準(zhǔn)溶液:準(zhǔn)確稱取0.8944g氯化鋇(BaCl2.2H2O),溶于水,移入50 mL容量瓶中,加水至刻度,混勻,此溶液每毫升相當(dāng)于10.0mg鋇。 鋇標(biāo)準(zhǔn)使用溶液:吸取0.5mL鋇標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于50mL容量瓶中,加水至刻度,混勻,此溶液每毫升相當(dāng)于0.10mg鋇。2.實驗步驟與結(jié)果2.1碘的測定2.1.1測定方法:稱取碘鹽10.00g,置250mL碘量瓶中,加純水溶解,加1mL磷酸(85%)和2mL KI溶液(50g/L),立即蓋上瓶塞水封,搖勻,放暗處靜置5min,用 0.005mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色,加淀粉溶液(5g/L)1m

20、L,繼續(xù)滴定至藍(lán)色恰好消失,記錄消耗的用量。平行滴定三次。2.1.2硫代硫酸鈉的標(biāo)定(如表1)取K2Cr2O7 0.6276g 于500mL容量瓶中 M1/6 K2Cr2O7=49.03 C1/6 K2Cr2O7=0.6276/(49.030.5)=0.02560mol/L表1 硫代硫酸鈉的標(biāo)定次數(shù)123VK2Cr2O7/mL15.0015.0015.00VNa2S2O3/mL15.1614.9515.03CNa2S2O3()0.025330.025680.025550.025522.1.3 食鹽中碘的測定(如表2)取硫代硫酸鈉10mL于500mL容量瓶中稀釋至刻度CNa2S2O3=5.104

21、10-4 表2 食鹽中碘的測定次數(shù)樣品9.997710.102010.0203VNa2S2O3/mL27.2927.4027.32碘離子(mg/kg)29.9529.7629.92碘離子平均(mg/kg)29.88計算: 碘離子(mg/kg)=VC21.51000/mL 式中: V: 0.005mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液消耗體積(mL) C: 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液的濃度(mol/L) m: 碘鹽質(zhì)量(g) 21.15: 與1.0 mL硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液(0.005mol/L)相當(dāng)?shù)牡獾馁|(zhì)量(mg)2.2 氯的測定2.2.1測定方法:AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定(如表3)準(zhǔn)確稱取0.14

22、98gNaCl基準(zhǔn)試劑于小燒杯中,用蒸餾水溶解后,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,定容,搖勻。用移液管移取25.00mLNaCl基準(zhǔn)溶液注入250mL錐形瓶中,加入25.00mL水,用吸量管加入1.00mL K2CrO4溶液,在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色,即為終點。平行標(biāo)定3次。表3 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定 /ml25.0025.0025.00 /ml26.3226.3526.38VNaCl=2.2.2試樣分析:準(zhǔn)確稱取0.1541g食鹽試樣于燒杯中,加水溶解后,轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,定容,搖勻。用移液管移取25.00mL試液于250mL錐形瓶中,加25.00mL水

23、,用吸量管加入1.00 mL K2CrO4溶液在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定至呈現(xiàn)磚紅色,即為終點。平行滴定3次(如表4)。表4 試樣分析 /ml25.0025.0025.00 /ml27.3927.4227.41VNaCl=%=59.89%即:每千克食鹽中含有598.9克氯.實驗完畢后,將裝AgNO3溶液滴定管先用蒸餾水洗滌3次后,再用自來水洗凈,以免AgNO3殘留于管內(nèi)。2.3 鈉、鉀的測定2.3.1標(biāo)準(zhǔn)系列的配制:取體積不同的鈉鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于50mL容量瓶中,使鈉鉀濃度分別為10、20 、30 、40 、50 。2.3.2取樣品0.0578g溶解后加入250.0mL容量瓶中測鈉;取樣品8

24、.0081g溶解后加入100.0mL容量瓶中測鉀,于火焰光度計上分別測標(biāo)準(zhǔn)系列和樣品的吸光度。2.3.3 結(jié)果處理 (如表5;圖1,2)表5 K、Na的測定12345NaK鈉鉀濃度/()1020304050AK847908941960977926ANa487523543554564550 圖1 K的測定由圖可得樣品中鉀濃度25.04 所以樣品中的鉀含量為299.7mg/kg。圖2 Na的測定由圖可得樣品中鈉濃度34.88 所以樣品中的鈉含量為380.4g/kg。2.4 鐵的測定2.4.1標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作 用移液管移取10 ml 鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液于100 ml容量瓶中 加入2 mL6mol/L HCl溶

25、液 用水稀釋至刻度,搖勻。在6個50 mL容量瓶中,用吸量管分別加入0,2,4,6,8,10mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液 均加入1ml鹽酸羥胺,搖勻。再加入2mL phen ,5mLNaAc溶液,搖勻。用水稀釋至刻度,搖勻后放置10min .用1cm比色皿 ,以試劑空白為參比溶液,在所選擇的波長下,測量各溶液的吸光度,繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。2.4.2 試樣中鐵含量的測定 稱取20.1881g 食鹽于100mL容量瓶中配制 ,移去25ml試樣于50mL容量瓶中,按標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作步驟,加入各種試劑,測量西吸光度,從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出和計算試樣中鐵含量2.4.3數(shù)據(jù)處理(如表6;圖3)表6 鐵的測定標(biāo)液(0.2/mL)024

26、6810試樣吸光度A00.1870.3560.5050.6390.7890.559圖3鐵的測定圖中所在直線方程為y=0.02314+0.01376x 計算得到試樣中體積為0.713mL ,最后的食鹽中鐵含量為0.9457mg/kg2.5 鋇的測定稱取10.00g食鹽試樣,加水溶解至100mL,搖勻,量取50mL溶液于50mL比色管中,另取1.0 mL鋇標(biāo)準(zhǔn)使用溶液置于另一50mL比色管中,加水至刻度,混勻。于兩管中各加入2mL稀硫酸,搖勻,放置2小時,試樣管不比標(biāo)準(zhǔn)管混濁,即20mg/kg的鋇。3.實驗結(jié)論 本次采用的食鹽全分析方法切實可行,實事求是。測得食鹽中碘含量29.88 mg/kg,氯含量為598.9g/mg,鈉含量為380.4g/kg,鉀含量為299.7mg/kg,鐵含量為0.9457mg/kg,鋇含量不超過20mg/kg,均符合國家標(biāo)準(zhǔn)。參考文獻(xiàn)1 金瑞娣. 中國井礦鹽, 2005, 35(1): 412 毛蓓蓓, 李吉學(xué), 范金生等. 海軍醫(yī)高專學(xué)報, 1997,19(1): 133 周 激, 張瑩琪. 分析化學(xué), 2003, 31(7): 8914 杜巧

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論