安徽省教師公開(kāi)招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2015年

1、安徽省教師公開(kāi)招聘考試中學(xué)化學(xué)真題2015年(總分：119.99，做題時(shí)間：90分鐘)一、單項(xiàng)選擇題(總題數(shù)：20，分?jǐn)?shù)：30.00)1.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平最高的行為動(dòng)詞是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.說(shuō)出 B.認(rèn)識(shí) C.解釋 D.設(shè)計(jì) 解析： 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))表述認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞從低到高的排列順序是說(shuō)出、認(rèn)識(shí)、解釋、設(shè)計(jì)。故本題選D。2.義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.練習(xí)與學(xué)會(huì) B.學(xué)會(huì)與靈活運(yùn)用&#

2、160;C.模仿操作與初步學(xué)習(xí)  D.獨(dú)立操作與熟練掌握解析： 義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011年版)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)目標(biāo)水平的基本要求是模仿操作與初步學(xué)習(xí)。3.近年來(lái)，隨著人類對(duì)能源危機(jī)、全球氣候、環(huán)境變化等問(wèn)題的廣泛關(guān)注，STSE思想也受到日益重視。STSE的含義是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與資源教育 B.科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與環(huán)境教育  C.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)生與能源教育 D.科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)與氣候教育解析： STSE思想指的是科學(xué)(science)、技術(shù)(technology)、社會(huì)(society)與環(huán)境

3、(environment)，故本題選B。4.化學(xué)理論性知識(shí)包括化學(xué)基本概念和基本原理，下列對(duì)其學(xué)習(xí)策略描述不正確的是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.科學(xué)探究策略  B.概念形成策略 C.概念同化策略 D.概念圖策略解析： 化學(xué)理論性知識(shí)包括化學(xué)基本概念和基本原理，化學(xué)理論性知識(shí)的學(xué)習(xí)策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略。5.下列是學(xué)生總結(jié)的有關(guān)物質(zhì)成分的順口溜，其中不正確的是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.干冰不是冰 B.鉛筆不含鉛 C.燒堿不是堿  D.水銀不是銀解析： 干冰是固態(tài)的二氧化碳，

4、冰是固態(tài)的水，故A項(xiàng)中“干冰不是冰”的說(shuō)法正確；鉛筆的主要成分是石墨，不含鉛，故B項(xiàng)中“鉛筆不含鉛”的說(shuō)法正確；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿是堿，故C項(xiàng)中“燒堿不是堿”的說(shuō)法錯(cuò)誤；水銀是汞的俗稱，不是銀，故D項(xiàng)中“水銀不是銀”的說(shuō)法正確。6.下列是學(xué)生學(xué)完酸、堿、鹽知識(shí)后的小結(jié)，其中正確的是_。 A常溫下，酸溶液的pH一定小于7 B與酸反應(yīng)生成CO 2 的鹽一定 含 C堿的組成中一定含有金屬元素 D難溶于水的鹽一定不能參與復(fù)分解反應(yīng) （分?jǐn)?shù)：1.50） A.  B. C. D.解析： A項(xiàng)說(shuō)法正確。與酸反應(yīng)生成CO 2 的鹽可能含HCO 3 -

5、，不一定含CO 3 2- ，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；NH 3 ·H 2 O是堿，但不含金屬元素，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；CaCO 3 是難溶于水的鹽，但是可以與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。7.某物質(zhì)具有吸收微波的功能，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是_。 （分?jǐn)?shù)：1.50） A.屬于高分子化合物 B.完全燃燒的產(chǎn)物有CO2和SO3 C.分子中含有8個(gè)鍵 D.能與H2發(fā)生加成反應(yīng) 解析： 高分子化合物指的是由許多相同的簡(jiǎn)單結(jié)構(gòu)單元以一定方式重復(fù)連接而成的大分子，由結(jié)構(gòu)圖可看出，該物質(zhì)不屬于高分子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)圖可知，該物質(zhì)

6、的化學(xué)式中含有C、H、S元素，故完全燃燒的產(chǎn)物有CO 2 、SO 2 、H 2 O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中含有11個(gè)鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能與H 2 發(fā)生加成反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。8.化學(xué)變化過(guò)程中有的還伴隨著顏色的變化，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.淀粉溶液遇單質(zhì)碘后，溶液由無(wú)色變成紫色 B.AgBr固體見(jiàn)光分解后，剩余固體呈銀白色 C.新制氯水呈淺黃綠色，久置后溶液幾乎無(wú)色  D.紫色石蕊溶液通入SO2，溶液最終變成無(wú)色解析： 淀粉溶液遇碘單質(zhì)后，溶液南無(wú)色變成藍(lán)色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；AgBr固體見(jiàn)光分解后，剩

7、余同體是黑色粉末狀銀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水呈淺黃綠色，久置后，次氯酸分解，溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，故C項(xiàng)正確；紫色石蕊試液通入SO 2 ，由于SO 2 呈酸性，溶液最終變成紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列四種離子的半徑最小的是_。 · A.X+ 1s22s22p6· B.Y3+ 1s22s22p6· C.Z2- 1s22s22p6· D.W2- 1s22s22p63s23p6（分?jǐn)?shù)：1.50） A. B.  C. D.解析： 根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中的核外電子排布情況可知，A是Na + ，B是Al 3+ ，C是O 2- ，D是

8、S 2- 。因?yàn)楹送怆娮优挪枷嗤穗姾蓴?shù)越大，離子半徑越小，所以Al 3+ Na + O 2- 。又因?yàn)橥髯咫x子半徑自上而下依次增大，所以O(shè) 2- S 2- 。故四種離子的半徑最小的是Al 3+ ，本題選B。10.X、Y、Z是短周期的三種元素，已知X原子的最外層只有一個(gè)電子，Y原子的M層上的電子數(shù)是它的L層上的一半，z原子的L層上的電子數(shù)是它的K層上的3倍。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.這三種元素一定能組成X2YZ3型的化合物  B.這三種元素組成的化合物一定不溶于水 C.這三種元素組成的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì) D.YZ2

9、用于光纖通訊，且不會(huì)被酸和堿腐蝕解析： 由題意可分析得，X是H(LiNa)元素，Y是Si元素，Z是O元素，所以這三種元素能組成的化合物有H 2 SiO 3 、Li 2 SiO 3 、Na 2 SiO 3 ，均符合X 2 YZ 3 型，故A項(xiàng)正確；Na 2 SiO 3 (硅酸鈉)能溶于水，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；H 2 SiO 3 是弱電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO 2 廣泛用于光纖通訊，但它能與NaOH反應(yīng)生成Na 2 SiO 3 ，也就是會(huì)被堿腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.下列各組粒子在水溶液中能大量共存的是_。 AMg 2+ 、H + 、 BNa + 、K + 、Cl - 、ClO - CK + 、Ba 2+

10、、 DCa 2+ 、 、I - 、Br 2 （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B.  C. D.解析： A項(xiàng)中，H + 和HSO 3 - 可反應(yīng)生成氣體，不能共存；C項(xiàng)中，Ba + 和CO 2- 可反應(yīng)生成沉淀，不能共存；D項(xiàng)中，I - 和Br 2 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存。B項(xiàng)中的粒子可大量共存。12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是_。 A濃鹽酸中加入鐵屑：2Fe+6H + 2Fe 3+ +3H 2 B用CH 2 COOH溶解CaCO 3 ：CaCO 3 +2H + Ca 2+ +H 2 O+CO 2 CFeCl 3 溶液中加入Mg(OH)

11、2 ：3Mg(OH) 2 +2Fe 3+ 2Fe(OH) 3 +3Mg 2+ DCu溶于稀硝酸： （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B. C.  D.解析： A項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為：Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ；B項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為：CaCO 3 +2CH3COOH Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ；C項(xiàng)中的反應(yīng)式正確；D項(xiàng)中正確的離子反應(yīng)式為3Cu+8H + +2NO 3 - 3Cu 2+ +2NO+4H 2 O。13.輝銅礦(Cu 2 S)可發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu 2 S+2H 2 SO 4 +5O 2

12、4CuSO 4 +2H 2 O，下列說(shuō)法正確的是_。 · A.反應(yīng)中只有硫元素被氧化，氧元素均被還原· B.還原劑是Cu2S，氧化劑是H2SO4和O2· C.氧化產(chǎn)物只有CuSO4，還原產(chǎn)物只有H2O· D.當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Cu2S失去4 mol e-（分?jǐn)?shù)：1.50） A. B. C. D. 解析： 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，硫元素和銅元素均被氧化，氧元素部分被還原，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑是Cu 2 S，氧化劑是O 2 ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化產(chǎn)物是Cu 2 SO 4 ，還原產(chǎn)物是H 2 O和Cu 2 S

13、O 4 ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O 2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，還原劑是Cu 2 S，所以Cu 2 S失去4mol電子，D項(xiàng)正確。14.短周期主族的非金屬元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是_。 （分?jǐn)?shù)：1.50） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX  B.第一電離能：ZYX C.含氧酸的酸性：ZYX D.元素的最高化合價(jià)：Z=YX解析： 根據(jù)所給的元素在周期表中的位置可知，X、Y為同周期元素，Z、Y為同主族元素。同周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強(qiáng)

14、，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A項(xiàng)正確?？蓪⒃刂芷诒碇蟹洗宋恢藐P(guān)系的元素代入，若X是P，Y是S，Z是O，則第一電離能ZXY，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若X是S，Y是Cl，Z是F，F(xiàn)沒(méi)有含氧酸且沒(méi)有正化合價(jià)，故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。15.斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_。 （分?jǐn)?shù)：1.50） A.和互為同系物 B.和互為同分異構(gòu)體 C.和均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)  D.和各1mol分別完全燃燒，的耗氧最比少解析： 和的分子式不同，結(jié)構(gòu)式不同，且其分子式之間相差的不是若干個(gè)“CH 2 ”，故和不是同系物，也不是

15、同分異構(gòu)體，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；和均含有酯基，所以都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；和各1mol分別完全燃燒時(shí)，的耗氧量比多，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.某溶液里可能含有 和 。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是_。 A根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法判斷是否含有 B溶液里只含有 C溶液里一定不含Al 3+ ，可能含有K + D溶液里一定含有Cl - ，且c(Cl - )0.4mol·L -1 （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B. C. D. 解析： 溶液中可能含有題干中所說(shuō)的7種離子，能與過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成氣體的只有

16、 ，且加熱可得到0.02mol氣體，故說(shuō)明該溶液中含有 ；在濾液中加入足量的BaCl 2 溶液后，產(chǎn)生不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有 ；加入NaOH可產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe 3+ ；因?yàn)镕e 3+ 與 可發(fā)生雙水解反應(yīng)，故一定不存在 ；紅褐色沉淀洗滌灼燒之后可得到1.60g固體，說(shuō)明Fe 3+ 的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒可知，一定還存在陰離子，故一定有Cl - ，且其物質(zhì)的量至少為0.4mol/L。根據(jù)以上分析可知，溶液中一定含有 等四種離子，一定不含有 ，無(wú)法判斷是否含有Al 3+ 、K + 。故本題選D。17.常溫下，已知0.1mol·L -1 的N

17、aHA溶液pH=4，該溶液中滴加0.1 mol·L -1 KOH溶液至溶液呈中性。下列有關(guān)該中性溶液的說(shuō)法中不正確的是_。 A溶液中仍存在HA - H + +A 2- Bc(Na + )=c(K + ) Cc(Na + )+c(K + )=c(HA - )+2c(A 2- ) Dc(H + )·c(OH - )=1.0×10 -14 （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B.  C. D.解析： 0.1mol·L -1 的NaHA溶液的pH=4，說(shuō)明HA - 是弱酸，溶液中存在HA - H + +A 2- ，故A項(xiàng)正

18、確；由于HA - 是弱酸，故加入KOH溶液滴定至中性時(shí)，需加入過(guò)量的堿溶液，所以最終c(Na + )和c(K + )不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)c(Na + )+c(K + )+c(H + )：c(HA - )+2c(A 2- )+c(OH - )，c(OH - )=c(H + )，故c(Na + )+c(K + )=c(HA - )+2c(A 2- )，c(H + )·c(OH - )=1.0×10 -14 ，C、D項(xiàng)正確。本題選B項(xiàng)。18.冰醋酸(CH 3 COOH)在下列溶劑中電離常數(shù)最大的是_。（分?jǐn)?shù)：1.50） A.液氨  B.水&

19、#160;C.乙醇 D.純硫酸解析： 冰醋酸是弱酸，在水中可發(fā)生電離，其電離方程式為：CHCOOH CHCOO - +H + ，選項(xiàng)中給出的其他三種物質(zhì)，液氨使上述電離平衡向右移動(dòng)，乙醇對(duì)上述電離平衡無(wú)影響，純硫酸使平衡向左移動(dòng)，所以冰醋酸在液氨中的電離常數(shù)最大，故本題選A。19.下列分子中的所有原子都在同一平面上的_。 AN 2 H 4 BHCHO CH 2 O 2 D （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B.  C. D.解析： HCHO中，碳原子以三個(gè)sp 2 雜化軌道形成三個(gè)鍵，其中一個(gè)是和氧形成一個(gè)鍵，這三個(gè)鍵在同一平面上，故HCHO

20、分子中的所有原子都在同一平面。20.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個(gè)半電池，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動(dòng)勢(shì)是_。 A =0，E=0 B 0，E0 C 0，E=0 D =0，E0 （分?jǐn)?shù)：1.50） A. B. C. D. 解析： 電池的電動(dòng)勢(shì)E等于兩極的電極電勢(shì)之差，電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于兩極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)之差。兩個(gè)電極相同、電解質(zhì)也相同的半電池，它們的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也相同，所以；兩電極的電解質(zhì)溶液的濃度不同，所以電極電勢(shì)E0，故本題選D。二、填空題(總題數(shù)：6，分?jǐn)?shù)：32.00)21.請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CCl

21、2 F 2 的空間構(gòu)型是 1，中心原子C以 2方式雜化，同鹵原子形成的共價(jià)鍵的類型是 3。 解析：四面體型；sp 3 ；鍵 解析 價(jià)層電子對(duì)互斥理論表明，只有中心原子的價(jià)層電子才能夠?qū)Ψ肿拥男螤町a(chǎn)生有意義的影響。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CH 4 的孤電子對(duì)數(shù)是0，采用sp 3 雜化類型，共價(jià)鍵類型為鍵；CCl 2 F 2 可看作是CH 4 的四個(gè)氫原子被鹵原子取代，故其空間構(gòu)型、雜化類型以及共價(jià)鍵類型都與CH 4 類似。22.(1)在某溫度下，反應(yīng)4HCl(g)+O 2 (g) 2H 2 O(g)+2Cl 2 (g)的K c =1.60，若在一密閉容器里，加入的各物質(zhì)的濃度分別為1.00

22、mol·L -1 HCl、0.40 mol·L -1 O 2 、1.00 mol·L -1 H 2 O、1.00 mol·L -1 Cl 2 ，則此時(shí)的反應(yīng)向 1方向(填“正”或“逆”)進(jìn)行才能達(dá)到平衡。 (2)已知H 2 (g)+S(s) H 2 S(g)，K c1 =1.0×10 -3 ；S(s)+O 2 (g) SO 2 (g)，K c2 =5.0×10 5 ，則反應(yīng)H 2 (g)+SO 2 (g) H 2 S(g)+O 2 (g)的K c3 為 2。 (3)已知在200K時(shí)，反應(yīng)Ag 2 S(s)+H 2 (g) 2Ag(s)

23、+H 2 S(g)的K p =0.36，若此時(shí)在密閉容器中將Ag 2 S還原得到6 mol Ag，則最少需要H 2 3mol(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。 解析：(1)逆；(2)2×10 -9 ；(3)11.33 解析 (1)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時(shí)，若濃度商Q c 小于化學(xué)平衡常數(shù)K，則反應(yīng)正向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)；若Q c =K，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；若Q c K，則反應(yīng)逆向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)。 ，所以反應(yīng)逆向移動(dòng)才能達(dá)到平衡。 (2)H 2 (g)+S(s) H 2 S(g) S(s)+O 2 (g) SO 2 (g) H 2 (g)+SO 2 (g) H 2 S(g)+O 2 (g

24、) 由=，則K c3 =K c1 /K c2 =2×10 -9 (3)因?yàn)锳g的物質(zhì)的量為6mol，故根據(jù)pV=nRT可知，H 2 S的物質(zhì)的量為3mol，平衡時(shí)H 2 的物質(zhì)的量為8.33mol，參加反應(yīng)的H 2 的物質(zhì)的量為3mol，故至少需要H 2 的物質(zhì)的量為11.33mol。23.圖是初中化學(xué)教材(分子和原子)一課中“用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖像”，閱讀該圖后可以獲得有關(guān)分子的信息是： 1、 2。(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可) 解析：每一種分子都有自己的外形；(2)分子間有間隙；(3)分子很小。(任意寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)24.以CO 2 和NH 3 為原料合成尿素是固定和利用CO 2 的

25、有效方法。合成過(guò)程中的主要反應(yīng)有： 反應(yīng)2NH 3 (g)+CO 2 (g) NH 2 COONH 4 (s) H 1 =-159.5kJ·mol -1 反應(yīng)NH 2 COONH 4 (s) CO(NH 2 )2(s)+H 2 O(g) H 2 =-72.5 kJ·mol -1 總反應(yīng)2NH 3 (g)+CO 2 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(g) H 3 =akJ·mol -1 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K 1 = 1，如果起始溫度相同，反應(yīng)由在恒溫密閉容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K 1

26、 將 2(填“增大”“減小”或“小變”)。 (2)反應(yīng)的S 30(填“”或“”)，一般在溫度 4(填“較高”或“較低”)時(shí)有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。 (3)總反應(yīng)中的a= 5，依據(jù)該反應(yīng)，其他條件不變 6(填“提高”或“降低”)水碳比n(H 2 O/n(CO 2 )有利于提高CO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率。 解析：(1) ；減小 (2)；較高 (3)-232kJ/mol；降低 解析 (1)化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常

27、數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。因?yàn)榉磻?yīng)的生成物是固體，純液體和純固體看作整體1，故其平衡常數(shù) 。 若反應(yīng)的條件由恒溫密閉變成絕熱，且反應(yīng)放熱，則反應(yīng)將逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算公式可知，K 1 將減小。 (2)由可知，反應(yīng)物是固體，生成同體和氣體。凡是氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)，故反應(yīng)S0，升溫有利于反應(yīng)進(jìn)行。 (3)H 3 =H 1 +H 2 =-232kJ·mol -1 ； 因?yàn)镠 2 O是生成物，CO 2 是反應(yīng)物，所以提高水碳比會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，不利于提高CO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率，故應(yīng)該降低水碳比。25.紅簾石主要含有錳礦(MnO 2 和MnCO 3 )、鐵礦(Fe 3 O

28、4 和FeCO 3 、石棉MgSi 3 O 7 (OH) 4 等，工業(yè)上將紅簾石處理后，運(yùn)用陰離子膜法電解提取金屬錳。工業(yè)流程如下： 請(qǐng)回答下列同題： (1)為提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取 1、 2等措施(寫(xiě)出兩種方法即可)。 (2)將Mg 3 Si 3 O 7 (OH) 4 改寫(xiě)成氧化物的形式： 3，濾渣A的主要成分是SiO 2 ，濾渣B的主要成分是Mg(OH) 2 和 4。 (3)濾渣A中無(wú)MnO 2 ，原因是 5(用離子方程式表示)。 (4)以石墨為電極的電解裝置如圖所示，電解時(shí)溶液中陰離子移動(dòng)的方向是 6(填“AB”或“BA”)。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，相應(yīng)的電極反應(yīng)式是

29、 7。 陰離子交換膜解析：(1)提高反應(yīng)的溫度將紅簾石粉碎后再進(jìn)行反應(yīng)(任意寫(xiě)出兩點(diǎn)即可) (2)3MgO·3SiO 2 ·2H 2 O；Fe(OH) 3 (3)MnO 2 +4H + +2Fe 2+ Mn 2+ +2H 2 O+2Fe 3+ (4)AB，電極反應(yīng)式為2H 2 O-4e - O 2 +4H + 解析 (1)要提高稀硫酸的浸取效率，則是要使反應(yīng)更加充分，可提高反應(yīng)溫度或者將紅簾石粉碎。 (2)經(jīng)過(guò)改寫(xiě)之后，化合物的元素和化合價(jià)不變，故可改寫(xiě)為3MgO·3SiO 2 ·2H 2 O；浸取液與過(guò)氧化氫氧化后，二價(jià)鐵離子被氧化成為三價(jià)鐵離子，再與

30、氨水發(fā)生反應(yīng)，故最后的沉淀為Mg(OH) 2 和Fe(OH) 3 。 (3)反應(yīng)加入了稀硫酸，在酸性條件下，MnO 2 被還原成Mn 2+ ，所以離子反應(yīng)方程式為MnO 2 +4H + +2Fe 2+ Mn 2+ +2H 2 O+2Fe 3+ 。 (4)圖所示為電解池，此時(shí)溶液中陰離子移向陽(yáng)極，根據(jù)圖中電子的流向可知，A為陰極，B為陽(yáng)極，故溶液中陰離子移動(dòng)的方向?yàn)锳B；實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，則電極反應(yīng)式為：2H 2 O-4e - O 2 +4H + 。26.以丙烯為原料合成抗腫瘤藥物中間體(D)的路線如下： 請(qǐng)同答下列問(wèn)題： (1)已知化合物A能使Br 2 的CCl 4 溶液褪色，

31、其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 1，反應(yīng)的類型是 2。 (2)化合物D中含有兩種官能團(tuán)：碳碳雙鍵和 3(寫(xiě)名稱)，化合物C的名稱是(系統(tǒng)命名法) (3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 4。 (4)化合物B有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式， 5。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有3組峰。 解析：(1)CH 2 CHCH 2 Br；加成反應(yīng) (2)醚鍵；3，4-二溴-1-丁醇 (3) (4) 解析 根據(jù)合成路線可知，A為CH 2 CHCH 2 Br，B為CH 2 CHCH 2 CH 2 OH。 (1)化合物A能使Br 2 的CCl 4 ，溶液褪色，且其化學(xué)式為C 3 H 5 Br，推斷A含一個(gè)不飽和鍵，結(jié)

32、合C的結(jié)構(gòu)得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH 2 CHCH 2 Br。A與格式試劑發(fā)生反應(yīng)生成B，B為CH 2 CHCH 2 CH 2 OH，B經(jīng)過(guò)反應(yīng)變成C，可知反應(yīng)是加成反應(yīng)。 (2)由一個(gè)氧原子連接兩個(gè)烴基為醚鍵，化合物D中含有碳碳雙鍵和醚鍵。按系統(tǒng)命名法命名，化合物C的名稱為3，4-二溴-1-丁醇。 (3)反應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)議程式為 。 (4)化合物B為CH 2 CHCH 2 CH 2 OH，其能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體應(yīng)含有醛基，且同分異構(gòu)體核磁共振氫譜有3組峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中有三種氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體僅有1種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。三、實(shí)驗(yàn)探究題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)1-乙氧

33、基萘是一種無(wú)色液體，常用作合成香料。某化學(xué)興趣小組在加熱時(shí)用濃硫酸作催化劑，以1-萘酚為原料制備1-乙氧基萘，反應(yīng)如下(不考慮可能發(fā)生的副反應(yīng))。 查閱資料 物理性質(zhì)： 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ 溶解性 1-萘酚 96 278 微溶于水，易溶于乙醇 1-乙氧基萘 5.5 267 不溶于水，易溶于乙醇 化學(xué)性質(zhì)：1-萘酚與苯酚相似 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1).先將濃硫酸、1-萘酚、無(wú)水乙醇在燒杯中混合，再將混合液加入如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應(yīng)。在燒杯中混合時(shí)，三種試劑加入的順序是_(填序號(hào))。 _正確答案：()解析：解析 1-萘酚在常溫下是固體，易溶于乙醇。濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱量，且濃硫酸密度大，故應(yīng)按照

34、的順序添加試劑。(2).實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的目的是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率，還有作用。_正確答案：()解析：作溶劑解析 1-萘酚易溶于乙醇，所以還可以作溶劑。(3).試驗(yàn)中加熱的溫度一般不超過(guò)80，若加熱溫度過(guò)高、時(shí)間延長(zhǎng)，1-乙氧基萘的產(chǎn)率反而下降，其原因可能是_(寫(xiě)出一種情況即可)。_正確答案：()解析：加熱溫度過(guò)高、時(shí)間延長(zhǎng)，導(dǎo)致1-萘酚被氧化(溫度高于80乙醇大量揮發(fā))解析 加熱溫度過(guò)高、時(shí)間過(guò)長(zhǎng)時(shí)，導(dǎo)致1-萘酚被氧化，減少了反應(yīng)物的濃度，所以產(chǎn)率反而下降。(4).粗產(chǎn)品中含有硫酸、水和某些有機(jī)物雜質(zhì)，某同學(xué)對(duì)有機(jī)物雜質(zhì)作出了如下假設(shè)，完成假設(shè)三。 假設(shè)一：只含有1-萘酚 假設(shè)二：只含有乙

35、醇 假設(shè)三：_。_正確答案：()解析：含有1-萘酚和乙醇解析 含有1-萘酚和乙醇。(5).請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一成立，完成下表中內(nèi)容。 實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 _正確答案：()解析：實(shí)驗(yàn)步驟：取兩只試管，在號(hào)試管中加入少量粗產(chǎn)品，加入1-2滴。FeCl 2 溶液。號(hào)試管中加入金屬鈉。預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若號(hào)試管中溶液顯紫色，則含有1-萘酚；若溶液不顯紫色，則不含有1-萘酚。若號(hào)試管中無(wú)氣泡產(chǎn)生，則無(wú)乙醇；若有氣泡產(chǎn)生，則有乙醇。 解析 1-萘酚和苯酚的化學(xué)性質(zhì)相似，所以可以用鑒別苯酚的方法來(lái)鑒別1-萘酚。四、簡(jiǎn)答題(總題數(shù)：2，分?jǐn)?shù)：8.00)27.簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)課程教

36、學(xué)中常用的學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式以及選擇的依據(jù)。 _正確答案：()解析：中學(xué)化學(xué)課程評(píng)價(jià)要遵循發(fā)展性評(píng)價(jià)的原則，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)和個(gè)性發(fā)展。 (1)紙筆測(cè)驗(yàn)是一種重要而有效的評(píng)價(jià)方式。 在教學(xué)中運(yùn)用紙筆測(cè)試，重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互關(guān)系的認(rèn)識(shí)和理解上，而不宜放在對(duì)知識(shí)的記憶和重現(xiàn)上；應(yīng)重視考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)、技能和方法分析和解決問(wèn)題的能力，而不單是強(qiáng)化解答習(xí)題的技能；應(yīng)注意選擇具有真實(shí)情景的綜合性、開(kāi)放性的問(wèn)題，而不宜孤立地對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行測(cè)試。 (2)學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的一種有效評(píng)價(jià)方法。 應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生自主選擇和收集學(xué)習(xí)檔案內(nèi)容的習(xí)慣，給

37、他們表現(xiàn)自己學(xué)習(xí)進(jìn)步的機(jī)會(huì)。學(xué)生在學(xué)習(xí)檔案中可收錄自己參加學(xué)習(xí)活動(dòng)的重要資料，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、探究活動(dòng)的過(guò)程記錄、單元知識(shí)總結(jié)、疑難問(wèn)題及其解答有關(guān)的學(xué)習(xí)信息和資料、學(xué)習(xí)方法和策略的總結(jié)、自我評(píng)價(jià)和他人評(píng)價(jià)的結(jié)果等。 (3)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)是一種值得倡導(dǎo)的評(píng)價(jià)方式。 這種評(píng)價(jià)是在學(xué)生完成一系列任務(wù)(如實(shí)驗(yàn)、辯論、調(diào)查、設(shè)計(jì)等)的過(guò)程中進(jìn)行的。它通過(guò)觀察、記錄和分析學(xué)生在各項(xiàng)學(xué)習(xí)活動(dòng)中的表現(xiàn)，對(duì)學(xué)生的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問(wèn)題的思路、知識(shí)的理解和應(yīng)用水平以及表達(dá)交流技能等進(jìn)行評(píng)價(jià)?；顒?dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)的對(duì)象可以是個(gè)人或團(tuán)體，評(píng)價(jià)的內(nèi)容既包括學(xué)生的活動(dòng)過(guò)程又包括學(xué)生的活動(dòng)結(jié)果。28.

38、簡(jiǎn)述中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力的構(gòu)成及其重要性。 _正確答案：()解析：中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力包括： (1)引導(dǎo)啟迪學(xué)生善于觀察的能力； (2)培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力； (3)分析處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力； (4)設(shè)計(jì)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的能力； (5)處理實(shí)驗(yàn)事故的能力； (6)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)的能力； (7)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究的能力； (8)運(yùn)用現(xiàn)代化教學(xué)手段的能力。 中學(xué)化學(xué)教師實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力的重要性： 一方面，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，形成學(xué)生的思想、觀點(diǎn)、方法、知識(shí)和技能等有著重要的作用。另一方面，中學(xué)化學(xué)教師在教學(xué)中必須充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)，全面發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教育教學(xué)功能。因此

39、，中學(xué)化學(xué)教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)的能力就成為其職業(yè)特殊能力的非常重要的組成部分。五、案例分析題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：10.00)CO 2 能與NaOH溶液反應(yīng)，但是無(wú)明顯現(xiàn)象，為了證明CO 2 與NaOH確實(shí)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某教師組織學(xué)生開(kāi)展了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，其中兩組學(xué)生分別設(shè)計(jì)了以下驗(yàn)證方案： 方案1： 將收集滿CO 2 的試管倒立在NaOH溶液中，一段時(shí)間后，試管內(nèi)液面會(huì)上升。如圖1。 方案2： 向NaOH溶液中滴入23滴酚酞溶液，溶液變成紅色，通入一定量的CO 2 后，溶液會(huì)變成無(wú)色。如圖2。 圖1圖2閱讀以上材料，試回答下列問(wèn)題：（分?jǐn)?shù)：9.99）(1).方案1因?yàn)槿軇┧拇嬖诙粔驀?yán)密，請(qǐng)寫(xiě)出

40、具體原因及需要補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（分?jǐn)?shù)：3.33）_正確答案：()解析：原因：二氧化碳可溶于水。將收集滿二氧化碳的試管倒立在NaOH溶液中，過(guò)一段時(shí)間后試管內(nèi)液面上升，有可能是因?yàn)槎趸既苡谒乖嚬軆?nèi)壓強(qiáng)減小造成的。 需補(bǔ)做的對(duì)比試驗(yàn)：將收集滿二氧化碳的試管倒立在與方案1中等體積的水中，一段時(shí)間之后，觀察試管內(nèi)液面上升的高度，與方案1中液面上升的高度對(duì)比。(2).后來(lái)學(xué)生經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，方案2中的溶液沒(méi)有變成無(wú)色，請(qǐng)你為學(xué)生做出解釋。（分?jǐn)?shù)：3.33）_正確答案：()解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈堿性時(shí)為紅色，若通入酸性氣體使溶液中和，則溶液變成無(wú)色。方案中溶液沒(méi)有變成無(wú)色，說(shuō)明溶液仍為堿性，可能有兩種情況：通入的CO 2 量不足，未消耗掉全部的NaOH；通入的CO 2 過(guò)量，反應(yīng)完所有的NaOH后，生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉，使得溶液仍呈堿性。(3).學(xué)生設(shè)計(jì)的方案都是從反應(yīng)物的消失或減少的角度證明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)你從生成物的角度，設(shè)計(jì)一個(gè)方案證明CO 2 確實(shí)能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（分?jǐn)?shù)：3.33）_正確答案：()解析：向二氧化