第十三講化學(xué)鍵

1、第十三講 化學(xué)鍵水寨中學(xué) 高三備課組 楊建坤主筆教學(xué)目的：1.知識(shí)與技能。（1）理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的含義。了解鍵的極性。（2）掌握離子鍵、共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件，產(chǎn)能熟練地用電子式表示其化合物的形成過(guò)程。2.過(guò)程與方法。（1）通過(guò)對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵形成過(guò)程的理解，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和概括能力。（2）通過(guò)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生結(jié)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。（3）通過(guò)電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過(guò)對(duì)分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。（1）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。（2通過(guò)對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。（3）

2、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。教學(xué)重點(diǎn)：（1）離子鍵和離了化合物的概念。（2）共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。（3）用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。教學(xué)難點(diǎn)：（1）化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)（2）用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。（3）極性鍵與非極性鍵的判斷。教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件教學(xué)課時(shí)：1.5課時(shí)知識(shí)體系：4. 化學(xué)鍵 定義：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵。 分類 離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（

3、存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）作用本質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜性作用共用電子對(duì)（電子云重疊）對(duì)兩原子核產(chǎn)生的電性作用形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵實(shí)例 極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵的比較共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵定義不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）發(fā)生偏移的共價(jià)鍵同種元素的原子形成共價(jià)鍵，共用電子對(duì)（電子云重疊）不發(fā)生偏移原子吸引電子能力不相同相同成鍵原子電性顯電性電中性影響性質(zhì)極性分子或非極性分子非極性分子實(shí)例HClHH 、ClCl 電子式的書寫電子式是用來(lái)表示原子或離子最外層電子結(jié)構(gòu)的式子。原

4、子的電子式是在元素符號(hào)的周圍畫小黑點(diǎn)（或×）表示原子的最外層電子。離子的電子式：陽(yáng)離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。 分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對(duì)數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽(yáng)離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等，因?yàn)榛衔锉旧硎请娭行缘摹?用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 結(jié)構(gòu)式：用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子（應(yīng)用于共價(jià)鍵）。金屬鍵與范德華力、

5、氫鍵存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)金屬鍵金屬陽(yáng)離子和自由電子之間及金屬晶體內(nèi)靜電作用強(qiáng)離子電荷數(shù)越大，鍵能越大；離子半徑越小，鍵能越大金屬晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等范德華力分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)電性引力弱（稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程。基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1. 下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. H2O2 D. Na2O22下列化合物中，只存在離子鍵的是A. NaOH B.

6、CO2 C. NaCl D. HCl3. 下列分子中所有原子都能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl54. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是A. HCl與NaOH B. H2S與MgS C. H2O和CO2 D. H2SO4和NaNO35. 能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 A. 氯化氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 C氯化氫在水溶液中是完全電離的 D氯化氫是無(wú)色氣體且有味 6. 下列過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水7. 下列電子式書寫錯(cuò)誤的是8. 下列物質(zhì)的電子式書寫錯(cuò)誤

7、的是A. 次氯酸 B. 過(guò)氧化氫 C. 氨基 D. 二氧化碳9. 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金剛石和重晶石 C. 碘和碘化鈉 D. 干冰和二氧化硅 10.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ) 11. 新聞：美國(guó)科學(xué)雜志12月17日評(píng)選出2004十大科學(xué)突破中，有多項(xiàng)與水有關(guān)，其中之一是關(guān)于對(duì)水的研究有新進(jìn)展，一些科學(xué)家對(duì)于水分子如何聚合以及電子及質(zhì)子如何在水中溶解等問(wèn)題上，都有了新發(fā)現(xiàn)。另?yè)?jù) 2004年4月14日中科院網(wǎng)報(bào)道，中科院物理所王恩哥小組他們首次證明存在一種穩(wěn)定的二維冰相。它是由四角形和八角形的氫鍵網(wǎng)格交替組成的，研究人員把這種新的冰結(jié)構(gòu)命名為鑲嵌冰。有