專題十二無機化工流程題

1、專題十二 無機化工流程題專題十二 無機化工流程題工藝流程題常以元素化合物知識作為依托，以反應原理、實驗操作與設(shè)計（技術(shù)）為考查點，意在引導中學化學關(guān)注化學的真實性和實用性。1.題型結(jié)構(gòu)：多以流程圖的形式出現(xiàn)，從生產(chǎn)原料到產(chǎn)品的整個過程以簡單的文字加框架和箭頭形式呈現(xiàn)。有些題目會有主產(chǎn)物和副產(chǎn)物。原料或廢棄物操作或反應主產(chǎn)物副產(chǎn)物操作或反應副產(chǎn)品目標產(chǎn)物輔助原料輔助原料一般的流程：原料（可能含預處理）-分離提純-產(chǎn)品（或含有副產(chǎn)品）。如：（1）題中常有物質(zhì)的加料、產(chǎn)生條件、物質(zhì)的分離等說明。如：30%鹽酸硫鐵礦焙燒酸溶過濾氧化¨¨FeCl3·6H2O空氣SO2濾渣C

2、l2預處理分離提純產(chǎn)品（2）有時還伴有一些“環(huán)狀線”設(shè)計，意為“可循環(huán)利用”的物質(zhì)等?？偟男问綖椋?原料無機礦物核心化學反應所需產(chǎn)品原料預處理除雜、凈化產(chǎn)品的分離提純反應條件的控制原料的循環(huán)利用排放物的無害化處理“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！?. 解題思路（1）辨別出預處理、提純分離、反應等階段（2）分析出每步發(fā)生的反應及得到的主要產(chǎn)物與副產(chǎn)物（3）通過流程的前后聯(lián)系，明確整個流程中每步操作的目的（4）答題要有模式和要點，注意提升表達能力3. 注意歸納答題的套路 (1)增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強)，增大氣液

3、或固液接觸面積。 (2)加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生成的方向)移動。(3)溫度不高于××的原因：適當加快反應速率，但溫度過高會造成(如濃硝酸)揮發(fā)、(如H2O2、NH4HCO3)分解、(如Na2SO3)氧化或促進(如AlCl3)水解等，影響產(chǎn)品的生成。(4)從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大的晶體)的方法：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn))、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。(5)從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法:蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析出來)、洗滌、干燥

4、。(6)溶液配制、灼燒、蒸發(fā)、過濾用到的儀器。(7)控制某反應的pH值使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀:調(diào)節(jié)pH所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質(zhì)；pH分離時的范圍確定、范圍過小的后果(導致某離子沉淀不完全)或過大的后果(導致主要離子開始沉淀)。例如除去含有Cu2+溶液中Fe3+，向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)PH為××的原因？使溶液中Fe3+離子形成Fe(OH)3沉淀除去，而防止Cu2+沉淀。若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值 (8)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液

5、體沸點降低，防止(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。(9)檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。(10) 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若，則沉淀洗滌干凈。(11) 洗滌的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)。提高可溶性物質(zhì)的產(chǎn)率(12) 洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作23次。(13)冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。(14)乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質(zhì)

6、的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。(15)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時為獲得AlCl3需在HCl氣流中進行。(16)事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氣體(如氧氣)防止某物質(zhì)被氧化?！纠?】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采

7、用的措施是 ，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是 ，濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）在實驗室中從Mg(OH)2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在過量的 （填試劑的名稱）中，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶， ， （填操作名稱）可得到MgCl2·6H2O； （填具體操作），即可得到無水MgCl2。（5）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示： 將反應

8、物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。 按中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： ?！揪毩?】為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：已知：浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2，還含有少量的Fe2、Al3等其它金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2

9、7.69.7Al33.84.7Fe32.73.7Mn28.39.8請回答下列問題：（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：_。（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：_。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至_。（4）濾渣的主要成分的化學式為_。（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是_。（雙選，填字母）A. 品紅溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液（6）已知廢氣中SO2濃度為8g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率為80%，則處理100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4H2O）質(zhì)量為_g。（可能用到的相對原子質(zhì)量：

10、H1、O16、S32、Mn55）【練習2】難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。(2)用化學平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。 (4)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：:已知

11、298K時， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)?！揪毩?】硫酸鉛廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：浸出鉛浮渣15%硝酸浸出渣母液浸出液復分解濾渣40%硫酸洗滌PbSO4已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25時，Ksp(CaSO4)4.9×105，Ksp(PbSO4)1.6×108。（1）已知步驟有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出Pb

12、O、Pb參加反應的化學方程式_、_。（2）步驟需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是_。（3）母液可循環(huán)利用于步驟，其溶質(zhì)主要是_（填一種物質(zhì)化學式），若母液中殘留的SO42過多，循環(huán)利用時可能出現(xiàn)的問題是_ _。（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去_ _。（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時陰極的電極反應式為_ _。【練習4】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 2

13、5時pH值25時pH值飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸

14、酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）。判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（FeSO4·7H2O的式量為278）若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。【練習5】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。操

15、作步驟如下：(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2+的離子方程式_(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： 。(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值24范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：_ (4)上述流程中濾液的主要成分是： 。(5)操作包括以下過程：過濾，用 （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，洗滌獲得產(chǎn)品?！揪毩?】鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。I鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵（GaN）是制造L

16、ED的重要材料，被譽為第三代半導體材料。（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應的化學方程式為_。（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_（填字母序號）。A一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉 B常溫下，Ga可與水劇烈反應放出氫氣CGa2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到 D一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應生成鹽II工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：已知：Fe的活潑性強于Ni（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，寫

17、出ZnFe2O4與H2SO4反應的化學方程式_。（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_。（6）凈化II中加入Zn的目的是_。（7）常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則應控制溶液pH的范圍為_。已知：KspFe(OH)3 = 8.0 × 10-38；lg5 = 0.7【例1】（1）研磨固體廢料；增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌（任意兩條即可）（2）使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為

18、氫氧化物沉淀與Mg2+分離；濾渣主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3（3）從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有CaSO4、Na2SO4（4）鹽酸，過濾，洗滌；在干燥的HCl氣流中加熱脫水。（5）該反應的生成物為Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度升高而升高。利用兩物的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg(ClO3)2與NaCl分離，制得Mg(ClO3)2。 因為在相同溫度向下NaCl的溶解度最小，所以在冷卻結(jié)晶過程中，會有少量NaCl隨Mg(ClO3)2析出；重結(jié)晶。NaOH固體廢料（MgCO3、MgS

19、iO3CaMg(CO3)2、Al2O3、Fe2O3）固體： H2SiO3、CaSO4和其他未反應完的固體氣體：CO2等H2SO4 溶液：Mg2+、SO42、Ca2+、Al3+、Fe3+、過量的H+等NaOHPH=5.5液溶液：Mg2+、SO42、Ca2+、Na+沉淀： Al(OH)3、Fe(OH)3等PH=5.5液溶液：SO42、Ca2+、Na+等沉淀Mg(OH)2沉淀：MgCL2【練習1】（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反應物、產(chǎn)物都正確2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH<8.3，或4.78.3之間的

20、任意值也給分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，寫出一個給1分；多寫少寫MnO2不加分扣分）（5）BC （共2分，選對1個且正確給1分，只要有1個錯零分）（6）1690 （3分）解析：（1）低品位軟錳礦漿的主要成分是MnO2，通入SO2浸出液的pH2，其中的金屬離子主要是Mn2+，則MnO2與SO2發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4。（2）雜質(zhì)離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O。（3）雜質(zhì)中含有Fe3+、Al3+陽離子，從圖可表以看出，

21、大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調(diào)節(jié)pH值在4.78.3間即可。（4）Fe3+、Al3+陽離子通過調(diào)pH值，轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。（5）a二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫、水又能反應生成亞硫酸氫鈉，有兩步反應，所以無法準確測定尾氣中SO2含量，故a錯誤。b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，只發(fā)生一步反應，所以能準確測定尾氣中SO2含量，故b正確。c碘和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，只發(fā)生一步反應，所以能準

22、確測定尾氣中SO2含量，故c正確。d氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和二氧化硫和水又能反應生成亞硫酸氫銨，有兩步反應，所以無法準確測定尾氣中SO2含量，故d錯誤?！揪毩?】（1）Ca(OH)2；Mg(OH)2 （2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3；H2SO4 （4）在同一時間K+的浸出濃度大；反應的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）K=1.75×104試題分析：（1）“呆礦”，在水中存在沉淀溶解平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵

23、石制備硫酸鉀，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，同時鈣離子增多，析出氫氧化鈣沉淀，所以濾渣中主要成分為Ca（OH）2，Mg（OH）2；（2）Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因是氫氧化鈣是飽和溶液，加入后氫氧根離子和鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，促進平衡右移鈣離子增多，飽和溶液中析出氫氧化鈣，增多K+；（3）“除雜”環(huán)節(jié)主要是除去鈣離子，依據(jù)除雜原則不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)制取的目的是制備硫酸鉀，所以加入的試劑易于除去，不引入新的雜質(zhì)，因此加入過量K2CO3除鈣離子，過濾后加入硫酸至中性，除去碳酸鉀；（4）分析不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系，溫度越高K+的浸出濃度越大，溶

24、浸時間越短，反應速率越大，達到平衡越快。（5）溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4（s）+CO32-（aq）CaCO3（s）+SO42-（aq），CaCO3（s）=Ca2+CO32-；CaSO4（s）=Ca2+SO42-；依據(jù)硫酸鈣、碳酸鈣溶度積常數(shù)的計算表達式，轉(zhuǎn)化關(guān)系中鈣離子相同計算，反應的平衡常數(shù)K=【練習3】（1）PbO2HNO3=Pb(NO3)2H2O   (2分)   3Pb8HNO3=3Pb(NO3)22NO4H2O   (3分)（2）防止Ag被溶解進入溶液  (或使Ag留在浸出渣中)(2分)（3）HNO3&

25、#160;(2分)  浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產(chǎn)率 (2分)（4）CaSO4雜質(zhì)  (2分) （5）)PbSO42e=PbSO42  (2分) 試題分析：（1）寫方程式時注意，Pb的二價穩(wěn)定，Pb與HNO3發(fā)生氧化還原反應生成NO。（2）Pb過量可將溶解的Ag置換出來，防止Ag+進入溶液。（3）母液循環(huán)利用，第一步需要加入HNO3，因此母液中溶質(zhì)主要是HNO3。根據(jù)題意PbSO4難溶于水，若硫酸根過多，則會使部分Pb生成PbSO4隨浸出渣排出，產(chǎn)率降低。（4）產(chǎn)品中含有的主要雜質(zhì)是CaSO

26、4，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理，加入Pb(NO3)2溶液可使CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca（NO3）2，除去雜質(zhì)。（5）根據(jù)鉛蓄電池原理，負極的Pb充電時接電源負極，成為電解池的陰極，因此陰極的反應式為PbSO42ePbSO42?！揪毩?】（1）AD （2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2被氧化；防止Fe2+離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌 （4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；0.975樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）；樣品部分被氧化。試題解釋：

27、（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是利用三價鐵離子檢驗方法分析，三價鐵離子遇硫氰酸根離子會反應生成硫氰酸鐵血紅色，證明鐵離子的存在，故答案為：取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+；（2）已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故答案為：使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；防止Fe2+的氧化

28、；（3）溶液中得到晶體，需要對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶析出，過濾洗滌等，所以操作IV的順序依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，故答案為：蒸發(fā)、過濾洗滌；（4）冰水溫度低，物質(zhì)溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，故答案為：降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗；（5）a稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL；依據(jù)反應方程式減小計算：  5Fe2+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O

29、  5      1  n（Fe2+）  0.01000mol/L×0.0200L計算得到；n（Fe2+）=0.001mol；則250mL溶液中含F(xiàn)e2+=0.001mol×250/250.01mol；FeSO47H2O物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量=0.01mol×278g/mol=2.78g；質(zhì)量分數(shù)=2.78/2.85×100%=97.54%用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因是洗滌不徹底，亞鐵離子被空氣中的氧氣部分氧化【練習5】（1）S2+Cu2+= CuS(3分)