選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考題匯編(附答案)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論高考題匯編12011·安徽卷 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A由同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al第一電離能比Mg大B由主族元素最高正化合價與族序數(shù)關(guān)系，推出鹵素最高正價都是7C由溶液的pH與溶液酸堿性關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D由較強(qiáng)酸可制較弱酸規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO22011·天津卷 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫

2、化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低32011·廣東卷 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A原子半徑：丙>丁>乙 B單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)42011·江蘇化學(xué)卷 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rX>rY&

3、gt;rZ>rW>rQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)52011·全國卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()A18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子62011·四川卷 下列說法正確的是()A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D元素

4、的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)72011·四川卷 下列推論正確的是()ASiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3BNH 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH也為正四面體結(jié)構(gòu)CCO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體DC2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子8、（2008寧夏）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 A.E是一種非金屬元素 B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C.E的一種氧化物為EO2

5、D.E位于元素周期表的IVA族9、（2010全國1）下列判斷錯誤的是 A熔點：Si3N4NaClSiI4 B. 沸點：NH 3>PH3>AsH3 C酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310、（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次

6、減小，所以其沸點依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑E.11. （2010全國2） 短周期元素W 、X、 Y+、 Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、 4、 2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是 AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物 BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子 CW 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性12.（2010全國1）下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

7、 A.最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子 B.最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2 C.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子 D.存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角13、（2010江蘇）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B. 一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、

8、D、E的單質(zhì) D. 化臺物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵14、（2009江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B. 元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD. 元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸E.15、（2009全國2）某元素只存在兩種天然同位素，且

9、在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子16（2010上海）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性 X<YB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來17、（2010江蘇）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)制乙炔。(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體

10、，O22+的電子式可表示為 ；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。(2)將乙炔通入Cu（NH3）2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為 。18、（2009海南） 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又

11、不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ： (4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為 ；該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。19、（2007寧夏） 已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)

12、目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是 ；（2）B和C的分子式分別是 和 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO2和2molH2O，則E的分子式是 。20.（2008寧夏）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q

13、的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。21、（2010新課標(biāo)） 主要元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二

14、組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：（1）W元素原子的L層電子排布式為 ，W3分子的空間構(gòu)型為 ；（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）化合物M的化學(xué)式為 ，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是 。將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子（結(jié)構(gòu)如右圖）中，碳原子采用的雜化方式有 ，OCO的鍵角約為 ；（4）X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為XYZ= ； （5）含有元素Z

15、的鹽的焰色反應(yīng)為 色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 。22（2009寧夏）（15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的

16、氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。23 2011·四川卷 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。 請回答下列問題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：

17、_。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。242011·北京卷 在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2H2=2HF1.8×10361.9×1032Cl2H2=2HCl9.7×10124.2×1011Br2H2=2HBr5.6×1079.3×106I2H2=2HI4334(1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)HX的電子式是_。(3)共價鍵的極性隨共用電子

18、對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_(選填字母)。a在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低bX2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱cHX的還原性逐漸減弱 dHX的穩(wěn)定性逐漸減弱252011·安徽卷 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說

19、法正確的是() A分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B分子中四個氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子262011·福建卷 氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1038.7

20、 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號)。a離子鍵b共價鍵 c配位鍵 d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是_(填標(biāo)號)。aCF4 bCH4cNH dH2O27. 2011·海南化學(xué)卷 下列分子中，屬于非極性的是()ASO2 BBeCl2 CBBr3 DCOCl2銅

21、(Cu)是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子價電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到

22、由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。28. 2011·江蘇化學(xué)卷原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29。回答問題：(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_，1 mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為_。(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化

23、物的分子式是_。(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是_，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。29. 2011·寧夏卷 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；(2)基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價為_；(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_；(4

24、)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；(5)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子、_個硼原子，立方氮化硼的密度是_g·cm3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)302011·山東卷 氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為_個。(2)H2O分子內(nèi)OH鍵、分子間范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。HOCHO沸點比 OHCHO高，原因是_。(3) H可與H2O形成H3O，H3O中O原

25、子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因為_。(4)CaO與NaCl晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g·cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_cm3。31. (2008全國1理綜7）下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A.SiO2 CSCl CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO232. (2008北京理綜8）下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性

26、氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵33. (2006全國1理綜6）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無法判斷34. (2006全國1理綜7）下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高35(2008四川理綜10)下列說法中正確的是A離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金

27、屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動C分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合362011·浙江卷 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X 與Z可形成X Z2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g· L1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>X>MBXZ2 、X2M2、 W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物

28、一定既有離子鍵，又有共價鍵37(2008四川理綜27)下列說法中正確的是 D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_； （2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_； （4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_； （5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（6）試比

29、較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由：_38(2008山東理綜32）氮是地球上極為豐富的元素。 ( 3 ) (CH3)3 NH和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100 ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填"大"或"小") ，可用作 （填代號）。a助燃劑 b"綠色"溶劑c復(fù)合材料 d絕熱材料( 4 ) X中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與N3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是 ，與同一個N3相連的 X有 個。39. (2008全國2理綜27）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧

30、化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。（1）Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于_晶體，俗名叫_；（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子（填“極性”或“非極性”) ；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是_；（3）X的常見氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_；（4）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_ 和_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于 分子（填“極性”或“非極性”）。40.（2008廣東化學(xué)27）（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞

31、結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。41. 某離子晶體晶胞的八分之一結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個X同時吸引 著個Y，該晶體化學(xué)式為 ；（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個；晶體中在每個Y周圍與它最接近且距離相等的Y共有_個（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角XYX的度數(shù)為 （填角的度數(shù)）；（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，晶體密度

32、為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為 cm3。參考答案1D 2B 3AD 4A 5B 6 A 7 B8、D 9、B 10、D 11、D 12、C 13、BC 14、C 15、D 16、D 1718、(1)氫 （2）F Cl 氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵（3）四 VIIB 錳 （4） 19、（1）1s22s22p63s23p6(2) HCl H2S V 極性（3）H2O2 2H2O2 2H2OO2（4）CH4O （答CH3OH不扣分）20. （1）SC（2）V形直線形SO2 因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理

33、，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HF F-HO O-HF O-HO21.（1） V形（2）（3） 晶格能大 和 （4）3:1:1（5）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量22、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，