2015中考化學二輪化學方程式的計算復(fù)習題附答案

1、2015中考化學二輪化學方程式的計算復(fù)習題（附答案）2015年化學中考復(fù)習二輪專項練習-化學方程式的計算一、選擇題1.已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O涸體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說法正確的是（）A.3.8g氣體全部是O2B.3.8g氣體通過足量NaOH§液后，氣體減少2.2gC.反應(yīng)后的固體是混合物D.生成Na2CO3勺質(zhì)量為15.9g2.在化學反應(yīng)A+B2=AB井，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（）A.10gB.13gC.16gD.18g3.已確定某可燃性氣

2、體含有甲烷（CH4和乙快（C2H2，為進一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成CO勸17.6g,H2C9g,則混合氣體中CH嫻乙快C2H2的質(zhì)量比為A.13:23B.16:13C.3:8D.13:84.有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe、Fe2C3Fe3C4中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵”的粉末成分判斷正確的是A.一定是純凈物B.一定有Fe、Fe2C3Fe3C4三種C.如果有Fe,就一定有Fe2C3D如果有Fe2C3,就一定有Fe3C45.一定量某Fe203

3、樣品（含有少量的Fe0、CuC）,與100g9.8%勺稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2C3樣品中氧元素的質(zhì)量是A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g6.下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是7.建立模型是學習科學的重要方法，在理解化學反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是（）A.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C.和化學性質(zhì)相似D.是保持氧氣化學性質(zhì)的微粒8.鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為A.13.6gB.13.

4、4gC.12gD.11g9.在反應(yīng)A+B=C+沖，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC,若要制得5gD,則需要B的質(zhì)量為（）A.5gB.4gC.2gD.3g10.鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）A.B.C.D.11.已知某反映的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B.參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是5:2C.該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物D.該反應(yīng)前后的分子種類改變12.把一定質(zhì)量的a,b,c,d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正

5、確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反應(yīng)物B.d一定是催化劑C.X=2.0gD.該反應(yīng)是化合反應(yīng)13.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克Do若制取8gD,則需gA14.用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：（1）ZnH2Cu;（2）CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時，下列敘述符合實驗結(jié)果的是（）A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鋅C.消耗相同質(zhì)量的硫酸D.生成的硫酸鋅質(zhì)量相同二、填空題15.已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD,則需gA16

6、.（7分）使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。（1）鎂元素在自然界中是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO=2Mgf+Ca2SiO4抽走容器中的空氣對反應(yīng)有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有（填化學式）。（3）制鎂的原料MgO從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO勺過程，實驗如下：步驟1:向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體。共消耗8.4gCaO。步驟2:將Mg（OH）2固體加熱分解為MgOF口水，所得MgO勺質(zhì)量為

7、4.0g。步驟2中Mg（OH）2分解的化學方程式為。通過所得MgO勺質(zhì)量計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m=g。分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟I中反生的化學反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2;。17.實驗室有一瓶質(zhì)量分數(shù)為19.6%勺稀硫酸，請回答：（1）配置200g這種溶液需g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%勺硫酸。（2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？三、簡答題18.（7分）實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）寫

8、出實驗室用A裝置制取氧氣的一個化學方程式。（2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，最好選擇氣體收集裝置中的（填裝置序號），理由是。（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取O2H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B,試寫出滿足選擇B裝置的一般條件（4）某同學稱取了10g含雜質(zhì)20%勺石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為g（精確到0.1g）。19.（2013廣西南寧）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料（1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和直接接觸。（2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是。（3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是溶

9、液和溶液.請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式。20.（13分）某化學課外活動小組在實驗室配制石灰水時，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。請你參與討論并完成實驗報告?！咎岢鰡栴}】針對該熟石灰樣品的成分，同學們展開了討論，小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為。小華同學不同意他的判斷，你認為小華同學的理由是?！具M行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca（OH）2;猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3猜想三：你認為熟石灰樣品成分還可能是?！緦嶒炁c結(jié)論】請你通過實驗驗證你的猜想：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取小燒杯中的物質(zhì)進行（填操作名稱）

10、，得到固體和液體。猜想三正確向所得液體中加入適量溶液；溶液變紅向所得固體中加入適量稀鹽酸?！就卣古c應(yīng)用】（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有（舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認識到這兩種物質(zhì)都應(yīng)保存。（2）小明想測定樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%t酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g02.53.656樣品的pH121172當pH=2時，溶液中所含的溶質(zhì)是(寫化學式)。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)。四、推斷題21.(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其

11、它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：反應(yīng)結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學方程式為(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式;(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為;(4)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為;(5)溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;(6)用36.5%的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為。22.(3分)“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應(yīng)的化學方程式為：2Ag2O4Ag+O2"用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。23.下圖是某鈣片的說明書，請閱讀解答

12、下列問題。XX鈣片主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11072c前品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca0.2g用量：每日2次，每次一片葡萄糖酸鈣中含有種元素。葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是;按說明書服用此鈣片，每天補充鈣的為：。(只寫算式，不算結(jié)果)。友情告知：C6H11O72Ca勺相對分子質(zhì)量為430(2)現(xiàn)有廢硫酸4.9t。廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4勺質(zhì)量是多少？參考答案1.B【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,反應(yīng)的過氧化鈉質(zhì)量為y,生成碳酸鈉的質(zhì)量為z,生成氧氣的質(zhì)量為則：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O28815621232

13、88-32=56xyzm6.6g-3.8g=2.8g88/x=156/y=212/z=32/m=56/2.8g解得：x=4.4g,y=7.8g,z=10.6g,m=1.6g由計算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g,氧氣1.6g,A錯；將該氣體通過足量NaOH§液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g,B正確；反應(yīng)中二氧化碳過量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯誤；反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,D錯。故選B考點：差量法計算2.A【解析】試題分析：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比

14、是1:1,將8gA和5gB2充分反應(yīng)時，A過量，參加反應(yīng)的A和B2者B是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g.故選：A考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.3.B【解析】試題分析：ACO牙口HCl,通過澄清石灰水，兩者都會發(fā)生反應(yīng)，錯誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會反應(yīng)，氧化銅會與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯誤，C除去NaCl溶液中CaCl2,滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO+2NaCl,再過濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，口除去NaOH§液中Na2CO3滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl,雖然能除去Na

15、2CO3但是引入了新的雜質(zhì)NaCl,錯誤，故選B考點：物質(zhì)的除雜4.C【解析】試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)(鐵的氧化物)，設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價是X,則鐵的氧化物是Fe2OX根據(jù)兩個方程式可以找到如下關(guān)系：Fe2OXXCO2-XCaCO3(112+16X)100X23.2g40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3.單質(zhì)中鐵的化合價為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價是：+8/3價，氧化鐵中鐵元素的化合價是：+3價.又0<8/3<3.該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物.故選C.考點：根據(jù)化學方程式的計

16、算5.B【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，水中的氧元素來至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100gx9.8%<2/98=0.2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0.2g:x,得到X=1.6g;故選B考點：質(zhì)量守恒定律、定組成原則6.B【解析】試題分析：A是錯誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減??；B選項是生成氫氣的量的多少是正確的敘述；C選項是錯誤的敘述，氫氧化鈉過量時溶液的PH要大于7;D選項是錯誤的敘述，生成的沉淀不能從0點開始，故選B考點：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、7.D【解析】試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣，生成物二

17、氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O22CQ2由此可知：A、反應(yīng)前是三個分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類沒有發(fā)生改變，故錯；C由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學性質(zhì)不相似，故錯；D、氧氣的化學性質(zhì)是由氧分子保持的，故對.答案：D考點：微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；分子的定義與分子的特性8.B【解析】試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物，同時生成氫氣0.2g,根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣由硫酸來提供，以據(jù)關(guān)系式2HHH2SO4知道參加

18、反應(yīng)的硫酸為9.8g,則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B考點：根據(jù)化學方程式的計算9.C【解析】試題分析：化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，在反應(yīng)A+B=C+D中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC,同時生成D的質(zhì)量為：20g+10g?5g=25g,即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20:10:5:25,設(shè)若要制得5gD,則需要B的質(zhì)量為x,A+B=C+D1025x5g=,x=2g,故選：C.考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.10.C【解析】試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂

19、，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；鎂和空氣中的氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮氣的減少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮氣的質(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項符合題意.故選：C.考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用11.D【解析】試題分析：A該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯誤的敘述，任何化學反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律；B選項是錯誤的敘述，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比是1:1;C選項該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì)；D選項該反應(yīng)前后的分子種類改變是正確的敘述，故選D考點：化學反應(yīng)微觀示意圖12.D【解析】試題分析：Aa的

20、質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒有參與該反應(yīng)。此項不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。止匕項不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項正確。所以應(yīng)選D項?？键c：質(zhì)量守恒定律13.10【解析】A+B-C+D5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5:4,則可以通過計算推知y=10g14.A【解

21、析】試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，要制得相同質(zhì)量的銅，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO寸，在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣，即實際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣，故方法（1）即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯誤，C、與B的原因一樣，故方法（1）消耗的硫酸質(zhì)量也更多，錯誤，D原因與B、C一樣，方法（1）生成的硫酸鋅質(zhì)量更多，故選A考點：根據(jù)化學方程式計算，氫氣還原氧化銅的實驗注意事項15.10【解析】此題要求說明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下（若DA的質(zhì)量為x、y）:A+BC+D5g2g3gxy8g由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g3

22、g=4g,即A、D的質(zhì)量比為5：4,則可以通過計算推知y=10g16.（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳；（3）Mg（OH）*MgO+H2O9.5;CaO+2HCl=CaCl2+H2O【解析】試題分析：（1）鎂的化學性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）Mg（OH）2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg（OH）MgO+H2O已知氫氧化鎂分解所得MgO勺質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0gXX100%=2.4g,故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g+

23、X100%=9.5cj由生成氯化鎂9.5g再結(jié)合CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2,可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g,而題給質(zhì)量為8.4g,故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學反應(yīng)：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO+2HCl=CaCl2+H2O考點：化學方程式的書寫與計算；實驗方案的設(shè)計；鎂的化學性質(zhì)17.（1）40;（2）16g【解析】試題分析：（1）利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%勺硫酸的質(zhì)量為x,則200gx19.6%=98%x（2）已知硫酸質(zhì)量為：10gx19.6%=196g,設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10

24、%勺氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y,利用化學方程式計算即可?？键c：稀釋溶液；化學方程式的計算18.2KMnO4<2MnO+MnO2+02T（2分）（或2KC1O32KCl+302T）E;,用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。（其它答案合理給分）3.5g（1分）【解析】試題分析：（1）實驗室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個化學方程式為：2KMn04K2Mn0+MnO302T,（2）若收集一瓶氧氣，進行F的實驗使用，因為進行該實驗是集氣瓶中要留有一定量的水，或細沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣

25、法，故選擇裝置E,理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時放出的熱量，防止熔化物濺落下來炸裂集氣瓶。（3）通過比較可以發(fā)現(xiàn)：實驗室制取02、H2和C02的發(fā)生裝置都可以選B,寫出滿足選擇B裝置的一般條件反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。（4）設(shè)理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02410gX20%X100:44=10gx20%:XX=3.5g答：理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為3.5g考點：實驗室制取氣體的思路和方法，根據(jù)化學方程式的計算19.（1）水（2）噴漆（3）氯化鎂硫酸銅；Fe+CuSO4FeS04+Cu【解析】試題分析

26、：（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水；（2）常見的自行車它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆；（3）可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂>鐵力同；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO4FeS04+Cu故答案為：氯化鎂、硫酸銅；Fe+CuSO4FeS04+Cu#點：考？私鶻案儲吹奶量?及其防護；金屬的化學性質(zhì)；化學方程式書寫、文字表達式20.【提出問題】C02+Ca（OH）2=CaCO3+H20固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【

27、進行猜想】Ca（0H）2和CaC03（缺少或有錯誤不得分）【實驗與結(jié)論】過濾酚醐有氣泡產(chǎn)生；【拓展與應(yīng)用】（1）NaOH密封（2）CaCl2、HCl（缺少或有錯誤不得分）；74%【解析】試題分析：【提出問題】小明認為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O小華同學不同意他的判斷，小華同學的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【進行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca（OH）2和CaCO3勺混合物；【實驗與結(jié)論】通過實驗驗證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下；取小燒杯中的物質(zhì)進行

28、過濾，得到固體和液體，向所得液體中加入適量酚醐試液，溶液變紅色，說明氫氧化鈣存在，向所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確；【拓展與應(yīng)用】（1）小組同學反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學我們所學過的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因為二者都能與空氣中的成分反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存；（2）測定樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)，稱取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在實驗室用pH試紙和配制好的10%t酸溶液進行實驗當pH=2時，說明鹽酸過量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)設(shè)：樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量為xCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（1分）7473x3.65gX10%74:x=73:0.365g解得，x=0.37g樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為：X100%=74%（1分）答：樣品中Ca（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為74%（設(shè)答正確1分）考點：實驗探究、根據(jù)化學方程式的計算21.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2分）；（或或或）；（3）80%（1分）；（4）7.4g（1分）；（5）11.1%（1分）；（6）40g（1分）【解析】試題分析：（1）雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2