第四章滴定分析方法及應(yīng)用沉淀滴定法

1、第四章滴定分析方法及應(yīng)用沉淀滴定法一、概 述u由于受上述條件的限制，目前應(yīng)用較為廣泛的是生成由于受上述條件的限制，目前應(yīng)用較為廣泛的是生成難溶性銀鹽的反應(yīng)，例如：難溶性銀鹽的反應(yīng)，例如：Ag+ + Cl- AgClAg+ + SCN- AgSCNu這種利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)的沉淀滴定法稱為銀量法。這種利用生成難溶性銀鹽反應(yīng)的沉淀滴定法稱為銀量法。 一、概 述u 銀量法按照指示終點的方法不銀量法按照指示終點的方法不同可分為鉻酸鉀指示劑法、吸同可分為鉻酸鉀指示劑法、吸附指示劑法和鐵銨礬指示劑法。附指示劑法和鐵銨礬指示劑法。除銀量法以外，還有其他沉淀除銀量法以外，還有其他沉淀滴定法。滴定法。u本章只

2、討論銀量法。本章只討論銀量法。 銀量法銀量法鉻酸鉀鉻酸鉀指示劑法指示劑法（重點）（重點）吸附吸附指示劑法指示劑法（重點）（重點）鐵銨礬鐵銨礬指示劑法指示劑法二、 鉻酸鉀指示劑法二、鉻酸鉀指示劑法二、鉻酸鉀指示劑法 （一）（一） 測定原理測定原理AgNOAgNO3 3K2CrO4中性或弱堿性溶液中中性或弱堿性溶液中直接直接測定測定可溶性可溶性1 1、氯化物、氯化物2 2、溴化物、溴化物滴定滴定液液滴定滴定條件條件指示劑指示劑滴定滴定目標目標滴定滴定方式方式二、鉻酸鉀指示劑法 以測定以測定NaClNaCl為例討論該法的測定原理。在滴定過程為例討論該法的測定原理。在滴定過程中，由于中，由于AgCl的

3、溶解度（的溶解度（1.2510-5mol/L）小于小于Ag2CrO4的溶解度的溶解度( (1.0310-4 mol/L) )，根據(jù)根據(jù)分步沉淀分步沉淀的原理，首先的原理，首先析出的是析出的是AgCl沉淀。沉淀。隨著隨著AgNO3滴定液的不斷加入，滴定液的不斷加入，AgCl沉淀不斷生成，溶液中沉淀不斷生成，溶液中Cl-濃度越來越小。濃度越來越小。二、 鉻酸鉀指示劑法 當溶液中的當溶液中的Cl-反應(yīng)完全時，稍過量的反應(yīng)完全時，稍過量的AgNO3即即可使溶液中的可使溶液中的 ，從而立即生成磚紅色，從而立即生成磚紅色的的Ag2CrO4沉淀，以指示滴定終點的到達。其反應(yīng)為沉淀，以指示滴定終點的到達。其反

4、應(yīng)為：)CrOSP(Ag24242KCrOAg)(CrOAg CrO2Ag 終點時)(AgCl ClAg 終點前4224磚紅色白色二、 鉻酸鉀指示劑法知識鏈接知識鏈接分析沉淀分析沉淀 當溶液中同時存在幾種離子（如當溶液中同時存在幾種離子（如Cl-、Br-、I-）均可與所）均可與所加的試劑（加的試劑（AgNO3）發(fā)生沉淀反應(yīng)時，若它們的起始濃度接）發(fā)生沉淀反應(yīng)時，若它們的起始濃度接近，則生成沉淀的溶解度小的離子先沉淀（如近，則生成沉淀的溶解度小的離子先沉淀（如AgI），生成），生成沉淀的溶解度大的離子后沉淀沉淀的溶解度大的離子后沉淀(如如AgCl)，這種先后沉淀的，這種先后沉淀的現(xiàn)象稱為現(xiàn)象稱為

5、分步沉淀分步沉淀。二、 鉻酸鉀指示劑法課堂互動課堂互動 使用鉻酸鉀指示劑法測定使用鉻酸鉀指示劑法測定BrBr- -或或ClCl- -時，滴時，滴定終點前，加入的滴定液定終點前，加入的滴定液AgAg+ +為何不會與加入為何不會與加入的指示劑的指示劑CrO4CrO42 2- -生成生成AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀？沉淀？ 二、鉻酸鉀指示劑法 （二）滴定條件（二）滴定條件 1. 1.指示劑的用量指示劑的用量 指示劑的用量應(yīng)當控制在化學計量點附近恰好生成指示劑的用量應(yīng)當控制在化學計量點附近恰好生成Ag2CrO4沉淀為宜，若用量過多，鹵離子尚未沉淀完全即有沉淀為宜，若用量過多，鹵離子尚未沉淀完全

6、即有Ag2CrO4的磚紅的磚紅色沉淀生成，使終點提前，產(chǎn)生負誤差；若用量過小，則在滴定至計量色沉淀生成，使終點提前，產(chǎn)生負誤差；若用量過小，則在滴定至計量點后，稍過量的點后，稍過量的AgNO3不能形成不能形成Ag2CrO4沉淀，使終點推后，產(chǎn)生正誤差。沉淀，使終點推后，產(chǎn)生正誤差。 滴定起滴定起點點滴定滴定計量點計量點滴定計量點后滴定計量點后滴定計量點前滴定計量點前計量點前變色計量點前變色負誤差負誤差計量點后變色計量點后變色正誤差正誤差二、鉻酸鉀指示劑法 計量點時計量點時K2CrO4指示劑的理論用量可根據(jù)溶度積指示劑的理論用量可根據(jù)溶度積常數(shù)計算如下：常數(shù)計算如下：(mol/L)107.1)1

7、0(1.25101.1AgKCrO(mol/L)101.25)10(1.56)(KClAg101.56KClAg325122)CrOSP(Ag245211021SP(AgCl)10SP(AgCl)42二、鉻酸鉀指示劑法 在實際測定中，由于在實際測定中，由于CrO42-顯黃色，濃度較高時會掩蓋顯黃色，濃度較高時會掩蓋Ag2CrO4的磚紅色沉淀，影響終點的確定，故指示劑的實的磚紅色沉淀，影響終點的確定，故指示劑的實際用量應(yīng)比理論計算量略低一些。實踐證明，在一般滴定際用量應(yīng)比理論計算量略低一些。實踐證明，在一般滴定中中CrO72-約為約為510-3mol/L較為合適。若反應(yīng)液體積為較為合適。若反應(yīng)液

8、體積為50100ml，則加入，則加入5%（g/ml）鉻酸鉀指示劑）鉻酸鉀指示劑12ml即可。即可。二、鉻酸鉀指示劑法 2. .溶液的酸度溶液的酸度 K2CrO4指示劑法只能在中性或弱堿性指示劑法只能在中性或弱堿性（pH 6.510.5）溶液中進行。溶液中進行。 若溶液為酸性（或若溶液為酸性（或pH 6.5）時，則時，則 與與H+結(jié)合，結(jié)合，導致化學計量點時，不能形成導致化學計量點時，不能形成Ag2CrO4沉淀。沉淀。 若溶液為強堿性（或若溶液為強堿性（或pH 10.5），則會生成），則會生成Ag2O的的褐色沉淀。褐色沉淀。24CrO二、鉻酸鉀指示劑法 當溶液的酸堿度不適宜時需要調(diào)節(jié)。否則應(yīng)改為

9、其他指示劑法。當溶液的酸堿度不適宜時需要調(diào)節(jié)。否則應(yīng)改為其他指示劑法。堿堿性性酸酸性性用稀用稀HNO3中和中和用用NaHCO3、CaCO3或或Na2B4O710H2O等中和等中和適宜適宜酸堿酸堿度度進進行行滴滴定定二、鉻酸鉀指示劑法 3.滴定不能在氨堿性溶液中進行滴定不能在氨堿性溶液中進行 因為因為AgCl和和Ag2CrO4均能與均能與NH3反應(yīng)生成反應(yīng)生成Ag(NH3)2+而使沉淀溶解。而使沉淀溶解。AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl-Ag2CrO4+4 NH3 2Ag(NH3)2+ + CrO42-課堂互動課堂互動 能否用鉻酸鉀指示劑法測定能否用鉻酸鉀指示劑法測定NH4

10、Cl的含量，的含量，若能，該如何控制酸度條件。若能，該如何控制酸度條件。第二節(jié) 銀量法二、鉻酸鉀指示劑法二、鉻酸鉀指示劑法 4. .排除干擾離子排除干擾離子 溶液中能與溶液中能與 生成沉淀的陽離子；生成沉淀的陽離子；能與能與Ag+生成沉淀的陰離子，及有色離子或在中性、弱生成沉淀的陰離子，及有色離子或在中性、弱堿性溶液中易水解的離子等，對滴定測定均有干擾，需堿性溶液中易水解的離子等，對滴定測定均有干擾，需預(yù)先將其分離或掩蔽。預(yù)先將其分離或掩蔽。 另外，鉻酸鉀指示劑法不宜用于測定另外，鉻酸鉀指示劑法不宜用于測定I-、SCN-，因為因為AgI、AgSCN沉淀具有較強的吸附作用，從而產(chǎn)生較沉淀具有較強

11、的吸附作用，從而產(chǎn)生較大的測定誤差。大的測定誤差。24CrO三、吸附指示劑法三、吸附指示劑法三、吸附指示劑法 吸附指示劑法吸附指示劑法是用吸附指示劑確定滴定終點，以AgNO3溶液為滴定液測定鹵化物的銀量法。（一）測定原理（一）測定原理 吸附指示劑是一種有機染料，在溶液中電離出的離吸附指示劑是一種有機染料，在溶液中電離出的離子呈現(xiàn)出某種顏色，當其被帶電的沉淀膠粒吸附時，結(jié)子呈現(xiàn)出某種顏色，當其被帶電的沉淀膠粒吸附時，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而導致其顏色發(fā)生變化，以指示滴定終點的構(gòu)發(fā)生改變而導致其顏色發(fā)生變化，以指示滴定終點的到達。到達。 三、吸附指示劑法 例如，以熒光黃為指示劑，用例如，以熒光黃為指示劑，用

12、AgNO3滴定液測定滴定液測定Cl-時的作用原理如下。時的作用原理如下。 熒光黃本身是一種有機弱酸，可用熒光黃本身是一種有機弱酸，可用HFI來表示，在來表示，在水溶液中可離解為水溶液中可離解為H+和和FI-，即：即：HFI H+ + FI-FIFI- -被吸附前被吸附前FIFI- -被沉淀吸附被沉淀吸附FIFI- -被吸附后被吸附后三、吸附指示劑法 終點時的吸附反應(yīng)可用下列式子表示。終點時的吸附反應(yīng)可用下列式子表示。AgClAg+ FI-（黃綠色）黃綠色） AgClAg+FI-（微紅色）（微紅色）知識鏈接知識鏈接 沉淀的表面吸附，由于沉淀表面的離子電荷未達到平沉淀的表面吸附，由于沉淀表面的離子

13、電荷未達到平衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附衡，它們的殘余電荷吸引了溶液中帶相反電荷的離子。這種吸附是有選擇性的：首先與沉淀中離子相同或相近而電荷相等的離子是有選擇性的：首先與沉淀中離子相同或相近而電荷相等的離子優(yōu)先被吸附；其次，能與沉淀中的離子生成溶解度較小的物質(zhì)就優(yōu)先被吸附；其次，能與沉淀中的離子生成溶解度較小的物質(zhì)就越容易被吸附；價數(shù)越高、濃度越大的離子則容易被吸附。越容易被吸附；價數(shù)越高、濃度越大的離子則容易被吸附。三、吸附指示劑法 （二）（二） 滴定條件滴定條件 1.1.保持沉淀呈膠體狀態(tài)保持沉淀呈膠體狀態(tài) 滴定前應(yīng)加入糊精或淀粉等親滴定前應(yīng)加入糊精或淀粉等親

14、水性的高分子化合物，防止膠粒的凝聚，使水性的高分子化合物，防止膠粒的凝聚，使AgXAgX沉淀保沉淀保持溶膠狀態(tài)，以增大吸附表面積，使終點顏色變化敏銳。持溶膠狀態(tài)，以增大吸附表面積，使終點顏色變化敏銳。 2.2.控制溶液的酸度在適當?shù)姆秶刂迫芤旱乃岫仍谶m當?shù)姆秶?吸附劑大多是有機弱吸附劑大多是有機弱酸，而起指示作用的主要是陰離子。為了使指示劑主要酸，而起指示作用的主要是陰離子。為了使指示劑主要以陰離子形態(tài)存在，必須控制溶液的酸度在一定的范圍以陰離子形態(tài)存在，必須控制溶液的酸度在一定的范圍內(nèi)。內(nèi)。三、吸附指示劑法課堂活動課堂活動 請您解釋對于請您解釋對于KaKa值較?。ㄋ嵝暂^值較?。ㄋ嵝暂^弱）的

15、吸附指示劑，滴定時要求溶液的弱）的吸附指示劑，滴定時要求溶液的酸度要低些；對于酸度要低些；對于KaKa值較大的吸附指示值較大的吸附指示劑，要求溶液的酸度可適當高一些的劑，要求溶液的酸度可適當高一些的原因。原因。三、吸附指示劑法3.避免在強光照射下滴定避免在強光照射下滴定 因為鹵化銀遇光照射會分解因為鹵化銀遇光照射會分解析出金屬銀。析出金屬銀。4.選擇吸附力適當?shù)闹甘緞┻x擇吸附力適當?shù)闹甘緞?鹵化銀膠體微粒對待測離子的鹵化銀膠體微粒對待測離子的吸附力應(yīng)略大于對指示劑的吸附力吸附力應(yīng)略大于對指示劑的吸附力。吸引力略大吸引力略大吸引力略小吸引力略小被測離子被測離子沉淀膠體顆粒沉淀膠體顆粒指示劑指示劑

16、三、吸附指示劑法表表4-1 常用的吸附指示劑常用的吸附指示劑指示劑指示劑 待測離子待測離子 滴定液滴定液 適用適用pH范圍范圍 顏色變化顏色變化 熒光黃熒光黃 Cl- Ag+ 710 黃綠色黃綠色微紅色微紅色二氯熒光黃二氯熒光黃 Cl- Ag+ 410 黃綠色黃綠色紅色紅色 曙紅曙紅 Br-、I-、SCN- Ag+ 210 橙色橙色紫紫紅色紅色二甲基二碘熒光黃二甲基二碘熒光黃 I- Ag+ 中中 性性 橙紅色橙紅色藍紅藍紅色色 酚藏紅酚藏紅 Cl-、Br- Ag+ 酸酸 性性 紅色紅色藍色藍色 鹵化銀膠粒對鹵素離子和幾種常見的吸附指示劑的吸附能力的大小順序如下：I- 二甲基二碘熒光黃二甲基二碘

17、熒光黃Br-曙紅曙紅 Cl-熒光黃熒光黃三、吸附指示劑法-三、吸附指示劑法三、吸附指示劑法-三、吸附指示劑法-四、沉淀滴定法應(yīng)用四、沉淀滴定法應(yīng)用四、沉淀滴定法應(yīng)用（一）（一） 滴定液與基準物質(zhì)滴定液與基準物質(zhì) 銀量法所用的滴定液是銀量法所用的滴定液是硝酸銀和硫氰酸銨（或硫氰酸硝酸銀和硫氰酸銨（或硫氰酸鉀）溶液。鉀）溶液。 1.AgNO3滴定液的配制與滴定液的配制與標定標定 AgNO3滴定液的配制既可滴定液的配制既可以用直接配制法也可以用間接以用直接配制法也可以用間接配制法。配制法。AgNO3滴定液滴定液的配制方法的配制方法直接法直接法使用基準物質(zhì)使用基準物質(zhì)間接法間接法配制后標定配制后標定四

18、、沉淀滴定法應(yīng)用(1)(1)直接配制法直接配制法 ：(2)(2)間接配制法：間接配制法：精密稱取精密稱取溶解定容溶解定容計算濃度計算濃度貼標簽貼標簽貯存于貯存于棕色瓶棕色瓶稱取稱取配制配制標定標定計算計算貼標簽貼標簽貯存于貯存于棕色瓶棕色瓶四、沉淀滴定法應(yīng)用知識鏈接知識鏈接 恒重恒重系指供試品（供試品系指供試品（供試品1g1g）連續(xù)兩次）連續(xù)兩次干燥或熾灼后的重量差異在干燥或熾灼后的重量差異在0.3mg(0.3mg(中國藥典中國藥典規(guī)定為規(guī)定為0.3 mg)0.3 mg)以下的重量。以下的重量。 恒重的目的是檢查在一定溫度條件下試樣恒重的目的是檢查在一定溫度條件下試樣經(jīng)加熱后其中揮發(fā)性成分是否

19、揮發(fā)完全。經(jīng)加熱后其中揮發(fā)性成分是否揮發(fā)完全。四、沉淀滴定法應(yīng)用 2. NH4SCN滴定液的配滴定液的配 制制與標定與標定 配制配制NH4SCN滴定液滴定液只能用間只能用間接配制法接配制法。先配制成近似濃度。先配制成近似濃度的溶液，然后以鐵銨礬作指示的溶液，然后以鐵銨礬作指示劑，用基準劑，用基準AgNO3（已經(jīng)過已經(jīng)過110干燥至恒重）標定，或者用干燥至恒重）標定，或者用AgNO3滴定液比較法標定。滴定液比較法標定。NH4SCN滴定液滴定液的配制方法的配制方法直接法直接法間接法間接法配制后標定配制后標定四、沉淀滴定法應(yīng)用（二）無機鹵素化合物和有機氫鹵酸鹽的測定（二）無機鹵素化合物和有機氫鹵酸鹽

20、的測定 許多可溶性的無機鹵化物及某些有機堿的氫鹵酸許多可溶性的無機鹵化物及某些有機堿的氫鹵酸鹽如鹽酸麻黃堿，均可用銀量法測定。鹽如鹽酸麻黃堿，均可用銀量法測定。 四、沉淀滴定法應(yīng)用 （三）有機鹵化物的測定（三）有機鹵化物的測定 銀量法不僅可以測定無機鹵化物，也可以測定有機銀量法不僅可以測定無機鹵化物，也可以測定有機鹵化物。但由于有機鹵化物中的鹵素原子與碳原子結(jié)合鹵化物。但由于有機鹵化物中的鹵素原子與碳原子結(jié)合的較牢固，一般不能直接采用銀量法進行測定，必須經(jīng)的較牢固，一般不能直接采用銀量法進行測定，必須經(jīng)過適當?shù)奶幚恚儆勉y量法測定。下面介紹常用的氫氧過適當?shù)奶幚恚儆勉y量法測定。下面介紹常用的

21、氫氧化鈉水解法和氧瓶燃燒法?；c水解法和氧瓶燃燒法。四、沉淀滴定法應(yīng)用 1. .氫氧化鈉水解法氫氧化鈉水解法 該法是將樣品（如脂肪族鹵化物或該法是將樣品（如脂肪族鹵化物或鹵素結(jié)合在苯環(huán)側(cè)鏈上類似脂族鹵化物）與氫氧化鈉水鹵素結(jié)合在苯環(huán)側(cè)鏈上類似脂族鹵化物）與氫氧化鈉水溶液加熱回流煮沸，使有機鹵素原子以鹵離子的形式進溶液加熱回流煮沸，使有機鹵素原子以鹵離子的形式進入溶液中，待溶液冷卻后，再用稀入溶液中，待溶液冷卻后，再用稀HNO3酸化，然后用酸化，然后用鐵銨礬指示劑法測定釋放出來的鹵離子。水解反應(yīng)如鐵銨礬指示劑法測定釋放出來的鹵離子。水解反應(yīng)如下：下：NaXOHRCHNaOHXRCH22 加熱四、

22、沉淀滴定法應(yīng)用 例：溴米索伐的測定：精密稱取本品約例：溴米索伐的測定：精密稱取本品約0.3g，置，置入入250ml的錐形瓶中，加的錐形瓶中，加1mol/L的的NaOH溶液溶液40ml，沸石沸石23塊，用小火慢慢加熱至沸騰維持約塊，用小火慢慢加熱至沸騰維持約20分鐘。分鐘。冷卻至室溫后，加入冷卻至室溫后，加入6mol/L的的HNO310ml，AgNO3滴定滴定液液(0.1mol/L) 25.00ml，振搖使，振搖使Br-反應(yīng)完全后，加入鐵反應(yīng)完全后，加入鐵銨礬指示劑銨礬指示劑2ml，用，用NH4SCN滴定液滴定液(0.1mol/L)滴定至溶滴定至溶液為淡棕紅色即為終點液為淡棕紅色即為終點 。 四

23、、沉淀滴定法應(yīng)用 2. .氧瓶燃燒法氧瓶燃燒法 本法是分解有機化合物比較通用的方法。本法是分解有機化合物比較通用的方法。其做法是：將樣品用濾紙包好，放入燃燒瓶中，夾在燃其做法是：將樣品用濾紙包好，放入燃燒瓶中，夾在燃燒瓶的鉑金絲下部，瓶內(nèi)加入適當?shù)奈找海ㄈ鐭康你K金絲下部，瓶內(nèi)加入適當?shù)奈找海ㄈ鏝aOH、H2O2或二者的混合液），而后充入氧氣，點燃，待燃燒完全或二者的混合液），而后充入氧氣，點燃，待燃燒完全后，充分振搖至燃燒瓶內(nèi)白色煙霧完全被吸收為止。然后用后，充分振搖至燃燒瓶內(nèi)白色煙霧完全被吸收為止。然后用銀量法測定其含量。銀量法測定其含量。四、沉淀滴定法應(yīng)用 例：二氯酚的含量測定：精密

24、稱取本品例：二氯酚的含量測定：精密稱取本品20mg，用氧瓶燃燒，用氧瓶燃燒法破壞，用法破壞，用10ml 0.1mol/L的的NaOH溶液與溶液與2ml H2O2組成的組成的混合液作為吸收液，待反應(yīng)完全后，微微煮沸混合液作為吸收液，待反應(yīng)完全后，微微煮沸10分鐘，除去分鐘，除去多余的多余的H2O2，冷卻至室溫后，再加稀，冷卻至室溫后，再加稀HNO35ml，AgNO3滴滴定液（定液（0.02mol/L）25.00ml，振搖使，振搖使Cl沉淀完全后過濾，沉淀完全后過濾，用純化水洗滌沉淀，合并濾液，以鐵銨礬為指示劑，用用純化水洗滌沉淀，合并濾液，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN滴定液（滴定液（0.02

25、mol/L）滴定濾液。每）滴定濾液。每1分子二氯酚經(jīng)分子二氯酚經(jīng)氧瓶燃燒法破壞后能產(chǎn)生氧瓶燃燒法破壞后能產(chǎn)生2個個Cl-，按法計算。，按法計算。四、沉淀滴定法應(yīng)用（四）形成難溶性銀鹽的有機化合物的測定（四）形成難溶性銀鹽的有機化合物的測定 銀量法可用于測定生成難溶性銀鹽的有機化合物，銀量法可用于測定生成難溶性銀鹽的有機化合物，如巴比妥類藥物的含量。如巴比妥類藥物的含量。知識鏈接知識鏈接 用銀量測定法巴比妥類藥物的含量，是利用生成難溶性的二銀鹽用銀量測定法巴比妥類藥物的含量，是利用生成難溶性的二銀鹽白色沉淀，以此指示滴定終點。此法雖然操作簡便，專屬性強，但不白色沉淀，以此指示滴定終點。此法雖然操

26、作簡便，專屬性強，但不易觀察出現(xiàn)渾濁的終點，為了減小目測帶來的誤差和溫度變化的影響易觀察出現(xiàn)渾濁的終點，為了減小目測帶來的誤差和溫度變化的影響，經(jīng)試驗采用甲醇和，經(jīng)試驗采用甲醇和3%3%的無水碳酸鈉作為滴定溶劑，采用銀的無水碳酸鈉作為滴定溶劑，采用銀- -玻璃電極玻璃電極系統(tǒng)，以電位法指示終點，可提高測定結(jié)果的準確度。（電位法在系統(tǒng)，以電位法指示終點，可提高測定結(jié)果的準確度。（電位法在第六章介紹）第六章介紹） 點滴積累 1.銀量法常用于測定含銀量法常用于測定含Cl-、Br-、I-和和SCN-、Ag+等離子無機化合等離子無機化合物含量，也可以測定經(jīng)處理后能定量產(chǎn)生這些離子的有機化合物物含量，也可

27、以測定經(jīng)處理后能定量產(chǎn)生這些離子的有機化合物的含量，在藥物分析中也常用來測定能生成難溶性銀鹽的有機化的含量，在藥物分析中也常用來測定能生成難溶性銀鹽的有機化合物的含量。合物的含量。2.銀量法按照指示終點的方法不同可分為鉻酸鉀指示劑法、吸附指銀量法按照指示終點的方法不同可分為鉻酸鉀指示劑法、吸附指示劑法和鐵銨礬指示劑法。示劑法和鐵銨礬指示劑法。 3.鉻酸鉀指示劑法的酸度條件是在鉻酸鉀指示劑法的酸度條件是在pH6.510.5溶液中進行，直溶液中進行，直接測定含接測定含Cl-、Br-的化合物，終點時生成的化合物，終點時生成Ag2CrO4的磚紅色沉淀。的磚紅色沉淀。 四、沉淀滴定法應(yīng)用 點滴積累點滴積

28、累4.吸附指示劑是一種有機染料，在溶液中電離出的離子呈現(xiàn)出某種顏色，吸附指示劑是一種有機染料，在溶液中電離出的離子呈現(xiàn)出某種顏色，當其被帶電的沉淀膠粒吸附時，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而導致其顏色發(fā)生變化。當其被帶電的沉淀膠粒吸附時，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變而導致其顏色發(fā)生變化。5.吸附指示劑法的酸度條件應(yīng)由指示劑確定，應(yīng)選擇比被測離子吸附指示劑法的酸度條件應(yīng)由指示劑確定，應(yīng)選擇比被測離子吸附力較小的指示劑?？梢灾苯訙y定鹵素離子，注意避光測定。吸附力較小的指示劑。可以直接測定鹵素離子，注意避光測定。6.鐵銨礬指示劑法是在稀硝酸條件下直接用鐵銨礬指示劑法是在稀硝酸條件下直接用NH4SCN滴定液測滴定液測定銀鹽，用定銀鹽，

29、用AgNO3和和NH4SCN為滴定液，返滴定鹵素離子。為滴定液，返滴定鹵素離子。 四、沉淀滴定法應(yīng)用第三節(jié) 沉淀滴定法【目標檢測目標檢測】一、選擇題一、選擇題（一）單項選擇題（一）單項選擇題1.下列離子能用鉻酸鉀指示劑法測定的是下列離子能用鉻酸鉀指示劑法測定的是( )A. Cl B. Ag+ C. SCN D. I2.用吸附指示劑法在中性或弱堿性條件下測定氯化物應(yīng)選用的指示劑為用吸附指示劑法在中性或弱堿性條件下測定氯化物應(yīng)選用的指示劑為( )A.二甲基二碘熒光黃二甲基二碘熒光黃 B.曙紅曙紅 C.熒光黃熒光黃 D.甲基紫甲基紫3.AgNO3滴定液應(yīng)貯存于滴定液應(yīng)貯存于( )A.白色容量瓶白色容量瓶 B.棕色試劑瓶棕色試劑瓶