2016濟(jì)寧高三理綜下學(xué)期第一次模擬試題有答案

1、2016濟(jì)寧市高三理綜下學(xué)期第一次模擬試題（有答案）2016年濟(jì)寧市高考模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試2016.3本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至5頁，第H卷5至16頁，共300分?？忌⒁猓?.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。第H卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。3.考試結(jié)束；監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并

2、收回。第I卷（選擇題共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40Ti48Fe56Cu64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列關(guān)于生物膜的敘述正確的是A.葉綠體內(nèi)的類囊體膜和線粒體的崎不屬于生物膜系統(tǒng)B.囊泡內(nèi)的物質(zhì)都來自高爾基體C.性腺細(xì)胞中含有發(fā)達(dá)的內(nèi)質(zhì)網(wǎng)有利于性激素的合成D.突觸前膜上特定的磷脂分子決定了神經(jīng)遞質(zhì)的釋放位置2.下列有關(guān)植物激素的敘述錯(cuò)誤的是A.生長(zhǎng)素在胚芽鞘、發(fā)育中的果實(shí)等處分布較多B.乙烯只在植物體的成熟部位合成C.植

3、物激素自身的合成也受基因組的控制D.激素調(diào)節(jié)只是植物生命活動(dòng)調(diào)節(jié)的一部分3.下列關(guān)于觀察根尖分生組織細(xì)胞有絲分裂實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是A.使用50%的酒精能夠使組織中的細(xì)胞相互分離開來B.使用甲基綠能夠?qū)θ旧w著色，便于觀察染色體的行為和數(shù)目變化C.使用清水進(jìn)行漂洗，可把多余的染液洗掉D.使用高倍鏡也觀察不到后期時(shí)著絲點(diǎn)的斷裂4.下列敘述正確的是A.肺炎雙球菌的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)不能得出DN猥遺傳物質(zhì)的結(jié)論B.DN粉子中只要出現(xiàn)了堿基對(duì)的替換，就會(huì)發(fā)生基因突變C.DN儂制時(shí)需要解旋酶和DNAB的催化D.基因表達(dá)的過程中，一定有rRNA參與合成蛋白質(zhì)5.右圖表示一個(gè)家族中某遺傳病的發(fā)病情況，已知控制該性狀的

4、基因位于人類性染色體的同源部分，若III-1與III-2婚配，產(chǎn)生正常女孩的概率是A.B.C.D.6.科研人員對(duì)某封閉小島連續(xù)兩年社鼠種群的數(shù)量和性比（*：臺(tái)）進(jìn)行研究，結(jié)果如下圖。下列敘述正確的是A.社鼠雌性個(gè)體在秋冬季環(huán)境中生存能力低于雄性個(gè)體B.第二年9至11月份有利于社鼠種群密度恢復(fù)C.決定該島嶼社鼠種群數(shù)量變化的因素主要是遷入、遷出、出生率和死亡率D.若研究該島物種豐富度可在種群層次和群落層次上進(jìn)行7.我國(guó)清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻沖水”是指A.氨水B

5、.硝酸C.醋D.鹵水8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.一定條件下，1molN2和3molH2充分反應(yīng)，生成物中的N-H鍵數(shù)目為6NAB.9.2g由NO前N2O釗成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NAC.完全燃燒1.5molCH3CH2OHC2H4的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為18NAD.1L0.1molL-1的Na2s容液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA9.具有“-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇類物質(zhì)中，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸。分子式為C5H123被氧化成酸的醇共有A.3種B.4種C.5種D.6種10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是11.工業(yè)甲醛（HCHO汽量測(cè)定的一種方法是

6、：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O池能氧化甲酸HCOOH）DHCHO+H2O2HCOOH+H2OH<ONaOH+HCOOHCOONa+H2OH<O下歹U有關(guān)說法正確的是A.測(cè)定時(shí)可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛B.足量H2O南化1molHCHO寸放出的熱量一定是的2倍C.上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高D.H2O2R化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同12.X、Y、Z、WM五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M

7、為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序?yàn)镸>W>X>Z3W元素形成的可溶性鹽溶液一定顯堿性C.MX只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵D.W勺氧化物與Z、M的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng)13.在100mLNa2CO3fNaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32、HCO3-A1O2-、A13+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系，如右圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+尸c(OH-)B.b點(diǎn)所得溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>

8、c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)C.c點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-尸1.5mol?L-1D.de的過程中水的電離程度逐漸減小二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中。第1418題只有一項(xiàng)符合題目要求，第1921題有多項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有選錯(cuò)的得。分。14.沿同一直線運(yùn)動(dòng)的a、b兩物體，其x-t圖象分別為圖中直線a和曲線b所示，由圖可知A.兩物體運(yùn)動(dòng)方向始終不變B.0t1內(nèi)a物體的位移大于b物體的位移C.t1t2內(nèi)某時(shí)刻兩物體的速度相同D.t1t2內(nèi)a物體的平均速度

9、大于b物體的平均速度15.如圖所示，小車內(nèi)固定著一個(gè)傾角為60°的斜面OA擋板OBW水平面的夾角，可繞轉(zhuǎn)軸O在豎直平面內(nèi)轉(zhuǎn)動(dòng)?，F(xiàn)將一質(zhì)量為m的光滑圓球放在斜面與擋板之間，下列說法正確的是A.當(dāng)小車與擋板均靜止時(shí)，球?qū)π泵娴膲毫π∮趍gB.保持不變，使小車水平向右運(yùn)動(dòng)，則球?qū)π泵娴膲毫赡転榱鉉.保持小車靜止，在由60°緩慢減小至15°的過程中，球?qū)醢宓膲毫χ饾u減小D.保持小車靜止，在由60°緩慢減小至15°的過程中，球?qū)π泵娴膲毫χ饾u增大16.如圖所示，在O點(diǎn)固定一負(fù)點(diǎn)電荷，實(shí)線為其中幾條對(duì)稱分布的電場(chǎng)線，虛線為以O(shè)e電場(chǎng)線上的O點(diǎn)為圓心的一

10、個(gè)圓，a、b、c、d、e,f、g、h為圓與電場(chǎng)線的交點(diǎn)，下列說法正確的是A.d、f兩點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度相同B.a點(diǎn)電勢(shì)比e點(diǎn)電勢(shì)高C.b、d兩點(diǎn)間電勢(shì)差小于b,兩點(diǎn)間電勢(shì)差D.質(zhì)子沿圓周由h到d與由h到f,電場(chǎng)力做功相等17.如圖所示，人造衛(wèi)星P(可看作質(zhì)點(diǎn))繞地球做勻速圓周運(yùn)動(dòng)。在衛(wèi)星運(yùn)行軌道平面內(nèi)，過衛(wèi)星P作地球的兩條切線，兩條切線的夾角為，設(shè)衛(wèi)星P繞地球運(yùn)動(dòng)的周期為T,線速度為v,萬有引力常量為G下列說法正確的是A.越大，T越大B.越小，T越大C.若測(cè)得T和，則地球的平均密度為D.若測(cè)得T和，則地球的平均密度為18.如圖所示，用均勻?qū)Ь€做成邊長(zhǎng)為0.2m的正方形線框，線框的一半處于垂直線框向里

11、的有界勻強(qiáng)磁場(chǎng)中。當(dāng)磁場(chǎng)以20T/s的變化率增強(qiáng)時(shí)，a、b兩點(diǎn)間電勢(shì)差的大小為U,則A.<,U=0.2VB.>,U=0.2VC.<,U=0.4VD.>,U=0.4V19.如圖所示，一理想變壓器的原、副線圈匝數(shù)之比為n1:n2=55:1,原線圈接入電壓的交流電源，圖中電表均為理想電表，閉合開關(guān)后，當(dāng)滑動(dòng)變阻器的滑動(dòng)觸頭P從最上端滑到最下端的過程中，下列說法正確的是A.副線圈中交變電流的頻率為100HzB.t=0.02s時(shí)，電壓表的示數(shù)為4VC.電流表的示數(shù)先變小后變大D.電流表的示數(shù)先變大后變小20.如圖所示，勻強(qiáng)磁場(chǎng)分布在半徑為R的圓形區(qū)域MON1,Q為半徑。肚的一點(diǎn)且

12、，P點(diǎn)為邊界上一點(diǎn)，且PQ與OM平行?，F(xiàn)有兩個(gè)完全相同的帶電粒子以相同的速度射入磁場(chǎng)（不計(jì)粒子重力及粒子間的相互作用），其中粒子l從M點(diǎn)正對(duì)圓心射入，恰從N點(diǎn)射出，粒子2從P點(diǎn)沿PQ寸入，下列說法正確的是A.粒子2一定從N點(diǎn)射出磁場(chǎng)B.粒子2在P、N之間某點(diǎn)射出磁場(chǎng)C.粒子l與粒子2在磁場(chǎng)中的運(yùn)行時(shí)間之比為3:2D.粒子1與粒子2在磁場(chǎng)中的運(yùn)行時(shí)間之比為2:121.如圖所示，帶有擋板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面的傾角為。質(zhì)量均為lkg的A、B兩物體用輕彈簧拴接在一起，彈簧的勁度系數(shù)為5N/cm,質(zhì)量為2kg的物體C用細(xì)線通過光滑的輕質(zhì)定滑輪與物體B連接。開始時(shí)A、B均靜止在斜面上，A緊靠在

13、擋板處，用手托住C,使細(xì)線剛好被拉直?，F(xiàn)把手拿開，讓C由靜止開始運(yùn)動(dòng)，從C開始運(yùn)動(dòng)到A剛要離開擋板的過程中，下列說法正確的是（取g=10m/s2）A.初狀態(tài)彈簧的壓縮量為1cmB.末狀態(tài)彈簧的伸長(zhǎng)量為1cmC.物體B、C與地球組成的系統(tǒng)機(jī)械能守恒D.物體C克服繩的拉力所做的功為0.2J第II卷（非選擇題共174分）注意事項(xiàng)：第II卷12頁，需用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題。每個(gè)試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。22.（6分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)

14、了一個(gè)測(cè)量滑塊與木板間的動(dòng)摩擦因數(shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，裝有定滑輪的長(zhǎng)木板固定在水平實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，木板上有一滑塊，滑塊右端固定一個(gè)動(dòng)滑輪，鉤碼和彈簧測(cè)力計(jì)通過繞在滑輪上的輕繩相連，放開鉤碼，滑塊在長(zhǎng)木板上做勻加速直線運(yùn)動(dòng)。（1）實(shí)驗(yàn)得到一條如圖所示的紙帶，相鄰兩計(jì)數(shù)點(diǎn)之間的時(shí)間間隔為0.1s,由圖中的數(shù)據(jù)可知，滑塊運(yùn)動(dòng)的加速度大小是rrZs2。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（2）讀出彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)F,處理紙帶，得到滑塊運(yùn)動(dòng)的加速度a;改變鉤碼個(gè)數(shù)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)。以彈簧測(cè)力計(jì)的示數(shù)F為縱坐標(biāo)，以加速度a為橫坐標(biāo)，得到的圖象是縱軸截距為b的一條傾斜直線，如圖所示。已知滑塊和動(dòng)滑輪的總質(zhì)量為m重力加速度為g,忽略滑輪

15、與繩之間的摩擦。則滑塊和木板之間的動(dòng)摩擦因數(shù)。23.（9分）國(guó)標(biāo)（GB/T）規(guī)定自來水在15c時(shí)電阻率應(yīng)大于13?m。某同學(xué)利用圖甲電路測(cè)量15c自來水的電阻率，其中內(nèi)徑均勻的圓柱形玻璃管側(cè)壁連接一細(xì)管，細(xì)管上加有閥門K以控制管內(nèi)自來水的水量，玻璃管兩端接有導(dǎo)電活塞（活塞電阻可忽略），右側(cè)活塞固定，左側(cè)活塞可自由移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)器材還有：電源（電動(dòng)勢(shì)約為3V,內(nèi)阻可忽略）理想電壓表V1（量程為3V）理想電壓表V2（量程為3V）定值電阻R1（阻值4k）定值電阻R2（阻值2k）電阻箱R（最大阻值9999）單刀雙擲開關(guān)S,導(dǎo)線若干，游標(biāo)卡尺，刻度尺。實(shí)驗(yàn)步驟如下：A.用游標(biāo)卡尺測(cè)量并記錄玻璃管的內(nèi)徑d;B

16、.向玻璃管內(nèi)注滿自來水，確保無氣泡；C.用刻度尺測(cè)量并記錄水柱長(zhǎng)度L;D.把S撥到1位置，記錄電壓表V1示數(shù)；E.把S撥到2位置，調(diào)整電阻箱阻值，使電壓表V2示數(shù)與電壓表V1示數(shù)相同，記錄電阻箱的阻值R;F.改變玻璃管內(nèi)水柱長(zhǎng)度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)步驟CDE;G.斷開S,整理好器材。（1）測(cè)玻璃管內(nèi)徑d時(shí)游標(biāo)卡尺示數(shù)如圖乙，則d=mm玻璃管內(nèi)水柱的電阻Rx的表達(dá)式為Rx=（fflR1、R2、R表示）。（3）利用記錄的多組水柱長(zhǎng)度L和對(duì)應(yīng)的電阻箱阻值R的數(shù)據(jù)，繪制出如圖丙所示的圖象。可求出自來水的電阻率=?m呆留三位有效數(shù)字）。24.（12分）如圖所示，質(zhì)量m=0.1kg的小球（可視為質(zhì)點(diǎn)），用長(zhǎng)度l=0

17、.2m的輕質(zhì)細(xì)線懸于天花板的O點(diǎn)。足夠長(zhǎng)的木板AB傾斜放置，頂端A位于O點(diǎn)正下方，與O點(diǎn)的高度差h=0.4m.木板與水平面間的夾角，整個(gè)裝置在同一豎直面內(nèi)?，F(xiàn)將小球移到與O點(diǎn)等高的P點(diǎn)（細(xì)線拉直），由靜止釋放，小球運(yùn)動(dòng)到最低點(diǎn)Q時(shí)細(xì)線恰好被拉斷（取g=10m/s2,sin37=0.6,cos37=0.8）。求：（1）細(xì)線所能承受的最大拉力F;（2）小球在木板上的落點(diǎn)到木板頂端A的距離s;（3）小球與木板接觸前瞬間的速度大小。25.（20分）如圖甲所示，豎直面MN的左側(cè)空間中存在豎直方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)（上、下及左側(cè)無邊界）。一個(gè)質(zhì)量為m電荷量為q、可視為質(zhì)點(diǎn)的帶正電小球，以水平初速度v0沿PQ向右做

18、直線運(yùn)動(dòng)，Q位于MNI±O若小千剛經(jīng)過D點(diǎn)時(shí)（t=0）,在電場(chǎng)所在空間疊加如圖乙所示隨時(shí)間做周期性變化、垂直紙面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，使得小球再次通過D點(diǎn)時(shí)與PQ連線成90角，已知口Q間的距離為2L,t0小于小球在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的周期，忽略磁場(chǎng)變化造成的影響，重力加速度為g。求：（1）電場(chǎng)強(qiáng)度E的大小和方向；（2）t0與t1的比值；（3）小球過D點(diǎn)后做周期性運(yùn)動(dòng)，則當(dāng)小球運(yùn)動(dòng)的周期最大時(shí)，求出此時(shí)磁感應(yīng)強(qiáng)度B0的大小及運(yùn)動(dòng)的最大周期Tm26.（15分）為回收利用廢銀催化劑（主要成分為N。另含F(xiàn)e2O3CaOCuOBaO等），科研人員研制了一種回收銀的新工藝。工藝流程如右圖：已知常溫下：有

19、關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如右表Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O溫時(shí)，Ksp（CaF2）=2.7X10-11回答下列問題：（1）寫出酸浸時(shí)Fe2O沖口硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）浸出渣主要成分為CaSO4?2H2O兩種物質(zhì)。（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOHS液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.77.7范圍內(nèi)，靜置，過濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)（若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。(4)流程中的“副產(chǎn)品”為(填化學(xué)式)。在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向ClkCu2OCuO組成的混合物中加入lL0.6mol?L-1HN

20、O3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNg體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若該混合物中含0.1molCu,與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗molH2SO4(5)操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-濃度為3Xl0-3mol?L-1,則溶液中=。(6)電解產(chǎn)生2NiOOH?H2O的原理分兩步：堿性條件下，Cl-在陽極被氧化為C1O-,則陽極的電極反應(yīng)式為;Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOH?H2O淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為。27.(14分)碳酸亞鐵(FeCO3星菱鐵礦的主要成分，將其隔絕空氣加熱到200c開始分解為FeO和CO2若將其在空氣中高溫煨燒則生成Fe2O3(1)已知25C,101.

21、kPa時(shí)：C(s)+O2(g尸CO2(g)H=393kJ?mol-1鐵及其化合物反應(yīng)的始變示意圖如右圖：請(qǐng)寫出FeCO/空氣中煨燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式(2)據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)AH反應(yīng)在3L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O苑反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g,則該段時(shí)間內(nèi)用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為將一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒溫恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.CO口H2的物質(zhì)的量之比為l:2B.混合氣

22、體的密度不再改變C.鐵的物質(zhì)的量不再改變D.v正(CO)=2v逆(H2)在容積均為VL的I、H、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量“納米級(jí)”的金屬鐵，然后分別充人amolCO和2amolH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)COW體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、H、III三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是;上述反應(yīng)的H0(填“大于”或“小于”)。甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖(以熔融Li2CO3和K2CO的電解質(zhì))。則正極電極反應(yīng)式為,以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解（填“&g

23、t;”、"<或“=”）。（3）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如右圖所示。若在800C,混合氣體中CO昨積分?jǐn)?shù)為40%的條件下，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為?（4）Fe2O3還可以用來制備FeCl3,通過控制條件FeCl3可生成聚合物，其離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）y（3x+y）+yH+下歹U措施不能使平衡正向移動(dòng)的是（填序號(hào)）A.加水稀釋B.加入少量鐵粉C.升溫D.加入少量Na2CO328（14分）水合月井（N2H4?H2O又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利

24、用尿素法生產(chǎn)水合月井的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+N0C:制備NaClO溶液。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（1）配制30%NaOH§液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有（填標(biāo)號(hào)）。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH勺濃度（實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2容液、FeCl2溶液、0.10mol?L-1鹽酸、酚醐試液）：實(shí)驗(yàn)二：制取水合月井。（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）（4）控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收

25、集108114c微分。分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。A.CO（NH2）2容?BB.NaO僑口NaClO混合溶液原因是：（用化學(xué)方程式表示）。實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定微分中月井含量。（5）稱取儲(chǔ)分5.0g,加入適量NaHCO固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol.L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4?H2O+2I2=N2+4HI+H2O）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,儲(chǔ)分中水合月井（N2H4?H2O）質(zhì)量分?jǐn)?shù)

26、為29.（10分）為探究大氣CO2B度上升及紫外線（UV）輻射強(qiáng)度增加對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響，研究人員人工模擬一定量的UVS射和加倍的CO2B度處理番茄幼苗，直至果實(shí)成熟，測(cè)定了番茄株高及光合作用相關(guān)生理指標(biāo)，結(jié)果見下表。請(qǐng)分析回答：（1）光合作用中，CO2與C5結(jié)合（填“消耗”或“不消耗”）ATP,形成的C3,被H還原成葡萄糖，這樣光能就轉(zhuǎn)化為糖分子中的。（2）據(jù)表分析，B組光合速率明顯低于A組是由于UVS射造成了從而降低了光反應(yīng)速率。（3）由表可知，CO2B度倍增可以促進(jìn)番茄植株生長(zhǎng)。有研究者認(rèn)為，這可能與CO滲與了植物赤霉素的合成啟動(dòng)有關(guān)。要檢驗(yàn)此假設(shè)，還需要測(cè)定AC組植株中赤霉素的含量。若檢

27、測(cè)結(jié)果是,則支持假設(shè)。（4）據(jù)表分析，D組光合速率與對(duì)照組相比無明顯差異，推測(cè)其原因是30.（9分）回答下列有關(guān)血糖調(diào)節(jié)的問題：（1）當(dāng)血糖升高時(shí)，下丘腦相關(guān)區(qū)域興奮并傳導(dǎo)到迷走神經(jīng)，迷走神經(jīng)末梢釋放作用于細(xì)胞，引起胰島素分泌增多。（2）當(dāng)交感神經(jīng)興奮時(shí)，其末梢釋放的去甲腎上腺素抑制胰島素分泌。在調(diào)節(jié)胰島素分泌過程中，交感神經(jīng)和迷走神經(jīng)都作用于同一種細(xì)胞，兩者所起的作用表現(xiàn)為關(guān)系。此過程中胰島素的分泌屬于調(diào)節(jié)（3）一些情況下，人體內(nèi)的免疫系統(tǒng)會(huì)被過度激活，特異性的攻擊能分泌胰島素的細(xì)胞，使其裂解死亡，導(dǎo)致胰島素依賴型糖尿病。從免疫學(xué)角度分析.此病屬于。另一種類型的糖尿病，患者血液中胰島素水平不

28、低于正常值但存在“胰島素抵抗"現(xiàn)象，推測(cè)此種糖尿病的致病機(jī)理可能是o31.（10分）回答下列有關(guān)果園生態(tài)系統(tǒng)的問題：（1）果園生態(tài)系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)包括（2）果樹害蟲的天敵與害蟲之間的關(guān)系為天敵控制果樹害蟲與噴施農(nóng)藥相比，其優(yōu)點(diǎn)包括能夠更有效控制害蟲數(shù)量，作用時(shí)間也更為,并且能夠減少（3）某果園中，有一條食物鏈為：柑橘（W1）一射蟲（W2）一七星瓢蟲（W3）,括號(hào)內(nèi)為該生物每年的同化量，正常情況下測(cè)算，發(fā)現(xiàn)W如小于l/10W1,其原因是。（4）實(shí)踐表明，在果園種草，可以大大降低害蟲對(duì)果園的破壞作用，這主要是因?yàn)檫@一措施使果園生態(tài)系統(tǒng)32.（10分）某動(dòng)物體色的鮮艷與不鮮艷是一對(duì)相對(duì)性狀，受一

29、對(duì)等位基因（A、a）控制，已知在含有基因Aa的同源染色體上，有一條染色體帶有致死基因，但致死基因的表達(dá)會(huì)受到性激素的影響。請(qǐng)根據(jù)下列雜交組合及雜交結(jié)果回答問題。（1）體色的鮮艷與不鮮艷的這對(duì)相對(duì)性狀中，為顯性性狀，甲組親本的基因型是。（2）從上述雜交組合中可以判斷致死基因是（填“顯”或“隱”）性基因.（3）丙組的子代中導(dǎo)致雌雄中鮮艷與不鮮艷比例差異的可能原因是?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案驗(yàn)證你的解釋：設(shè)計(jì)思路：結(jié)果和結(jié)論：一組子代性狀比例為2:1,另一組子代性狀比例是l:1,則假設(shè)正確。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目

30、題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第1題計(jì)分。33.（15分）【物理一一選修33（1）（5分）下列說法正確的是。（填正確答案標(biāo)號(hào)。選對(duì)一個(gè)得2分，選對(duì)兩個(gè)得4分，選對(duì)三個(gè)得5分。每選錯(cuò)一個(gè)扣3分，最低得分為0分）A.懸浮在液體中的微粒越小，在液體分子的撞擊下越容易保持平衡B.荷葉上的小水珠呈球形是由于液體表面張力的作用C.物體內(nèi)所有分子的熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能之和叫做物體的內(nèi)能D.當(dāng)人們感到潮濕時(shí)，空氣的絕對(duì)濕度不一定較大E.一定質(zhì)量的理想氣體先經(jīng)等容降溫，再經(jīng)等溫壓縮，壓強(qiáng)可以回到初始的數(shù)值（2）（10分）如圖所示，用兩

31、個(gè)質(zhì)量均為m橫截面積均為S的密閉活塞將開口向下豎直懸掛的導(dǎo)熱氣缸內(nèi)的理想氣體分成I、II兩部分，當(dāng)在活塞A下方懸掛質(zhì)量為2m的物體后，整個(gè)裝置處于靜止?fàn)顟B(tài)，此時(shí)I、II兩部分氣體的高度均為10。已知環(huán)境溫度、大氣壓強(qiáng)p0均保持不變，且滿足5mg=p0S不計(jì)一切摩擦。當(dāng)取走物體后，兩活塞重新恢復(fù)平衡，求活塞A上升的高度。34.（15分）【物理一選修3-4（5分）如圖甲所示，為一列沿水平方向傳播的簡(jiǎn)諧橫波在t=0時(shí)刻的波形圖，圖乙是這列波中質(zhì)點(diǎn)P的振動(dòng)圖線，則該波的傳播速度v=m/s;傳播方向（填“向左”或“向右”）。（10分）半徑為R的半圓形玻璃磚，橫截面如圖所示，圓心為Q兩條平行單色紅光垂直直

32、徑MN寸入玻璃石專，光線l正對(duì)圓心O入射，光線2的入射點(diǎn)為B,/AOB=60。已知該玻璃石專對(duì)紅光的折射率。求：（i）兩條光線經(jīng)玻璃石專折射后的交點(diǎn)與O點(diǎn)的距離d;（ii）若入射光由單色紅光改為單色藍(lán)光，其它條件不變，則距離d將如何變化？35. （15分）【物理一一選修3一5（1）（5分）圖甲是光電效應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，圖乙是光電流與加在陰極K和陽極A上的電壓的關(guān)系圖象，下列說法正確的是。（填正確答案標(biāo)號(hào)。選對(duì)1個(gè)得2分，選對(duì)2個(gè)得4分，選對(duì)3個(gè)得5分。每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）A.由圖線、可知在光的顏色不變的情況下，入射光越強(qiáng)，飽和電流越大B.由圖線、可知對(duì)某種確定的金屬來說，其遏止電壓

33、只由入射光的頻率決定C.只要增大電壓，光電流就會(huì)一直增大D.不論哪種顏色的入射光，只要光足夠強(qiáng)，就能發(fā)生光電效應(yīng)E.遏止電壓越大，說明從該金屬中逃出來的光電子的最大初動(dòng)能越大（10分）如圖所示，質(zhì)量mC=1kg勺木塊C置于足夠長(zhǎng)的木塊B上，木板B的質(zhì)量mB=2kgB、C用一輕彈簧相拴接，開始時(shí)B、C靜止。木塊A的質(zhì)量mA=0.5kg以v0=5m）/s的速度向右運(yùn)動(dòng)與B碰撞，碰后B的速度vB=2mZs,碰撞時(shí)間極短，接觸面均光滑。求：（i）A、B碰撞后A的速度；（ii）彈簧最長(zhǎng)時(shí)具有的彈性勢(shì)能（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。36. （15分）【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】I、污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后，還

34、含有少量Cu2+、Hg*Pb2將重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（）A.氨水B.硫化氫氣體C.硫酸鈉溶液D.純堿溶液H、合成氨的流程示意圖如下圖：回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃狻５獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是：,;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式,;（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為(3)設(shè)備B的名稱?其中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是(填“mf或“n”)。不宜從相反方向通水的原因(4)設(shè)備C的作用L(5)在原料氣制備過程中混有CO對(duì)

35、催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CQ可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于o37.(15分)【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問題：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為?其原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為堆積(填堆積方式)。(2)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：ll>>lb>Ub(1為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì))，則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是。A.180B,接近120°,但小于120C,接近120,但大于120D.接近10928',但小于10928'(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37C,沸點(diǎn)為136C,可知TiCl4為晶體。(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2?；衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是2化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)閛(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如