2020年普通高校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)上海卷

1、2020年普通高校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(上海卷)第I卷(共66分)考生注意：1 .答第I卷前。考生務(wù)必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號、校驗碼，并用鉛筆正確涂寫準(zhǔn)考證號和校驗碼。2 .第I卷(122題)，由機器閱卷，答案必須全部涂寫在答題紙上?？忌鷳?yīng)將代表正確答案的小方格用鉛筆涂黑。注意試題題號和答題紙編號一一對應(yīng)，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O-16Na23Al27S32Cl35.5K39Cu64一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1

2、 .下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是A橡膠B蛋白質(zhì)C尼龍D纖維素2 .上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A無機物B有機物C鹽類D非金屬單質(zhì)3 .以Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A53g碳酸鈉中含Na個CO32B0.1molOH含Na個電子C1.8g重水(D2O)中含Na個中子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子4 .下列電子式中錯誤的是H：O：ANa+B6CR：HDhr#HH5 .在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用A0.9%氯化鈉溶液B0.9%氯化俊溶液C1.25%碳酸氫鈉溶液D5%葡萄糖溶液二

3、、選擇題(本題共36分)，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6 .相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO47 .是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A1：1B2：1C1：2D2：38 .在10mL0.1mol-LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是AC(Na+)>

4、C(Ac)>C(H+)>C(OH)BC(Na+)>C(Ac)>C(OH)>C(H+)CC(Na+)=C(Ac)+C(HAc)DC(Na+)+CH)=C(Ac)+C(OH)9 .天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中,種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是A可以和濱水反應(yīng)B可用有機溶劑萃取C分子中有三個苯環(huán)10.13C-NMR（核磁共振）、構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得A13C與15N有相同的中子數(shù)C15N與14N互為同位素15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)2020年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是B13C與C60

5、互為同素異形體D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同D1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)11 .可逆反應(yīng)N2+3H2i三2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A3V正（N2）=丫正（士）Bv正（N2）=v逆（NH3）C2v正（H2）=3v逆（NH3）Dv正（N2）=3v逆（H2）12 .可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是A氯化鐵溶液、濱水B碳酸鈉溶液、濱水C酸性高鎰酸鉀溶液、澳水D酸性高鎰酸鉀溶液、氯化鐵溶液13.現(xiàn)有三組混合液：乙酸乙酯和乙酸鈉溶液溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是乙醇和丁醇澳化鈉和單質(zhì)澳

6、的水A分液、萃取、蒸儲C分液、蒸儲、萃取B萃取、蒸儲、分液D蒸儲、萃取、分液14.NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為:跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)跟水反應(yīng)時，水作氧化劑BNaH中NaH+H2O-NaOH+H2T,它也能NaH的敘述錯誤的是H一半徑比Li+半徑小跟液氨反應(yīng)時，有15.在NH3、HNO3、A使用吸收塔設(shè)備C使用H2作原料NaNH2生成D跟乙醇反應(yīng)時，NaHH2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是B使用尾氣吸收裝置D使用催化劑16 .右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中有關(guān)的判斷正確的是Aa為負極、b為正極BC電解過程中，d電極質(zhì)量增加D17 .某溫度

7、下，甲、乙兩個燒杯中各盛有被氧化c、d為石墨電極。則下列a為陽極、b為陰極電解過程中，氯離子濃度不變100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH2O,析出晶體質(zhì)量分數(shù)為A10%B15%C20%D25%5g;乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH2O,析出晶體10g。則原溶液的三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18 .下列離子方程式中正確的是A過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBNH4HC

8、O3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+OHNH3T+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：|C2>-O+CO2+H2o4G>-OH+HCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe"+2Br+2cl2-2Fe3+B2+4Cl19 .向NaBr、Nai、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是ANaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4CNaClNa2SO4I2DNaClNaiNa2SO420 .硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為A28.2gB56.4gC64.2

9、gD72.6g21.下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是22.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是ANaHSO3粉末力口入HNO3溶液中BH2s氣體通入氯水中DCO2氣體通入澄清石灰水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中第II卷(共84分)四、(本題共24分)23.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg-Cu2Hgl4+2Cu(D上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有ImolCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。(3)

10、CuI可由Cu2+與直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。cu2+dDcui+ni324 .鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l)f-NaCl(l)+K(g)Q壓強(kPa)13.3353.32101.3K的沸點(C)590710770Na的沸點(C)700830890KCl的沸點(C)1437NaCl的沸點(C)1465該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C（K）,各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見上表。（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取

11、的措施是。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900c時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=25.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）下列（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJmol1）:鋰XY失去A個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子117

12、9969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。五、（本題共24分）26 .實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m克）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編方表?。嶒炐柚苯訙y定的有

13、關(guān)物理量（用文字說明）12實驗可能用到的主要儀器：托盤天平啟普發(fā)生器硬質(zhì)玻璃管泥三角燒杯塔竭酒精燈玻棒漏斗干燥管實驗可能用到的試劑：a.鋅粒b.稀硫酸c.氯化鈉溶液d,濃硫酸27 .工業(yè)上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O混合氣體H2SO4+2HI(1)混合氣體進入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積(填寫氣體的分子式)。(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍色消失卮，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量(選填：偏高，偏低，不受影響)。(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。(

14、4若碘溶液體積為VamL.,濃度為Cmol-L1,叱與。2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為.處下列儀器的編號)。a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞六、(本題共20分)28 .自20世紀90年代以來，芳快類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳快類大環(huán)的一種方法是以苯乙快(CH三C-Q>)為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳快類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：(1)上述系列中第1種物

15、質(zhì)的分子式為。(2)已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶刑中，形成的分散系為。(3)以苯乙快為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙快與所得芳快類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為。(4)在實驗中，制備上述系列化合物白原料苯乙快可用苯乙烯(CH2=CHO)為起始物質(zhì)，通過加成、消去反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙快的化學(xué)方程式(所需的無機試劑自選)29 .已知兩個竣基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酎，如:某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。(1)CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一

16、種用途(2)寫出B+E-CH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式。(3)寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式。(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。(5) 1摩爾C分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比(6)寫出D跟氫澳酸(用澳化鈉和濃硫酸的混合物)加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式:七、(本題共16分)30 .超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：A12O3+N2+3C主退2A1N+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進行了以下兩個實驗：(1)稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生

17、成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為。(2)另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。2,在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34gL-1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O2反應(yīng))。該樣品中含雜質(zhì)炭g。31 .合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)(1) 1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2mol。(2) CH4和O2的反應(yīng)為：2CH4(g)+O2(g)一2CO(g)+4H2(g)設(shè)CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應(yīng)。1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況

18、)CH4按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為。(3) CH4和H2O(g)及富氧空氣(O2含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：氣體COH2N2O2體積(L)2560152.5計算該富氧空氣中。2和N2的體積比V(O2)/V(N2)。(4)若CH4和H2O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H2)/V(N2)=3：1(合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為何值？參考答案（共66分）一、（本題共10分）1.C2.B3.B4.C5.B二、（本題共36分）6.C7.B8.A9.C10.C11.C12.C13.C14.B15.D16

19、.C17.D三、（本題共20分）18.A、C19.A、B20,B、D21,A、C22.D第II卷（共84分）四、（本題共24分）23. （1）+1（2） CuI0.5（3） 252124. （1）770c890c（2）降低壓強或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度（3） K=C（K）/C（Na）25. （1）（2）Li原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去一個電子很困難aNa2O和Na2O2mA或第三主族m五、（本題共24分）26.實驗方法實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗所用儀器（用編方表?。嶒炐柚苯訙y定的有關(guān)物理量（用文字說明）1H2SO4+ZnfZnSO4+H2TH2+CuO*Cu+H2O實驗前樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量（或硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量）實驗后Cu及硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量2H2SO4+CuO-CuSO4+H2O過濾后剩余固體的質(zhì)里32Cu+O42CuO實驗前增摒與樣品總質(zhì)量（或增期質(zhì)量）實驗后增蝸與CuO