2012屆高三化學(xué)上冊第二次月考檢測試題附答案

1、2012屆高三化學(xué)上冊第二次月考檢測試題（附答案）金華一中20112012學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試卷2011.10相對原子質(zhì)量：H：1C：12N:14Na:23O:16Mg:24Cl:35.5Mn:55K:39一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，110題每題2分，1120題每題3分，共50分）1.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)根據(jù)水溶液能

2、否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.B.C.D.2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.02x1023個NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na+勺最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA來3.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A.150mL1mol?L-1的NaCl溶液B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液C.25mL1.5mol?L-1的MgCl2溶液D.25mL

3、2mol?L-1的FeCl3溶液4.某溶液中含有HCO3、CO32-、SO32、Na+、NO3-五種離子。若向其中加入Na2O粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是A.NO3-B. CO32-、NO3-C.SO32-、NO3-D.CO32-、NO3-、Na+5.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2MB比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+OB.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2C.3NO2+2H2O=3HNO3+NO

4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）B.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量SO2NH3?H2O+SO2=NH4+HSO3硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OCNH4HCO3于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O醋酸溶液與水垢中的CaCO短應(yīng)：CaCO32H=Ca2+H2dCO2r7.根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.恒溫恒容下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比D.同溫同壓下兩種氣體的摩

5、爾質(zhì)量之比等于密度之比8.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaCl82NaCl+NaClO3在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaC103c.NaClQNaC1O3DNaC1O3NaC1O49.1962年，英國青年化學(xué)家巴特萊特將PtF6和Xe按等物質(zhì)的量之比在室溫下混合后首次制得含有化學(xué)鍵的稀有氣體化合物六氟合鉗酸氤:Xe+PtF6一XePtF6有關(guān)此反應(yīng)的下列敘述中，正確的是A.Xe是氧化劑B.PtF6是氧化劑C. PtF6既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)10.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，

6、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.F2、K、HClB.Cl02、H2s、COC.NO2NaBr2D.O2、SO2H2O211.如果我們規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為24,且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（NA）,那么下列幾種物理量沒有變化的是（1）一個12C原子的質(zhì)量（2）阿伏加德羅常數(shù)（NA）（3）摩爾質(zhì)量（4）O2的相對分子質(zhì)量（5）氣體摩爾體積（6）agC2H50H勺物質(zhì)的量（7）98麻硫酸的物質(zhì)的量濃度（8）44gCO新含的分子個數(shù)A.B.C.D.12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02X1023mol1,下列說法中正確的是A.1.0L1.0mol?L1CH3COOH

7、液中，CH3COOH子數(shù)為6.02X1023B.Na2O2WH2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2X6.02X1022C.32gS8單質(zhì)中含有的SS鍵個數(shù)為6.02X1023S8分子結(jié)構(gòu)模型D.22.4LN2中所含的分子數(shù)為6.02X102313.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH-+02TC,將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO-D,用濃鹽酸酸化的KMnO脂液與H2O應(yīng)應(yīng)，證明H202M有還原性：2

8、MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+502T+8H2O14.室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是A.NH4+Cu2大Cl、NO%B.K+、Na卡SO32-、S2C.K+、Na卡AlO2、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、I15.配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤天平500mL燒杯100mL燒杯50mL容量瓶500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是A.B.C.D.16.在濃鹽酸中H3AsO3WSnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO36H+=2As+3SnCl62+6M

9、關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3還原性：Cl-As;每生成1molAs,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol;M為OH-;SnCl62是氧化產(chǎn)物。A.B.C.D.只有17.已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價；又如c(MO)=0.3mol?L的溶液100mL可與c(R)=0.6mol?L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為A.4B.5C.6D.718.室溫下，某無色透明溶液中由水電離出來的H群口OH濃度的乘積為1X10-24,則此溶液中可能大量共存的離子組為A.HCO3、Al3+、Na卡SO42-B.I、NO3-、K+、NH4+C.MnO

10、4、Cl、SO42、K+D.SiO32、SO32-、Na卡Cl-19.用密度為p1g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為p2g/cm3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.1000P1182.5mol/LB.1000p1p23P1+4mol/LC.1000P1p2w36.5(p1+4)mol/LD.1000p1p23182.5mol/L20.某鈉鹽溶液中可能含有NO2rSO42fSO32、CO32、Cl-、I-等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO籀液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有

11、色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中共含NO2,CO32、Cl-三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。A.B.C.D.二、填空題（共50分）21.（4分）汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（HgS。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為（在加熱條彳下進(jìn)行）：HgS+O2=Hg+SO2請回答：HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是，每生成ImolHg

12、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.（12分）I.甲同學(xué)欲配制0.55mo1?J1的NaOH?ft200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用表示在天平右盤上放置祛碼，用表示從天平右盤上取下祛碼。取用祛碼情況和游碼讀數(shù)如下：祛碼質(zhì)量502020105取用祛碼情況先（后T；先（后T；先（后T燒杯的質(zhì)量為g。稱量燒杯和NaOH體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置g祛碼，將游碼的位置移到g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。H.乙同學(xué)欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體

13、積的濃硫酸溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）（2）第步實(shí)驗(yàn)的操作是（3）第步實(shí)驗(yàn)的操作是（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸儲水洗滌后殘留有少量的水C.定容時俯視溶液的凹液面23.（12分）由幾種鹽溶于水中形成的一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+Na卡Mg2+Ba2+、Al3+、Fe3+、Cu2大Cl、Br、I、NO3-、CO32-、SO32-、SO42-中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)

14、驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，pH試紙呈紅色。排除離子的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及幾滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除離子的存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO籀液，有白色沉淀生成。證明離子存在，又排除離子存在。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)能否確定NH4尾否存在，若能，請簡述理由，若不能，請簡述檢驗(yàn)它的方法。（6）原溶液一定存在的離子有，不能確定的離子有。24.（10分）有10mLNaOH液，向其中通人一定量的CO2得到了Na2CO

15、和NaHCO3勺混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO原體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）向Na2CO等口NaHCO的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。（2）混合溶液中Na2CO和NaHCO的物質(zhì)的量之比為。（3）原NaOH液中NaOH勺物質(zhì)的量濃度為，所通CO2H體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為。（4）amL同濃度的NaOHS液，與足量的CO儂生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為（用含a的數(shù)學(xué)式表示）。25.（12分）實(shí)驗(yàn)室可由軟鎰礦（主要成分為MnO2制備KMnO4方法如下：軟鎰礦與過量固體

16、KOHf口KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成鎰酸鉀（K2MnO4和KCl;用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4專變?yōu)镸nO2和KMnO4濾去MnO航淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：（1）軟鎰礦制備K2MnO4勺化學(xué)方程式是;（2）K2MnO制備KMnO4勺離子方程式是；（3）若用2.5g軟鎰礦（含MnO280）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計算KMnO4勺理論產(chǎn)量；（4）KMnO軸與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O我應(yīng)生成Mn2刷CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;（5）上述制得的KMnO滬品0.165g，恰好與0.335g純Na2c2O我應(yīng)完全，計算該KMnO4勺純度。金華一中20112012學(xué)年

17、高三第二次月考化學(xué)參考答案一、選擇題（共50分）題號12345678910答案ABCABADBBA題號11121314151617181920答案DCADBADDCB二、填空題（共50分）21（4分）HgSO22分，答案不全不給分6mol2分22（12分）I.33.2（1分）5（1分）；2.6（1分）II.（1）16.7ml（1分）B（1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸儲水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸儲水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。（4）A.偏?。?分）B.無影響（1分）C.偏大（1分）23.（12分）（每小題2分）（1）CO32-、SO32-（2）NO3-、Fe3+、Cu2+（3）Mg2+Al3+、Cu2大Fe3+（也可不寫Fe3+）（4）Ba2+SO42-（5）能確定存在NH4+因?yàn)槿芤撼仕嵝?，所以一定存在?qiáng)酸弱堿鹽，即一定存在NH4+（6）NH4+Ba2+、I-Na+、Cl-、Br-24.（10分）CO32+H+=HCO3-（1分）；HCO3+H+=CO2+H2O（1分）1：1（2分）0.75mol/L（2分）；112ml（或0.112L）（2分）（4