2012屆高考化學第一輪復習針對訓練題附答案

1、2012屆高考化學第一輪復習針對訓練題(附答案)(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1.(2010?海南高考)對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反應速率關系中，正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C,2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)=v(Z);B項，3v(X)=2v(Z);C項，2v(X)=v(Y);D項，2v(W)=3v(X).答案：C2.(2010?安徽皖東十校一次模擬)對于反應N2+O22NQ在密閉容器中進行，下列條件

2、中能使該反應的逆反應速率加快的是()A.縮小體積使壓強增大B.壓強不變充入He使體積增大C.體積不變充入He使壓強增大D.壓強不變充入N2使體積增大解析：壓強增大，正、逆反應速率均增大，A項正確；B項壓強不變，體積增大導致反應體系中物質的濃度減小，正、逆反應速率減??；C項對反應體系中物質的濃度無影響，反應速率不變；D項使c(NO)減小，逆反應速率減小.答案：A3.(2010?泰州質檢)一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol?L1降到0.07mol?L1時，需要15s,那么c(HI)由0.07mol?L1時降到0.05mol

3、?L1時，所需反應的時間為()A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s解析：c(HI)從0.1mol?L1降到0.07mol?L1過程中:v(HI)=Ac/At=0.03mol?L1+15s=0.002mol?L1.假設v(HI)不變，則c(HI)從0.07mol?L1降至U0.05mol?L1時，At=Ac/v=0.02mol?L1/0.002mol?L-1?s-1=10s.但反應速率受濃度變化的影響，濃度越大，反應速率越快，而0.07mol?L-1比0.1mol?L-1小,反應速率慢，所需反應時間大于10s.答案：C4.(2011?哈師大附中一次月考)體積不變的密閉容器中存在

4、如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0.某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A.圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài).圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C.圖田研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖田研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低解析：增大O2濃度的瞬間逆反應速率不變，A錯誤；催化劑只影響化學反應速率，對平衡無影響，B正確、C錯誤；圖田中由斜率可知乙比甲的溫度高.答案：B5.(2010?佛山模擬)2SO2(g)+02(g)2SO3(g)AHI<0是制備硫酸

5、的重要反應.下列敘述正確的是()A.選用有效的催化劑能增大正反應速率并提高S02的轉化率B.增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，S03(g)的濃度分別是cl、c2,則時間間隔t1t2內，S03(g)生成的平均速率為v=c2-c1t1-t2解析:A項，選用有效的催化劑能增大正反應速率，但是不能改變S02的轉化率；B項，增大反應體系的壓強，反應物濃度不一定增大，所以反應速率不一定增大；C項，該反應是放熱反應，降低溫度會使平衡正向移動，但是反應速率降低，反應達到平衡的時間將變長；D項，無法確定反應向哪個方向進行，而v必須是

6、正值.答案：B6.利用反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=746.8kJ/mol,可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應的速率和NO勺轉化率，采取的措施是()A.降低溫度B.增大壓強同時加催化劑C.升高溫度同時充入N2D.及日t將CO2ffiN2從反應體系中移走解析：該反應是放熱反應，降低溫度可以使平衡正向移動，提高NO勺轉化率，但會減慢反應速率；該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強可使平衡正向移動，提高反應速率和NO勺轉化率，加入催化劑可以增大反應速率；充入N2和升高溫度都會使平衡逆向移動，NO的轉化率減??；及時移走反應的生成物雖然會提高NO的轉化率，但不能加快反應速率

7、.答案：B7.(2010?福建高考)化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A.2.5pmol?L1?min1和2.0wmol?L1B.2.5pmol?L1?min1和2.5mol?L-1C.3.0wmol?L1?min1和3.0mol?L1D.5.0mol?L-1?min1和3.0pmol?L1解析：本題考查化學反應速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數(shù)據(jù)的處理能力.48min間化合物Bilirubin的濃度變化為Ac=10mol?L1,則v(Bilir

8、ubin)=10wmol?L14min=2.5區(qū)mol?L1?min1;根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4,故16min時其濃度為10mol?L-1X1/4=2.5pmol?L1,B項正確.答案：B8.(2009?福建高考)某探究小組利用丙酮的澳代反應(CH3COCH3Br2?D?-HClCH3COCH2BTHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系.反應速率v(Br2)通過測定澳的顏色消失所需的時間來確定.在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol?L-1澳顏色消失所需時間t/sCH

9、3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()A.增大c(CH3COCH3)v(Br2)增大B.實驗和的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大解析：A項，由實驗和對比可知增大c(CH3COCH3)反應時間變少，v(Br2)增大.B項，實驗和反應時間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等.C項，比較實驗和可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大.D項，比較實驗和可知，增

10、大c(Br2)時，v(Br2)相同，故選D.答案：D9.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A.該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB.反應進行到1s時，v(A)=v(D)C.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L?s)D.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等解析：A中各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，An(A):An(B):n(C)：n(D)=(1.2-0)mol：(1.0-0.4)mol：(1.0-0.2)mol:(0.4-0)mol=6：3：4：2,所以化

11、學方程式為3B+4C6A+2D,A錯誤；不論在什么時刻，用各物質表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，B、D錯誤.答案：C10.由炫制氫氣的裝置如下圖下列說法不正確的是()A.在改質器中主要發(fā)生的反應為CxH什xH2C?D?-800CxCO(x+y/2)H2B.移位反應器中CC(g)+H2C(g)CO2(g)+H2(g)H>0.溫度越高，CO轉化速率越大C.凈化器中裝入氨水，則凈化器中發(fā)生的化學反應可能有2個D.從凈化器出來的氫氣不純凈解析：由圖可知，CxHy和H2OS過改質器后，生成C5口H2,所以A正確.觸媒在多高溫度下活性最強，是實驗測得的結果，高于或低于合適溫度，催化活性都會降低或消

12、失，B錯.C項，CO訃足生成（NH4）2CO3CO犯量生成NH4HCO3D項，由于移位反應器中發(fā)生的是可逆反應，所經(jīng)凈化器出來的氫氣中一定含有CO.答案：B二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：鋅的質量/g鋅的形狀溫度/C完全溶于水的時間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2顆粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量雜質Cu）35t4（1）t1=s,畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）.（2）利用所畫的曲線圖，關于溫度影響反應速率的結論是（3）t1（填或）t4,原因

13、是t2t3（填或）,原因是.解析：解答該題要認真分析表中數(shù)據(jù).由AB、C總結規(guī)律，推出t1=50s,根據(jù)ABCD四組實驗的數(shù)據(jù)可畫出溫度一時間圖.通過對圖象的分析總結溫度對反應速率的影響，找出規(guī)律.DG組實驗相比較，G中可形成銅鋅原電池，加快反應速率；E、F組實驗相比較，F(xiàn)中鋅的表面積大，速率較快.答案：（1）50如圖所示：（2）對于該溶液，溫度每升高10C,反應速率加快到原來的2倍（3）>G組中可形成Cu-Zn原電池，反應速率加快>F組中鋅為粉末狀，表面積較大，反應速率較快12.（12分）某化學反應：2AB+D在四種不同條件下進行，BD起始濃度為0,反應物A的濃度（mol/L）隨

14、反應時間（min）的變化情況如下表：實驗編號時間濃度溫度01020304050601800C1.00.800.670.570.500.500.502800Cc20.600.500.500.500.50C1.00.400.503800Cc30.920.750.630.600.600.6048200.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)實驗1中，反應在1020min時間內A的平均速率為mol/(L?min).(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=mol/L,反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是.設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,相

15、同反應時間貝Uv3v1,且c31.0mol/L(填“>”、).解析：(1)v(A)=0.80mol/L0.67mol/L10min=0.013mol/(L?min).(2)對比實驗2與實驗1可知，反應溫度相同，達平衡時A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即c2=1.0mol/L,又因實驗2反應的速率快，達平衡所需時間短，說明實驗2中使用了催化劑.(3)對比實驗3與實驗1可知，從10min到20min,實驗1中A的濃度變化值為0.13mol/L,而實驗3中A的濃度變化值為0.17mol/L,這就說明了v3>v1,又知從0min到10minA的濃度變化值應大于0.17min/L,即c3&

16、gt;(0.92+0.17)mol/L=1.09mol/L.答案：(1)0.013(2)1.0使用催化劑(3)>>13.(12分)甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH3(+H2O(l)HCOOH(l升CH3OH(l)H>Q某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計).反應體系中各組分的起始量如下表：組分HCOOCH3H2HCOOCH3OHW質的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化見下圖：(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：反應時間范圍/min0510152025303540

17、4550557580平均反應速率/(103mol?min1)1.97.47.84.41.60.80.0請計算1520min范圍內甲酸甲酯的減少量為mol,甲酸甲酯的平均反應速率為mol?min-1(不要求寫出計算過程).(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1）,畫出溫度T2下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖.解析：（1）由圖中數(shù)據(jù)可以看出1520min內甲酸甲酯轉化率提高了4.5%,利用轉化率和速率的計算式計算.（2）表格中平均反應速率的數(shù)據(jù)顯示反應速率先增大后減小，因該反應是吸熱反應，排除溫度升高的影響，

18、則只能是反應體系中的某物質對該反應起到催化作用.（3）注意該反應是吸熱反應，T2>T1,溫度升高，既能加快反應速率，又能縮短達到平衡的時間，提高轉化率.答案：（1）0.0459.0X103（2）該反應中甲酸具有催化作用.反應初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應速率較慢；反應中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應速率明顯增大；反應后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應速率的影響成為主導因素，特別是逆反應速率的增大，使總反應速率逐漸減小，直至為零達到平衡狀態(tài).（3）14.（14分）（2010?全國卷I,有改動）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L1、c（B）=0.200mol?L1及c（C）=0mol?L1.反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示.請回答下列問題：（1）與比較，和分別僅改變一種反應條件.所改變的條件和判斷的理由是：;（2）實驗平衡時B的轉化率為;實驗平衡時C的濃度為;（3）該反應的AH0其判斷理由是;(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗：vB=;實驗：vC=.解析：(1)分析圖象可知，和在平衡時刻A的濃度相等，且的曲線斜率較大，說明反應速率較