化學(xué)選修四-課后習(xí)題及參考答案

1、精心整理化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理課后習(xí)題和答案第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化P5習(xí)題1 .舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？2 .用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。3 .依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2 (g)起反應(yīng)，生成 NH (g),放出92.2kJ熱量。(2)1molN2(g)與適量Q (g)起反應(yīng)，生成NO (g),吸收68kJ熱量。(3)1molCu(s)與適量Q (g)起反應(yīng)，生成 CuO(s),放出157kJ熱量。(4)1molC(s)與適量HO (g)起反應(yīng)，生成CO(g)和H(g),吸收131

2、.3kJ熱量。 衛(wèi)星發(fā)射時可用肌(NH)作燃料，1molNH4(l)在02 (g)中燃燒，生成N (g)和H2O(l ),放出622kJ熱量。(6)汽油的重要成分是辛烷(C8H18), 1molGHl8(l)在Q (g)中燃燒，生成CO (g)和H20 (l),放出5518kJ熱量。4 .根據(jù)下列圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。P6習(xí)題1 .舉例說明什么叫反應(yīng)熱，它的符號和單位是什么？1、 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的熱量叫做反應(yīng)熱。包壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的始變。、符號是AH、單位是kJ/mol或kJ?mol-1。例如1molH2 (g)燃燒，生成ImolHO (g),其反應(yīng)熱 A H=

3、 241.8kJ/mol。2 .用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識說明為什么有的反應(yīng)吸熱，有的反應(yīng)放熱。2、 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時，若生成物釋放的能量比反應(yīng) 物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。Pio習(xí)題1、燃燒熱數(shù)據(jù)對生產(chǎn)、生活有什么實際意義？1、在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣 的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料2、石油資源總有一天會枯竭，現(xiàn)在就應(yīng)

4、該尋求應(yīng)對措施。目前已使用甲醇、乙醇作為汽油的代用 品，這樣做的好處是什么？化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋找對應(yīng)措施。措施之一就 是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生樹木(如 赤楊、刺槐、枝樹等)，經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖?。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是?yīng)對能源危機的一種有效措施。3、用氫氣作燃料有什么優(yōu)點？在當(dāng)今的技術(shù)條件下有什么問題？它的發(fā)展前景如何？氫氣是最輕的燃料，而且單位質(zhì)量的燃燒值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料

5、。在當(dāng)前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術(shù)能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，請你談?wù)劶淄槿剂祥_發(fā)的前景。甲烷是一種優(yōu)質(zhì)的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔(dān)心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷， 其儲量約是已探明的化石燃料的 2倍。如果找到了適用的開 采技術(shù)，將大大緩解能源危機。5、下表列出了生產(chǎn)1t工業(yè)原材料的平均能耗：原材料能耗/ (kJ )原材料能耗/ (kJ L)鋁2.5 X108鐵和鋼4.7 X107

6、某種塑料5.4 X107銅4.32 X 107鋅5.0 X107水泥7.25 X 106鉛5.0 X107請畫出一張柱狀圖來形象地表述這些數(shù)據(jù)，并提出合理利用資源、能源的設(shè)想在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。S I. 、/ 16、私人汽車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的5 ,而后者載運的乘客量平均為50人，前者平均為2人。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)對這兩種交通工具做出評價。公交車個人耗油量和排出的污染物量為私人車的二，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，

7、發(fā)展公共交通更為合理。 U P13習(xí)題125moe在Q中完全燃燒生成 CO,放出多少熱量？2.完全燃燒多少摩 代使生成液態(tài)水，才能得到1000kJ熱量？340g硫粉在Q中完全燃燒生成SO,放出37kJ熱量，計算S的燃燒熱。4.1.00gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO,放出55.6kJ熱量，計算CH的燃燒熱。5.2.00gC 2H完全燃燒生成液態(tài)水和 CO,放出99.6kJ熱量，3.00molC2H完全燃燒能放出多少熱量？燃燒相同物質(zhì)的量的CH和GH,哪種氣體燃燒放出的熱量多？6.NH(g)燃燒生成NO(g)和降O(g),已知2(1)H2(g)+ 2 Q(g)=H2O(g)?A H=241.8k

8、J/molI J J- ; -/<' (2) 2 N(g)+O2(g)=NQ(g)? A H=33.9kJ/mol1 3(3) 2 N(g)+ 2 H2(g尸NH3(g)? ?AH= 46.0kJ/mol試計算NH(g)燃燒熱量。3.1 kg人體脂肪可儲存約32200kJ能量。一般人每行走1km大約要消耗170kJ能量，如果某人每天 步行5km, 1年中因此而消耗的脂肪大約是多少？8 . 一個體重為70kg的人的脂肪儲存的能量約為4.2 x 105kJ，如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量, 此人的脂肪可以維持奔跑的距離是多少？9 .某鍋爐用1.0t煤可燒開水50t (進鍋爐水

9、溫20C),請計算該鍋爐的熱效率。(1t煤燃燒放熱2.9 X 107kJ) 0實際利用的熱(提示：鍋爐的熱效率=燃燒燃熱放熱X 100%io.下表列出了生產(chǎn)im塑料的能耗和可從同量塑料回收的能量塑料能耗/kJ可回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐綸7.8 X104_44.2 X10丙烯酸類塑 料4.3 X 104_41.8 X10聚氯 乙烯3.8 X1041.6 X104聚丙烯2.0 X1041.5 X104現(xiàn)廢品收購站已回收如下數(shù)量的廢塑料： 耐綸5m3、聚氯乙烯50吊、丙烯酸類塑料5n3、聚丙烯40吊, 如將它們加工成燃料，可回收多少能量？11桿制造一輛汽車和為延長汽車使用壽命而

10、采用各種方法防止金屬腐蝕，大約要花費9.0 x 107kJ能量，而汽車在使用期限內(nèi)所消耗的汽油能量約為1.0X109kJ。有人分析了這兩個數(shù)據(jù)，認(rèn)為與其千方百計去防止金屬腐蝕以延長汽車壽命來降低能耗，不如在降低油耗上下功夫更具有實際意義。談?wù)勀愕目捶?。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率P19習(xí)題1.通?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用?俅表示。2 .對于化學(xué)反應(yīng)N+3H=2NH,當(dāng)分別用9、凡、NH三種物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，它們的速率之 比等于?尬比。3 .將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A (g)十 B (g) =2C (g)反應(yīng)進行到4s末，測得A為0.5mol, B為

11、0.4mol , C為0.2mol。則：(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(？?)；(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(？?)；(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為(？?)。A.0.025mol/ (L s) ?B.0.0125mol/ (L - s)C.0.05mol/ (L s) ?D.0.1mol/ (L s)j I I 4桿已知4NH+5O=4NO+6HO,若反應(yīng)速率分別用 v (NH)、v (Q)、v (NO、v (代。表示，貝U正確的關(guān)系是()O45A. 5 v (NH) =v (Q) ?B. 6 V (Q) =v (H2O)24C. 3 V

12、 (NH) =v (HQ ?D.5 V (Q) =v (NO5桿在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2V (B) =3v (A) , 3V (C) =2v (B)。則此反應(yīng)可表示為(？?)。A.2A+3B=2C?B.A+3B2=CC.3A+B=2C?D.A+B=C精心整理習(xí)題參考答案1. 略。2. 1 ： 3 ： 2。3. (1) A; (2) C; (3) B。4. d5. A。(二)補充習(xí)題在A33,外右一以乂口的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是

13、()O第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 P24習(xí)題1、在一密閉容器中充入ImolH和1moll2,壓弓雖為p (Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2 (g)+I2 (g) =2HI (g) A H< 0O(1)保持容器容積不變，向其中加入 1molH,反應(yīng)速率加快嗎？理由是?(1)加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。(2)保持容器容積不變，向其中加入 1moN (叫不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率也加快嗎？理由是？?(2)沒有加快。通入此后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強增大，但反應(yīng)物的濃度(或其分壓)沒有增大，反應(yīng)速率不能增大。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入 1moN

14、(凡不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率?理 由是？(3)降低。由于加入了要保持容器內(nèi)氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成 H和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH (g)和1moll2 (g),反應(yīng)諫率？理由是？?？(4)不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一 倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒有變化，所以，反應(yīng)速率不變。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 ?.理由是？?？(5)加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運動速率加快，單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大 。

15、2、NOW COtB是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO 2NO=N 2CO,為了控制大氣污染，提出下列建議：A.使用催化劑？?B.改變壓強？?C.提高反應(yīng)溫度你認(rèn)為可行的方法是?,理由是？?？2.A。催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO=N2COffl速進行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。(二)補充習(xí)題1 .從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()。?精心整理2 .在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實驗中，一個學(xué)生得到下面的結(jié)果： 則下列說法正確的是()。ti=75s? t2>200>t3

16、單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量 mG>m>mA.？?B.？?C.只有？?D.全部正確參考答案1.A、C; 2.C。第三節(jié)化學(xué)平衡P32習(xí)題1.化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,?勺狀態(tài)。?1.正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量(或濃度)保持不變。2.已知反應(yīng)A(g) +3B(g) Q 2C(g)在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為?若各物質(zhì)的平衡濃度分別為 c (A) =2.0mol/L、c (B) =2.0mol/L、c (C) =1.0mol/L , WJ K=?C» K -c(A) * c(B)a 16?3.化學(xué)平衡發(fā)生移動的標(biāo)志是?儂生變化,能夠

17、使化學(xué)平衡移動的因素有 ?,催 化劑雖然能夠？?！率，但？?訛學(xué)平衡移動。?3.反應(yīng)混合物各組分的百分含量，濃度、溫度、壓強(反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng))， 同等程度地改變正、逆反應(yīng)，不能使。4.25 C時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 (g) +3H2 (g) =2NH3(g) ? H=- 92.4kJ/mol(1)在該溫度時，取lmolN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。其原因是？?？?？4. (1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1moN和3molH2不能完全化合生成2molNH,所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ。(2)

18、為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？? (2)適當(dāng)降低溫度，增大壓強。5.一定溫度下，對可逆反應(yīng) A (g) +2B (g) =3C (g)的下列敘述中，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(?BA.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化?6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA (g) +yB (g) =zC (g)平衡時測得A的濃度為0.50mol/L ,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(？C?)。A.x+y&l

19、t;z?B.平衡向正反應(yīng)方向移動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低？?？D.C的體積分?jǐn)?shù)下降?7.對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X (g) +Y (g) 2=Z (g)減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(？C)。A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動?8.2.0molPCl3和1.0molCl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3 (g)+ Cl2 (g) =PCl5 (g)精心整理達(dá)平衡時，PC15為0.40mol ,如

20、果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PC15的物質(zhì)的量是（？?C） 0A.0.40mol?B.0.20molC.小于 0.20mol?D.大于 0.20mol ,小于 0.40mol?9.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO（g） +H2O （g） =CO （g） +H2 （g）在427c時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 0.01mol/L,計算一 氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。9.設(shè)：CO的消耗濃度為x。（二）補充習(xí)題1 .某化學(xué)反應(yīng)2A （g） 一?B （g） +D（g）在四種不同條件下進行，B D起始濃度為零，反應(yīng)物

21、 A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：I.-1根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（實驗序號 1以（1）代表，余同）在（1）中，反應(yīng)在10至20min內(nèi)平均速率為 mol L-1 min-1。在（2）中，A的初始濃度C2=mol”-1。設(shè)（3）的反應(yīng)速率為V3,（1）的反應(yīng)速率為Vi,則V3 V1（填、=、）且C3 1.0mol -L-1）（填 、=、）o（4）比較（4）和（1）,可推測該反應(yīng)是反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 。2.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A （g） +B（g）?-2C（g）達(dá)到平衡時，A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol,保持溫度和壓強不變，對平衡混

22、合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）。A.均減半？?B.均加倍C.均增加1mol?D.均減少1mol1. （1） 0.013? （2） 1.0? （3） , ?（4）吸熱，因為溫度升高時，平衡向右移動?！竞單觥恳獙W(xué)會分組對比，（1）和（2）反應(yīng)溫度相同，雖然達(dá)到平衡濃度所需時間不同，但平衡濃度相同，只有起始濃度相等才行。為什么（2）達(dá)到平衡所需時間短，該反應(yīng)是一個氣體An=0的反應(yīng)，可以理解為（2）反應(yīng)時的壓強較高或是加入了催化劑。（2）、（3）反應(yīng)溫度相同，平 衡濃度（3） （2）,只有（3）的起始濃度大才行。（1）和（4）起始濃度相同，但（4）的反應(yīng)溫度高、平衡濃度低，只有

23、吸熱反應(yīng)才行。2. Co【簡析】本題是一個氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，它的特殊條件是：“容積可變的容器” “保持溫度 和壓強不變”。在保持溫度和壓強不變的情況下，把平衡混合物中三者的物質(zhì)的量“均減半”或 “均加倍”，容器的容積必須減半或加倍。反應(yīng)混合物的濃度沒有發(fā)生變化，對一個氣體物質(zhì)的量 減小的反應(yīng)，改變條件后，反應(yīng)混合物的濃度不發(fā)生變化，平衡是不移動的。?題目給的條件是 A B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2： 1 ： 2,若把A B C三種物質(zhì)各增加 1mol拆分為A B C,依次為1mol、0阡5mol、1mol,使之符合2 ： 1 ： 2,在“容積可變的容器” “保持溫度和壓強不變”的條

24、件下，各物質(zhì)的濃度仍然不變，多余了 0阡5molB,就可以判斷為增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動。若各減少1mol,思路與之相似，應(yīng)向左移動。第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進行的方向 P36習(xí)題1.舉出幾種日常生活中常見的由于嫡增的原因而使某過程自發(fā)進行的實例。1 .錢鹽溶解常常是吸熱的，但它們都能在水中自發(fā)地溶解。把兩種或兩種以上彼此不發(fā)生反應(yīng) 的氣體依次通入到同一個密閉容器中，它們能自發(fā)地混合均勻。2 .應(yīng)該如何判斷反應(yīng)進行的方向？2.在封閉體系中始減和嫡增的反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的。在判斷化學(xué)反應(yīng)的方向時不能只根據(jù)始變AH<0或嫡增中的一項就得出結(jié)論，而是要全面考慮才能得出正確結(jié)論。習(xí)題P7

25、31 .原電池是一種?0在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生?,是？冊;較不活 潑的金屬極上發(fā)生?,是？?獻(xiàn)2 .用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負(fù)極是?,電極反應(yīng) 式是?;正極是?,電極反應(yīng)式是?0?3.把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為?4.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子(？?)。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極D.和陰離子都移向Cu極?5下

26、列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(?)。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量 CuSO§液可使反應(yīng)加快?6.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn (s) +Fe2+ (aq) =Zn2+ (aq) +Fe (s)(1)裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖(2)注明原電池的正極和負(fù)極(3)注明外電路中電子的流向(4)寫出兩個電極上的電極反應(yīng)?參考答案1 .由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。氧化反應(yīng)，負(fù)極；還原反應(yīng)，正極。2 .銅，Cu-2e-=Ci2+;銀，

27、Ag+e-=Agjo3 . a、c、d、bo4 . B;?5. B、Do圖4-2鋅鐵原電池裝置6.裝置如圖4-2所示。負(fù)極：Zn-2e-=Z吊正極：Fe2+2e-=FeP78習(xí)題1 .堿性鋅鈕電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確(？?)。A.Zn為負(fù)極，MnO為正極B.Zn為正極，MnO為負(fù)極精心整理C.工作時電子由MnO外電品&流向Zn極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO電極發(fā)生氧化反應(yīng)?2.鉛蓄電池充電時，PbSO (?)。A.在陽極生成？?？B在陰極生成C.在兩個電極上生成？?？D.在兩個電極上除去3.鎘鍥可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進

28、行：放電Cd+2NiOOH+2O充電 Cd (OH 2+2Ni (OH 2由此可知，該電池放電時的負(fù)極是(？?)。A.Cd (OH 2?B.Ni (OH 2?C.Cd?7?D.NiOOH?4.寫出鉛蓄電池在放電、充電時兩極反應(yīng)的化學(xué)方程式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。5.試述燃料電池的優(yōu)越性，設(shè)想它的發(fā)展遠(yuǎn)景。?參考答案1.A; ?2. C; ?3. Co4.鉛蓄電池放電時的電極反應(yīng)如下：負(fù)極：Pb(s)+SO42-(aq) 2e=PbSQs)正極：PbO(s)+4H +(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSQs)+2H 2O(l)鉛蓄電池充電時的電極反應(yīng)如下：陰極：PbSO；s)+2e-=Pb

29、(s)+SQ2-(aq)陽極：PbSO；s)+2H 2O。) 2e =PbO(s)+4H +(aq)+SO42-(aq)總反應(yīng)方程式：P83習(xí)題1 .下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是(?)。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極?2.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是(?)。A.鋅銅原電池中銅是正極B.在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極 D.用電解法精煉粗銅時純銅作陽極3.原電池與電解池在原理上有什么差異？試舉例說明(可從電極名稱、電子流方向、電極反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)化等方

30、面進行比較)。?4.試分析電解精煉銅與電鍍銅有何相似之處，并寫出電解精煉銅的電極反應(yīng)式。?5.電解飽和食鹽水溶液時，從陰極析出1.42L氫氣，問從陽極析出什么氣體？析出多少開？(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)6.用鉆作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陰極增重3.2g,求：(1)該金屬的相對原子質(zhì)量； (2)電路中有多少電子通過？ ?參考答案1 .A; ?2.D03.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。精心整理例如鋅銅原電池，在鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，稱為負(fù)極，在銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，稱為正極。負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）

31、正極：Ci2+2e-=Cu （還原反應(yīng)）電子通過外電路由負(fù)極流向正極。電解池：以CuCl2溶液的電解裝置為例。與電源正極相連的電極叫做陽極，與電源負(fù)極相連的 電極叫陰極。陽極：2Cl-2e-=C12 T （氧化反應(yīng)）陰極：CiT+2e-=Cu （還原反應(yīng)）電子通過外電路由陽極流向陰極。4 .電鍍是把待鍍金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，電解精煉銅是把純銅板作陰極，粗銅板作陽 極，通過類似電鍍的方法把銅電鍍到純銅板上去，而粗銅中的雜質(zhì)留在陽極泥或電解液中，從而達(dá)到精煉銅的目的。其電極主要反應(yīng)如下：陽極（粗銅）：Cu-2e"=CiJ+ （氧化反應(yīng)）陰極（純銅）：CU2+ 2e-=Cu （

32、還原反應(yīng)）補充：若粗銅中含有鋅、鍥、銀、金等雜質(zhì)，則在陽極鋅、鍥等比銅活潑的金屬也會被氧化：陽極（粗銅）：Zn-2e-=Zn2+Ni 2e-=Ni2+由于附著在粗銅片上銀、金等金屬雜質(zhì)不如銅活潑，不會在陽極被氧化，所以當(dāng)銅氧化后，這些微小的雜質(zhì)顆粒就會掉進電解質(zhì)溶液中，沉積在陽極附近（即“陽極泥”，成為提煉貴重金屬的原料）。在陰極，電解質(zhì)溶液中Zn2+和Ni2+的氧化性又不如CiT強，難以在陰極獲得電子被還原，故 Zn2+和Ni2+被滯留在溶液中。因此，在陰極只有 CiT被還原并沉積在純銅片上，從而達(dá)到了通過精煉提純銅的目的。5 .電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式為：陽極：2Cl-2e-=Cl2T

33、（氧化反應(yīng)）陰極：2H+2e=HT （還原反應(yīng)）或陰極：2HO+2e=H2 T +2OH （還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2NaCl+2HO=2NaOH+H +CI2 T在陰極析出1.42LH2,同時在陽極也析出1.42LC12。6 .依題意，電解XC12溶液時發(fā)生了如下變化：M（X）=3.2g X22.4L/（1mol X1.12L） =64g/mol 即X的相對原子質(zhì)量為64。 又因為 2Cl-2e-=C12T?2mol?22.4L?n（e）?1.12Ln（e-）=2mol 乂 1.12L/22.4L=0.1mo1即電路中通過的電子有 0.1mol。P87-88習(xí)題1.鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是 ?兼、電極反應(yīng)式為？、雜質(zhì) 碳是？?冊,電極反應(yīng)式為?2.炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含有NaCl）,不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：（1）鐵鍋的銹蝕應(yīng)屬于?,腐蝕的原因是?（2）鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ?:正極？?？正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，