蘇教版必修1化學(xué)方程式匯總精選版

1、蘇教版必修1»化學(xué)方程式與要點(diǎn)匯總專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1) 2KC1O 3-2KC1+3O 2 T MnO2人2) 2H2O2=2H 2O+O2T3) 2KMnO 4- KzMnO 4+MnO 2+O2T4) NH 4HCO 3 NH 3 T +H 2O+CO 2 T5) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3 H?O(不加熱一般得到 NH 3 H2O,加熱得 NH 3)6) (NH4)2SO4+2NaOH =Na2SO4+2NH 3 H2O7) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 H 2O8) NH4Cl+NaOH = NaCl+NH 3T +H2O

2、 (遇濕潤的日色石蕊試紙變藍(lán)色)9) (NH 4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH 3 T +2H 2O ,鏤離子10) NH 4NO 3+NaOH = NaNO 3+NH 3 T +H 2O的檢驗(yàn)11) NH 4Cl+AgNO 3= AgCl J + NH 4NO 3 (氯離子檢驗(yàn)先加 AgNO3 后加稀 HNO 3)12) (NH4)SO4+BaCl2= BaSO4 J+2NH 4Cl (硫酸根檢驗(yàn)先加稀 HCl 無現(xiàn)象再加 BaCl2)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、澳、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O 喳=2NaOH+H 2 T +Cl 2 T (陽極產(chǎn)生

3、氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和 OH -)2) MnO 2+4HCl£濃)=MnCl 2+Cl 21 +2H 2O (用飽和 NaCl 除 HCl ,濃硫酸除 H2O)3) 2Fe+3Cl 2 = 2FeCl3 (棕褐色的煙，產(chǎn)物只能生成 +3價的Fe)占燃4) Cu+Cl 2 = CuCl 2(棕黃色的煙)點(diǎn)燃5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 = 2NaCl (白煙)點(diǎn)燃7) H2+Cl2 -= 2HCl(蒼白色火焰)8) Cl2+H 2O HCl+HClO(Cl2只有少量的與水反應(yīng)，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黃綠色)(離子方程式HClO不

4、能拆開) 光照人9) 2HClO 2HCl+O 2 T10) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O (Cl2 尾氣吸收)11) 2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H2O (工業(yè)生產(chǎn)漂粉精)主要成分 CaCl2 和Ca(ClO) 2,有效成分是 Ca(ClO) 212) Ca(ClO) 2+2HCl = CaCl 2+2HClO，漂白原理13) Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2 = CaCO 3 J +2HClO如表示漂白粉失效，方程式有兩個，后一個是HClO見光再分解14) Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br 215) Cl2+2

5、KI = 2KCl+I 2(可用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)C%)16) Br2+2KI = 2KBr+I 2(氧化性 Cl2> Br2>l2還原住 I > Br > Cl )17) NaBr+AgNO 3= AgBr J + NaNO 3(淡黃色沉淀)18) KI+AgNO 3=AgI J + KNO 3 (黃色沉淀可檢驗(yàn) )第二單元鈉、鎂及其化合物1） 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2 T （熔成小球，浮在水面，四處游動，嘶嘶作響，酚配變紅）2） 4Na+O 2= 2Na2O（白色固體）（Na2O在空氣中加熱可轉(zhuǎn)化為 Na2O2）點(diǎn)燃,，.一.，3） 2Na+O2=

6、Na2O2 （淡黃色固體）4） 2Na+Cl2=2NaCl （白煙）5） 2Na+S = Na2s（研磨爆炸）6） 4Na+TiCl 4 =700800 ° Ti+4NaCl（熔融情況下 Na可冶煉貴重金屬，在溶液中不能）7） 2NaCl2Na+Cl 2 T8） Na2O+H 2O = 2NaOH9） 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O 2 T （ Na?O2 既是氧化劑，又是還原劑）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2 T （Na2O是堿性氧化物， Na2O2不是堿性氧化物）相當(dāng)于增加1mol H2的質(zhì)量10） Na2O+CO 2=Na2CO311） 2Na

7、2O2+2CO 2= 2Na2CO 3+O2 T （ Na2O2是供氧劑，又具強(qiáng)氧化性，有漂白性）相當(dāng)于增加1mol CO的質(zhì)量12） Na2CO 3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 T 強(qiáng)酸?13） CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 TJ 弱酸(CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2無CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般,不制強(qiáng)酸)14） NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2 T(比 Na?CO3 和鹽酸反應(yīng)劇烈)15） 2NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO 2 T( NaHCO 3 固體轉(zhuǎn)化為 Na2CO3用

8、A )16） NaHCO 3+NaOH =Na2CO3+H2O (NaHCO 3溶液轉(zhuǎn)化為 NazCO3可力口入 NaOH )17） CO2 +H2O+Na2CO3=2NaHCO 3 (CO2中混有HCl不用飽和碳酸鈉，而用碳酸氫鈉)18） CO2+2NaOH = Na2CO 3+H 2O (少量 CO2)CO2+NaOH = NaHCO 3 (足量 CO 2)19） CH 3COOH+NaOH = CH 3COONa+H 2O20） 2CH 3COOH+Na 2CO 3= 2CH 3COONa+H 2O+CO 2121） CH 3COOHCH 3COO -+H +(弱電解質(zhì)電離符號是可逆的，

9、用 一 表示)常見的弱酸有 H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中強(qiáng))、HCN (極弱)、22)23)24)25)26)27)H2SiO3(不溶)CaCO 3 CaO+ CO 2 T常見的強(qiáng)酸有 H2SO4、HNO3、CaO+H 2O = Ca(OH) 2Ca(OH) 2+MgCl 2= Mg(OH) 2 J +CaCl 2Mg(OH) 2+2HC1 = MgCl 2+2H 2O 通電MgCl23Mg+NHCl、HBr、HI鎂 卜的提 取Mg+Cl 2 T （ MgO熔點(diǎn)高，江業(yè)上用電解2 Mg 3N2點(diǎn)燃MgCl 2)28） 2Mg+CO 2=2MgO

10、+C（金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)典型反應(yīng)）29）* Mg+2H 2。普=Mg（OH） 2+H 21專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1)2)3)4)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(過量)=Al(OH) 3 J +NaHCO 35)6)7)2Al(OH) 3 Al2O3 +3H2O 2 Al2O3=4Al+30 2 T2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2 T2Al+2NaOH+2H 2。= 2NaAlOAl與冷的濃硫酸、冷的濃硝酸鈍 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe從鋁 土礦 卜中提 取鋁（只能用電解 AI2O3

11、,抽AlC%不行），Al是兩性元素利用鋁熱反應(yīng)還可以把其它過渡元素從它們的氧化物（如 MnO2、Fe3O4、CrzOc V2O5 等）中還原出來8)9)10)11)12)*Al(OH) 3+3HC1 = AICI3+3H2O,Al(OH)3 是Al(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2O兩性元素AlCl 3+3NaOH = Al(OH) 3 J +3NaClAl(OH) 3+NaOH = NaAlO 2+2H 2OAlCl 3+4NaOH (過量)=NaAlO 2+3NaCl+2H13）制備氫氧化鋁：（1）從鋁鹽制備最好用氨水:、AlCl3 中逐滴加入卜NaOH溶2oJ液至過量A

12、l3 +3NH 3 H2O=Al(OH) 3 +3NH(2)從偏鋁酸鹽最好通 CO 2： AlO 2 +CO 2+2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3 (足量 CO 2)2A1O 2 +CO 2+3H 2O=2Al(OH) 3+CO 32 (少量 CO 2)* (3)從鋁鹽和偏鋁酸鹽制備：3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O=4Al(OH) 3 +3NaCl3AlO 2- +Al 3+ +6H 2O=4Al（OH） 3 J15） 明磯凈水原理 ：明磯溶于水后完全電離：KAl（SO 4）2=K +Al 3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al（OH） 3膠體：Al3 +3H2O=Al（

13、OH） 3（膠體）+3H +16）侯氏制堿：NH3+NaCl+H 2O+CO2=NaHCO 3+NH4CI （可用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 一、物質(zhì)的分離和提純分離提純方法適用范圍實(shí)例過濾固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純結(jié)晶與重結(jié)晶混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包 括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO 3的混合物蒸儲（分儲）難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混 合物互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸儲水、石油的分儲CCl4沸點(diǎn)76.75C）和甲苯（沸點(diǎn)110.6 C）混合物的分離層析被吸附能力不同的物質(zhì)的分離紅、藍(lán)墨水混合物中的不同色的分 離分液兩種互不混溶的液體混合物CC14和水的分離溶質(zhì)在

14、互不相浴的浴劑里溶解度不同利用CCl4M混水中萃取混二、溶液的配置步驟（1）計算：（2）稱量（量?。海?）溶解（稀釋）：并冷卻到室溫；（4）轉(zhuǎn)移：（5）洗滌：（6）定容：（7）搖勻：（8）裝瓶。1.導(dǎo)致濃度偏低：1.仰視觀察2.燒杯和玻棒沒有洗滌2 .容量瓶使用之前：必須檢漏3 .玻璃棒的作用1.攪拌2.引流4 .計算時必須以實(shí)際使用的容量瓶的體積為準(zhǔn)，如配制 應(yīng)按500mL計算。. 480mL 1mol/L 的 NaOH 溶液淡黃色固體海水日曬熔融由解（快中子反應(yīng)堆熱交換劑）食鹽飽和食鹽水NH 3、CO2H2O母液”電解（貝殼）（富集的方法）過濾H2尾氣吸四、有色的物質(zhì)：Fe3+ （黃色）

15、電解漂白粉石灰孚L（耐火材料）熔融（焰火，照明彈）在水中在有機(jī)溶劑中（例：四氯化碳）澳橙色橙紅色碘黃色紫紅色Cu2+ （黃色）Fe2+ （淺綠色）MnO4- （紫紅色）其中密度：四氯化碳 > 水苯（汽油）注：四氯化碳、苯均為無色, 五、離子檢驗(yàn)：1.每次焰色反應(yīng)后，都必須使用反應(yīng)物反應(yīng)中化合價變化反應(yīng)中電子的得失反應(yīng)物具有的性質(zhì)反應(yīng)中反應(yīng)物自身變化反應(yīng)后的生成物氧化劑降低得到氧化性被還原還原產(chǎn)物還原劑升高失去還原性被氧化氧化產(chǎn)物六、氧化還原的特征：化合價發(fā)生改變，實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移N。 /H+遇到還原性離子:當(dāng)氧化性離子:稀鹽酸（稀硫酸不行）進(jìn)行洗滌 2.焰色Na黃色K紫色MnO Fe3+、

16、ClO、Fe2+、S2、SO2一往往不能大量共存）N NaV - VmIIm n M ex v七、做填空題時，不要忘記漏寫單位如摩爾質(zhì)量g/ mol,容量瓶必須要有規(guī)格，寫離子方程式就不能寫成化學(xué)方程式(強(qiáng)電解質(zhì)且易溶的才能拆開，寫后檢查兩邊電荷守恒和原子守恒)第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用1)2)3)4)5)6)7)8)H2、CO、Al、C都可以把鐵從化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中還原出來CaCO 3 CaO+ CO 2 T 高溫SiO2+CaO CaSiO3Fe+SFeS2Cu+S Cu2sCL點(diǎn)燃 CL 2Fe+3Cl 22FeCl 3c 點(diǎn)燃cCu+Cl 2 CuCl 2煉鐵中

17、的造渣 反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2J+Na2SO49)*4Fe(OH) 2+O2+2H 2O = 4Fe(OH) 3白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色10) FeCl3+3KSCN = 3KCl+Fe(SCN) 3Fe3+3SCN- = Fe(SCN)311) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl312) 2FeBr2+Br2= 2FeBr32Fe2+X2=2Fe3+2X- (X=Cl、Br)13)* 2Fe3+2I -= 2Fe2+12(離子方程式)14)15)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl 2在2FeCl3+Fe=2FeCl3還原劑FEJCUJJsa-J

18、H2SLKMnO4.HNOj.第三單元含硅礦物與信息材料1） Na2SiO3+2HCl = 2NaCl+H 2SiO3 J .強(qiáng)酸制2） Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J弱酸3） 2NaOH+H 2SiO3= Na2SiO3+2H 2O4） H2SiO3=6=JiO2+H 2O（SiO2與水不反應(yīng)）局溫5） SiO 2+CaO CaSiO 36） SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H 2O7） SiO2+4HF = SiF4 T +2H 2O （用于雕刻玻璃）氫氟酸與玻璃反應(yīng)因此氫氟酸保存在塑料瓶中局溫小8）* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO

19、 2 T局溫小9）* SiO 2+ Na2CO3= Na2SiO3+CO 2 T10） SiO2+2CSi+2CO T（工業(yè)制粗硅）11） Si+2Cl2SiCl42高溫粗硅的提純12） SiCl4+2H2=Si+4HClJ13） Si+2NaOH+H 2O = Na2SiO3+2H 2 T14）* Si+4HF = SiF4, +2H 2 T。.丁匕京* 硒Si不與硫酸、硝酸反應(yīng)，15）Si+O2SiO2SiO2不與酸（除氫氟酸）反應(yīng)專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1） SO2+H2O H2SO32） SO2+2NaOH = Na2SO3+H 2O催化劑_3） 2SO

20、2+O2 4 2SO34） SO3+H 2O= H2SO45）* SO2+X2+2H 2O = H 2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）6）* Na2SO3+H2SO4（濃）= Na2SO4+H2O+SO2T（實(shí)驗(yàn)室制取SO2）7） 2H2SO3+O2=2H2SO4（亞硫酸變質(zhì)）8） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4（Na2SO3溶液變質(zhì)）9） 2CaSO3+O2=2CaSO410）* SO2+2NaHCO 3= Na2SO3+ H 2O +2CO 2（除CO2中SO2用飽和的NaHCO 3溶液）11） Na2SO3+BaCl2= BaSO? J +2NaCl12） Na2SO3+2HC

21、l = 2NaCl+H 2O+SO 2 T13） NaHSO 3+HCl = NaCl+H 2O+SO 2 T14） Cu+2H 2SO4（濃）=CuSO4+ SO2T +2H 2O15） C+2H 2SO4（濃）3=CO 2 T +2SO2 T +2H 2O 局溫人16）* 4FeS2+11O 22Fe2O3+ 8SO2 T17）* H2S + H2SOM 濃）=S，+SO2 T + 2H 2O18）* 2H2s +SO2= 3S + 2H 2O（若在溶液中進(jìn)行的S打J）19） FeS+H 2SO4（稀）=FeSO4+H 2S T（實(shí)驗(yàn)室制取H2s用稀硫酸或稀鹽酸）20） FeS+2HCl （?。?FeCb+H 2s T21） S+H2 H2s22） S+FeFeS23） S+2Cu _l_Cu2s24） S+Hg= HgS25)* 3S+6KOH _ 2K2S+K2SO3+3H 2O第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物高溫、高壓1) N2+ 3 H2 催化劑-2NH3(工業(yè)合成氨)放電2) N2+O22NO3) 2NO+O 2= 2NO 2(紅棕色氣體)4) 3NO 2+H2O = 2HNO 3+NO5) NH 3+H2。* NH3 H2O(大量NH3已轉(zhuǎn)化為一水合氨，一水合氨只有少量電離)6) NH 3