2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)沖刺高頻考點質(zhì)量守恒定律的試驗探究題版有答案

1、質(zhì)量守恒定律的實驗探究1、以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究井幫忙填寫空格（包括表中的空格）?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2:相等【實驗探充】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量甲組乙組實驗方案（反應(yīng)后略）稀鹽酸-粉未至1CuS04月上溶液形實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，化學(xué)方程式為,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總

2、和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在中進(jìn)行。【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定有種元素組成?！敬鸢浮拷猓骸緦嶒炋匠洹刻妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQT;鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

3、銅，過程中鐵釘表面析出紅色固體，實驗過程如下所示：甲組乙組實驗方案（反應(yīng)后略）稀鹽酸。（eNaiCOa粉末號I羋?PCuSO+月莒下4實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，化學(xué)方程式為Na2c鐵旬表面析出紅色固體，天平指針沒Q+2HCl=2NaCl+H2O+CQT有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確猜想2正確【反思評價】在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。故填：密閉容器?！镜贸鼋Y(jié)論】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。故填：參加反應(yīng)。【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱

4、會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定有銅元素、氧元素、氫元素、碳元素等4種元素組成。故填：原子；4。2、在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，老師引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。如圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A.B.C.D表示如下：他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。A甲組B乙組C丙組D丁組鎂條的燃燒A.B.C.D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)上述四個實驗中反應(yīng)后天平平衡的是。(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，從微觀的角度看是因為反應(yīng)前

5、后。(3)在甲組實驗過程中氣球是怎樣變化？。寫出A實驗中發(fā)生的化學(xué)方程式?！敬鸢浮拷猓?1)上述四個實驗中反應(yīng)后天平平衡的是AC,B中反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，導(dǎo)致天平不平衡，D中反應(yīng)生成的氧化鎂部分?jǐn)U散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡。故填：AC(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，從微觀的角度看是因為反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變。故填：原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變。(3)在甲組實驗過程中，白磷燃燒放熱，導(dǎo)致氣球膨脹，完全反應(yīng)后氧氣消耗，溫度降低，導(dǎo)致氣球縮小；A實驗中白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5Q售覽2P2。3、化學(xué)興趣小組的同學(xué)用圖1所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律，請

6、你參與其中。故填：先膨脹后縮??；4P+5Q圉整2P2Q。鹽酸理碳酸鈉口'足量澄粉末里十清石灰水圖1圖2（1）請完善該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+HCl_NaCl+H2O+CO2T,若碳酸鈉粉末和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則燒杯內(nèi)溶液中所含的微粒有（填微粒符號）。（2）該實驗中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四組同學(xué)分別得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的數(shù)據(jù)是（填序號），該反應(yīng)（填“遵循”或“不遵循”）質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)前稱量/g75.673.874.676.5反應(yīng)后稱量/g75.670.671.877.6（3）為到達(dá)驗證質(zhì)量守恒定律的目的，下列改進(jìn)方法一定可行的是（填序號）。A.將實驗試劑換為鐵粉和硫酸銅

7、溶液B.將實驗試劑換為二氧化鎰和雙氧水C.將天平左盤裝置改為圖所示裝置D.將天平左盤裝置改為圖所示裝置（4）根據(jù)該實驗得出結(jié)論，同學(xué)們設(shè)計了如圖3所示實驗。圖3已知二氧化碳能溶于水，則方框內(nèi)應(yīng)選擇裝置（填序號）。若反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為Mg,反應(yīng)完全后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為mg,收集到水的體積為VmL,水的密度為pig/mL,二氧化碳的密度為P2g/mL,則可得到的等式是（選用含以上字母的式子表示）?！敬鸢浮拷猓?1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T;若碳酸鈉粉末和鹽酸恰好完全反應(yīng)，則燒杯內(nèi)溶液中所含的微粒有N

8、a+、Cl-、H2Oo故填：1;2;2;1;1;Na+、Cl-、H2O。(2)該實驗中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四組同學(xué)分別得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的數(shù)據(jù)是，這是因為反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，反應(yīng)前后質(zhì)量不能相等，反應(yīng)后質(zhì)量更不能大于反應(yīng)前質(zhì)量；該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。故填：；遵循。(3)A.可以將實驗試劑換為鐵粉和硫酸銅溶液，這是因為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B.不能將實驗試劑換為二氧化鎰和雙氧水，這是因為反應(yīng)生成的氧氣會逸出裝置；C.不能將天平左盤裝置改為圖所示裝置，這是因為生成的二氧化碳能使氣球膨脹，產(chǎn)生向上的浮力；D.可以將天平左盤裝置改為圖所示裝置，這是因為反應(yīng)生成的二氧化碳能

9、被石灰水吸收。故填：AD。(4)已知二氧化碳能溶于水，為了防止二氧化碳溶于水，可以在水上面覆蓋植物油，則方框內(nèi)應(yīng)選擇裝置；錐形瓶中反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，因此Mg-mg=p2g/mLxVmL。故填：；Mg-mg=p2g/mLxVmL。4、根據(jù)下列實驗裝置，回答有關(guān)問題：ABCDEF(1)儀器的名稱是。(2)用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣的裝置組合是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其中二氧化鎰的作用是。若選用E裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從(填“a”或"b”)端通入。(3)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為,發(fā)生裝置需改進(jìn)的是,當(dāng)選用F裝置收集完氣體后，測得瓶中氧氣純度明顯偏低，以

10、下原因不可能的是。A.裝置漏氣B.收集前，集氣瓶中未注滿水C.集氣瓶在移出水槽前未蓋玻璃片D.未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集(4)如圖甲裝置可用來測量生成的O2的體積，在水面上封了一層植物油，植物油上方原有的空氣對實驗的結(jié)果(填“有”或“沒有”)明顯影響。(5)小明同學(xué)欲通過化學(xué)實驗證明“質(zhì)量守恒定律”，確定以“稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)”為研究對象，設(shè)計的實驗裝置如圖乙所示。實驗步驟：按如圖方式放好儀器，使天平平衡。將碳酸鈉粉末全部倒入錐形瓶中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，氣球完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針已經(jīng)向右偏了。小明又重新檢查儀器，結(jié)果反應(yīng)后天平指針仍然向右偏。他感到

11、困惑：其他操作均正確，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預(yù)測結(jié)果不符？你認(rèn)為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋應(yīng)該是下列各項中的(填序號)甲乙A.該反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目變少B.該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量C.空氣的浮力作用干擾了實驗結(jié)果D.生成氣體的反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律【答案】解：(1)儀器的名稱是酒精燈。故填：酒精燈。(2)用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣時不需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C或E裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用F裝置收集；.ainCh過氧化氫在二氧化鎰催化作用下分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2Q2H2O

12、+QT,其中二氧化鎰的作用是催化劑，可以加快反應(yīng)速率；若選用E裝置收集氧氣，氧氣密度比空氣大，氣體應(yīng)從b端通入。一MnO?故填：AC或AE或AF;2H2Q*2H2O+OT；催化劑；b。(3)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnOAK2MnO+MnO+QT,發(fā)生裝置需改進(jìn)的是在試管口塞一團(tuán)棉花，以防止高鎰酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管；當(dāng)選用F裝置收集完氣體后，測得瓶中氧氣純度明顯偏低，可能是裝置漏氣，收集前，集氣瓶中未注滿水，未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，不可能的是集氣瓶在移出水槽前未蓋玻璃片。故填：2KMn泠&MnO+MnO+QT；在試管口塞一團(tuán)棉花；C。5、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總

13、質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進(jìn)行探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變.(2)設(shè)計并進(jìn)行實驗：甲同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，乙同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用藥丙同學(xué)進(jìn)行了圖C所示的實驗，在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持品如圖B所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.水平.然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘.停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是.(3)實驗結(jié)論：甲同學(xué)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；乙同學(xué)、丙同學(xué)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總

14、質(zhì)量不相等.(4)你認(rèn)為的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是.(5)導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量.因此，如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在裝置中進(jìn)行.解：(2)丙同學(xué)進(jìn)行了圖C所示的實驗，在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平.然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘.停止加熱后冷卻，他觀察到的現(xiàn)象是：粗銅絲a端下沉，因為銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅；故答案為：粗銅絲a端下沉；(4)我認(rèn)為甲的結(jié)論正確，請從原子的角度分析，結(jié)論正確的理由是反應(yīng)前后原子的種類

15、和數(shù)目不變；故答案為：甲；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變；(5)導(dǎo)致其他實驗結(jié)論錯誤的原因是B實驗反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了，C實驗a端銅絲增加了氧元素的質(zhì)量.因此，如果有氣體參與反應(yīng)或者生成物中有氣體的反應(yīng)，則一定要設(shè)計反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行；故答案為：密閉；6、某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗(圖1).圖1圖2(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2)小明認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量.鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，其主要原因是.(3)小紅按圖2裝置改進(jìn)實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還

16、有一些黃色固體.【提出問題】黃色固體是什么呢？【查閱資料】氧化鎂為白色固體；鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體；氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使酚酗:溶液變紅.【做出猜想】黃色固體為Mg3N2【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論如圖，取燃燒廠物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯卓住小燒杯A和B.現(xiàn)象：.結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？請從微觀角度解釋.空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2,為什么呢？請給出合理的解釋.【拓展延伸】如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣含量，該

17、實驗所測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)（填“大于”、“小于”或“等于"）五分之一.2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能是.A333gB400gC328gD396g.【答案】解：（1）鎂條與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+Q宜&L2MgO故填：2Mg+O2Mge（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條質(zhì)量小，其主要原因是部分反應(yīng)產(chǎn)物擴(kuò)散到空氣中，即反應(yīng)過程中部分氧化鎂擴(kuò)散到了空氣中.故填：部分反應(yīng)產(chǎn)物擴(kuò)散到空氣中.（3）【實驗探究】如圖，取燃燒產(chǎn)物于燒杯B中，加入適

18、量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B,使用過程中酚酗:試液變紅色，說明B中產(chǎn)生了氨氣，進(jìn)一步說明燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2,如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論如圖，取燃燒廠物于燒杯B中，加入適量水，然后用大燒杯卓住小燒杯A和B.JBA滴有醞酎溶'液的蒸儲水現(xiàn)象：酚酬:試液變紅色.結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含M9N2【反思與交流】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變.故填：反應(yīng)前后原子種類、總個數(shù)和質(zhì)量都不變.空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于Q的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgC遠(yuǎn)多于Mg3N2,這是因為相同條件下，鎂更容易和氧氣反應(yīng).故填：相同條件下，鎂更容易和氧氣

19、反應(yīng).【拓展延伸】因為空氣中的氧氣體積分?jǐn)?shù)是21%因此該實驗所測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)等于五分之一.故填：等于.設(shè)2.40g鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂質(zhì)量為x,和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂質(zhì)量為V,2Mg+O旦旦絲2MgO3Mg+N4MN2.4880721002.40gx2.40gy_48_=8072JOO2,40gxr2,40gyx=4g,y=3.33g,由以上計算可知，2.40g鎂條在某氧氣和氮氣的混合氣中完全燃燒時，所得固體質(zhì)量大于3.33g,小于4g.故選：D.7、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，決定做以下實驗對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究.(1)小紅利用圖a實驗進(jìn)行驗證.(填"=”“V”

20、)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為由該實驗可得出反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和(2)小明利用圖b實驗進(jìn)行驗證并記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)如下表:反應(yīng)時間/s02471115稀鹽酸和碳酸鈉的質(zhì)量/g8078.977.876.775.675.6根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，小明得出該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律，他的結(jié)論是否正確，為什么？當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到11s時，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計算結(jié)果精確到0.1%);根據(jù)表中數(shù)據(jù)試畫出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象.本二氧化碳質(zhì)量e圖2試根據(jù)圖象及數(shù)據(jù)分析燒杯內(nèi)物質(zhì)減少相等質(zhì)量時所用時間為什么越來越長？.(3)小麗提出化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，于是她選取與小

21、明所用藥品類別不完全相同，但反應(yīng)現(xiàn)象相同的一組藥品進(jìn)行實驗.小麗所選藥品可能是下列組合中的;A.碳酸鈣和稀鹽酸B.鐵與硫酸銅溶液C.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液D.鋅和稀硫酸小麗利用圖c裝置進(jìn)行實驗，在裝入藥品前，小麗先將注射器活塞推到某刻度時，松開手活塞又恢復(fù)到原處，該操作的目的是;小麗同學(xué)測量出反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；由小明和小麗兩同學(xué)的結(jié)果可知，在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與的反應(yīng)須在容器1【答案】解：(1)氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2J+Na2SO4；任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，

22、所以由該實驗可得出反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和；(2)根據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，所以不正確，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x.生成二氧化碳的質(zhì)量=80g-75.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T11744x4.4gI17_44x4.4gx=11.7g量裊100%=15.5%反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=根據(jù)當(dāng)11s的時候反應(yīng)完畢，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,所以表中數(shù)據(jù)試畫出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象為；圖?根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率變慢，所以根據(jù)圖象及數(shù)據(jù)分析燒

23、杯內(nèi)物質(zhì)減少相等質(zhì)量時所用時間越來越長；(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以可用鋅和稀硫酸反應(yīng)，而且現(xiàn)象相同；將注射器活塞推到某刻度時，松開手活塞又恢復(fù)到原處，該操作的目的是檢驗裝置氣密性；根據(jù)在驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參與的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行.故答案為：(1)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2J+Na2SO4;二；(2)不正確，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；15.5%;反應(yīng)時間s圖2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，反應(yīng)速率變慢；(3)D;檢驗裝置氣密性；密閉.8、在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40C)探究質(zhì)量守恒定律的實驗中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下

24、端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如圖所示。請回答下列問題：(1)此實驗?zāi)芊癫挥脷馇?，改為直接用橡皮塞使錐形瓶密封？且說明理由(2)實驗中觀察到氣球先變大后變小，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(3)該同學(xué)聯(lián)想到以前測定氧氣體積分?jǐn)?shù)時也用到紅磷，且當(dāng)時紅磷必須過量，請解釋原因。經(jīng)過分析該同學(xué)認(rèn)為上述探究質(zhì)量守恒定律的實驗中白磷也應(yīng)過量，你認(rèn)為她的觀點正確嗎？并加以解釋(4)上述探究質(zhì)量守恒定律的實驗后，該同學(xué)為了驗證錐形瓶內(nèi)是否還有氧氣剩余，用如下方法：打開瓶塞，用燃著的木條伸入錐形瓶，發(fā)現(xiàn)木條繼續(xù)燃燒，說明瓶內(nèi)還有少量氧氣剩余。請你評價其實驗方法正

25、確與否，并解釋：【答案】解：(1)此實驗不能直接用橡皮塞使錐形瓶密封，這是因為如果直接用橡皮塞使錐形瓶密封，白磷燃燒放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓急劇增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，從而導(dǎo)致實驗失敗或發(fā)生安全事故。故填：不能，如果直接用橡皮塞使錐形瓶密封，白磷燃燒放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓急劇增大，極可能導(dǎo)致瓶塞飛出，從而導(dǎo)致實驗失敗或發(fā)生安全事故。(2)實驗中觀察到氣球先變大后變小，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：白磷燃燒放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體急劇膨脹，氣球變大，完全反應(yīng)冷卻后，瓶內(nèi)氧氣被消耗，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小。故填：白磷燃燒放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體急劇膨脹，氣球變大，完全反應(yīng)冷卻后，瓶內(nèi)氧氣被消

26、耗，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，氣球變小。(3)測定氧氣體積分?jǐn)?shù)時也用到紅磷，這是因為紅磷在空氣中燃燒只能夠和氧氣反應(yīng)，并且生成五氧化二磷固體，紅磷過量，能使裝置中的氧氣完全反應(yīng)，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確；上述探究質(zhì)量守恒定律的實驗中白磷不一定過量，這是因為即使白磷不足，反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和生成的五氧化二磷的質(zhì)量也是相等的，能夠驗證質(zhì)量守恒定律。故填：紅磷在空氣中燃燒消耗氧氣，過量的紅磷能使裝置中的氧氣完全反應(yīng)；不正確，這是因為即使白磷不足，反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量和生成的五氧化二磷的質(zhì)量也是相等的，能夠驗證質(zhì)量守恒定律。(4)打開瓶塞時，空氣進(jìn)入錐形瓶中，空氣能使木條繼續(xù)燃燒，不能說明瓶內(nèi)還有少量氧氣剩余。故填：不正確，這是因為打開瓶塞時，空氣進(jìn)入錐形瓶