四川省成都市屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章專題化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、第五章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考綱解讀：了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；結(jié)合具體實(shí)例，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。2專題 15 化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一、化學(xué)反應(yīng)速率討論1：將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ）用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-12 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1

2、A. B. C. D.B31、表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。11minLmolsLmoltc）（或）（單位：注意：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是指某段時(shí)間內(nèi)濃度變化的平均速率；反應(yīng)速率不能取負(fù)值。（2）濃度指對氣體或溶液而言，固體、純液體濃度視為常數(shù)。（3）同一反應(yīng)在同一條件下，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。因其速率值之比等于化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（也等于濃度變化量之比）。例：a A + b B = c C + d DDCBACCCCDCBAdcba4總結(jié)：某反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，比較反應(yīng)快慢: a 速率單位化成相同 b 化成

3、同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率討論2：對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. v(N2)=0.02 molL-1s-1 B. v(H2)=0.03 molL-1s-1C. v(H2)=0.90 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.60 molL-1min-1A5考點(diǎn)二、影響反應(yīng)速率的因素1、影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。外因：（1）當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。注意：固體濃度無法改變，可改變其接觸面積來提高反應(yīng)速率。（2）在濃度一定時(shí)，升高溫度，會(huì)使反應(yīng)速率增大。溫度改變對吸熱方向的反應(yīng)速率影響尤為明顯。（3）對有氣體參與的反應(yīng)，當(dāng)溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小體積)，就是增大反應(yīng)物的濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大。注意： 壓強(qiáng)改變對固體、液體的反應(yīng)速率無關(guān)。（4）催化劑能很大程度改變反應(yīng)速率。 充入惰性氣體對反應(yīng)速率有無影響。6濃度（CB）改變壓強(qiáng)（P）改變溫度（T）改變使用催化劑改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)，不改變活化分子百分率改變單位體積內(nèi)活化分子百分率顯著改變單