2019地表最強(qiáng)高考化學(xué)元素及其化合物手寫講義

1、樂學(xué)高考 2019 屆主族金屬及其化合物一、單質(zhì)1、Na：應(yīng)于空氣中：Mg：Al：鋁箔融化成液滴但不滴落此實(shí)驗(yàn)證明：2、與水反應(yīng)Na：Mg： Al：（Fe）：3、與酸堿鹽反應(yīng)第1 頁 共 5 頁金屬與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)NaMgAl與空氣反樂學(xué)高考 2019 屆二、重要化合物1、Na2O、Na2O2（1）與水、CO2 反應(yīng)（2）與其他非金屬氧化物的反應(yīng)2、Na2CO3、NaHCO3（1）6 組對比溶解度：熱穩(wěn)定性：同 c 溶液堿性：同 c 同 V 陰離子總數(shù)： 溶于水后溫度：同 c 與 HCl 反應(yīng)速率：（2）能否使用一種試劑鑒別澄清石灰水（ ）BaCl2（）第 2 頁 共 5 頁樂學(xué)高

2、考 2019 屆3、廣義酸堿反應(yīng)（1）碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)5molHCl 滴入 3molNa2CO3 中3molNa2CO3 滴入 5molHCl 中 例：下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是（）A、NaHCO3 和鹽酸C、NaOH與CO2B、Na2CO3 與鹽酸D、NaOH和AlCl 溶液練：120mL 含有 0.20mol 碳酸鈉的溶液和 200mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A、2.0mol/LB、1.5mol/LC、0.18mol/LD、0.24mol/L（2）鋁系列相關(guān)反

3、應(yīng)強(qiáng)酸弱酸兩性弱堿強(qiáng)堿H+Al3+AlO2-OH-Al(OH)3NH3HCO3-/CO 2-3用平衡移動原理解釋 Al(OH)3 具有兩性：第 3 頁 共 5頁AlAl2O3CO2NH4+樂學(xué)高考 2019 屆三、工業(yè)相關(guān)反應(yīng)1、侯氏制堿法為何先通 NH3？（4 句）氨氣,使,便于利于練：（2014 上海理 15）如圖是模擬“侯氏制減取 NaHCO3 的部分裝置下列操作正確的是（）Aa 通入 CO2，然后b 通入 NH3，c 中放堿石灰Bb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放堿石灰Ca 通入 N脫脂棉，然后b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH

4、3，c 中放蘸稀硫酸的脫脂棉2、工業(yè)單質(zhì)（1） 電解制鈉：（2） 海水提鎂：第 4 頁 共 5 頁樂學(xué)高考 2019 屆（3）電解煉鋁：3、鋁熱反應(yīng)第 5 頁 共 5 頁樂學(xué)高考 2019 屆鐵銅及其化合物一、鐵銅單質(zhì)1、被氧化FeCu2、腐蝕FeCu3、Fe 與水蒸氣如何檢產(chǎn)物中的 H2？產(chǎn)物中的 Fe3O4？如何檢4、銅的溶解（1）溶于強(qiáng)氧化性體系第 1共 10樂學(xué)高考 2019 屆（2）Cu+H2SO4（?。?）絡(luò)合作用促進(jìn)例：工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此法的最大缺點(diǎn)是。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀

5、硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是；由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)操作是。第 2共 10樂學(xué)高考 2019 屆二、鐵銅的離子1、離子的色Cu(H2O)42+Cu(NH3)42+Fe(H2O)63+Fe(SCN)3CuCl42-Cu(NO2)42-Fe(CN)63-Fe(C6H6O)63-2、關(guān)于 CuCl2 溶液的色：三、鐵銅化合物的、性質(zhì)1、Fe(OH)2 的例：某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種用電解取 Fe(OH)2 的試裝置如圖通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀且較長時(shí)間內(nèi)不變色，下列說法中正確的是（）A. 電源中 a 為正極，b 為負(fù)極B. 電解池中電解液可以是 NaOH

6、 溶液但不能是 NaCl 溶液CA、B 兩端都必使用鐵作電極e-H+2OHDA 電極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+第 3共 10樂學(xué)高考 2019 屆2、Fe(OH)3 膠體（1）溶液方法：向中，滴加繼續(xù)煮沸，直至生成（2）性質(zhì)：3、鹵化亞銅 CuX4、Cu2O 的性質(zhì)【探究】膽礬熱失重圖第 4共10樂學(xué)高考 2019 屆5、CuS 與 Cu2S例：銅絲和濃硫酸加熱的實(shí)中除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表還產(chǎn)生色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖的實(shí)：濾液加入稀鹽酸氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重洗滌過濾固體丙1

7、.84g固體乙稱取 2.0 g干燥濾渣（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）下列對于固體甲的成分的中，正確的是（填字母選）。A. 固體甲中，CuS 和 Cu2S 不能同時(shí)存在B. 固體甲中，CuO 和 Cu2O 至少有一種C. 固體甲中若沒有 Cu2O，則一定有 Cu2SD固體甲中若存在 Cu2O，也可能有 Cu2S第 5共 10樂學(xué)高考 2019 屆課后作業(yè)一、Na、Mg、Al 篇1、向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）Aa 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、S

8、O42-、NO3-n 氣體cdBb 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-abCc 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3 、Cl-nHClDd 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Cl-、NO3-、F2+、Na+2、A將少量 Na2O2 投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈B1 mol Na2O2 與 H2O 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2 mol 電子C充分加熱等物質(zhì)的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物質(zhì)為 Na2CO3Da g CO 和 H2 的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的 Na2O2 充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加第 6共 10樂學(xué)高考 2019 屆川考理 7）向 1L 含 0.01mol N

9、aAlO2 和 0.02mol NaOH 的溶液中緩慢通3、（201入 CO2，隨 n(CO2)增大，當(dāng) 0.01moln(CO2)0.015mol 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3 下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）4、（2014理 7）室溫下，在 0.2mol/L Al2(SO4)3 溶液中，逐滴加入 1.0mol/L NaOH溶液，實(shí)測得溶液pH 隨NaOH 溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（）Aa 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的是 Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH- Al(OH)3Ba-b 段，溶液 pH 增大，Al3+濃度不變Cb-c 段，

10、加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀Dd 點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3 沉淀開始溶解第 7共 10選n(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)c(AlO2)+c(OH)B0.01c(Na+)c(AlO2)c(OH)c(CO32)C0.015c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)D0.03c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)樂學(xué)高考 2019 屆5、維持溫度不變,向一定物質(zhì)的量濃度的某 AlCl3 溶液中加入 NaOH 固體,忽略溶液體積的變化,溶液的 pH 與溶液中含鋁微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如圖.以下說法中正確的是()Aa 點(diǎn)表示溶液中的 Al3+開

11、始轉(zhuǎn)化為 Al(OH)淀B據(jù)圖可知,配制一定物質(zhì)的量濃度的 AlCl3 溶液時(shí)制水解要加入適量的 H2SO4 溶液抑C當(dāng)溶液的 pH 在 6 至 8 之間,鋁元素全部以 Al(OH)3 的形式存在Db 點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中主要含鋁微粒的水解程度大于 c 點(diǎn)二、Fe、Cu 篇1、將 8.34g的曲線）FeSO47H2O 樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化則下列說法正確的是（）AFeSO47H2O 晶體中有 4 種不同結(jié)合力的水質(zhì)量（g）FeSO4 7H2OB在 100時(shí)，M 的化學(xué)式為 FeSO46H2O8.34M6.725.104.562.40C在 200時(shí)，N 的化學(xué)式為 Fe

12、SO 3H O42NPD380的 P 加熱至 650時(shí)的化學(xué)方程式為：Q2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3078 159373633溫度（）第 8共 10樂學(xué)高考 2019 屆2、（2013無為縣模擬）CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)途徑及性質(zhì)如圖所示下列說法不正確的是（）A途徑所用混酸中 H2SO4 與 HNO3 物質(zhì)的量之比最好為 3：2 B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1mol CuSO4 在 1100所得混合氣體 X 中 O2 可能為 0.75molDY可能是葡萄糖3、（2015鄂州三模）銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某學(xué)組取0.98g（用精密天平測量）C

13、u(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示則下列分析正確的是（）金屬元素質(zhì)量/g質(zhì)量/g121086421.000.800.600.400.800.72AB0.20026810 124溫度/100300500 700 9001100金屬氧化物質(zhì)量/g圖2圖1A、圖 1 中，A 到 B 的過程中有 0.01mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B、圖 1 整個過程中共生成 0.26g 水C、圖 2 三條曲線中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是 A D、圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和C

14、uO第 9共 10B C樂學(xué)高考 2019 屆4、某廢金屬屑中主要成分為 Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹Cu2(OH)2CO3、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑膽礬（CuSO4·5H2O）、無水 AlCl3 和鐵紅的過程如下圖所示：溶液 1CO2固體 11試劑 B固體 2溶液 2氣體 2固體 4溶液 3過量試劑 A試劑 C空氣ACuSO4 溶液固體 3氣體 1溶液 4灼燒SOCl2膽 礬鐵 紅AlCl3·6H2O無水 AlCl3請回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑 A，生成氣體 1 的反應(yīng)的離子方程式是 。（2）溶液 2 中含有的金屬陽離子是；氣體 2 的成分

15、是。（3）溶液 2 轉(zhuǎn)化為固體 3 的反應(yīng)的離子方程式是。（4）固體 2CuSO4 溶液有多種方法。在固體 2 中加入濃 H2SO4，并加熱，使固體 2 全部溶解得 CuSO4 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在固體 2 中加入稀 H2SO4 后，通入 O2 并加熱，使固體 2 全部溶解得 CuSO4 溶液，反應(yīng)的離子方程式是。（5）溶液 1 轉(zhuǎn)化為溶液 4 過程中，不在溶液 1 中直接加入試劑 C，理由是。（6）直接加熱 AlCl3·6H2O 不能得到無水 AlCl3。SOCl2 為無色液體，極易與水反應(yīng)生成 HCl 和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O 與 SOCl2

16、 混合加熱應(yīng)的化學(xué)方程式是無水 AlCl3，反。第 10共 10樂學(xué)高考 2019 屆過渡金屬及其化合物一、錳的化合物1、價(jià)態(tài)規(guī)律穩(wěn)定：不穩(wěn)定：例：K2MnO4 酸化KMnO42、KMnO4 的第1 頁 共 8 頁元素常考價(jià)態(tài)CrTiMnCeCoPb樂學(xué)高考 2019 屆3、MnO2 的氧化性x制氯氣：x氧化 Fe2+:x氧化 H2O2:xZn-MnO2-KOH：例：（2016理36）高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分是 MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回堿電解法烘炒鍋 加熱 氫氧化鉀軟錳礦平爐 水浸 沉降 析晶 回答K2Mn

17、O4KMnO4法富氧預(yù)熱下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1:1 的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前需將軟錳礦粉碎，其作用是。（2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要，其目的是。（4）將 K2MnO4 轉(zhuǎn)化為 KMnO4 的生產(chǎn)有兩種工藝。“CO2 歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 氣體，使體系呈中性或弱酸性，K2MnO4 發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成 K2MnO4、MnO2 和（寫化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解 K2MnO4 水溶液。電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀癈O2 歧化法”中，K2MnO4 的理論利用

18、率之比為。二、鉻的化合物1、價(jià)態(tài)規(guī)律第 2 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆2、平衡移動的（1）外加酸堿的顏色改變（2）K2Cr2O7 溶液中加入 BaCl2，析出學(xué)平衡理論加以解釋。且溶液酸性明顯增強(qiáng)，請用化3、K2Cr2O7 的例：鉻鐵礦的主要成分可表示為 FeO·Cr2O3，還含有 SiO2、Al2O3 等雜質(zhì)濾液 2Na2CrO4Na2CrO4NaFeO2濾液 1Na2CrO4煅燒調(diào) pH過濾鉻鐵礦NaOH 固體水浸過濾Na2Cr2O7 溶液KCl 固體濾渣 1濾渣 2O2K2Cr2O7 晶體已知：NaFeO2 遇水強(qiáng)烈水解。（1）K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合價(jià)是

19、。（2）生成濾渣 1 中的反應(yīng)的化學(xué)方程式是濾液 1 的成分除 Na2CrO4 外，還含有（填化學(xué)式）。（3）利用濾渣 2，可制得兩種氧化物，其中一種氧化物經(jīng)電解冶煉可獲得金屬，該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）由濾液 2 轉(zhuǎn)化為 Na2Cr2O7 溶液應(yīng)采取的措施是。（5）向縮、Na2Cr2O7 溶液中加入KCl 固體，獲得K2Cr2O7 晶體的操作依次是：加熱濃、過濾、洗滌、干燥。（6）煅燒鉻鐵礦生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是第 3 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆三、鈦的化合物1、金屬鈦的2、水熱備 TiO2（鈦白）例：I、工業(yè)上用鈦鐵礦石(FeTiO3，含

20、 FeO、Al2O3、SiO2 等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:其中，步驟發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反A、H2O2II、TiO2 可通過下述兩種方備金屬鈦:方法一是先將TiO2 與Cl2、C 反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到 Ti。（5）寫出生成 TiCl4 的化學(xué)反應(yīng)方程式方法二是電解 TiO2 來獲得 Ti(：將處理過的 TiO2 作陰極，石墨為陽極，熔融 CaO 為電解液，用碳塊作電解槽池.（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的是。第 4

21、 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆【推廣訓(xùn)練】（2012 浙江）以為原料，電化學(xué)備的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A. 在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2O + 2e 2OH + H n-2B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H+ 濃度增大，使平衡2-2CrO42- + 2H+ Cr2O7 + H2O 向右移動通電OC該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2CrO +4H242D測定陽極液中K 和Cr 的含量，若K 與Cr 的物質(zhì)的量之比為d ，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)d2化率為1（2016 調(diào)研）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)

22、作陰極、熔融 CaF2CaO 作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵金屬鈦。下列說法中正確的是（）A將熔融 CaF2 CaO 換成 Ca(NO3)2 溶液也可以達(dá)到相同目的B陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O -4eCO2C在金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應(yīng)連接 Pb 電極第 5 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆課后作業(yè)1、重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工的流程如下：和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)純堿適量H2SO4空氣煅燒浸取請回答：混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是。含Na2Cr2O7的酸

23、性廢水a(chǎn) 電極的電極反應(yīng)式是，b 電極附近反應(yīng)的離子方程式是。第6 頁 共 8頁（5）+3、+6 價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6 價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所2-以紅礬鈉后的廢水中含有的 Cr2O7 必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含2-2-Cr2O7 的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別石）。通電后，Cr2O7在 b 極附近轉(zhuǎn)變?yōu)?Cr3+，一段時(shí)間后 Cr3+最終可在 a 極附近變成 Cr(OH)3 沉淀而被除去。ab樂學(xué)高考 2019 屆2、（2017 國三）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦，鉻鐵礦的主要成分為 FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。流程：

24、回答下列問題：（1）步驟的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 ¾¾®高¾溫Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反應(yīng)配平后 FeO·Cr2O3 與 NaNO3 的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容器，是。（2）濾渣 1 中含量最多的金屬元素是及含硅雜質(zhì)。，濾渣 2 的主要成分是（3）步驟調(diào)濾液 2 的 pH 使之變 （填“大”或“小”），是（用離子方程式表示）。（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度過濾得到 K2Cr2O7 固體。冷卻到最多。向“濾液 3”中加入適量 KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，（填標(biāo)號）得到的 K2

25、Cr2O7 固體a.80b.60c.40d.10。步驟的反應(yīng)類型是（5）某工廠用 m1 kg 鉻鐵礦粉（含 Cr2O3 40%）K2Cr2O7，最終得到m2 kg，產(chǎn)率為。 第 7 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆3、（2017 遂寧模擬、鈦、鉻不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+，CeO2 在該反應(yīng)中作劑（2）自然界 Cr 主要以+3 價(jià)和+6 價(jià)存在+6 價(jià)的 Cr 能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3 價(jià)的完成并配平下列離子方程式：2-2-3+ Cr

26、2O7 +SO3 +=Cr+SO42- +H2O（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在 550時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）NiSO4xH2O 是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得操作步驟如下：了除去 Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去 Cu2+的離子方程式為對濾液先加H2O2 再調(diào)pH，調(diào)pH 的目的是濾液溶質(zhì)的主要成分是 NiSO4，加Na2CO3 過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是第 8 頁 共 8 頁樂學(xué)高考 2019 屆碳族元素及其化合物一、單質(zhì)1、碳單

27、質(zhì)：2、單晶硅的石、石墨、焦炭、炭黑、C60（自然界中無游離態(tài)單質(zhì)：）應(yīng)用：Si、半導(dǎo)體、太陽能電池板SiO2光導(dǎo)、水泥、陶瓷、Na2SiO3黏合劑、木材防火劑【小結(jié)】一步反應(yīng)無法實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化二、SiO21、主要成分總結(jié)：水晶、石英、云母、沙土、瑪瑙 紅寶石、藍(lán)寶石、人造剛玉2、方程式書寫：（1）盛裝 NaOH 的磨口堝：瓶不能用塞/熔融 NaOH 固體時(shí)不可使用石英坩（2）雕刻的原理/HF 不可使用瓶盛裝：例：SiO2 可以與 HF 和 NaOH 反應(yīng)，因此是兩性氧化物（）（3）制時(shí)加入石灰石形成爐渣：（4）SiO2 與焦炭混合后通入氮?dú)猓邷仂褵赡透邷靥沾刹牧虾鸵环N可燃性氣體：耐高溫陶瓷材

28、料常含有的元素：第 1 頁 共 7 頁樂學(xué)高考 2019 屆三、CO、CO21、（1）CO2（2）CO2、CO 的檢驗(yàn)（1）CuO 法（2）濕潤的氯化鈀試紙（3）銀氨溶液3、（1）CO2 通入 BaCl2 中（2）SO2 通入 BaCl2 中【練習(xí)】（2013 上海理 7）將X 氣體通入 BaCl2 溶液，未見沉淀生成，然后通入 Y 氣體，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ AX：SO2；Y：H2S BX：Cl2；Y：CO CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2）第 2 頁 共 7 頁樂學(xué)高考 2019 屆練：將下列選項(xiàng)中的氣體 X 和 Y 同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置

29、），無沉淀產(chǎn)生的是（）A銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y B碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和石英跟焦炭高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 Y CMnO2 跟濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 YD銅跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體 X 和氨水受熱產(chǎn)生的氣體 Y四、草酸1、復(fù)分解行為2、熱分解行為例：某研究性學(xué)組通過實(shí)驗(yàn)探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物。查閱資料經(jīng)查閱，草酸晶體在 175時(shí)受熱分解，熔融時(shí)易揮發(fā)，相關(guān)信息如下表：猜測產(chǎn)物經(jīng)小組討論，認(rèn)為草酸晶體受熱分解產(chǎn)物中一定有H2O，除此之外可能還有CO2、 CO 和 H2。第 3 頁 共 7 頁式水溶性熔點(diǎn)/草酸晶體H2C2

30、O4·2H2O易溶于水101.5草酸鈣CaC2O4難溶于水樂學(xué)高考 2019 屆實(shí)驗(yàn)探究（1）為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有 CO2 氣體，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（如圖所示）。對比甲、乙裝置，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)有ab利用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到澄清石灰水變渾濁。（2）為了檢驗(yàn)其它氣體產(chǎn)物，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置請?jiān)谔摼€框中畫出所缺裝置并注明儀器中所盛藥品的名稱。裝置 D 所盛藥品為裝置 E 所盛藥品為，其作用為；，其作用為。按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到 C 中黑色粉末變?yōu)榧t色，D 中無明顯現(xiàn)象，E 中溶液變渾濁。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)中（1）、（程式為2）的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，草酸晶體（H2C2O4·2H2

31、O）受熱分解的化學(xué)方。第 4 頁 共 7 頁樂學(xué)高考 2019 屆練：（2018 國二）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪渴莀 _試驗(yàn)中觀察到置 B、 中清灰水變濁，裝固體變紅色由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有、。為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是。樣品完全分解后，裝置 A 中的殘留物含有 FeO 和 Fe2O3，檢驗(yàn) Fe2O3 存在的方法是：。第 5 頁 共 7 頁樂學(xué)高考 2019 屆課后作業(yè)（2014 江蘇理 8）下列各組物質(zhì)中，不內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）（2014 福建理 9）常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y 既能與X 反應(yīng)又能

32、與Z 反應(yīng)的是（）ABC驗(yàn)證鈉能與D 發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置（2018 山東淮坊二模 4）（已知：PdC12 溶液遇 CO 能產(chǎn)生黑色的 Pd），下列說法錯誤的是（）A裝置的儀器還可以H2、NH3 等氣體B裝置中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃燈C裝置中分別盛裝飽和 Na2CO3 溶液、濃 H2SO4D裝置中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1第 6 頁 共 7 頁XYZNaOH 溶液Al(OH)3稀硫酸KOH 溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3 溶液Cu濃硝酸物質(zhì)甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca（OH）2

33、NaHCO3樂學(xué)高考 2019 屆新課標(biāo)理 26）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K1=5.4×10-2，（2015K2=5.4×10-5草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為 101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照可觀察到的現(xiàn)象是的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物裝置 C 中，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有裝置 B 的主要作用是（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有 CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)

34、驗(yàn)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?A、B、_裝置 H 反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO 的現(xiàn)象是第 7 頁 共 7 頁樂學(xué)高考 2019 屆鹵族元素及其化合物一、單質(zhì)1、溶解度與色2、實(shí)室制氯氣3、鹵素單質(zhì)的氧化性Cl2Br2I2氧化性：還原性：第共 7單質(zhì)水溶液CCl4 溶液F2綠色Cl2綠色綠色Br2紅棕色，水封棕色瓶保存I2樂學(xué)高考 2019 屆例：向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是（）n(離子)(mol)654321CAB06n(Cl2)(mol)12345A. 還原性：I

35、->Fe2+>BrB. 原混合溶液中 FeBr2 的物質(zhì)的量為 6molC. 當(dāng)通入 2molCl2 時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3 4、氯水的成分和性質(zhì)（1）粒子種類：（2）pH 變化：例：氯氣通入石蕊溶液/pH 試紙的色變化：例：已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)。管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位色描述正確的是第 2共 7A綠色橙色白色B無色橙色紫色白色C綠色橙色無色D綠色無色紫色白色樂學(xué)高考 2

36、019 屆5、堿性歧化反應(yīng)漂白粉的：c(Cl)例：將 Cl2 通入適量 KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有 KC1、KClO、KC1O3，且的c(ClO )值與關(guān)。當(dāng) n(KOH)=amol 時(shí)，下列有關(guān)說法錯誤的是1A、若某溫度下，反應(yīng)后 c(Cl-):c(ClO-)11，則溶液中 c(ClO-):c(ClO3-)2B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于12amol15C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 n 的范圍：2amoln6amolD、改變溫度，產(chǎn)物中 KC1O3 的最大理論產(chǎn)量為1amol7二、正價(jià)氯1、NCl3、NH2Cl第 3共 71，5熱歧化樂學(xué)高考 2019 屆2、ClO2常見凈水劑效

37、率比較：例：.實(shí)室也可用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料 ClO2，其流程如下： 陰極： 陽極：A和鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水三、鹵素工業(yè)1、氯堿制氯第 4共 7式量轉(zhuǎn)移電子特色總結(jié)ClO268.5Cl271Na2FeO4166樂學(xué)高考 2019 屆2、海水提溴3、海帶提碘四、擬鹵素、鹵素互化物（信息）第5共 7樂學(xué)高考 2019 屆課后作業(yè)和氯水成分做了如下實(shí)，他根據(jù)實(shí)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確1、張 sir 為探究新制的是（ ）A氯水的色呈淺綠色，說明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl-C向氯水中加入紫色石

38、蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有 H+及 HClOD向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液色變成棕色，說明氯水中只含有 HClO2、將一定量的 Cl2 通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖()。下列說法不正確的是A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 0.21 molB、ClO3-的生成是由于溫度升引起的C、苛性鉀溶液中 KOH 的質(zhì)量是 16.8 gD、氯氣被還原成 0.06 mo ClO-0.03 mol ClO3-3某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)：液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅； 繼續(xù)

39、向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是A.B.說明久置的 KI 固體中不含有 I2堿性條件下，I2 與淀粉顯色的速率快于其與 OH-反應(yīng)的速率：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + H2OC. 中溶液變藍(lán)的可能若向淀粉 KI 試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在 IO3-D.第 6共 7樂學(xué)高考 2019 屆4、（2016 江蘇理 16）以電石渣主要成分為Ca(OH)2 和 CaCO3為原料流程如圖 1：KClO3 的706050403020H2OCl2KCl（1）3KClO3固體電石渣打漿氯化過濾轉(zhuǎn)化10804060100020濾渣溫度() 圖2圖1電

40、石渣過量，在 75左右進(jìn)行氯化時(shí)存在 Cl2 與Ca(OH)2 作用生成氯化過程Ca(ClO)2 的反應(yīng)，Ca(ClO)2 進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2 分解為 CaCl2 和O2生成 Ca(ClO)2 的化學(xué)方程式為Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2 的轉(zhuǎn)化率的可行措施有提（填序號）A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?Cl2 速率B充分?jǐn)嚢铦{料C加水使 Ca(OH)2 完全溶解（2）氯化過程中 Cl2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO3)2 的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾濾渣的主要成分為填化學(xué)式）濾液中 Ca(ClO3)2 與

41、CaCl2 的物質(zhì)的量之比nCa(ClO )2：nCaCl2（填“”、“”或“=”）1：5（3）向?yàn)V液中加入稍過量 KCl 固體可將 Ca(ClO3)2 轉(zhuǎn)化為 KClO3，若溶液中 KClO3的含量為 100gL1，從該溶液中盡可能多地析出 KClO3 固體的方法是第 7共 7Ca(ClO3)2CaCl2KKClO樂學(xué)高考 2019 屆氧族元素及其化合物一、單質(zhì)1、O2 與 O3（1）制 O2工業(yè)制 O2（2）氧化性：2、S（1）溶解性：不溶于，微溶于，易溶于。（2）弱氧化性：二、?？蓟衔?、H2O2氧化性：還原性：酸性：2、（1）：改良法：干燥：（2）漂白性：SO2 可以漂白第 1 頁

42、共11 頁物質(zhì)漂白機(jī)理加熱是否復(fù)原SO2Cl2/NaClONa2O2/H2O2樂學(xué)高考 2019 屆酸性：還原性：SO2/HSO3-/SO32-·硫酸型酸雨的形成過程：·燃煤時(shí)加入石灰石：·電化學(xué)法陽極處理 HSO3氧化性：例：已知?dú)淞蛩帷喠蛩岬姆植茧婋x常數(shù)如下表所示，請畫出持續(xù)將SO2通入0.1mol/L 氫硫酸溶液，pH 隨通入氣體體積的變化趨勢例：SO2 通入下列溶液的現(xiàn)象和體現(xiàn)的性質(zhì)分別為（2017北京）根據(jù) SO2 通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）第 2 頁 共 11 頁實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液產(chǎn)生白色沉

43、淀SO2 有還原性BH2S 溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2 有氧化性C酸性 KMnO4 溶液紫色溶液褪色SO2 有漂白性DNa2SiO3 溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3H2SiO3溶液現(xiàn)象體現(xiàn)性質(zhì)石蕊含酚酞的 NaOH酸性高錳酸鉀溴水Na2SH2SKa11.3×10-7Ka27.1×10-15H2SO3Ka11.23×10-2Ka26.6×10-8樂學(xué)高考 2019 屆例：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究和比較SO2 和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置：（1）用裝置 A體未流下，你認(rèn)為SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開 A 的分液漏斗活塞后，漏斗中液可能是。（2）A、E

44、 反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到 B、D 兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B；D_。停止通氣后，再給 B、D 兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B；D_。（3）另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的 SO2 和 Cl2 按 1：1 同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像那樣。請你分析該現(xiàn)象的（用化學(xué)方程式表示）：練：將等體積的 SO2 和 Cl2 充分混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（）A溶液快速褪溶液緩慢褪色 C生成白色沉淀 D生成淺黃色沉淀（3）SO2、CO2 綜合檢驗(yàn)例：碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體檢驗(yàn)

45、氣體-第 3 頁 共 11 頁樂學(xué)高考 2019 屆及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，生少量 SO2、CO練：制丙烯時(shí) 還混合氣體通過試劑的順序是（填序號）飽和 Na2SO3 溶液酸性 KMnO4 溶液石灰水無水 CuSO4品紅3、濃硫酸的性質(zhì)（1）吸水性、脫水性、催化劑、酸性、強(qiáng)氧化性、高（2）濃硫酸的稀釋：例：用鋁和金屬氧化物反應(yīng)金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法如：2Al + 4BaO ¾¾®高¾溫 3Bna+Ba OAl2O3 常溫下 Al 的金屬性比 Ba 的金屬性（選填“強(qiáng)”“弱”）利用上述方法可a高溫時(shí) Al 的活潑性大于 Ba c高溫時(shí)

46、 BaO·Al2O3 比 Al2O3 穩(wěn)定Ba 的主要是b高溫有利于 BaO 分解dBa 的沸點(diǎn)比 Al 的低第 4頁 共 11 頁實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)性質(zhì)酯化反應(yīng)硝化反應(yīng)、制乙烯蔗糖黑面包白紙變黑硫酸銅晶體變白干燥 SO2 氣體與 C 反應(yīng)與 Cu 反應(yīng)HCl、HF樂學(xué)高考 2019 屆4、H2S/硫化物（1）：除雜：干燥：（2）還原性：硫化氫在空氣中點(diǎn)燃：（3）重金屬離子的除去：例：用 MnS 除去 Cu2+，方程式？平衡解釋？5、Na2S2O3（1）：（2）酸性歧化：第 5 頁 共 11 頁樂學(xué)高考 2019 屆例： 已知 Na2S2O3·5H2O 對熱不穩(wěn)定，超過 48即開始丟失結(jié)晶水?，F(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2ONa2SO3+SNa2S2O3（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入 150mL 蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按下圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)。A稀鹽酸B濃鹽酸C70%的硫酸D稀硝酸從以上反應(yīng)可知 Na2S 與 Na2CO3 的最佳物質(zhì)的量比是。（2）pH 小于 7 即會引起 Na2