新人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)填空

1、11九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的性質(zhì)、用途、變化及分類一、物質(zhì)的性質(zhì)和用途1 .物質(zhì)的性質(zhì)包括 性質(zhì) 和 性質(zhì)。2 .物理的性質(zhì)是指通過(guò)眼、 鼻等感官可以感知或者用儀器可 測(cè)出的物質(zhì)的表面性質(zhì)，它包括顏 色、氣味、熔點(diǎn)、硬 度、溶解性等方面。3 .化學(xué)性質(zhì)則是指物質(zhì)的內(nèi) 在性質(zhì)，它肉眼無(wú)法感知，只有通 過(guò)發(fā)生化學(xué)變化才能體現(xiàn)出來(lái)，它 包括可燃性、氧化性、酸性、性等。4 .物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用 途。二、物質(zhì)的變化及其分類：1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū) 別(1)從定義上區(qū)別：物理變化 后沒有 生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油 的蒸儲(chǔ)分離等；但化學(xué)變化則有 生成，如米飯燒焦變黑有糊

2、味、木 柴燃燒、火藥爆炸等。所謂新物質(zhì) 是指與原物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同 的物質(zhì)。(2)從反應(yīng)現(xiàn)象上區(qū)別：化學(xué)變化過(guò)程中常伴隨著發(fā) 光、變色、放出、生 成 等現(xiàn)象。但不能以此作為判斷依據(jù)，有些物理變化也有這些 現(xiàn) 象！如就不是化學(xué)變化，所以判斷時(shí)還需 綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系化學(xué)變化過(guò)程中一定有 變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火 柴靠近蠟燭芯時(shí)，燭芯處變軟、熔 化、燃燒、發(fā)光發(fā)熱、有黑煙。在 此過(guò)程中，蠟燭變軟、熔化是 變化，燃燒是一變化，發(fā)光發(fā)熱是伴隨的現(xiàn)象。3、化學(xué)變化的四種基本反應(yīng)類型(1)化合反應(yīng)(合) 通式：A+B=AB例：(2AB=A+B例：(3)置換反應(yīng)：(

3、換)通式：AB+C=CB+A例：注意：CO+CuOCO2+CU 不是置換反應(yīng)，它不符合定義中 ” 種單質(zhì)和一種化合物”這一句，該反應(yīng)的反應(yīng)物由 組成。（4）復(fù)分解反應(yīng)：（互換成份） 通式：AB+CD=AD+CBCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 T 從表面來(lái)看不是復(fù)分解反應(yīng)，究其 本質(zhì)，仍屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)：CaCO 3+2HC1 CaCl 2+H 2CO 3專題二化學(xué)用語(yǔ)及化學(xué)量，、元素符號(hào)1、元素符號(hào)含義: 表 示一種 表示該元素的一個(gè)2、元素符號(hào)周圍數(shù)字的意義:_-2如：20 :表示。2：表小氧氣分子，表不0:表 7K02-: 表小氧離子,表示3、常見的離子：陽(yáng)離子：K+、Ca

4、2+、 Na+、Mg2+、Zn2+、Al3+、 Fe3+（鐵離子）、Fe2+（亞鐵離子卜Ag+、H+、 NH :（鏤根離子）等。陰離子：Cl-、02-、S2-、 SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。對(duì)于常見的原子團(tuán)，其化合 價(jià)你應(yīng)該記住，特別是以下六個(gè)原 子團(tuán)：二、化學(xué)式1.化學(xué)式意義：（1） 一種物質(zhì)及組成該物質(zhì) 的各種元素（2）這種物質(zhì)的一個(gè) 分子及分子的構(gòu)成2.化學(xué)式書寫要求：一種純 凈物只用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示。（1）單質(zhì)的書寫相信你們都非常熟悉（2）化合物書寫四步曲：:排序：一般 在前，在 后 :標(biāo)價(jià)：在元素或原子團(tuán)上 方標(biāo)出化合 價(jià) ：交 叉：交叉寫 出 個(gè)數(shù)（最簡(jiǎn)比）:檢查：

5、正 負(fù)化合價(jià)代 數(shù)和為三.化學(xué)方程式（一）質(zhì)量守恒定律：（化學(xué) 反應(yīng)中的規(guī)律）原 子 團(tuán)PO3- 4SO24CO23N O -3O H-NH+ 4化 合 價(jià)-3-2-2-1-1+11 .內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 總和等 到于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和。2 .實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后三個(gè)不 變：原子 不變；原子不變；原子 不變。（補(bǔ)充：化學(xué)反應(yīng)前后 種類不變，但 種類改變。）3 .適用范圍：一切化學(xué)變化（反應(yīng)），與物理變化和體積變化 沒關(guān)系。（二）.化學(xué)方程式：（化學(xué)反 應(yīng)的表示方法）1、定義：用 來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2、意義：（1）質(zhì)的方面：表示 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng); （2）

6、 量的方面：表示各物質(zhì)之間的 關(guān)系；表示各物質(zhì)之間的微粒（分子）個(gè)數(shù)關(guān)系。3、讀法：（以 2H2+O2 2H2O 為例）。（1） 生 成水；（2）每?jī)蓚€(gè) 和一個(gè) 反應(yīng)生成兩個(gè)水分子；（3）每 份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成 份質(zhì)量的水。4、寫法:(1)原則：以 事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守。(2)步驟：在短線的左右 兩邊寫出反應(yīng)物與生成的 ; 配平;標(biāo)明反應(yīng) 及生成物,把短線改成等5.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：(化 學(xué)反應(yīng)中的定量計(jì)算)出，求解；寫出1 .相對(duì)原子質(zhì)量：它是一個(gè) 比值，它與原子的質(zhì)量不同。2 .相對(duì)分子質(zhì)量：意義同上, 都是相對(duì)于碳-12 (C-12)原子質(zhì) 量的1/12的比值。專題三物

7、質(zhì)的構(gòu)成奧秘 一、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子是一變化中最的粒子(盼子是保持物質(zhì) 席白性質(zhì)的一種粒子；列(1)依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物分子與原子的關(guān)系:反應(yīng)。質(zhì)之間以一定的質(zhì)量比參加,(2)步驟：設(shè)定_寫出相應(yīng)的對(duì)應(yīng)寫出有關(guān)物 和已知量、(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子.(2)質(zhì)量、體積都,處于永恒似之中(3)同種分子(或原子)性質(zhì) 不同種分子(或原子)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成重新組合成新物質(zhì)的中,最小粒子不 可再分，反應(yīng) 后沒有變成其它元素與原子的關(guān)系:區(qū)別使用范圍具有相同 數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一 類原子總稱 著眼于種類，不描述物質(zhì)的 組成氫氣是由氫 組成的是 變化中的最小粒子即講講描述分子的 構(gòu)成每

8、個(gè)氫分子是由 兩 個(gè)構(gòu)成的2.常見元素的化合 價(jià)：氫、鋰、鉀、鈉、銀 顯+1價(jià)，頓、鈣、鎂、 鋅顯+2價(jià)，氧顯-2價(jià)， 鋁顯+3價(jià)等（某些元素 可顯幾種化合價(jià)）。3.在化合物中，元 素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù) 和為 （單質(zhì)分子里 元素的化合價(jià)也 為）。二、元素的化合價(jià)4通過(guò)原子團(tuán)或其1.化合價(jià)是元素的性質(zhì)，有他有已定*合價(jià)的元素，可求出不價(jià)和 價(jià)，其正負(fù)是由元素的易確定的元素的。原子結(jié)構(gòu)決定的專題四溶液 一、常見的溶液1 .懸濁液：固體小顆粒 于液體里形成的。特點(diǎn)：固液混 合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃 河水，豆奶，。2 .乳濁液： 分散到液 體里形成的混合物。特點(diǎn)：液液不 穩(wěn)定混合物，易分層。如：

9、植物油 滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油 混合物。3 .溶液：一種或 物質(zhì)分 散到 物質(zhì)里，形成的、.的混合物。特點(diǎn)：一種可長(zhǎng)期穩(wěn)定 存在的分散體系。它不一定是無(wú)色，但一般透明。由 和 組成。溶質(zhì)：被 的物質(zhì)，可呈氣、液三態(tài)。溶劑：能夠 其他物質(zhì)的物質(zhì)，一般為液體，也可以為氣體。4 .飽和溶液的定義：在 下，在 的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 飽和溶液。5 .不飽和溶液：在一定溫度下， 一定溶劑里，還能 某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和 溶液。6 .飽和和雨泡和擦液的意義在 不飽和溶液.飽和溶液加溶劑升溫9100溶劑質(zhì)量于指明“一定溫度”和“一定量的 溶劑”，且可以相互轉(zhuǎn)化：1、溶

10、解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 里達(dá)到時(shí)所能溶解的克數(shù)。(1)理解溶解度需從以下幾方 面入手：狀態(tài)：必須是 溶液，且溶劑固定為條件：某固定 下(2 ) 計(jì)算公式： (適用飽和溶液)2 .質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)任一溶液中溶質(zhì)所占的 質(zhì)量百分含量，溶液可為一，也 可為。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量(2)計(jì)算公式：質(zhì)量分?jǐn)?shù)=M00% 。3 .溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)區(qū)別受影響不受影響指一定溫度下，100g溶劑中最 多溶解溶質(zhì)的_指溶液中所 含溶質(zhì)的 分?jǐn)?shù)單位g無(wú)單位聯(lián) 系飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100，X100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分：1.成分:按體積 分?jǐn)?shù)計(jì)算：N2

11、占一,。2占一,稀有 氣體占, CO2占,其他 氣體和雜質(zhì)占。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒， 化工廠排放的有毒氣體等(如、NO2、NO、等)(2)危害：損害健康，影響 作物,加速對(duì)自然環(huán)境及 的破壞。(3)防治：提高環(huán)保意識(shí)，減少 或消除污染源。(4)環(huán)境污染還包括：污染、 污染、光污染等，它不僅僅指大氣 污染。二、氧氣的性質(zhì)和制法(一)氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體，不 易溶于水，低溫下可變成淡藍(lán)色液37體或固體。密度略大于空氣。2.化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，可與許 多物質(zhì)反應(yīng)同時(shí)放熱，具有氧化 性，是一種常用氧化劑。（1 ） 與金屬反應(yīng)2Mg+O232MgO （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

12、3Fe+2O23Fe3O4 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）（2）與非金屬的反應(yīng)：C+O2二 S+O2 4P+5。2 2H 2+O2 上（3）與化合物的反應(yīng)： 2CO+O2 = 2CO2 CH4+2O-CO2+2H2O（H2、CO、CH4,燃燒時(shí)必須先進(jìn)行, 操作步驟）（一）氧氣的制法1.實(shí)驗(yàn)室制法：藥品、儀器、 原理、收集、注意事項(xiàng)、檢驗(yàn)方法。藥品：H2O2和MnO2或和MnO2或儀器磅試管，酒精燈，鐵架臺(tái)， 水槽，導(dǎo)管原 理 ：2KC1O3MnO2 2KMno 44 2H2O2收集：排空氣法 法注意事項(xiàng)：(1)試管夾夾在距管口處(2)酒精燈用加熱(3)試管口略 傾斜(4 )最好用集氣法收集氧氣(5)長(zhǎng)頸漏斗末

13、端要伸到 以下(6)收集氣體完畢要先把導(dǎo)管,再。2 .工業(yè)制法：分離 法專題六水、氫氣一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.加入虢酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的B.化學(xué)反應(yīng)：2H2。= 2H2T + 02 T產(chǎn)生位置 極 極體積比2 :1質(zhì)量比1 :8C.檢驗(yàn)：。2一出氣口置一根帶 火星的木條-木條H 2一出氣口置一根燃 著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生 一 的火焰(2)結(jié)論：水是由 元素組成的。一個(gè) 水分子是由 構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，一可分而 不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能得 到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由 和 組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)表示這種物質(zhì)的一個(gè)分

14、子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解 2H 2。=2H2 T +O(2)水可與堿性氧化物反應(yīng)生成.(可溶性堿)，例如：H2O +CaO=Ca(OH) 2(3)水可與酸性氧化物反應(yīng)生成,例如：H2O +CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水 中含量最多的物質(zhì)是 , 最多的金屬元素是Na的元素是 。 C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量 少。(2)水污染A、水污染物：工業(yè) 三廢(廢一、 廢_、廢_)；農(nóng)藥、化肥的不合 理施用；的任意排放B、防止水污染：工業(yè)“三廢”要

15、經(jīng)處理 后排放；生活污水 要集中處理 后排放；合理施 用、化肥，提 倡使用農(nóng)家肥； 加強(qiáng)水質(zhì)。(3)愛護(hù)水資源：用水，防 止4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過(guò)濾、 (均為物理方法)，其中凈化效果最好的 操作是;既有過(guò)濾作用又有 吸附作用的凈水劑是。(2)硬水與軟水A.定義：硬水是含有較多I軟水是不含或含較少一 的水。B.鑒別方法：用,有浮渣 產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較 多的是軟水C .硬水軟化的方法：、 D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥 皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成 水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐。(1)水是最常見的一種溶劑，是 相對(duì)分子質(zhì)量最小的 。(2

16、)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅， 若由 色變?yōu)?色，說(shuō)明有水存CuSO4+5H2O =CuSO4 5H 2O(3)水的吸收：常用、_1、物理性質(zhì)：密度 的氣體(向 下排空氣法)；溶于水(排2、化學(xué)性質(zhì)：(1 )可燃性(用途：高能燃料; 氫氧焰焊接，切割金屬)點(diǎn)燃2 H 2+。2=2H2O點(diǎn)燃前，要現(xiàn)象：發(fā)出火焰，放出,有 產(chǎn)生(2)還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO =Cu + H2O現(xiàn)象：一色粉末變色，試管口有 生成(小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、-、)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4= ZnSO4 +H2 TZn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用濃鹽

17、酸的原因 濃鹽酸有.性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng) 性。4、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)、放熱量、資源豐富。專題七碳及其化合物一、碳的幾種同素異產(chǎn)體金岡”石石墨外 無(wú)色,正八 深灰色，有金屬 形面體形狀的固光澤，不透明，體細(xì)磷片狀固體特 性天然存在的最 的物質(zhì)，不導(dǎo)電最_的礦物之 一，有良好的導(dǎo) 電性，熔點(diǎn)高，有滑膩感1用 途刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭、鉛筆芯、潤(rùn)滑劑2 . 無(wú)定形碳木炭、 和_、炭黑、有吸附性。木炭3、C60碳單質(zhì)家族新成 員，為足球狀，又名 足球烯”。二、碳的氧化物1.二氧化碳(CO2)(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味能溶于 水，密度比空氣。-78c時(shí)，凝 華成固態(tài)干冰。(2)化學(xué)

18、性質(zhì)：一般不具 性，也不能，不具還原性.無(wú) 毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷 劑，常用于,制、啤酒 等飲料，也可作為氣體肥料，促進(jìn) 植物光合作用.(4)實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：(或大理石)，原理：CaCO3十 2HC1 = CaCl2十 H2O 十 CO2 T收集：排空氣法，不 能用一集氣法.驗(yàn)滿方法：用燃著的木 條,木條熄滅，說(shuō)明氣體檢驗(yàn)方法：能 使。CO2+Ca(OH) 2=2. 一氧化碳(CO(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味 溶于水，密度比空氣略。(2)劇毒性：與血紅蛋白結(jié) 合，造成人體缺氧死亡.原理：一 氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結(jié) 合，又不易分離，導(dǎo)致血紅蛋白不 能較好

19、攜帶一，造成人體缺氧。還原性：CO+CuO =(4)可燃性：2CO+O2(5)用途：作氣體 及用于 金屬。三、有機(jī)物定義：含碳化合物，如：甲烷、 酒精、乙快、醋酸等。但CO、CO2、 碳酸鹽等一向被視為無(wú)機(jī)物，原因 是它們的組成、性質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物 相似。酒精、醋酸的化學(xué)式及性質(zhì)：(1 )酒精化學(xué)名稱：;化學(xué)式：性質(zhì)：可燃燒：C2H5OH+3O 2 - 2CO2+3H2O(2)醋酸化學(xué)名稱：;化學(xué)式：性質(zhì)：一元弱酸、其水溶液可 使紫色石蕊變。3.煤、天然氣是世界 上三大礦物燃料，必須記住它們的 元素組成及用途。專題八化石燃料【考點(diǎn)歸納】一.燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發(fā)光 發(fā)熱的劇烈的 變化

20、。2、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具 有 性；（2）可燃物要與充分接觸；（3）溫度達(dá)到可燃物 的。這三個(gè)條件缺一不可， 必須同時(shí)滿足。3、滅火：（1）原理：破壞可 燃物燃燒的三個(gè)條件中的任何一 個(gè)，即可中止可燃物繼續(xù)燃燒，即 達(dá)到滅火的目的；（2）方法：a降 溫：潑水等，使溫度降到 以下；b .隔絕,使可燃物缺乏 不能繼續(xù)燃燒。c.將可燃燒物撤 離燃燒區(qū)，與火源隔離。二.化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、 天然氣2、成分:（1）煤：混合物，主要成分是,含有少量的H、S、N、O 等，燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染空氣的氣 體：SO2、 等。(2)石油：混合物，主要成分 是，可分儲(chǔ)為汽油、等。(3)天然氣：混

21、合物，主要成 分是 ,目前重要的清潔燃料 之一。3、利用：燃料的使用，在給 我們的生活帶來(lái)了方便的同時(shí)，也 釋放了大量的SO2、CO2、NO2等 污染氣體，對(duì)環(huán)境造成了很大的破 壞。1、氫氣：最清潔三.清潔燃料：的方程式為：2H 2 + 0212H 2O2、乙醇(俗稱):綠色 能源(綠色再生能源)，燃燒的方 程式為： 四.新能源：太陽(yáng)能、核能、地?zé)?能、等O五.化學(xué)變化與能量物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，往往伴隨 著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的 變化，即有熱或一熱現(xiàn)象發(fā) 生。專題九 金屬和金屬材料 一、金屬材料1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很 廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如粕、 金、銀）外，其余

22、大多數(shù)以 形態(tài)存在，即金屬礦物。2、金屬的共同物理性質(zhì)：后.、電、W*O3、現(xiàn)在應(yīng)用廣、產(chǎn)量高的前 四種金屬：、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不 銹鋼、鎰鋼、硅鋼等；鐵的合金有： （含碳量為：2%4.3%）、鋼（含 碳量為：0.03%2%）。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與 反應(yīng)：例如：3Fe + 2O2-Fe3O4 2Al + 3O2-2A12O3說(shuō)明：鐵銹的主要成份 是 ,鐵生銹的條件是：鐵 與、接觸。2、金屬與 反應(yīng)：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 T ； 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 T3、金屬與 （金屬的化 合物溶液）反應(yīng)：例如：Fe +

23、 CuSO4 = FeSO4 + Cu ; Cu + 2AgNO3 = Cu （NO3） 2 + 2Ag說(shuō)明；只有位于金屬活動(dòng)性順序中前面的 才能把位于后 面的 從它們的 溶液（即化合物必須溶于水）中置換出 來(lái)。三、金屬的利用與保護(hù)1、常見的金屬礦石有：赤 鐵礦（主要成份：）、磁鐵 礦（主要成份：）、黃鐵礦（主 要成份：）、赤銅礦（主要成 份：CU2O2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 A+3CO 2F 2FeT3CO2（2）、加熱分解：如 2HgO 2Hg + 02 t電解（3）、電解：如 2Al2O3 4Al + 302 T3、金屬的保護(hù)：防止金屬銹蝕的方法：隔絕 空氣和

24、。如在金屬表面、 鍍保護(hù)膜等。專題十認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽一.常見的酸1、酸的物理性質(zhì)：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸 是一色有 氣味的液體，易揮發(fā)（在空氣中能形成 ）、有腐 蝕性。（2）濃硫酸：無(wú)色狀液體, 不易、有 性(常作干燥劑)、性(使物質(zhì)碳化)、強(qiáng) 的 性、性。易溶于水，同時(shí)放出 O2、酸的化學(xué)性質(zhì)(通性)：(1)酸跟酸堿指示劑起反應(yīng) ： 紫色石蕊試液遇酸變 色，無(wú) 色酚酸試液遇酸 色。(2)酸與活潑金屬反應(yīng)：如；Zn + H 2so4 =ZnSO4 + H2 T ; Fe + 2HCl =FeCl 2 + H2 T 等。說(shuō)明：金屬必須是在金屬活動(dòng)性順序中排在 前面的金 屬；酸必須是非氧化性酸，

25、如鹽 酸、稀硫酸(不能用濃硫酸或硝 酸)。(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)：如：6HCl + Fe2O3 =2FeCl3 +3H2OH2SO4 + CuO=CuSO4 + H2O說(shuō)明：酸必須是可溶性； 金屬氧化物必須是堿性氧化物 (堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成 鹽和水的氧化物)如：BaO、Fe2O3(4)酸與堿反應(yīng)：如：HCl + NaOH =H2SO4 + Cu (OH) 2 = 點(diǎn)評(píng)：此類反應(yīng)既是酸的通性 也是堿的通性，工農(nóng)業(yè)應(yīng)用較廣， 是考點(diǎn)中的熱點(diǎn)。(5)酸與某些鹽反應(yīng)：如：2HCl + CaCO 3 = 二.常見的堿1 .堿的物理性質(zhì)：(1)氫氧化鈉(NaOH ): 色固體，溶于水(放熱)，易

26、 (可做干燥劑)，有強(qiáng)烈的 。 (俗名叫燒堿、堿、性鈉)(2)氫氧化鈣：Ca (OH) 2 : 色粉末，溶于水，其水溶液俗 稱,有腐蝕性，可用 和水反應(yīng)制取：CaO + H2O = (俗名：、消石灰)2 .堿的化學(xué)性質(zhì)(通性)(1)堿跟酸堿指示劑起反應(yīng)： 堿溶液能使紫色石蕊試液變 色，無(wú)色酚St試液變 色。 說(shuō)明：堿必須是可溶或微溶，難溶 性的堿一般不能使指示劑變色。如 Cu (OH) 2等。(2)堿和非金屬氧化物反應(yīng)如：2NaOH + SO2 = Ca (OH) 2 + CO2 = 說(shuō)明：堿必須是可溶或微 溶；非金屬氧化物必須是酸性氧 化物(酸性氧化物是跟堿起反應(yīng)生 成鹽和水的氧化物)如：C

27、O2、SO2、SO3 等。(3)堿和酸反應(yīng)(詳見酸的 通性)(4)堿和鹽反應(yīng)如 ： 2NaOH+CuSO4= ； Ca (OH) 2 +Na2CO3 = 說(shuō)明：反應(yīng)的堿和鹽必須是(或微溶)，生成的堿和鹽中至 少有一種 溶，否則反應(yīng)不能進(jìn)三.中和反應(yīng)溶液酸堿度的表法pH1、定義：酸與堿作用生成 和的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改良土壤的 性(2)處理工廠的 (3)用于3、溶液酸堿度的表不法pH(1) 071411=酸性中性堿性(2) pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是 使用用玻璃棒(或滴管)蘸取待 測(cè)試液少許，滴在 t,顯色后與 對(duì)照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為 數(shù))(3)酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 （因?yàn)槿苡校? pH O三種元素組 成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5） n :存在于植物種子或塊莖中。如 稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H 12。6（人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖Ci2H22。11：主要存在于 甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、 紅塘的主要成分是蔗糖（三）、油脂分等植物油脂：油動(dòng)物油脂：（四）、維生素1、存在：水果、魚類2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防 疾病、維持身體健康：缺