【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題含答案附答案解析

1、【化學(xué)】化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題(含答案)附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煨燒，生成ClkFe3O4和SQ氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的-!置于錐形并S中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為100.00mL,終讀數(shù)如圖所示。請回答下列問題：(1)稱量樣品所用的儀器為,將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是(2)裝置a的作用是。a.有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b.除去空氣中的水蒸氣c.有

2、利于氣體混合d有利于觀察空氣流速(3)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是。(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mLo判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為。(填編號)(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有?！敬鸢浮侩娮犹炱绞乖铣浞址磻?yīng)、加快反應(yīng)速率bKd使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確20.10mL溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色80.4%空氣中的CQ與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCQ沉淀；BaSQ被氧化成B

3、aSQ【解析】【分析】(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細(xì)，增大了接觸面積；(2)濃硫酸可以將水除去，還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來調(diào)節(jié)空氣流速；(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收；(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積，根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn)；先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2SO22I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；(5)圖2中的中通入二氧化硫，反應(yīng)生成了硫酸鋼沉淀，可以根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量；(6)Ba(OH)2溶液能吸收空氣的CQ,另外BaSQ易被空氣中氧氣氧化，這些原因均能引起測定誤差?！驹斀狻?

4、1)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)；(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn)，同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來控制氣體的通入量，故答案為bd；(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確；(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.10mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會(huì)變藍(lán)；根

5、據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2SO22I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.10mL時(shí)，即消耗的碘單質(zhì)的量為：0.05mol/LX0.0201L=0.00105moJ所以黃銅礦的質(zhì)量是：0.5x0.00105molx184g/molx10=0,924眺純度是：0.9246gx100%=80.4%1.15g(5)由于圖2中，硝酸鋼溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋼沉淀，過濾干燥后，根據(jù)硫酸鋼的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，故答案為；(6)將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測得的黃銅礦純度誤差為+1%,在實(shí)驗(yàn)操作均正確的前提下，引起誤差的可能原因主要有空氣中的CQ與Ba(OH

6、)2反應(yīng)生成BaCQ沉淀或BaS。被氧化成BaSC4o2.化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計(jì)了如下的方案并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20molL-1h2c204溶液、0.010molL-1KMnO4溶?(酸性)、蒸儲(chǔ)水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量V(0.20mol匚1H2c2O4溶?0；)/mLV(蒸儲(chǔ)水)/mLV(0.010molL1KMnO4溶液)/mLT/C乙2.004.0502.004.0251.004.025(1)上述實(shí)驗(yàn)、是探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)、是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為;乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量

7、，則表格中乙”應(yīng)填寫。測定H2c204xH2O中x值已知：M(H2c2。4)=90gmol-1稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液；取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SQ；用濃度為0.05000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(2)請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下，最合理的是(選填a、b)。(4)由圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。(5)滴定過程中眼睛應(yīng)注視。(6)通過上述數(shù)據(jù)，求得x=。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果(偏大、偏小或沒有影響

8、)?！敬鸢浮繙囟?.0溶液褪色時(shí)間/s5H2c2O4+2MnO4+6H+=10CO2T+2Mn2+8H2Ob20.00錐形瓶中顏色變色2偏小【解析】【分析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，要求其他條件不變，即探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；混合溶液的總體積都是6.0mL,因此a=1.0;反應(yīng)的快慢是通過酸性高鎰酸鉀溶液的褪色快慢來確定的，因此乙中要測定的物理量是溶液褪色時(shí)間，單位為s;(2)草酸具有還原性，高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把C轉(zhuǎn)化成CQ,本身被還原成Mn2+,根據(jù)化合價(jià)升降法，進(jìn)行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：5H2QO4+2MnO4+6H+=10CQT+2Mn2+8H2O；(3)酸

9、式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，即b正確;(4)滴定前刻度為0.90ml,滴定后刻度是20.90ml,消耗高鎰酸鉀的體積為(20.900.90)mL=20.00mL;(5)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；(6)100mL溶液中草酸物質(zhì)的量為20X103X0.05X5X100/(2X25)mol=0.01由60+(9018x)=0.01,解得x=2；未用待盛液潤洗滴定管，稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，消耗高鎰酸鉀體積增大，草酸的質(zhì)量增大，x偏小。3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I:將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2(如圖)避震”粉3扁口Inw：I.KSCN取上星港

10、一事,*總產(chǎn)生白色沉淀GIM：二FeiCSOih溶液(1>33+與CU粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.(2)探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)方案：查閱資料：i.SCN的化學(xué)性質(zhì)與I相似，ii.2Cu24I2CuI(白色)上實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反步驟2：取無明顯現(xiàn)象生了白色沉淀Cu2與SCN反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)n：將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSQ溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原

11、因：查閱資料：Fe2NO?Fe(NO)2(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因.(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)i：Fe2與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)n：Fe2與NO反應(yīng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n(填快”或慢”).乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過實(shí)驗(yàn)證明其猜測正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因【答案】2Fe3Cu2Fe2Cu20.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加23滴0.1mol/LKSCN溶液2Cu4SCN2CuSCN(SCN)2233Fe24HNO33Fe3NO2H2O慢取反應(yīng)后的黃色

12、溶液于試管中，向其中加入幾滴K3FeCN)6溶液或者KMnO4，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)Fe2被硝酸氧化為Fe3，導(dǎo)致溶液中Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO?Fe(NO)2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】【分析】(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子；(2)圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L,Cu2+為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)；由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2；(3)亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有

13、強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水；(4)反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+,否則沒有Fe2+,可以用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3+,導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。【詳解】(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：3222Fe3Cu2Fe2Cu2，故答案為：2Fe3Cu2Fe2Cu2；(2)由反應(yīng)2Fe3Cu2Fe2Cu2，可知圖1中得到溶液中Fe2為0.2mol/L，Cu2為0.1mol/L,分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KS

14、CN溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2與SCN反應(yīng)生成CuSCNOt同時(shí)生成(SCN)2,反應(yīng)離子方2程式為：2Cu24SCN2CuSCN(SCN)2，故答案為：0.1;取4mL0.1mol/LFeSO,溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶2液；2Cu4SCN2CuSCN(SCN)2;(3)亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與23水，反應(yīng)離子方

15、程為：3Fe24HNO33Fe3NO2H2O,2_3故答案為：3Fe4HNO33FeNO2H2O;(4)溶液先變?yōu)樽厣胖靡欢螘r(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)I的速率比反應(yīng)n的慢，故答案為：慢；反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2,否則沒有Fe2,具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3FeCN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3FeCN)6溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；Fe2+被硝酸氧化為Fe3,導(dǎo)致溶液中Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO

16、?Fe(NO)2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2完全轉(zhuǎn)化為Fe3,溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為：Fe2被硝酸氧化為Fe3,導(dǎo)致溶液中Fe2濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2NO?Fe(NO)2逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2完全轉(zhuǎn)化為Fe3,溶液由棕色變?yōu)辄S色。4.資料顯示O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固體、KMnO固體。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入KMnO4固體，連接裝置I、n,點(diǎn)燃酒精燈n試管中用氣泡冒出，溶液/、艾盅向I試管中加入KMn

17、O4固體，n試管中用氣泡冒出，n試管中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接裝置I、n,點(diǎn)燃酒精燈溶液艾盅(1)選擇I裝置用KMnO4固體制取。2,為避免KMnO4固體隨。2進(jìn)入n試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是,組實(shí)驗(yàn)中。2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。為進(jìn)步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是。(3)為進(jìn)一步探究堿性條件下KI與。2能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入KMnO4固體，n試管中滴加KOH溶液控制pH8,連接裝置I、n,點(diǎn)燃酒精燈溶液略變藍(lán)向I試管中加入KMnO4固體，

18、n試管中滴加KOH溶液控制PH10,連接裝置1、n,點(diǎn)燃酒精燈無明顯變化對于實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想pH10時(shí)O2不能氧化I”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。(i)燒杯a中的溶液為。(ii)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入O2后。(iii)小剛同學(xué)向pH10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3,褪色的原因是(用離子方程式表示)。(4)該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是。【答案】在I裝置試管口放置棉花球4IO24H2I22H2。酸性環(huán)境使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)pH10的KOH溶液電流表

19、指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深3I26OHIO35I3H2。在pH10的KOH溶液中|被氧化生成%,而I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3和I。【解析】【分析】(1)KMnO4是粉末狀的，會(huì)隨氧氣進(jìn)入n試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下。2與KI溶液反應(yīng)生成I2,根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中。2與KI溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)。(3) (i)要證明pH10的溶液中。2不能氧化I,燒杯a中的溶液應(yīng)為pH10的堿溶液。(ii)若有電流產(chǎn)生，則猜想不成立。(iii)向pH10的K

20、OH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)說明生成了I2,后迅速褪色說明生成的I2又迅速被反應(yīng)掉。I2反應(yīng)后生成了IO3,根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的用離子方程式。(4)所以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因不是沒有反應(yīng)，而是生成的I2立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)。【詳解】(1)為避免KMnO4固體粉末隨。2進(jìn)入n試管，在I裝置試管口放置棉花球，組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為4IO24H2I22H2。，故答案為：在I裝置試管口放置棉花球；4IO24H2I22H2O；(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知：。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸

21、性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；(4) (i)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭趐H10的KOH溶液中。2能否得電子氧化|,所以燒杯a中的溶液為pH10的KOH溶液，故答案為：pH10的KOH溶液；(ii)如果能構(gòu)成原電池，說明pH10時(shí)O2能氧化|,所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深，說明pH10時(shí)O2能氧化|,故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯b的溶液顏色變深；(iii)變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有IO3,說明生成的I2與溶液中KOH反應(yīng)生成了IO3離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律可知溶液中還有I，所以反應(yīng)離子方程式為：3I26OHIO35I3H2O,故答案為：3I26OHIO35I3H

22、2O；(4)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在pH10的KOH溶液中I被氧化生成I2,而I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3和I,從而無法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在pH10的KOH溶液中I-被氧化生成I2,而I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O3和I。5影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某?；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學(xué)

23、表中實(shí)驗(yàn)步驟為(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认?，?shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是?！敬鸢浮糠謩e投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)Mg(或Fe懷口0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2,Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化【解析】【分析】1 1)要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢，則應(yīng)

24、該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg;(2)根據(jù)步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；(3)要定量研究，需要測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時(shí)間)；(4)濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應(yīng)，所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SQ；Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)

25、格應(yīng)相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg;(2)根據(jù)表中的信息可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；(3)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)速率公式可知應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為：一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)；(4)由題意可知實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸

26、；常溫下，濃硫酸能夠使Fe鈍化，Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg(或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4mol/L硫酸反應(yīng)生成SO2,Fe在18.4mol/L硫酸中鈍化。6 .乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱35min。待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

27、若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：;與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管,其作用是。(2)甲試管中，混合溶液的加入順序：;(3)步驟中需要用小火均勻加熱，其主要原因是(4)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母代號)。A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇B.反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(5)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是;分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器(填：“下口放”或“上口倒”)出。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，下列描述能說明乙醇與乙酸的酯

28、化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)。混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化；單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸。(7)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管n再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號試管I中試劑試管n中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18moiL-1濃硫酸飽和NazCQ溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL

29、2mol-L-1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL-1。分析實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。(8)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯，試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為。(產(chǎn)率=(實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量)X100%)【答案】CHCOOH+CHCH2180H1,:，,CH3CO18OCH2CH3+H2O防倒吸乙醇濃硫酸，乙酸減少反應(yīng)物的揮發(fā)；增大產(chǎn)率BC分液漏斗上口倒34AC66.7%【解析】【分析】(1)竣酸

30、與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水；球形干燥管容積較大，利于乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2)三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大；(3)乙酸、乙醇均有揮發(fā)性，溫度過高易揮發(fā)；(4)用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；(5)乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液混合后分層，可以通過分液方法分離，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液的，所以在混合液的上層；(6)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此判斷平衡狀態(tài)；

31、(7)對比試驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變；分析使用濃硫酸和稀硫酸的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)，比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多；(8)先判斷過量情況，根據(jù)反應(yīng)方程式及不足量計(jì)算出生成乙酸乙酯的質(zhì)量，然后計(jì)算出乙酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)竣酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，竣酸中的竣基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時(shí)該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CHCH2180H津遵CH3CO18OC2H5+H2O;球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分A與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用；(2)三種試劑滴入順序原則是：密度先小后大

32、，根據(jù)表中數(shù)據(jù)應(yīng)該先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸；(3)乙酸、乙醇均有揮發(fā)性，步驟中用小火均勻加熱，可減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率；(4)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為BC；(5)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；(6)混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說

33、明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol,說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故答案為；(7)本題是研究實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H+M酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)C2mol?L-1H2SC4,實(shí)驗(yàn)D鹽酸，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，實(shí)驗(yàn)C3mL乙醇、2mL乙酸、2mol?L-1H2S。，實(shí)驗(yàn)D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為

34、4mL,實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為4mol?L-1；對照實(shí)驗(yàn)A和C可知：試管I中試劑實(shí)驗(yàn)A中使用1mL18mol?L-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為A、C;I90gII138gI(8)90g乙酸的物質(zhì)的量為：前麗g=1.5mol,138g乙醇的物質(zhì)的量為：不麗而j=3mol,顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量需要按照乙酸的量進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH+CH5OH%CHsCOOOH5+H2?？芍碚撋仙梢宜嵋阴サ奈镔|(zhì)的量為A88g1.5mol,而實(shí)際上生成了88g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率為：

35、-66X100%=66.7%HHg/moixLbmoi【點(diǎn)睛】乙酸乙酯制備過程中各試劑及裝置的作用：濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；飽和Na2CQ的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。7 .某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2molL-的醋酸溶液，用0.2molL一的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250mL0.2mol-L一醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和。（2）

36、為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000molL-的NaOH（對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗W0液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為（保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25c時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下，回答下列問題:醋酸濃度(molL)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）根據(jù)

37、表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：O實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響（5）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案：【答案】膠頭滴管250mL容量并00.2000mol-L1增大0.0100mol”一醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1（或其他合理答案）用pH計(jì)（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；實(shí)驗(yàn)二：（1）以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸為例，

38、設(shè)0.1000mol/L的醋酸溶液體積為1L,將其稀釋至0.0100mol/L,體積變?yōu)?0L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為：10-2.88mol、10-2.38mol,可見溶液變稀，電離出的H+的物質(zhì)的量增大；【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；（2）根據(jù)NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用NaOH平均體積為：mL=20.00mL,則氫氧化鈉溶披平均儂度：*U.200017/Lx0.02£-=0.2000mol/L,答案為：0.2000mol/L;WUljLj實(shí)驗(yàn)二：（1

39、）以0.1000mol/L、0.0100mol/L醋酸為例，設(shè)0.1000mol/L的醋酸溶液體積為1L,將其稀釋至0.0100mol/L,體積變?yōu)?0L,兩溶液中H+的物質(zhì)的量分別為：10-2.88mol、10-2.38mol,可見溶液變稀，電離出的H+的物質(zhì)的量增大，說明醋酸的電離程度增大，答案為：增大；（2）看每次測量值，H+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000mol/L、0.0100mol/L及0.0010mol/L的醋酸，pH變化值小于1,所以醋酸是弱電解質(zhì)，答案為：0.0100mol/L醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1;實(shí)驗(yàn)

40、三：探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液，H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)，答案為：用pH計(jì)（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH。I3與加入的淀粉溶20c進(jìn)行實(shí)驗(yàn),8 .（10分）碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3+$。82=I3-+2SQ2一的反應(yīng)速率可以用液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(a。82)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044

41、.0t1回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是。(2)顯色時(shí)間ti=。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40c下進(jìn)行編號對應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)。A.<22.0sB22.044.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是?！敬鸢浮垦芯糠磻?yīng)物與SOT的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3A反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比【解析】(1)觀察表格數(shù)據(jù)：進(jìn)行了5組實(shí)驗(yàn)，隨c()、c(S2O82)的不同，反應(yīng)所需的時(shí)間不同，故該實(shí)驗(yàn)的目的是研究反應(yīng)物與S2O82一的濃度對反應(yīng)速率的影響；(2)比較、三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：c(S2O

42、82)相同，c(廣)增大兩倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小兩倍，則c()增大三倍，反應(yīng)所需的時(shí)間就減小三倍，故ti=88.0/3=29.3s；(3)升溫，反應(yīng)速率加快，則反應(yīng)所需的時(shí)間減少，故t2<22.0s；(4)由、，得：反應(yīng)時(shí)間與c(廣)成反比、反應(yīng)速率與c()成正比，由、，得：反應(yīng)時(shí)間與c($082一)成反比、反應(yīng)速率與c(S2O82一)成正比，故得到的結(jié)論是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比；9 .某化學(xué)課外小組通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生

43、反應(yīng)生成碘(2IO3+5SQ2+2H+I2+5SO42+H2O),生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)0.01mol/LKIO3酸性溶液0.01mol/LNa2SQ溶水的體實(shí)驗(yàn)溫出現(xiàn)藍(lán)色序號(含淀粉)的體積/mL液的體積/mL積/mL度/C的時(shí)間/s55V105540255V23525則Vi=mLV2=mL.(2)實(shí)驗(yàn)二：探究KI和FeC3混合時(shí)生成KCkI2和FeC2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟：i.向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加56滴0.1mol/LFeC3溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii .向甲中滴加CC4,充分振蕩；i

44、ii .向乙中滴加試劑X。寫出KI和FeC3反應(yīng)的離子方程式：。步驟iii中，試劑X是。步驟ii和iii中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeC3混合時(shí)生成KCII2和FeC2的反應(yīng)存在一定的限度，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：ii中。iii中。【答案】(1)40;10(2)2I+2Fe3+?I2+2Fe2+KSCN溶液溶液分層，下層為紫紅色；溶液呈血紅色【解析】試題分析：(1)和溫度不同，應(yīng)該時(shí)探究溫度對速率的影響，因此濃度要求相同，即溶液的總體積相同，則Vi+5+5=5+5+40,得Vi=40;和溫度相同，應(yīng)該時(shí)探究濃度對速率的影響，圖表中KIO3酸性溶液體積相同，可知是改變亞硫酸鈉的濃度，為達(dá)到溶液體積相同，5+V

45、2+35=5+5+40,得V2=10。故答案為：40;10;(2)結(jié)合電子守恒，每生成1個(gè)I2轉(zhuǎn)移2e-時(shí)，也生成2個(gè)Fe2+,再利用電荷守恒及原子守恒可得配平后的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=l2+2Fe2+,故答案為：2I+2Fe3+?I2+2Fe2+；利用KSCN溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液里存在Fe3+,滴加KSCN溶液后若觀察到溶液變紅，可知溶液里存在Fe3+,否則不存在Fe3+。故答案為：KSCN溶液；當(dāng)ii中可觀察到溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色是可知反應(yīng)后的溶液里有憶iii中滴加KSCN溶液后可觀察到溶液變血紅色，可知溶液里存在Fe3+,由此可推出反應(yīng)存在一定限度。故答案為：溶液分層，

46、下層為紫紅色；溶液呈血紅色。10 .I.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定裝置如圖(1)圖中A的名稱是：(2)若實(shí)驗(yàn)過程中酸堿添加過慢，所得4H將(填：偏大、偏小或者無影響)(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度ti/C終止溫度t2/CH2SC4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?C).則中和熱4H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).11 .為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某