溶液中的三大守恒式練習(xí)試題整理

1、WORD格式整理版溶液中的離子守恒關(guān)系的典型題例1、在0.1 mol -LTNaHCO§液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A.c (Na+) >c (HCOT) >c (CO2 ) >c (H+) >c (OH)一 ， +、， +、，一 一一、, _ 一2一、，一 一、B. c ( Na ) +c ( H) =c ( HCO ) +c (CO ) +c (OH )C.c (Na+) +c (H+) =c (HCOT) +2c (CO2 ) +c (OH)_ , +、， _ _、，_2、，D.c (Na) =c (HCO ) +c (CO ) +c (H2CO) 2、

2、關(guān)于N&CO溶液，下列關(guān)系不正確的是A c(Na+) >2c(CO32 )B、c(Na+) >c(CO32 ) >c(H CO3 ) >c(OH )C、c(Na+) >c(CO32 ) >c(OH ) >c(H CO3 ) >c(H2CO)D> c(Na+)+c(H +)=c(OH )+c(H CO 3 ) +2c(CO 32 ) 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向 3mol廣1的NaOHU夜100mL中緩緩?fù)ㄈ?.48LC。氣體，充分反應(yīng)后溶 液中離子濃度大小排列順序正確的是A. c(Na+)>c(CO32 )>c(HCO3 )>

3、;c(OH )>c(H +)B. c(Na+)>c(CO32 )=c(HCO3 )>c(OH )>c(H +)C. c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO )>c(CO32 )>c(H +)D. c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO32 )>c(OH )>c(H +)4、等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是A 0.2mol/L K 2sB 0.1mol/L Ba(OH) 2C 0.2mol/L NaCl D 0.2mol/L (NH4)zSQ5、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積

4、混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正 確的是A. c(Ac ) >c(Na+)B. c(HAc) >c(Ac )C. 2c(H+) = c(Ac ) c(HAc)D. c(HAc)+ c(Ac )=0.01mol L-16、(2006四川理綜)25c時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH= 7時，下列關(guān)系正確的是+2_+2A、c(NH4 ) = c(SO4 ) B 、c(NH4)>c(SO4 ) _+2_2+C、c(NH4 ) v c(SO4 ) D 、c(OH ) + c(SO4 ) = c(H ) + (NH4 )7、已知某溫度下，在 100 mL濃度為0.01 mol

5、/L的NaHS雖電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-),則 下列關(guān)系式一定正確的是A.溶?夜的 pH=2 B . C(Na+)=0.01 mol/L >c(B2-)C. C(H+) c(OH)=10-14 D . C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B 2-)+c(OH-)8、(2006蘇州二測)已知某溫度下0.1 mol L-1的NaH聆液中c(H+) > c(OH-),則下列關(guān)系中一定正確的是A.c(Na +)=c(HB-)+2c(B 2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1 mol L-1>c(B2-)C.c(H+) c(OH)=10-14D,溶?的 p

6、H=19、用物質(zhì)的量是 0.1 mol的CHCOO悌口 CHCOON曲已成1L混合溶液，已知其中 c(CHbCO(O) 大于c(Na + ),對該混合溶液的下列判斷正確的是 +_ 1A. c(H)>c(OH )B. c(CHbCOO) + c(CHbCOOH)=0.2 mol L_ _-1C. c(CH3COOHAc(CHsCOO)D . c(CHsCOO) + c(OH )=0.1 mol L10、 ( 2007四川高考)在 25c時，將pH= 11的NaOFH§M與pH= 3的CRCOOHg液等體積 混合后，下列關(guān)系式中正確的是A c(Na + ) =c(CH3COO) +

7、 c(CH3COOH)B、c(H+) = c(CH3COO) + c(OH )C、c(Na + ) >c(CH3COO) >c(OH ) >c(H+)D> c(CH3COO) >c(Na + ) >c(H+) >c(OH ) 11、( 2006揭陽調(diào)研)常溫時，將 V1mL cmol/L的氨水滴加到 WmL c2mol/L的鹽酸中，下 述結(jié)論中正確的是：A.若混合溶液的pH= 7,則ciM = C2%B.若 V =g = C2,則混合液中 c(NH4+)=c(Cl )C.若混合液的 pH< 7,則混合液中 c(NH4+) > c(Cl )

8、>C(H+) >C(OH )D.若 V = V2,且混合液的 pHv 7,則一定有 C1VC212、( 2006成都一診)常溫時，將 V1mL ci mol七一的醋酸滴加到 V2mL C2 mol七一1的燒堿溶 液中，下列結(jié)論正確的是A.若V1=V2,且混合溶液pH<7,則有Ci<C2B.若 V1=V2, ci=C2,則混合溶液中 c(Na+尸c(CH3COO)C.若混合溶液的pH=7,則有cV>C2%D.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO) 13、( 2007合肥一檢)下列指定條件下的結(jié)果正確的是A.0.1mol L 1 氨水

9、中，c(OH ) = c(NH4+)B.10mL 0.02mol L 1 HCl溶液與10mL 0.02mol L 1 Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL則溶液的pH= 71C.在 0.1mol L CH3COON解披中，c(OH ) = c(CHsCOOH升 c(H )D.0.1mol L 1 某二元弱酸鹽 NaHAM中，c(Na+) = 2c(A2 ) +c(HA ) + c(H2A) 14、( 2007南昌二考)下列敘述正確的是A.室溫下pH=7的CHCOOHf CHCOONa勺混合液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(CH3COO)>c(H +)

10、=c(OH)B. 0.1mol L 1KHS溶液中，c(K+)=2c(S 2 )+c(HS )+c(H 2S)C. 25c時，pH均為12的NaOH容液和NkCO溶液中由水電離出的 c(OH ),前者小于后者D.中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH勺物質(zhì)的量相等15、( 2005泉州模擬)已知 0.1mol/L酸式鹽NaHA的pH為8.5 ,請回答下列問題：(1)溶液中HC的電離程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)水解程度。(2)溶液中Na+、HA、H+、OH離子的濃度由大到小的順序是 。(3)溶液中逐滴加入 HA溶液至pH = 7,則c(Na+)c(HA-)。(填“大于”、“小

11、 于”或“等于”)16、( 2006潮州調(diào)研)已知某溶液中只存在OH、H NH+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(Cl -) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH)c(Cl -) >c(NH4+) >c(OH) >c(H+)C(NH4+) >c(Cl-) >c(OH)>c(H+)c(Cl -) >c(H+) >c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ,上述四種離子濃度的大小順序為 (填序號)。(2)該同學(xué)列出的四種關(guān)系中有一種一定是錯誤

12、的，它是 (填序號)，說出你的理 由。(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) (填“大于”、“小于”或“等于")c(NH3 HO)。(4)、三種關(guān)系中至少有一種是正確的，它可能是 (填序號)，該溶 液中的溶質(zhì)為。17、(2007遼寧模擬)常溫下，如果取 0.2mol/LCH 3COO解液與0.2mol/L NaOH等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的PH=9試回答以下問題：(1)寫出該混合過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，混合溶液的PH=9的原因是：(用必要的文字和離子方程式表示) 。(2)混合溶液中由水電離出的c (H

13、+)和PH=9的NaOH(中由水電離出 c (H+)的比值為。(3)求混合溶液中下列算式的計算結(jié)果：c (Na+) c (CHCOO) = mol/L (列出算式即可)c (OH) c (CHCOOH =moL/L (寫出精確結(jié)果。)(4)若HCl溶液與NaOH(反應(yīng)的中和熱數(shù)值為53.7jK/mol，則1molCHCOOHf 1mol NaOH在溶液中反應(yīng)所放出的熱與57.3kJ/mol相比會 (“相等”或“偏大”、“偏小”。)(5)將同溫度下等濃度的下列四種鹽溶液：A . NH4HCOB . NHClC . ( NH) 2SOD . CHCOONH按PH由大到小的順序排列： (填字母序號。

14、)18、( 2006西安二檢)(1)下圖是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣味C的相對分子質(zhì)量比氣體X的相對分子質(zhì)量大2。圖II回答下列問題：在上述轉(zhuǎn)化過程中作還原劑白物質(zhì)有(填化學(xué)式) ；寫出A與濃HNO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；常溫下測定氣體C的相對分子質(zhì)量時，測得的數(shù)值與C氣體的相對分子質(zhì)量有差異，其原因 是(用化學(xué)方程式表示).(2)將0.4mol L1一元酸HA溶液與0.2mol 11的NaOH§液等體積混合后， 混合溶液呈堿性。請回答下列問題：混合溶液中共有 種微粒；混合溶液中，c(HA)+c(A -)=mol L-1;混合溶液呈堿性的合理解釋為 .19、一定溫度下，N32

15、CO溶液中Na+/CO 32 =a,加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中Na+ 與CQ2 之比A大于a B 小于a C 等于a D無法確定20、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序正確的是A. Na 2CO> NaAlC2> NaSiO3> NaHCO> N&SO> NHClB. CH 3COONa Ns2CO> NaHCO> NaCl> NHClC. NaAlO 2>Na2SiO3> Na2CO> NaHCO> Na2SO> NH4C1D. Ba（OH） 2> NaOHNH HO> NaC

16、l> Al 2（SO4）321、物質(zhì)的量濃度均為 1 mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取 10 mL混合后，pH值小于7的是A. Na 2S、NaCl、HClB. Na2CO、HCl、HNOC. CaCI 2、NaCl、NHCl D. Na2CO、HCl、CHCOOH22、(2007海南高考)有BaCl2和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。 一份滴加稀硫酸，2+ 、 一 一、 一 、-、 一、 一 一、一、 ，一一使Ba離子完全沉捉；另一份滴加 AgNO溶放，使CI離子完全沉捉。反應(yīng)中消耗xmol伸SO、> ._. _ -1 ， _>_. 4一、. 一十- 1.»

17、;ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶放中的c(Na )/ mol L為A. (y 2x)/aB. (y x)/aC. (2y 2x)/a D. (2y 4x)/a23、（ 2005江西九校）在下列反應(yīng)中，aXOT + bY-+cH+=dX2+eY2+8H2O,化學(xué)方t量數(shù) b、d分別為A. 5, 6B. 10, 2C, 6, 2D, 10, 524、( 2005湖北八市調(diào)研)經(jīng)測定，某溶液中只含有NH+、C、H+> OH四種離子，下列說法中錯誤的是A.溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl ) >c(H+) >c(NH4+) >c(OH-)B.若溶液中的溶質(zhì)是 NHC

18、l和NH3 H2O,則離子間可能滿足：c(NH4+) >c(Cl ) > c(OHI ) > c(H + )C.若溶液中的四種離子滿足：c(Cl ) >c(NH4+) >c(H + ) >c(OHI ),則溶液中的溶質(zhì)一定只有NHClD.若溶液中c(Cl ) =c(NH4+),則該溶液一定呈中性25、( 2007豐臺二考)下列說法正確的是A.若酸性HA>HB則相同條件下，溶液的 pH大小為NaA>NaBB.相同條件下，將 pH=11的NaOH§液和氨水分別稀釋成 pH=9的溶液，所加水的體積前 者大C. pH=3的醋酸與pH=11的Na

19、OH§液等體積混合時，溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH 3COO)>c(OH )>c(H +)D. 0.1mol/L 的某二元弱酸鹽 NaA溶液中，c(Na+)=2c(HA )+c(A 2 )+c(H 步)26、(2006南京質(zhì)檢)室溫下取0.2mol L-HCl溶液與0.2mol L-MOH#液等體積混合(忽 略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題：混合溶液中水電離出的 c(H+)0.2mol L 1HCl溶液中電離出的c(H+);(填“>”、 “<”、或“=”)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字

20、):一 + 1c(Cl ) c(M ) =mol Lc(H +) - c(MOH) =mol L 1室溫下如果取 0.2mol LTMOH#液與0.1 mol L 1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的 pH<7,則說明MOH勺電離程度 MCl的水解程度。(填“ >”、“ <”、或“=”)，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 27、(2006全國聯(lián)考四)如果取0. 1 mol L-HA溶液與0. 1mol 1-。液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=&試回答下列問題：(1)求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果：c(Na +) - c(A-) = mol L 1, c(OH-) c(HA) = molL 1(2)在含有A、Na+、H+、OH的水溶液中，