專題攻略之物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律下實戰(zhàn)高考一含解析

1、專題攻略之物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（下）五、實戰(zhàn)高考（一）1. （2016江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：18。B.Mj的結(jié)構(gòu)示意圖：*C.硫化鈉的電子式：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：QHO2. （2015上海）中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為經(jīng)。關(guān)于121963Lv的敘述錯誤的是（）A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對原子質(zhì)量2933. （2015北京）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能.用元素周期律解釋的是（）A.酸fHSOHPOB.非金屬性：ClBrC.堿TNaOHMg（OH）D.熱穩(wěn)定性：Ns2CONaHCO4. （2016浙

2、江）短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4oW的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半彳5大小：XvY,ZWC.化合物Z2Y和ZWY都只存在離子鍵D.Y、W勺某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑5. （2015重慶）下列說法正確的是（）A. I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B. P的非金屬性強(qiáng)于Si,HPQ比H2SiO3的酸性強(qiáng)C. AI2Q和Mg

3、O勻可與NaOH液反應(yīng)D. SQ和SO混合氣體通入Ba（NQ）2溶液可得到BaSO和BaSO6. （2015新課標(biāo)I）WX、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：WZC.氧化物的水化物的酸性：Y或“YZVVB項錯誤；C.化合物乙丫和ZWY分別是NaQNaClCb,氯酸鈉是含氧酸鹽，既存在離子鍵，也存在共價鍵，C項錯誤；D.Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，Y、W的化合物CIQ可作水的消毒劑，D項正確；答案選D。5 .【答案】B【解析】A.非金屬性BrI,則H

4、Br比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯誤；B.非金屬性PSi,則HPQ比HSid的酸性強(qiáng)，B正確；C.AlzQ屬于兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，MgOW于堿性氧化物，與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯誤；D.SQ在酸性環(huán)境中能被Ba(NQ)2氧化成硫酸鋼，則SO和SO混合氣體通入Ba(NQ)2溶液只得到BaSO白色沉淀，D錯誤；答案選B。6 .【答案】B【解析】W勺L層無電子，則WH元素；X的L層有5個電子，則X是N元素，Y與Z的L層個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于Y且均為主族元素，所以Y是P,Z是Cl元素。A氫氣與氮?dú)舛?/p>

5、是分.子晶體，相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點XW錯誤；日H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ正確；C未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：HPQHClQ,但HPQSOH,C項正確$D.d和a形成的化合物為H：Sj硫化氫的漆滿呈弱酸性，D項正確：答案選A。8 .【答案】B【解析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B.S單質(zhì)、C12都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤。C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其

6、單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，可以通過比較硫、氯兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。16 .【答案】（1）第三周期，口A族（2）Si（3）ac（4）Si（s）+2Cl2（g尸SiCl4（l）H=-687kJ/mol175JIMgC3+4H2O=2Mg(OH+GH4(6)NO0.9mol;NQ1.3mol;2mol【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知X為Si元素，丫為O元素；Z為Cl元素；(1)Cl元素在周期表中位于第三周期，

7、VHA族，故答案為：第三周期，VHA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si,故答案為：Si;(3)a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，從而說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，正確；b.氧化性的強(qiáng)弱與得電子的多少無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，正確；故選ac;(4)根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的方法，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol,故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)H=-687kJ/mol;(5)該

8、煌分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,物質(zhì)的量之比為9絲=-,結(jié)合碳與鎂形成的1mol化1/14合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH1和1mol燒，Q的化學(xué)式為MgQ,煌的化學(xué)式為電H子式為Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgG+4HO=2Mg(OH+GHj,故答案為：HC:HVKC:CHHMgC3+4H2O=2Mg(OH%+GHT;(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質(zhì)量都小于50,符合題意，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。假設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為x,一氧化氮的物質(zhì)的量為y,則x+y=2.2,x+3y=4,解得x=1.3mol,y=0.9mol。參

9、與反4應(yīng)的銅的物質(zhì)的重為一mol=2mol,因此生成硫酸銅物質(zhì)的重為2mol,故答案為：NO0.9mol;2NO1.3mol;2mol。17 .【答案】(1)三VIA(2)SiSiO2(3)C+2SCS極性(4)MgMg+2HCl=MgCl2+H2T【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序薊依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素，電子層結(jié)構(gòu)與氛相同，則Y是Mg元素汗Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素iM是S元素。（1）M元素是九核外電子排布是2、*、6,所以位于周期表中的第三周期、VIA族fZ元素是組元素，其在自然界中常見的二元優(yōu)合物是斫。夕（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生如日C82,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+ZS0-胡，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與C5類似,由于是不同元素的原子形成的共價鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價鍵；,（4）2H+NO-+e=NGT+HO,正，Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)【解析】（1）Si的核電荷數(shù)為14,位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數(shù)為7,根據(jù)電子排布式的書寫規(guī)則，N的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3;Cu的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑減?。环墙饘傩栽綇?qiáng)電負(fù)性越大