人教版高中化學選修4-1.1《熱化學方程式》教學課件

1、第一節(jié) 化學反應與能量的變化第二課時 熱化學方程式新課導入CO (g) + O2(g)CO2(g) H-283.0kJ/molCH4 (g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l) H-890.31kJ/mol 觀察思考：這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？新知講解二、熱化學方程式1. 概念：能表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關(guān)系的化學方程式物質(zhì)變化能量變化H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

2、 = -57.3 kJ/molH新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（1）化學方程式的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol注意：“+”不能省寫新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（2）需注明測定時的溫度和壓強。對于 25 101kPa時進行的反應可不注明。H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPaH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12（如不注明條件，即指： 25 101 kPa）新知講解二、熱化學方程式例1：在250C、101

3、KPa時，有兩個由氫氣和氧氣化合成水的反應，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學方程式可表示為：H2（）+1/2O2（）=H2O（g） H=一241.8KJ/molH2（）+1/2O2（）=H2O（l） H=一285.8KJ/mol 請同學們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋放出的能量卻不同？新知講解二、熱化學方程式結(jié)論：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。吸收能量吸收能量液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（3）物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)s(固體)、l (液體) 、g (氣體) 、aq (稀溶液)新知講解二、熱化學方程式例1：在250C、101KPa

4、時，有兩個由氫氣和氧氣化合成水的反應，其化學方程式可表示為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g） H=一241.8KJ/mol 請同學們繼續(xù)分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是氣態(tài)水，而釋放出的能量仍然不同？兩者之間有什么關(guān)系？2H2（g）+ O2（g）=2H2O(g) H=483.6kJ/mol12新知講解二、熱化學方程式2. 書寫熱化學方程式的注意事項（4）熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)（5）根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變新知講解

5、二、熱化學方程式3. 熱化學方程式的意義（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2）反應物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比（3）反應物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。質(zhì)能總結(jié)：熱化學方程式既表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化。H2（g)+ O2(g)=H2O(g) H =241.8 KJ/mol 21（4）熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與H 相對應；反應逆向進行時，H 值不變，符號相反。課堂小結(jié)二、熱化學方程式熱化學方程式的書寫步驟：(1)正確寫出配平的化學方程式；(2)注明反應物和生成物的狀態(tài)；(3)標明反應的焓變H(注意單位和+、-）；(4)

6、注明反應的溫度和壓強(若不注明則表示在298K、101kPa下) 。課堂達標學習目標：熱化學方程式的書寫1. 寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài)) 反應，生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài))，吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài)) 與適量O2(氣態(tài)) 反應, 生成CuO(固態(tài))， 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= - 314kJ/mol課堂達標學習目標：熱化學方程式的書寫2. 已知充分燃燒 a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)

7、水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是( )A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-b kJ/molB課堂達標3. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )學習目標：熱化學方程式的書寫CA. 2CH4 ( g )4O2 ( g )2CO2 ( g )4H2O ( l ) H =+890 kJ/molB. CH4 2 O2 CO2 H2O H =890 kJ/molD. CH4 ( g