價層電子對互斥模型

1、價層電子對互斥模型第一頁，共73頁。新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新課標(biāo)人教版選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)（第一課時）（第一課時）第二頁，共73頁。復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價鍵共價鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對稱呈軸對稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡像對稱呈鏡像對稱第三頁，共73頁。一、形形色色的分子一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）、

2、雙原子分子（直線型）2 2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V V形）形）第四頁，共73頁。、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2ONH3P4第五頁，共73頁。、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體最常見的是正四面體CH4第六頁，共73頁。CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5 5、其它：、其它：第七頁，共73頁。C60C20C40C70資料卡片：資料卡片：形形色色的分子形形色色

3、的分子第八頁，共73頁。第九頁，共73頁。第十頁，共73頁。 分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。勝收，常使人流連忘返。 那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢那么分子結(jié)構(gòu)又是怎么測定的呢第十一頁，共73頁。早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的早年的科學(xué)家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)宏觀性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出進(jìn)行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進(jìn)行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定規(guī)律后進(jìn)行推測，如今，科學(xué)家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜紅外光譜就是其中的一種。就是其中的一種。分子中的原子分子中的原子不是不是固定不動的，而是不斷地固

4、定不動的，而是不斷地振動振動著的。所著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于謂分子立體結(jié)構(gòu)其實(shí)只是分子中的原子處于平衡位置平衡位置時的模時的模型。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化型。當(dāng)一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收學(xué)鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)峰。通過計算機(jī)模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學(xué)鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)。的立體結(jié)構(gòu)?？茖W(xué)視野科學(xué)視野分子的立體結(jié)

5、構(gòu)是怎樣測定的分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？（指導(dǎo)閱讀（指導(dǎo)閱讀P37P37）第十二頁，共73頁。測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀測分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰吸收峰分析。分析。第十三頁，共73頁。思考：思考： 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，為什么？構(gòu)卻不同，為什么？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，為什么？也不同，為什么？直線形直線形V形形平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形第十四頁，共73頁。二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論 （VSEPR模型）模型）1 1、要點(diǎn)：、要點(diǎn)：預(yù)

6、測預(yù)測ABnABn型的分子或離子的空間型的分子或離子的空間構(gòu)型構(gòu)型 。 中心原子中心原子A A價層電子對（包括用于形成共價鍵的共用電價層電子對（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子子對和沒有成鍵的孤對電子）之間存在排斥力，將使分子中的原子處于中的原子處于盡可能遠(yuǎn)的相對位置盡可能遠(yuǎn)的相對位置上，以使彼此之間上，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低。斥力最小，分子體系能量最低。預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論預(yù)測分子結(jié)構(gòu)的簡單理論第十五頁，共73頁。鍵角價層電子對數(shù)VSEPR模型模型名稱實(shí)例180212034直線形平面三角形四面體四面體 BeCl2BF3CH4、CC

7、l410928第十六頁，共73頁。推測分子或離子 立體構(gòu)型的步驟：第十七頁，共73頁。（1）基本概念：（以氨分子為例說明）基本概念：（以氨分子為例說明） H NH3 H N H中心中心原子原子配位配位原子原子配位配位數(shù)數(shù) 孤電孤電子對子對鍵電鍵電子對子對鍵電鍵電子對子對鍵電鍵電子對子對第十八頁，共73頁。價層電對價層電對 鍵電子對鍵電子對=與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)=鍵電子對鍵電子對+中心原子上的孤電子對中心原子上的孤電子對中心原子上的孤電子對中心原子上的孤電子對=（a-xb)a: 中心原子的價電子數(shù)中心原子的價電子數(shù)(對于陽離子：對于陽離子：a為中心原為中心原子的子的 價電

8、子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子：價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子為中心原子 的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的該原子的價價電子數(shù)）電子數(shù)）第十九頁，共73頁。探究與討論：探究與討論：1、寫出、寫出H、C、N、O等原子的電子式：等原子的電子式：原子HCNO電子式價電子數(shù)可形成共用電子對數(shù)最多能接受的電子數(shù)HO：C：1654N：11443322第二十頁，共73頁。分子或離子

9、中心原子axb孤電子對鍵的電子對數(shù)中心原子的價層電子對數(shù)CO2H2OSO2S622123CO32-4+2C32033NH3N531134NH4+SO32-FS6N5-141044第二十一頁，共73頁。（2 2）中心原子上有孤對電子的分子）中心原子上有孤對電子的分子孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間的空間，并參與互相排斥，并參與互相排斥第二十二頁，共73頁。價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型VSEPR模型分子構(gòu)型實(shí)例321AB2431AB3422AB2V V型型三角錐三角錐V V型型PbCl2 NH3H2O第二十三頁，共73頁。分子式價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)

10、孤對電子對數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型CO2SO2SO3220213330直線形V V型型平面三角形第二十四頁，共73頁。分子式價層電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)VSEPR模型分子空間構(gòu)型SO32-SO42-134440三角錐三角錐正四面體正四面體 第二十五頁，共73頁。 成鍵電子對數(shù)孤對電子對數(shù)分子類型 電子對的排布方式 分子構(gòu)型 實(shí) 例直線形 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形HgCl23 0 AB32 1 AB2層層價價電電子子對對數(shù)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3 SO SO3 3V V形形PbCl2VSEPR模型名稱模型名稱第二十六頁，共73頁。價層電子對數(shù) 成鍵電子

11、對數(shù) 孤對電子對數(shù) 分子類型 電子對的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例方式方式 4四面四面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3形形H2OVSEPR模型名稱模型名稱第二十七頁，共73頁。 注注：價層電子對互斥模型對：價層電子對互斥模型對少少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)數(shù)化合物判斷不準(zhǔn)，不能適用于，不能適用于過渡金屬化合物，除非金屬具有過渡金屬化合物，除非金屬具有全滿、半滿或全空的全滿、半滿或全空的d d軌道軌道第二十八頁，共73頁。應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋:化學(xué)式 中心原子 孤對電子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)空間構(gòu)型HCNNO2NH2NO3-H3O+SiCl4CHCl3NH

12、4+0120100022233444直線形直線形 V 形形V 型型平面三角形平面三角形三角錐形三角錐形四面體四面體正四面體正四面體正四面體正四面體PO4304正四面體正四面體第二十九頁，共73頁。利用價層電子對互斥理論時，首先要根據(jù)利用價層電子對互斥理論時，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型型 價層電子對數(shù) 2 3 4 5 6電子對排布方式 直線形平面三角形 四面體 三角雙錐 八面體第三十頁，共73頁。

13、思考與交流思考與交流:P:38第三十一頁，共73頁。1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4B2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是直線型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4BC第三十二頁，共73頁。3 3、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科、為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型價層電子

14、對互斥模型。這種模型把分子價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是分成兩類：一類是 ；另一類是；另一類是是是 。BFBF3 3和和NFNF3 3都是四個原子的分都是四個原子的分 子，子，BFBF3 3的中心的中心原子是原子是 ，NFNF3 3的中心原子是的中心原子是 ；BFBF3 3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NFNF3 3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。 第三十三頁，共73頁。 值得注意的是價層電子對互斥模型只能值得注意的是價層電子對互斥模型只能解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法解釋許解釋化合物分子的空間構(gòu)形，卻無法

15、解釋許多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個多深層次的問題，如無法解釋甲烷中四個 C CH H的鍵長、鍵能相同及的鍵長、鍵能相同及H HC C H H的鍵角為的鍵角為109 109 28 28。因為按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷。因為按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的的4 4個個C C H H單鍵都應(yīng)該是單鍵都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子鍵，然而，碳原子的的4 4個價層原子軌道是個價層原子軌道是3 3個相互垂直的個相互垂直的2p2p軌道和軌道和1 1個球形的個球形的2s2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4 4個氫原子的個氫原子的1s1s原子原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子軌道重疊，不可能得

16、到四面體構(gòu)型的甲烷分子。第三十四頁，共73頁。為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與它的要點(diǎn)是：當(dāng)碳原子與4 4個氫原子形成甲烷分子時，碳原個氫原子形成甲烷分子時，碳原子的子的2s2s軌道和軌道和3 3個個2p2p軌道會發(fā)生軌道會發(fā)生混雜混雜，混雜混雜時保持軌道總時保持軌道總數(shù)不變，得到數(shù)不變，得到4 4個個能量相等、成分相同能量相等、成分相同的的spsp3 3雜化軌道，夾雜化軌道，夾角角109 1

17、09 28 28 ，表示這，表示這4 4個軌道是由個軌道是由1 1個個s s軌道和軌道和3 3個個p p軌道軌道雜化形成的如下圖所示：雜化形成的如下圖所示：第三十五頁，共73頁。三、雜化軌道理論簡介三、雜化軌道理論簡介 雜化：原子內(nèi)部雜化：原子內(nèi)部能量相近能量相近的原子軌道，在外的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化雜化 雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道新軌道 雜化軌道類型：雜化軌道類型：spsp、spsp2 2、spsp3 3等等 雜化結(jié)果：重新分配能量和空間方向，組雜化結(jié)果：重新分配

18、能量和空間方向，組成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道成數(shù)目相等成鍵能力更強(qiáng)的原子軌道 雜化軌道用于形成雜化軌道用于形成鍵和容納孤對電子鍵和容納孤對電子第三十六頁，共73頁。2 2s s2 2p pC C的基態(tài)的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)正四面體形正四面體形sp3 雜化態(tài)雜化態(tài)CHHHH10928激發(fā)激發(fā)Sp3雜化雜化第三十七頁，共73頁。Sp3雜化雜化第三十八頁，共73頁。碳的碳的spsp2 2雜化軌道雜化軌道spsp2 2雜化：三個夾角雜化：三個夾角為為120120的平面三角的平面三角形雜化軌道形雜化軌道。Sp2雜化雜化第三十九頁，共73頁。C2H4Sp2雜化雜化第四十頁，共73頁。大大 鍵鍵

19、C6H6Sp3雜化雜化第四十一頁，共73頁。碳的sp雜化軌道spsp雜化：夾角為雜化：夾角為180180的直線形雜化軌道。的直線形雜化軌道。Sp雜化雜化第四十二頁，共73頁。乙炔的成鍵第四十三頁，共73頁。第四十四頁，共73頁。 基態(tài)基態(tài)N的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為 2s22p3，在，在H影響影響下，下，N 的一個的一個2s軌道和三個軌道和三個2p 軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行sp3 不等性不等性雜化，形成四個雜化，形成四個sp3 雜化軌道。其中三個雜化軌道。其中三個sp3雜化軌雜化軌道中各有一個未成對電子，另一個道中各有一個未成對電子，另一個sp3 雜化軌道被雜化軌道被孤對電子所占據(jù)。孤對電子

20、所占據(jù)。 N 用三個各含一個未成對電子用三個各含一個未成對電子的的sp3 雜化軌道分別與三個雜化軌道分別與三個H 的的1s 軌道重疊，形成軌道重疊，形成三個三個 鍵。由于孤對電子的電子云密集在鍵。由于孤對電子的電子云密集在N 的的周圍，對三個周圍，對三個 鍵的電子云有比較大的排斥作鍵的電子云有比較大的排斥作用，使用，使 鍵之間的鍵角被壓縮到鍵之間的鍵角被壓縮到 ，因此，因此NH3 的空間構(gòu)型為三角錐形。的空間構(gòu)型為三角錐形。10718N HN HN H第四十五頁，共73頁。第四十六頁，共73頁。 基態(tài)基態(tài)O 的最外層電子構(gòu)型為的最外層電子構(gòu)型為2s22p4，在，在 H 的的影響下，影響下，O

21、采用采用sp3 不等性雜化，形成四個不等性雜化，形成四個sp3 雜雜化軌道，其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電化軌道，其中兩個雜化軌道中各有一個未成對電子，另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占子，另外兩個雜化軌道分別被兩對孤對電子所占據(jù)。據(jù)。O 用兩個各含有一個未成對電子的用兩個各含有一個未成對電子的sp3雜化軌雜化軌道分別與兩個道分別與兩個H 的的 1s 軌道重疊，形成兩個軌道重疊，形成兩個 鍵。由于鍵。由于O的兩對孤對電子對兩個的兩對孤對電子對兩個 鍵的成鍵鍵的成鍵電子有更大的排斥作用，使電子有更大的排斥作用，使 鍵之間的鍵角被鍵之間的鍵角被壓縮到壓縮到 ，因此因此 H2O 的空間構(gòu)型為

22、角型。的空間構(gòu)型為角型。 104 45O HO HO H第四十七頁，共73頁。1 1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1 1個叁鍵，則其中有個叁鍵，則其中有2 2個個鍵，用去了鍵，用去了2 2個個p p軌道軌道，形成的是，形成的是spsp雜化；如果有雜化；如果有1 1個雙鍵則其中有個雙鍵則其中有1 1個個鍵，形成的是鍵，形成的是spsp2 2雜化；如果全部是單鍵，則雜化；如果全部是單鍵，則形成的是形成的是spsp3 3雜化。雜化。2 2、沒有填充電子的空軌道、沒有填充電子的空軌道一般一般不參與雜化不參與雜化. .第四十八頁，共73頁。 根據(jù)以下事實(shí)

23、總結(jié)：如何判斷一個化合物的根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型？中心原子的雜化類型？CCsp3sp2spCCCC第四十九頁，共73頁。已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤鍵或者用來容納孤對電子對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)= =中心原子孤對電子對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)第五十頁，共73頁。代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)COCO2 2CHCH2 2O OCHCH4 4SOSO2 2NHNH3 3H H2 2O O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：0+2=20+2

24、=2SPSP直線形直線形0+3=30+3=3SPSP2 2平面三角形平面三角形0+4=40+4=4SPSP3 3正四面體形正四面體形1+2=31+2=3SPSP2 2V V形形1+3=41+3=4SPSP3 3三角錐形三角錐形2+2=42+2=4SPSP3 3V V形形第五十一頁，共73頁?？茖W(xué)探究科學(xué)探究 1 1、寫出、寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。分子的路易斯結(jié)構(gòu)式。2 2用用VSEPRVSEPR模型對模型對HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子的立體結(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測構(gòu)進(jìn)行預(yù)測( (用立體結(jié)構(gòu)模型表示用立體結(jié)構(gòu)模型表示) )3 3寫出

25、寫出HCNHCN分子和分子和CHCH2 20 0分子的中心原子的雜化類分子的中心原子的雜化類型。型。4 4分析分析HCNHCN分子和分子和CHCH2 2O O分子中的分子中的鍵。鍵。第五十二頁，共73頁。1 1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是相同的是 ( )( )A ACOCO2 2與與SOSO2 2 B BCHCH4 4與與NHNH3 3 C CBeClBeCl2 2與與BFBF3 3 D DC C2 2H H2 2與與C C2 2H H4 4B B第五十三頁，共73頁。2 2、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)、指出中心原子可能采用的雜化

26、軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCl(1)PCl3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2第五十四頁，共73頁。3 3、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式、寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式( (是用短線表示鍵合是用短線表示鍵合電子電子, ,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式) )并指出中心并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型。 (1)PCI(1)PCI3 3 (2)BCl (2)BCl3 3 (3)CS (3)CS2 2 (4) C1(4) C12 2O

27、 O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. . . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .第五十五頁，共73頁。分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型CO2BF3CH4C2H4C2H2第五十六頁，共73頁。分子式立體結(jié)構(gòu)路易斯結(jié)構(gòu)式中心原子雜化類型NH3H2OHCHONH4+SO42-第五十七頁，共73頁。配位健配位健 一種特殊的共價鍵一種特

28、殊的共價鍵H3O+NH4+SO42-配位鍵：一方是能夠提供孤對電子的原子，配位鍵：一方是能夠提供孤對電子的原子，另一方是能夠接受孤對電子的空軌道的原子另一方是能夠接受孤對電子的空軌道的原子間形成的間形成的“電子對給予電子對給予-接受鍵接受鍵”第五十八頁，共73頁。天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色無色無色無色四、配合物理論簡介：四、配合物理論簡介：實(shí)驗實(shí)驗2-1 2-1 固體顏色固體顏色溶液顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色白色綠色綠色深褐色深褐色白色白色白色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)思考：前三種溶液呈天藍(lán)

29、色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？依據(jù)是什么？CuOH2H2OH2OH2O2+第五十九頁，共73頁。配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）子（或原子） 與配位體與配位體( (某些分子或陰離子某些分子或陰離子) ) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子。第六十頁，共73頁。2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗實(shí)驗2-2 2-2 已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因為生成因為生成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，其結(jié)構(gòu)簡式為：，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實(shí)驗中發(fā)

30、生的兩個反應(yīng)的離子方程式？試寫出實(shí)驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？第六十一頁，共73頁。Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH +4H2O藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶深藍(lán)色溶液液第六十二頁，共73頁。實(shí)驗實(shí)驗2-32-3Fe Fe 3+3+ +SCN +SCN Fe (SCN) Fe (SCN) 2+2+ 硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色練習(xí)書寫：練習(xí)書寫：向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式向硝酸銀溶液中逐漸滴加氨水的離子方程式第六十三頁，共73頁。配合物的組成配合物的組成第六十四頁，共73頁。

31、復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的復(fù)鹽：由兩種或兩種以上的陽離子與一種酸根離子組成的鹽叫做復(fù)鹽。鹽叫做復(fù)鹽。 如如: KAl: KAl（SOSO4 4）2 212H12H2 2O O混鹽：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽?；禧}：是指一種金屬離子與多種酸根離子所構(gòu)成的鹽。 如氯化硝酸鈣如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽復(fù)鹽、混鹽、配合物鹽配合物鹽配合物鹽:是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子： Cu(NH3)4SO4 Cu(NH

32、3)42+ + SO42-第六十五頁，共73頁。鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配鹽的種類很多，有正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、配合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子合物鹽、混鹽等等。其中的混鹽是由一種金屬陽離子（包括（包括NHNH4 4+ +）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列）和兩種酸根陰離子所組成的化合物。則下列物質(zhì)屬于混鹽的是物質(zhì)屬于混鹽的是 A KAl(SOA KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O B CaOClO B CaOCl2 2 C NaHSO4 D MgC NaHSO4 D Mg2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3 第六十六頁，共

33、73頁。形成配合物時性質(zhì)的改變形成配合物時性質(zhì)的改變1 1、顏色的改變、顏色的改變FeFe3+3+ + nSCN + nSCN- - = Fe(SCN) = Fe(SCN)n n (n-3)-(n-3)-2 2、溶解度的改變：、溶解度的改變：AgCl AgCl HCl HCl AgClAgCl2 2 - - + H + H+ + AgCl + 2NH AgCl + 2NH3 3 = Ag(NH = Ag(NH3 3) )2 2 + + + Cl+ Cl- -Au + HNOAu + HNO3 3 + 4HCl = HAuCl + 4HCl = HAuCl4 4 + NO + 2H + NO + 2H2 2O O 3Pt + 4HNO 3Pt + 4HNO3 3 + 18HCl = 3H + 18HCl = 3H2 2PtClPtCl6 6 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O 3 3、酸堿性的改變