溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【導(dǎo)學(xué)】1:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【知識(shí)點(diǎn)】1概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)-=X100%【知識(shí)點(diǎn)】2、與溶解度的比較固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界 條件影響溶劑量要求100 g尢要求溶液是否飽 和一定達(dá)到飽和不止單位克（g）1聯(lián)系溶痂的質(zhì)星分?jǐn)?shù)=inn +源整國父100»飽和溶液中：1口0宮+冶解度【例題1】右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（A. a、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B.在12c時(shí)，b的溶解度比a的溶解度大C.在ti C時(shí)，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.在12c時(shí)，將2

2、0 g a物質(zhì)加到100 g水中，得到是飽和溶液【例題2】KCl的溶解度曲線如下圖所示:（1）在40c時(shí)，100g水中最多可能溶解 KClg；（2）在20c時(shí)，60g水中?§解KClag后就不能再溶解了，則溶解KClag后形成的溶液屬于,溶液（填“飽和”或“不飽和（3）上述20C、60g水中不能再溶解KCl時(shí),溶溫度/c（用含a的計(jì)算式表示）;欲將該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低為原來的一半，需加g水進(jìn)行稀釋100aa a答案（1） 40飽和訴 （或赤或赤，100%） ；（60+a）【知識(shí)點(diǎn)】3有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，主要有以下幾種類型：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

3、，求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把數(shù)據(jù)直接代入公式進(jìn)行計(jì)算。（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)、溶劑的量 將公式進(jìn)行變換：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量（3）溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。飽和溶液中：（4）溶液稀釋（或濃縮）的有關(guān)計(jì)算。依據(jù)：稀釋（或濃縮）前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變例如：有溶液A g,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,稀釋（或濃縮）成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%的溶 液 B g,則：A gxa% = B gxb%溶液加濃（再加入溶質(zhì)溶解）的有關(guān)計(jì)算分析：加入溶質(zhì)是否溶解，若溶解了一定質(zhì)量，則溶解后溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量都一齊增加。（6）根據(jù)化學(xué)

4、方程式可進(jìn)行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計(jì)算。在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生 成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例?！纠}3】已知tC時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 25% B. 28.6%C. 33.3%D. 50%【例4】配制90 g 10%的硝酸鈉溶液后，再向其中加入 10 g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 19%?B. 10%? C. 9%?D.無法計(jì)算【例5】把200 g 30%的酸溶7稀釋成20%的溶液，需加水（）A. 100 g?

5、 B. 200 g? C. 300 g? D. 400 g【導(dǎo)學(xué)】2、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液本章所涉及的實(shí)驗(yàn)是“配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”。（1）實(shí)驗(yàn)所需儀器（當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)）：;（2）操作步驟：、。J題6】為了配制50g5%的氯化鈉溶港需進(jìn)磁口下操作：計(jì)算；用托盤天平稱將兩者氯化脩卷腳把稱量物放在灰盤,10mLB衣右50m防拗楣制則放在玻王端L水；©于境【例題比 1例祟聲雌俐膿林吧猥券的蜩翩巾驥淋重要作用新刪素?cái)?shù)時(shí),affiS?&體漏斗、c酒列實(shí)驗(yàn)操作名選一種（1）用于作熱源的儀器是;（用序號(hào)填空）（2）吸取或滴加少量液體使用 。（用序號(hào)填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱

6、的玻璃儀器是 序號(hào)填空）（4）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）,配制150g 10%的稀硫酸。完成本實(shí)驗(yàn)除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是 ;配制溶液過程中，需要量取 mL的濃硫酸，選用 mL的量筒。讀數(shù)時(shí)，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積 （填 偏大“偏小"無影響”）。【答案】（1） c（2） f（3） a （4）玻璃棒、燒杯； 8.3mL （精確到0.1mL） 10mL 偏小能力展示【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.從50 g 15%的CuSO4溶液中取出10 g,則這10 g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A. 10%? B. 20%? C. 5%? D

7、. 15%2 .下列四種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A. 15 g硝酸鉀溶于85 g水中？?？?B. 85 g硝酸鉀溶液中含有 15 g硝酸鉀C. 150 g水中溶解硝酸鉀 30 g? D. 一定量硝酸鉀溶于80 g水中配成100 g硝酸鉀 溶液3 .生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000 g生理鹽水給某病人輸液， 進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（）A. 0.9 g B. 9 gC. 90 gD. 18 g4 .在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為 x,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 y%,則x和y 數(shù)值關(guān)是（）A. x=y? B. y>x?C. x>y?D

8、.無法確定5. 40 g 20%白NaOH溶液與60 g 40%白NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分 數(shù)為（）A. 25%? B. 30%?C. 32%?D. 40%6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）A.B.C.D.7、在一瓶硝酸鉀的飽和溶液中，在溫度不變時(shí)，加入少量該溶質(zhì)晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量增大 C.晶體的質(zhì)量減少D .晶體的質(zhì)量不8.將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200 g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 1% B. 5% C. 10%D. 20% 9.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得

9、的信息是（A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大B. tC,相同質(zhì)量的a、b溶解時(shí)放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同10.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯(cuò)誤的是:A.取出11.要配制A.將心量取水D.稱量NaCI卜列操.溶解NaCI確的是（A.取出N&C1D.溶解NbCLB.量取90ml水時(shí),俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計(jì)攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽12 . （2011.廣州市）向100g10%NaOH§液中加入12.5gNaOH固體，

10、完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A . 12. 5 % B . 20% C . 22. 5%D . 25%13 .配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作 1 g/cm3）,下列操作 正確的是？ （？?？）? A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量 ? B俯視量筒刻度讀出所取水的體積? C將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、整碼置于左盤稱量? D將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解14 .右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（？?？）? A.10C時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度? B.tC時(shí)，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 ? C隨著溫

11、度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是 b ? D.將b溶液由10 C升溫至30 C時(shí)變?yōu)轱柡腿芤?5 . 25c時(shí)向一定量不飽和 KNO溶液中逐漸加入 KNO固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是溶16.月扁(1)溶溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑近、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)w分?jǐn)?shù)等概念填空, 1 （其溶液中的。加入KNS的質(zhì)量。加入訃。加質(zhì)量AB溶液在用水稀釋前后，口加入KN6的廉量 C一不變。溫度/“C（3）硝酸鈉飽和溶液升高溫度，其？?變大。（4）將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液均分為三等份，其 ?不變。17 . 配制100 g 5%的食鹽溶液。通過計(jì)算，需氯化鈉 ? g水為？? mL再用?稱量出所需氯化鈉的質(zhì)量，

12、并倒入燒杯中，用 ? ml*筒量取所需體積的水，倒入盛氯化鈉的燒杯中，用?攪拌,至氯化鈉完全溶解即可。18 .如右圖所示，是 A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：（1） tC時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是 （填序號(hào)）；（2） 12c時(shí)，A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;（3）要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)?019 .下圖是小明同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：配制需密化鈉一 水一、到選擇 （填砥0mL、 '50mC或“100m。的量筒量取所需要的水。用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序： 20 . （

13、2011.荊門市）（4分）請(qǐng)根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題: P點(diǎn)的含義是。12c時(shí)，30g a物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，充分溶解后，形成溶 液質(zhì)量為g 。將12c時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到tiC,在此溫度下, 三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 （填寫物質(zhì)序號(hào)）?，F(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理 進(jìn)行結(jié)晶的是 （填 寫物質(zhì)序號(hào)）。21 .在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識(shí)。右圖是 KNO3的溶解度曲線。1、從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條） 0（2）小明參照右圖在常溫20c時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：小明觀察到A中所加固體全部溶解，

14、則 B中的現(xiàn)象是上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 【知識(shí)拓展】22 .以下是某化學(xué)興趣小組實(shí)施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物(其中氯化鈉和氯化 鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%)中分離出硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)步驟：(三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖)I .用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為 87.5g;II.配制成80c左右的飽和溶液；田.將熱飽和溶液冷卻至室溫(20 C)后進(jìn)行過濾，并用少量水洗滌23次；IV.取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請(qǐng)回答以下問題：(1)用天平稱取87.5g樣品時(shí)，整碼應(yīng)放在天平的 盤；(2)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是整碼放置于托盤中時(shí)，天平 均不發(fā)生偏

15、轉(zhuǎn)，原因是A.天平未放置于水平桌面上B.天平?jīng)]有調(diào)零C.托盤下的墊圈未取下D.游碼未歸零009080760540 2 111111 溶解度9Q80706050 K3020100 10 20 30 4060 7090 1D0溫度巾(3)將這些樣品制成80c左右的熱飽和溶液，約需 水(填序號(hào))；A. 12.5mL B. 50 mLC. 100 mLD. 112.5mL(4)該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于 ;(5)步驟田中，只能用少量水洗滌固體的原因是 ;(6)過濾并洗滌后，氯化鉀存在于 中；(7)如果實(shí)驗(yàn)中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過濾將會(huì)影響晶體的產(chǎn)

16、量，理由23 . 60 C時(shí)，將24 g硝酸鉀溶于96 g水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為? ??，F(xiàn)將 此溶液分為三等份：(1)取第一份溶液，將溫度升高到80 c時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，需加入硝酸鉀固體 go(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加?? gK。24 .下面的表格中列出了 NH4C1在不同溫度下的溶解度：溫度/ c01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是?(2)在20c時(shí)，向100

17、g水中加入50 gNH4Cl,形成的？?？ ？填 飽和”或 不飽和”) 溶液，將其溫度升高到60 c時(shí)，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 ? ?25 .右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10 c時(shí)，碳酸鈉的溶解度為?(2)當(dāng)溫度?，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽，冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因：夏天曬?冬天撈堿 ”？?【深入探究】26 .右圖是一瓶未開封的化學(xué)試劑標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答問題：(1)溶質(zhì)的化學(xué)名稱是 ;化學(xué)式。(2)這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是 ,溶劑的質(zhì)量是,溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。27 .海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所

18、示，對(duì)淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，濃鹽酸37%/容量 500mlr1密度 119 g/cmV 生產(chǎn)批號(hào) 02 0 2103/鹽”？并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量(填變大"、變小“、不變”，下同)；1¥溶劑的質(zhì)量;溶液的質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);28 (2)計(jì)算：配制200g24.5%的稀硫酸需 g 98%的濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，取98%的濃硫酸 mL (精確到1mL)。(濃硫酸的密度為1.34g/cm3)29.下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示