全國高考化學(xué)硫及其化合物的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案

1、全國高考化學(xué)硫及其化合物的綜合高考真題匯總含詳細(xì)答案一、高中化學(xué)硫及其化合物1.我國云南東川銅礦富含輝銅礦(主要成分CU2S),因含銅成分高而成為重要的煉銅原料。資料表明，當(dāng)藍(lán)磯溶液滲入地下遇硫鐵礦(主要成分：二硫化亞鐵FeS2)時，可生成輝銅礦CU2S,其化學(xué)方程式為：14CuSQ+5Fe8+12H2O=7Cu2S+5FeSO+12H2SOu硫鐵礦也是一種重要化工原料，其主要成分可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煨燒生成Fe2O3和一種對環(huán)境有污染的有毒氣體，回答下列問題：(1)在化合物Fe$和Cu2s中，硫元素的化合價分別為、。(2)在上述生成輝銅礦的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。由題中

2、信息可推知Cu2s的溶解情況是：溶于水(填不”或能”，下同)，溶于稀硫酸。(3)寫出硫鐵礦的主要成分鼓入空氣高溫煨燒的化學(xué)方程式：一若反應(yīng)中有2.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有毒氣體的體積為L?！敬鸢浮?1-235:3不不4FeS+11O2直退2Fe2O3+8SO28.96【解析】【分析】14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12HzSO4該反應(yīng)中銅和7個負(fù)一價硫的化合價降低，3個負(fù)一價硫的化合價升高?！驹斀狻?1) FeS>(二硫化亞鐵)中鐵為+2價，硫為-1價；Cu2s(硫化亞銅)中銅為+1價，硫為-2價，故答案為：-1;-2;(2) 14C

3、uSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4該反應(yīng)中銅和7個負(fù)一價硫的化合價降低，即14個硫酸銅和3.5個FeS2做氧化劑，3個負(fù)一價硫的化合價升高，即1.5個FeS2做還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為35:3；根據(jù)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2s04及題目信息，可知Cu2s不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案為：35:3;不；不；(3)根據(jù)題目信息硫鐵礦可在沸騰爐中鼓入空氣高溫煨燒生成FezQ和一種對環(huán)境有污染的有毒氣體，可推知Fe&和氧氣反應(yīng)生成Fe?Q和二氧化硫，方程式為：高溫4FeG+11O22F

4、e2O3+8SO2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44,即轉(zhuǎn)移44個電子生成8個二氧化硫，故當(dāng)轉(zhuǎn)移2.2mol電子時，生成0.4mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為：8.96L,高溫故答案為：4Fe$+11O22Fe2O3+8SO2；8.96。2.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個角度。請根據(jù)圖所示回答下列問題:SO.wM叱s。,YH2SChZS單質(zhì)軻化物酸鹽物質(zhì)的類別3r<.4v(1)X與Y反應(yīng)可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)欲制備Na2s2。3,從氧化還原角度分析，下列選項中合理的反應(yīng)物是(填序號)。a.Na2SQ與SbNa2s與Sc. SQ與Na2SC4d.Na2SQ與Na2S

5、O4(3)7.7g鋅鎂合金與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成SQ與H2的混合氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。(4)處理SO2廢氣的一種工藝如圖所示：含血工的尾氣空氣酸性fs/溶液溶液曰|溶液日SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式是。溶液B與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液C,其中氧化劑是。推斷Fe3+、O2和SOT的氧化性由強到弱的順序是。【答案】2H2S+SO=3SJ+2H2Oa0.3molSQ+2Fe3+2H20=2Fe2+SO2+4H+O3Fe3+>SO42【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示，X為S元素的化合價為-2的氣態(tài)氫化物，則X為H2S,丫為S元素的化合

6、價為+4的氧化物，則丫為SQ,W為S元素的化合價為+6的酸，則W為H2SQ,Z為S元素的化合價為+4的鹽，則Z為N&SQ,據(jù)此分析結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答；(2)欲制備Na2s2O3,從氧化還原角度分析，反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)；(3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SOZnSQ+SQT+2H2O,Mg+2H2SOMgSQ+SQT+2H20隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SQZnSQ+H2T,Mg+H2SQMgSO4+H2T,生成氣體為SC2和H2的混合物根據(jù)反應(yīng)方程式可知，不論生成氫氣還是SQ,生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與SC2和叱的混合氣體的物

7、質(zhì)的量相等，列關(guān)系式解答；(4)由工藝流程可知，A中的反應(yīng)為2Fe3+SC2+2H2C=2Fe2+SQ2-+4H+,B中的反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,C中鐵離子循環(huán)利用，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物分析，SO2和酸性Fe2(SQ)3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸；B中的反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,氧元素化合價降低做氧化劑；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻?1)X為H2S,Y為SQ,H2s與SQ反應(yīng)可生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+SQ=3SJ+2HO;(2)Na2s2O3中硫元素為+2

8、價，若有兩種含硫元素的物質(zhì)制備Na2&O3,所發(fā)生的反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，兩種物質(zhì)硫元素的化合價一個高于+2價，一個低于+2價；a.NazSQ中硫元素為+4價，硫單質(zhì)中硫元素為0價，故a合理；b.Na2s中硫元素的化合價為-2價，S單質(zhì)中硫元素為。價，故b不合理；c.SQ中硫元素為+4價，Na2SO4中硫元素為+6價，故c不合理；d. Na2SQ中硫元素為+4價，N%SC4中硫元素為+6價，故d不合理；答案選a；(3)鋅鎂合金與濃硫酸發(fā)生：Zn+2H2SOZnSQ+SQT+2H2O,Mg+2H2SOMgSQ+SQT+2H2O隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，發(fā)生：Zn+H2SQZnSQ+H2T

9、,Mg3.36L+H2SQMgSO4+H2T,生成氣體為SQ和H2的混合物，物質(zhì)的量為=0.15mol,22.4L/mol根據(jù)反應(yīng)方程式可知，不論生成氫氣還是S02,生成氣體的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，即合金中鋅鎂的物質(zhì)的量與SQ和H2的混合氣體的物質(zhì)的量相等，為0.15mol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，反應(yīng)中，鋅鎂分別由單質(zhì)0價變?yōu)?2價離子，鋅鎂失去的電子總量即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總量，設(shè)鋅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、v,則x+y=0.15mol,65x+24y=7.7g,解得：x=0.1mol,y=0.05mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=0.1molX(20)+0.05molx(2

10、-0)=0.3mol(4)由上述分析可知溶液A中的反應(yīng)為SQ和酸性Fe2(SO4)3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，反應(yīng)白離子方程式為：SC2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SC42+4H+；B中的反應(yīng)為4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,氧元素化合價降低，氧氣做氧化劑；A中發(fā)生SC2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SC42+4H+,溶液B中發(fā)生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性為02>Fe3+>SQ2-。3.a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：/壯acip-d.e其中：a是單質(zhì)；b

11、是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a；b；c；d；e。(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)(用化學(xué)式表示)：a；b；c；d；e?！敬鸢浮縎H2sSOSOH2SON2NH3NONQHN?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)如果a是一種淡黃色粉末固體，則a是硫，所以b是硫化氫，c是SO2,d是三氧化硫，e是硫酸，化學(xué)式分別為&H2S、SQ、SO3、H2SO4。(2)如果a是一種常見氣體，則符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是氮氣，則b是氨氣，C是NO,d是NO2,e是硝酸，化學(xué)式分別為N2、NH3、NO、NO2、HNO3

12、。4.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃2+£Lh2sH2SO3+2H2s=3SJ+3H2OC+2H2SQ(濃ULcO>T+2SC2T+2H2O或Cu+2H2S0(濃)2cuS0+SO2T+2H2O【解析】【分析】由A是固體單質(zhì)且與空氣反應(yīng)生成的B是氣體，可知，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)。由B可與水反應(yīng)生成E,則

13、A可能為C或S,若為C,則B和C分別為CQCO2,其相對分子質(zhì)量之比不為4：5,不符合題意；若為S,則B為SQ,C為SQ,B和C的相對分子質(zhì)量之比為4 ：5,符合題意。所以D為H2SO4,E為H2SQ。【詳解】A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+與H2S,故答案為：H2+SH2SoE與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：H2SQ+2H2s=3SJ+3H2O,故答案為：H2SO3+2H2s=3SJ+3H2O。寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃段CQf+2SQT+2H2O或Cu+2H2SO4(濃乜kcuSQ+SO2個+2H2。，故答案為：C+2H2SO4(濃WcQT+2SO

14、2T+2H2O或Cu+2H2SO4(濃魚CuSQ+SQT+2H2O。5 .在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答:(1)寫出A、E的化學(xué)式：A,E。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E_C：C_D:(3)B與E的濃溶液能反應(yīng)，當(dāng)B、E等物質(zhì)的量反應(yīng)時，化學(xué)方程式為,反應(yīng)現(xiàn)象(4)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則寫出BD化學(xué)式：B,D.【答案】SH2SO4Cu+2H2SO4（濃）=工CuSO4+SO2T+2H2O2SO+O22SO3NH3NO2H2s+H2SO4=SJ+SOT+2H2O產(chǎn)生淡黃色沉淀及無色有刺激性氣味的氣體【解析】A是固態(tài)物質(zhì)，連續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)，A是硫或碳，A和氫氣反應(yīng)生成B,則A

15、為硫，B為H2&C為SO2、D為SQ、E為H2SO4；【詳解】(1)經(jīng)上述分析，得出A、E的化學(xué)式分別是：S、H2SC4O答案為：S;H2SO4；(2)E-C銅與濃硫酸在加熱時生成SQ,同時生成CuSQ,反應(yīng)式為：Cu+2H2SO4(濃)=ACuSO4+SO2T+2H2O。答案為：Cu+2H2S。(濃CuSO+SO2T+2H2。；I譙優(yōu)劇_強化刺C-D:2SQ+O22SQ。答案為:2SQ+O2t=2SO3；(3)H2s具有還原性，H2SO4濃溶液具有強氧化性，等物質(zhì)的量參加反應(yīng)，說明H2s被氧化成硫單質(zhì)，H2SQ被還原成SQ,則反應(yīng)式為：H2s+H>SO4=SJ+SOT+2H2O

16、,現(xiàn)象：產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體。答案為：H2s+H2SQ=SJ+SOT+2H2O；產(chǎn)生淡黃色沉淀，且有無色刺激性氣味的氣體；(4)若A為氣態(tài)單質(zhì)，連續(xù)與氧氣反應(yīng)，則A:N2,推出：B：NH3、C:NO、D:NO2、E：HNO3,則B、D的化學(xué)式：NH3、NO2o答案為：NH3；NO2。A、B、CD為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3-、SO42-、C、CO32-(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。若把四種鹽分別溶于盛有蒸儲水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無

17、味的氣體逸出。(1)根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A,B。(2)寫出醋酸與D反應(yīng)的離子方程式：。(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子的物質(zhì)的量之比;在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4) C溶液中陰離子的檢驗方法：?！敬鸢浮緽aC2AgNO3CQ2-+2CH3COOH=2CHCOO+CQT+噸On(C)：n(NO3-):n(Cu2+)=1：1：1Zn+CPZn2+Cu取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-【解析】【分析】根據(jù)題中所給的8種離子，可以推斷出這些可溶性物質(zhì)分別為AgNO3

18、、BaC2、CuS。、Na2CQ；C鹽的溶液呈藍(lán)色，則C為CuSQ;向這4種溶液中加入鹽酸，B鹽溶液生成沉淀，D鹽溶液生成無色無味的氣體，則B為AgNO3,D為Na2CQ,A為BaC2?！驹斀狻拷?jīng)分析，A為BaCb,B為AgNO3,C為CuSQ,D為NazCQ；(1) A為BaC2,B為AgNQ；(2) D為N&CQ,醋酸與D的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO+CC2T+H2O;(3)有相同物質(zhì)的量的BaC2、AgNO3、CuSQ的溶液，假設(shè)這三種鹽都有1mol,則共有1moiBa2+、1molAg+、1molCu2+、2molCl-、1molNO3-、1mo

19、lSO42-,混合后1molBa2+D1molSO42-沉淀,1moiAg+和1moiCl-沉淀，乘U1molCu2+、1molCl-、1molNO3-,則三種離子的物質(zhì)的量之比為1:1:1;向混合后的溶液中加入鋅粒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Cu+Zr2+;(4)C溶液中的陰離子為SO2-,其檢驗方法為：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。7.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A的摩爾質(zhì)量為120gmol-1且只含兩種元素。B、E是常見氣體，其中B為單質(zhì)，E能使品紅溶液褪色。D為紅棕色固體，F(xiàn)為紫紅色金屬，C的濃溶液可干燥某些氣體。(

20、1)A的化學(xué)式為。(2)H的電子式為。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縁e$I：0：H2Fe3+Cu=2F2+Ci2+Fa(SQ)3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SQ【解析】【分析】E是常見氣體，且E能使品紅溶液褪色，則首先考慮E為SQ;D為紅棕色固體，則D為Fe2O3；A只含兩種元素，B是常見氣體，且B為單質(zhì)，A和B煨燒生成SQ和FnO3,則B為O2,A含有FeS兩種元素，而A的摩爾質(zhì)量為120gmol-1,則A為Fe&；C的濃溶液可干燥某些氣體，則C為硫酸，F(xiàn)e2O3與H2SQ反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，F(xiàn)為紫紅色金屬，則F為Cu,Cu

21、可以與Fe2(SQ)3反應(yīng)生成CuSQ、FeSQ,則G為Fe2(SQ)3,H為H2O;F在(SQ)3、H2O、SQ反應(yīng)生成FeSQ和HbSQ,則J為FeSQ,I為CuSQ,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析知，A為Fe$；故答案為：Fe$；(2)由以上分析知，H為H2O,其電子式為H：0：H;9故答案為：H：0：H；4(3)反應(yīng)為Cu與Fe2(SQ)3反應(yīng)生成CuSQ、FeSQ,離子方程式為2Fe3+Cu=2F3+Ci2+;故答案為：2Fe3+Cu=2F2+Cu2+；(4)反應(yīng)為Fe2(SO4)3、H2O、SQ反應(yīng)生成FeSQ和H2SO4,化學(xué)方程式為Fe2(SQ)3+SQ+2H2O=2F

22、eSQ+2H2SO4;故答案為：Fe2(SQ)3+SQ+2H2O=2FeSQ+2H2SO4。8 .一無色透明的溶液做如下實驗：取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2,有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示，試問：Cu2+、Fe3+、NH4+,據(jù)此進行解答。【詳解】(1)因是無色透明溶液”，該溶液中不能含有有色的Cu2+、Fe3+,根據(jù)取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaC2溶液有白色沉淀生成”可知溶液中含有SO2-；向溶液中加入過氧化鈉，產(chǎn)生無色無味氣體，說明該溶液中不含NH4+,因為若有NH4+,會與過氧化鈉與水反

23、應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味.當(dāng)向溶液中加入過氧化鈉時，會生成白色沉淀，且沉淀量先增加后減少，但不會完全消失，說明溶液中含有Al3+、Mg2+;由于沉淀達(dá)到最大量后，加入過量的過氧化鈉后沉淀立刻溶解，則溶液中一定不存在NH4+,因此該溶液中一定存在的離子為：SQ2-、Al3+、Mg2+,可能含有Na+、K+,一定不存在的離子為：CU2+、Fe3+、NH4+;(2)溶液中一定含有的離子為SO42-、Al3+、Mg2+,所以至少存在的物質(zhì)為：A12(SO4)3、MgSO4o9 .如圖中AH都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一

24、種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E,H;(2)寫出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：;試寫出E與F的反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮緾QSQC+2H2SO4(濃)_2SO4+COT+2H>O2Mg+CQ點，愜2MgO+C【解析】【分析】常溫下A能使鐵或鋁鈍化，A可能為濃硝酸或濃硫酸，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為濃硫酸，B為碳，D為SQ,E為CO2,SQ被氧氣氧化產(chǎn)生SO3,所以H為SO3,SQ與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SC4,F是金屬單質(zhì)，能夠在CO2發(fā)生燃燒反應(yīng)，則F是Mg,Mg在C

25、O2中燃燒產(chǎn)生C、MgO,G可以用作耐火材料，則G為MgO,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為濃H2SO4,B為C,C為H2O,D為SQ,E為CC2,F是Mg,G為MgO,H為SQ。(1)E為CC2,H為SO3；(2)C與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CQ、SQ、H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SC4(濃第=2SC2f+COT+2H2O;Mg在CQ中在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生MgO和C,反應(yīng)方程式為：2Mg+C6T2MgO+C?！军c睛】本題考查了無機物的推斷。常溫下A能使鐵或鋁鈍化，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體是本題的突破口，要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意鎂可以在二氧化碳?xì)怏w

26、中燃燒。10 .按要求回答下列問題：(1)氯氣的制取方法有很多，寫出實驗室用MnO2來制取氯氣的離子方程式。(2)工業(yè)煉鐵通常在設(shè)備中進行，需要用到鐵礦石、焦炭、和空氣。(3)氯化鐵溶液通常應(yīng)用于印刷電路板制作，寫出其反應(yīng)的離子方程式。(4)請寫出紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縈nO2+4H+2C_AMn2+C2T+2H2O高爐石灰石Cu+2F3+=2Fe2+Cif+C+2H2SC42SOT+CQT+2限O【解析】【分析】實驗室用MnO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl除)也MnCl2+C2r+2MO；(2)根據(jù)高爐煉鐵的主要設(shè)備是高爐進行分析；工業(yè)煉鐵高爐中發(fā)生的主要反

27、應(yīng)有：在高溫下，焦炭跟氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭還原成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石作用是除渣；(3)Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水?！驹斀狻繉嶒炇矣肕nO2來制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl膿)金=MnCl2+C2T+2H2O,故反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H+2C匚UMn2+Cl2個+2H2O;(2)工業(yè)煉鐵通常在高爐設(shè)備中進行；需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石，焦炭的作用：提供熱量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟鐵礦石中的氧化物反應(yīng)，生成鐵，石灰石在高溫條件下分解能生成氧化鈣

28、和二氧化碳，氧化鈣能和鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去二氧化硅；(3)制印刷電路板時常用FeC3溶液作腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2,離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(4)紅熱的炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化學(xué)方程式為為C+2H2SQ2SQT+CQT+2KO。11.電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示:成分CaOSQAl2O3Fe2O3MgOCaS其它/、溶性的物質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)/%65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用電石漿可生產(chǎn)無水CaC2,某化工廠設(shè)計了

29、以下工藝流程:I吸收招4展版硒電占漿一國麗1T沉降地H石成孔L已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是CaC26H2O；H2s是一種酸性氣體，且具有還原性。(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用。(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是；設(shè)備A的作用是；設(shè)備B的名稱為;設(shè)備C的作用是。(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2s通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是(填序號)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A.水B.濃硫酸C.石灰乳D.硝酸(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是?！敬鸢浮葵}酸活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器脫水干燥CCa(OH)+H2S=CaS+2HO對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益【解析】【分析】電石漿加入酸，

30、其中含有的氧化鈣，氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂、硫化鈣溶于酸，經(jīng)沉降后過濾得到濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，加入活性炭脫色過濾后，在A中蒸發(fā)濃縮得到晶體，B中過濾得到晶體，通過C脫水干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)因目的是生產(chǎn)CaC2,在處理過程中不引入新的雜質(zhì)離子，所以反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用鹽酸；(2)活性炭具有吸附性，故脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是活性炭；從A裝置后面看是結(jié)晶池，則在A中可進行的操作是溶液脫水，A為蒸發(fā)濃縮；從B中有母液出來，則B為過濾器；B中得到晶體，所以需要脫水干燥，才能得到CaC2產(chǎn)品，故設(shè)備C的作用是脫水干燥；(3)H2s為酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，應(yīng)該選石灰乳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

31、Ca(OH?+H2S=CaS+2HO,故合理選項是C;(4)設(shè)備B中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，經(jīng)回收利用，不僅可以降低廢棄物排放量，而且可以提高經(jīng)濟效益，故將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益。【點睛】本題以用電石漿可生產(chǎn)無水CaC2”為載體，考查實驗基本操作和技能，涉及工藝流程的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生基本知識的基礎(chǔ)與分析問題、解決問題的能力。12 .某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的氧化性，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。BCD（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硫酸的性和性。（2）裝置D

32、中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體是，其作用是一。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象時，關(guān)閉彈簧夾K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是一。B中應(yīng)放置的液體是（填字母）。a.水b.酸性KMnO4溶液c.濃澳水d.飽和NaHSQ溶液（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的18mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中有余酸的是（填字母）。a.鐵粉b.BaC2溶液c.銀粉d.NazCQ溶液【答案】Cu+2

33、H2SO4（濃）0=CuSQ+SQT+2H2O強氧化酸NaOH溶液吸收多余的SC2,防止污染空氣試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升dad【解析】【分析】A裝置中，Cu與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SQ（濃）相=CuSQ+SC2T+2H2C,在此反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性和酸性；生成的SQ進入C中，排出空氣從而收集SC2;D裝置用于驗證S6的漂白性，多余的氯氣用蘸有NaCH或Na2CC3溶液的棉花吸收。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，關(guān)閉K,生成白少量SC2進入B裝置，利用排液法收集SC2,此時廣口瓶內(nèi)有一部分液體被SC2排入長頸漏斗內(nèi)，因為排液的目的是收集SC2,所以液體與SC2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！?/p>

34、詳解】（1）由以上分析知，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SC4（濃）gcuSQ+SCd+2H2C,反應(yīng)中濃硫酸將銅氧化并被還原為SC2,表現(xiàn)強氧化性；生成CuSQ,表現(xiàn)出酸性。答案為：Cu+2H2SCU（濃）qCuSQ+SQT+2H2C;強氧化；酸；(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)用一種液體浸泡一下，這種液體應(yīng)能吸收SQ,可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SC2,防止污染空氣。答案為：NaOH溶液；吸收多余的SC2,防止污染空氣；(3)由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，由于SC2不溶于此液體，所以此時B中的現(xiàn)象是試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。B中，SO2易溶于水，排除a

35、；酸性KMnO4溶液和濃澳水都能將SQ氧化為硫酸，排除b、c；故應(yīng)放置的液體是do答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；d;(4)余酸為稀硫酸，鐵粉、Na2CC3溶液都能與稀硫酸反應(yīng)，并有氣泡產(chǎn)生；BaC2溶液雖然能與稀硫酸反應(yīng)，但不能肯定SQ2-的來源；銀粉與稀硫酸不反應(yīng)，故選擇ado答案為:ado【點睛】B中放置的液體，取決于B的作用，若我們不注意審題，很容易認(rèn)為此裝置是為了吸收余氣SQ,于是錯誤地選擇酸性KMnO4溶液和濃澳水。13 .某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)£13實驗開始前，先打開彈

36、簧夾通一段時間N2,關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是；(2)加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(3)C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是一；A.水B.NaOH溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和NaHSO3溶液(4)實驗開始前，先通一段時間N2的目的是；(5)可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是一；(6) E中的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象表明SQ具有性；(7)裝置

37、F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是一。【答案】分液漏斗Fe+2BSQ(濃)FeSQ+SQT+2H2OD除去裝置中的空氣D高鎰酸鉀溶液褪色還原性2NaOH+SO=Na2SO3+H2O？【解析】【分析】A裝置為鐵和濃硫酸的反應(yīng)裝置，B裝置為檢驗二氧化硫的裝置，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置為除去二氧化硫中的酸霧，防止對D裝置中的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，D裝置中裝的氯化鋼與二氧化硫不反應(yīng)，E裝置中高鎰酸鉀具有強氧化性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原高鎰酸鉀使其褪色，F(xiàn)裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫，防止其污染空氣

38、?！驹斀狻?1)儀器a是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，說明生成的不是硫酸鐵，而是硫酸亞鐵，則反應(yīng)的化A學(xué)方程式為Fe+2H2S。(濃)=FeSQ+SOT+2H2O,故答案為：Fe+2H2S。(濃)A=FeSQ+SQT+2H2O;(3)硫酸為強酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸為弱酸，則C裝置中的試劑應(yīng)為能溶解硫酸，或能與硫酸反應(yīng)，而不溶解二氧化硫，也不與二氧化硫反應(yīng)的試劑；A.水能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故A錯誤；8. NaOH溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故B錯誤；C.飽和Na2SQ溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故C錯誤；D.二氧化硫幾乎不溶于

39、飽和NaHSQ溶液，而硫酸能與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則能用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D正確；綜上所述，故答案為：D;(4)因為二氧化硫具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，對實驗會造成干擾，則實驗開始前，先通一段時間N2,除去裝置中的空氣，故答案為：除去裝置中的空氣；(5)亞硫酸為弱酸，所以與氯化鋼溶液不反應(yīng)，則若D裝置中無現(xiàn)象，可以證明亞硫酸為弱酸，故答案為：D;(6)由分析知，D中強氧化性的高鎰酸鉀能與具有還原性的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故答案為：高鎰酸鉀溶液褪色；還原性；(7)因為二氧化硫是空氣污染氣體之一，則需要用氫氧化鈉進行尾氣吸收

40、，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O；裝置氣體進入裝置后會使壓強增大，不安全，故錯誤；裝置中的雙耳管在發(fā)生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故正確；裝置的漏斗應(yīng)放在與液面相切的位置，故錯誤；正確;裝置中的干燥管在發(fā)生倒吸時能承接液體，能有效防止倒吸，故綜上所述，答案為：2NaOH+SQ=Na2SO3+H2O；、。14.請用下圖所示的裝置設(shè)計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)實驗裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣體從左至右的流向)是：_一一一一一(填裝置序號)。(3)實驗時可觀察到裝置中溶液褪色，裝置中溶液不褪色，裝置的作用

41、是(4)裝置中所盛溶液可能是(填選項字母)。a.飽和Na2CO3溶液b.飽和NaHCQ溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液裝置中所加的固體藥品是(填化學(xué)式)。(6)裝置中所盛溶液的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】C+2H2SQ(濃)0CQT+2SQT+2H20驗證二氧化硫已被吸收完全dCuSOCa(OH?或者Ba(OH)2【解析】【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的方程式為：C+2H2S04(濃)&CQT+2SOT+2H2O,要檢驗三種產(chǎn)物，一方面是要確定檢驗所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗SQ、C02都需使用溶液，所以H2O(g)應(yīng)最先

42、檢驗，常使用無水硫酸銅，選擇裝置；檢驗CQ時，常使用澄清石灰水，而S02也能使澄清石灰水變渾濁，所以應(yīng)先檢驗SQ,后檢驗CQ。于是確定使用，先檢驗、再處理、最后檢驗是否除盡；最后用中的澄清石灰水檢驗C02的存在。依此回答各問?！驹斀狻?1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)，生成CQ、S02和H20,化學(xué)方程式是C+2H2SQ(濃)=CO2T+2SQT+2H2O。答案為：C+2H2SQ(濃)金C02T+2SQT+2H2O;(2)依據(jù)分析，可確定實驗裝置的連接順序是：一一一一一。答案為：；因為SQ的存在會干擾CQ的檢驗，所以檢驗CQ前，一定要確保SQ完全除盡，因此，裝置的作用是驗證二氧化硫已被吸收完

43、全。答案為：驗證二氧化硫已被吸收完全；(4)裝置中所盛溶液不能吸收C02,也不能與S02反應(yīng)生成C02,所以應(yīng)排除a、b、c,只可能是酸性KMnO4溶液，故選do答案為：d;(5)裝置中所加的固體藥品是為了檢驗水蒸氣的存在，應(yīng)使用無水硫酸銅，因此應(yīng)是CuS。答案為：CuSG;(6)裝置是為了檢驗CO2的存在，所盛溶液的溶質(zhì)是Ca(OH)2或者Ba(OHN答案為:Ca(OH2或者Ba(OH)2?！军c睛】確定裝置的連接順序時，一方面應(yīng)清楚各裝置的作用，另一方面應(yīng)清楚需要進行的操作有哪些，操作及藥品如何選擇、藥品使用的先后次序，然后依據(jù)不干擾、現(xiàn)象明顯、除雜徹底的原則將裝置進行排序。15.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SQ=N32SC4+SO2T+H2OAFCD回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是。(2)裝置B的目的是探究SQ與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象(3)裝置C中表現(xiàn)了SO2的性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4) F裝置的作用是,漏斗的作用是。(5) E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為(填編號，下同)，設(shè)計實驗證明你的判斷。A.BaSQB.BaSQC.BaSO3和BaSQ(6)工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C粉