人教版高中化學(xué)選修4-4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕腐蝕與防護》參考課件_第1頁
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1、 一、一、金屬的腐蝕金屬的腐蝕: 以鐵釘生銹實驗為例，探究鋼鐵以鐵釘生銹實驗為例，探究鋼鐵 發(fā)生腐蝕的條件發(fā)生腐蝕的條件植植物物油油鋼鐵在鋼鐵在O2、H2O共同作用下更易被腐蝕共同作用下更易被腐蝕（2）吸氧腐蝕：）吸氧腐蝕： 鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？鐵被腐蝕與什么物質(zhì)有關(guān)？本質(zhì)是什么？怎樣才能防止鐵生銹？最簡單的方法是什么怎樣才能防止鐵生銹？最簡單的方法是什么二、金屬腐蝕的防護二、金屬腐蝕的防護（1 1）犧牲陽極的陰極保護法：）犧牲陽極的陰極保護法： 利用利用原電池原理原電池原理，讓被保護金屬做正極，不，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。反應(yīng)，起到保

2、護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。 白條為船身上的鋅塊白條為船身上的鋅塊-（2 2）外加電流的陰極保護法：）外加電流的陰極保護法： 利用利用電解原理電解原理，外加電源形成電解池，金，外加電源形成電解池，金屬與電源負(fù)極相連，避免金屬失去電子。屬與電源負(fù)極相連，避免金屬失去電子。輔助陽極輔助陽極（不溶性）（不溶性）外加電流外加電流的的陰極保護法陰極保護法示意圖示意圖-（1）若液面下降，則溶液呈若液面下降，則溶液呈 性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：負(fù)極： 正極：正極： 。（2） 4.(07年高考廣東化學(xué)卷年高考廣東化學(xué)卷)為了避免青銅器生成銅為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是綠，以下方法正確的是( )(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上將青銅器放在銀質(zhì)托盤上 (B)將青銅器保存在干燥的環(huán)境中將青銅器保存在干燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中將青銅器保存在潮濕的空氣中 (D)在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜 5.下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序的順序(5)(2) (1)(3)(4) 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電

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