化學(xué)能與電能精選練習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)能與電能精選練習(xí)題一、選擇題1下列各組成金屬和溶液，能組成原電池的是A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液2、下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是：家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料 A 只有 B 只有 C 只有 D 3、下列敘述中，不屬于金屬的通性的是：A 具有金屬光澤 B 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱 C 與強(qiáng)酸反應(yīng) D 有良好的延展性4、鋁熱劑中鋁的作用是：A 催化劑 B 氧化劑 C 還原劑 D 填充劑5、既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的是：MgO Al

2、(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A B C D 6、鎂粉投入下列溶液中，無(wú)氣體產(chǎn)生的是：A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl7、下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是：A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O48、鑒定某一溶液中陽(yáng)離子只為亞鐵離子，最好采用：A 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液 C 先通入氯氣，再加入KSCN溶液 D 先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液9、某溶液可能含有硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物，經(jīng)測(cè)定得知溶液中含有濃度較多的H+、Fe2+和Ba2+，該混合物中的陰離子主要是：A NO3- B

3、 Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-10、對(duì)于原電池的電極名稱，敘述有錯(cuò)誤的是：A 發(fā)生氧化反應(yīng)的極為負(fù)極 B 正極為電子流入的一極C 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D 電勢(shì)較高的一極為正極11、用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：A 2H+2e-=H2 B Zn2+-2e-=Zn2+ C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag+e-=Ag12. 鐵制品上的鉚釘應(yīng)該選用下列哪些材料制成 A.鉛鉚釘 B.銅鉚釘 C.鋅鉚釘 D.錫鉚釘13. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH怎樣變化 A不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小14、下

4、圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是：15、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)速率最快的是：16、下列敘述中不正確的是：A 金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B 鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C 用鋁質(zhì)鉚釘來(lái)接鐵板，鐵板反而易被腐蝕D 金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-=Mn+而被損耗17有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A. dcab B. dabc C. dbac D. badc18、下列說(shuō)法不正確的是( )

5、A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)19、下列說(shuō)法正確的是（ ）A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則電解水生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)D.對(duì)放熱反應(yīng)A+B = C+D，A、B的能量總和小于C、D的能量總和20、石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石。已知把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨不如金剛石穩(wěn)定 B金剛石不如石墨穩(wěn)定 C

6、等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，放出的能量一樣多 D等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量少21、下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是_A.H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng) B.Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)C.燃燒反應(yīng) D.中和反應(yīng) E.復(fù)分解反應(yīng)22、已知化學(xué)反應(yīng):2C(s)+O2(g) 點(diǎn)燃 2CO(g)，2CO(g)+O2(g) 點(diǎn)燃 2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是(其他條件相同)（ ）A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C.12 g C和32 g O2

7、所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多23. 下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是 24. 如下圖，下列裝置屬于原電池的是 25 關(guān)于原電池的敘述中正確的是 A構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬 B原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原26. 某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C

8、.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO427. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 A.銅鋅組成的原電池中電子是從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快28. 實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是 A.純鋅與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含鉛.銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng) 29. 在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池中，已知其電極反應(yīng)分別為鋅片：Zn2e= Zn2+

9、；銅片：2H+ +2e=H2。下列判斷正確的是A溶液的酸性逐漸增強(qiáng)B銅片逐漸溶解C溶液中H+向鋅片作定向移動(dòng)D鋅片是負(fù)極并被氧化30. 把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)， c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?Aa>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a 31. 微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起博器所用的電源，這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)Li

10、I，其中的導(dǎo)電離子是I-.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A正極反應(yīng)：2Li - 2e- = 2Li+ B負(fù)極反應(yīng)：I2 + 2e- = 2I-C總反應(yīng)是：2Li + I2 = 2LiI D金屬鋰作正極32.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 A. a電極是負(fù)極 B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e- 2H2O2­C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置33. 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H2 + 4OH- -

11、 4e- = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 （ ）A.1.8mol B.3.6mol C.100mol D.200mol34一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4+10OH8e-=CO32-+7H2O Y極：4H2O2O2+8e-=8OH-下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A通過(guò)甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極（Y）為電池正極B放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過(guò)5.6L氧氣，完全反應(yīng)后

12、有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D放電時(shí)，通過(guò)甲烷的一極附近的pH升高35原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動(dòng)方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。36從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由_的裝置例如由銀鋅組成的原電池，銀為_(kāi)極，發(fā)生_反應(yīng)，電子從_極流向_極37下列事實(shí)不能用電化學(xué)理

13、論解釋的是_ 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 鋁片不用特殊方法保存常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)38如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 二、填空題39如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為 。兩極反應(yīng)式為：正極 ；負(fù)極 。該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為 ，總反應(yīng)方程為 。40利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。41A、B、C、D四種金屬分別浸入稀硫酸中，A、B產(chǎn)生