2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計算規(guī)范特訓(xùn)

1、2017高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計算規(guī)范特訓(xùn)燃燒熱中和熱能源化學(xué)反應(yīng)熱的計算詢時間：45分鐘嗓滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是()已知2代(g)+Q(g)=2HzO(g)AH=483.6kJmolt,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol1由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)AH>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大已知：共價鍵CCC=C；CHHr-H鍵能一一/(kJ-mol1)348610413436ch3A上表數(shù)據(jù)

2、可以計算出'/(g)+ch3A3H(g)->'/(g)的始變根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO所放出的熱量為碳的燃燒熱A.B.C.D.答案D解析中水為氣態(tài)，錯誤；B具備的能量大于A,能量越高越不穩(wěn)定，錯誤；AH不隨化學(xué)平衡的移動而改變，錯誤；苯環(huán)中無C=Ct,錯誤；金剛石和石墨不是同種物質(zhì)，具備的能量不同，錯誤。2.硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，下列為接觸法制硫酸的反應(yīng):高溫4FeS(s)+1102(g)=2FeQ(s)+8SO(g)AH=3412kJ-mol 2S0(g) +

3、 Q(g)催化劑加熱2S0(g) AH= 196.6kJ-mOSO(g)+H2O(l)=H2SO(l)AH=130.3kJ-mol1下列說法正確的是()A.反應(yīng)中使用催化劑越多釋放出的熱量越大B.反應(yīng)中1molFeS(s)參與反應(yīng)放出的熱量為3412kJC. 64gSO2與1molO2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)釋放出98.3kJ熱量D. FeS生成H2SO的熱化學(xué)方程式可表示為152FeS(s)+-Q(g)+4H2O(l)=Fe2Q(s)+14H2SO(l)AH=2620.4kJ-mol1答案D解析A項，催化劑不影響反應(yīng)熱大小，A項錯誤；B項，反應(yīng)中1molFeS2（s）參與反3412-一應(yīng)放出的熱

4、量為kJ=853kJ,B項錯誤；C項，由于反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，故1molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO,釋放出的熱量小于98.3kJ,C項錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，由+2X+4X可得：2FeS(s)+02(g)+4HO(l)=Fe2Q(s)+4H2SO(l)AH=2620.4kJ-mol：D項正確。3. 2015云南統(tǒng)測已知下列四個熱化學(xué)方程式(AH的單位均為kJ/mol):NHCl(s)=NH3(g)+HCl(g)AH=a(i)Ba(OH-8H2O(s)=BaO(s)+9H2O(l)AH2=b(ii)2NHCl(s)+Ba(OH)-8HO(s)=BaClz(aq)+2NH(g)+10H2O(l)AH

5、=c(iii)BaO(s)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)AH=d(iv)其中a、b、c均大于0,HCl氣體溶解于水,溶液溫度升高。由此可知下列判斷一定正確的是()A. d<0B. c<2a+b + dC.c=2a+b+dD.c>2a+b+d答案B解析通過給出的信息無法判斷反應(yīng)(iv)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，A錯誤；根據(jù)題目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5=e,由蓋斯定律可確定c=2a+b+d+2e,因e<0,故c(2a+b+d)<0)即c<2a+b+d)B正確)C、D錯誤。4. 2015溫州八校模擬符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

6、且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在烙變AH=AH+AH。滿足上述條件的X、Y可能是()C、COS、SONaNaOAlCl3、 NaOH、 Na2CO3B.D.Al(OH)JFe、Fe(NQ)2A.C.答案A解析考查蓋斯定律的應(yīng)用。1molS轉(zhuǎn)化為1mol二氧化硫，需要氧氣是1mol,但1molSO轉(zhuǎn)化為三氧化硫需要0.5mol氧氣，且硫一步不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，不正確；同樣分析可知，1mol鈉生成氧化鈉是0.5mol，所以X、Y的物質(zhì)的量不相等，不正確；1mol氫氧化鈉生成碳酸鈉是0.5mol，X、Y的物質(zhì)的量不相等，所以不正確，因此選A。5. 2015沈陽一模將1L0.1mol/LBaC

7、b溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出akJ熱量；將1L0.5mol/LHCl溶液與足量CHCOON溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將0.5L1mol/LH2SO溶液與足量（CHCOO2Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（）A（5a2b）kJB（5a2b）kJC（2b5a）kJD（10a4b）kJ答案B解析由題意可分別寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO(s)AH=-10akJ/mol；H+(aq)+CHCOO(aq)=CHCOOH(aq)H=2bkJ/mol,利用蓋斯定律，由+2X可得：2H(aq)+SO(aq)+2CHCOO(aq)+BsT(aq

8、)=BaSO(s)+2CHCOOH(aq)AH=(10a+4b)kJ/mol,則含0.5molH2SO的溶液與足量(CHCOQ)Ba溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a+2b)kJ。6. 2015昆明質(zhì)檢已知：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH=394kJ-mol11H2(g)+2Q(g)=HzO(g)AH2=242kJ-mol12GH(g)+5Q(g)=4CQ(g)+12H2O(g)AH=2510kJ-mol12c(s)+H2(g)=C2H(g)AH下列說法正確的是()A.反應(yīng)放出197kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4mol電子B.由反應(yīng)可知1mol液態(tài)水分解所吸收的熱量為242kJC.反應(yīng)表示C2H燃燒熱的熱化學(xué)

9、方程式1D.AH4=2AH1+AH2-2AH3答案D解析1molC參與反應(yīng)，放出的熱量為394kJ,轉(zhuǎn)移電子為4mol,故放出197kJ熱量時，轉(zhuǎn)移2mol電子，A項錯誤；1mol氣態(tài)水分解需要吸收熱量為242kJ,B項錯誤；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必須為1,且生成物應(yīng)為穩(wěn)定的化合物，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，C項錯誤；應(yīng)1用蓋斯定律，由X2+一X2=可知，D項正確。7. 2016株洲質(zhì)檢下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量8. 甲烷的燃燒熱41=890kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程

10、式為CH4(g)2Q(g)=CQ(g)+2HO(g)H=890kJ-mol1C已知常溫常壓下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=57.3kJ-mol15則有：H2SO(aq)十2NH-H2O=(NH)2SQ(aq)+2H2O(l)AH=1114.6kJ-mol1D.已知：S(s)+Q(g)=SQ(g)AH=QkJmo1,S(g)+Q(g)=SQ(g)H；=-QkJ-mol1,則Q<Q答案D解析有的放熱反應(yīng)剛開始發(fā)生時也需要從外界獲得能量，A選項錯誤；燃燒熱是指25，101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，此處應(yīng)生成液態(tài)水，B選

11、項錯誤；硫酸與氨水反應(yīng)，除H+與OH反應(yīng)放出熱量外，NHH2O的電離需要吸熱，即AH>-114.6kJmolC選項錯誤；物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)要吸收熱量，由第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可知S(s)=S(g)H=QQ>0,故Q>Q,D選項正確。8. 2015南寧、桂林一模已知：C(s)+HO(g)=CO(g)+H2(g)AH=+130kJ-mol一1,2C(s)+Q(g)=2CO(g)AH=220kJ-molI斷開1molHH鍵、O=(M分別需要吸收436kJ、496kJ的熱量，貝U斷開1molOH鍵需要吸收的熱量為()A332kJB118kJC462kJD360kJ答

12、案C解析將第一個熱化學(xué)方程式乘以2，再減去第二個熱化學(xué)方程式，得2H2O(g)=2H2(g)Q(g)AH=+480kJ-mol1)故斷開1molOH鍵需要吸收的熱量為(436kJX2+496kJ+480kJ)+4=462kJ,C項正確。9. 2015-合肥質(zhì)檢常溫下，0.01mol-L1MOH溶液的pH為10。已知：2MOH(aq升HSO(aq)=MbSO(aq)+2代O(l)AH=24.2kJmol1;HI*(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH2=57.3kJmoll則MOHfe水溶液中電離的AH為()A.+33.1kJmol1B.+45.2kJ-mol1C81.5kJ-mol1D.33

13、.1kJ.mol1答案B解析根據(jù)題中0.01mol-MOH容液的pH=10,知MOH?弱堿，MOHB夜與硫酸的中和反應(yīng)可以看作兩個過程：MOH(aq)M(aq)+OH(aq)AH、H+(aq)+OH(aq)=HzO(l)H,根據(jù)蓋斯定律知H=2(H+AH),則1 11AH=2AHAH=(24.2kJ-mol)X2(57.3kJ-mol1)=+45.2kJ-mol1,B項正確。10. 2015-山西四校聯(lián)考下列有關(guān)說法正確的是（）一乙11.A.已知：HI(g)2H(g)+l2(s)AH=26.5kJ/mol,由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B.已知：2H(

14、g)+Q(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為H=285.8kJ/molC.腫(N2H)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g)+Q(g)=2H2Q(l)AH=+108.3kJ/molNH4(l)+Q(g)=Nz(g)+2H2O(g)AH=534.0kJ/mol則有反應(yīng)：NH4(l)+2HQ(l)=N2(g)+4H2O(l)AH=642.3kJ/molD.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)+CHCOOH(aq)=CHOONa(aq升H2O(l)AH=57.4k

15、J/mol答案B解析A項，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，HI不能完全轉(zhuǎn)化為H2和I2,放出的熱量小于26.5kJ;C項，一得：N2H4(l)+2H2Q(l)=N2(g)+4HO(g)H=642.3kJ/mol,當(dāng)HO為液態(tài)時，AH應(yīng)小于一642.3kJ/mol;D項，醋酸為弱酸，醋酸和NaOH§液的反應(yīng)不但有中和反應(yīng)，還有醋酸的電離過程，而電離過程是吸熱的，故醋酸和NaOH§液反應(yīng)的AH大于一57.4kJ/mol。11. 2015哈爾濱測試下列說法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多5B.熱化學(xué)萬程式GH(g)+2Q(g)=2CQ(g)+H2O(g

16、)H=1256kJ-mol1,可知乙炊的燃燒熱為1256kJmol1C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H(g)+Q(g)=2H2O(l)AH=-1285.8kJ-molD.稀溶？中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=57.3kJmol：若將含0.5molHSO的濃溶液與含1molNaOH勺溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ答案D解析物質(zhì)在氣態(tài)時的能量高于在固態(tài)時的能量，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量多，A不正確；由燃燒熱定義知，水的穩(wěn)定狀態(tài)應(yīng)是液態(tài)，B不正確；反應(yīng)熱的數(shù)值不正確，應(yīng)該

17、是AH=571.6kJ-mol-1,C不正確；硫酸的濃溶液溶于水會放熱，所以選項D是正確的。二、非選擇題（共34分）12. 2015石家莊一中測試（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測定，請回答下列問題：（1）該圖中有兩處未畫出，它們是(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用次。(3)把溫度為15.0C,濃度為0.5mol-L一的酸溶液和0.55molL-的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為1gmL),生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1t,輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)物起始溫度3/C終止溫度t2/

18、C中和執(zhí)八、HCl+NaOH15.018.4AHHCl+NH-H2O15.018.1AH試計算上述兩組實驗測出的中和熱H)AH2=o兩組實驗結(jié)果差異的原因是寫出HCl+NHH2O的熱化學(xué)方程式:答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料蓋(2)3(3)一56.8kJ-mo-151.8kJ-mol1NH-H2O是弱堿，在中和過程中NH-H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少HCl(aq)+NHH2O(aq)=NHCl(aq)+HO(l)AH1=-51.8kJmol1解析本題主要考查中和熱的測定實驗及有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫。(2) 實驗前，分別測定酸、堿的溫度，實驗中測定混合液的最高溫度，共計3

19、次。(3)根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025mol，堿為0.0275mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進(jìn)行計算，即反應(yīng)生成了0.025molH20b根據(jù)實驗數(shù)據(jù)算出生成1molH2O所放出的熱量，即得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值：H=4.18X(50+50)X(18.415.0)X10-3+0.025=56.8kJ-mol_1,H=_4.18X(50+50)X(18.115.0)X103+0.025=51.8kJ-mol，13. 2015衡水調(diào)研(10分)能源危機(jī)當(dāng)前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。(1) 下列做法有助于“開源節(jié)流”的是(填序號)。a.大力發(fā)展農(nóng)村沼

20、氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b.大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?，減少使用煤、石油等化石燃料d.減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2) 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為。12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g,該過程放出的熱量為。(3)已知：N、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ-mol1、497kJmol1。N2(g)+Q

21、(g)=2NO(g)AH=+180.0kJmol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJmol-。(4)綜合上述有關(guān)信息，請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：答案(1)acd(2)石墨393.5kJ-mo1252.0kJ(3)631.5(4)2NO(g)+2CO(g)=N(g)+2CO(g)H1=746.0kJ-mol1解析(2)由圖知，石墨具有的能量比金剛石的低，而物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定。計算標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱時，要求燃燒產(chǎn)物位于穩(wěn)定狀態(tài)，即C應(yīng)生成CO氣體，故石墨的燃燒熱為110.5kJ-mol1+283.0kJ-mo1=393.5kJ-mo1。12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體3

22、6g,此氣體應(yīng)為CO和CO的混合氣體。設(shè)生成CO的物質(zhì)白量為x,則CO的物質(zhì)的量為(1molx),故有28g-mol_1xx+44g-mol1X(1molx)=36g,解得x=0.5mol。因此該過程放出的熱量為110.5kJ-mol1X0.5mol+393.5kJ-mo1X0.5mol=252.0kJ。(3) AH=+180.0kJ-mol1=946kJ-mol+ 497 kJ - mol2E(N O),則 E(NO)=_i,一，11631.5kJmol1。(4)由圖得CO(g)+2Q(g)=CQ(g)ah=283.0kJ-mol此式乘以2再與N(g)+Q(g)=2NO(g)AHI=+180.0kJmol-1相減即得2NO(g)十2CO(g)=N(g)+2CO(g)AH=746.0kJ-mol1。14. 2015-沈陽模擬(14分)圖中：Ei=