初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥

1、初三化學(xué)中考考點(diǎn)歸納與點(diǎn)撥考點(diǎn)1物質(zhì)的變化、性質(zhì)、反響類型1判別物理變化還是化學(xué)變化的依據(jù)是：有無(wú)新物質(zhì)生成。發(fā)光、放熱、爆炸既可能是化學(xué)變化也可能是 物理變化。2物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)，在化學(xué)變化中才表達(dá)出來(lái)的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)如可燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、腐蝕性、毒性等 。3四種根本反響類型是：化合A+BtAB、分解ABtA+B、置換C+A4AC+B復(fù)分解AB+CMAD+CB氧化復(fù)原反響中有關(guān)概念的關(guān)系得氧一一被氧化一一復(fù)原劑 C、CO Hz等；失氧一一被復(fù)原一一氧化劑02、CuO Fe203等?？键c(diǎn)2:空氣的成分、應(yīng)用、污染

2、和防治1空氣成分及體積分?jǐn)?shù)：N278% 0221 %、稀有氣體0.94 %、C0z 0.03 %其他雜質(zhì)氣體 0.03 %2應(yīng)用：氧氣供給呼吸、支持燃燒、氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣等、稀有氣體作保護(hù)氣或電光源來(lái)產(chǎn)生各種色光， 如氖氣一一紅色光3污染大氣的物質(zhì)是可吸入顆粒如沙塵和有害氣體主要是CO NQ、S02，大氣污染引發(fā)三大環(huán)境問(wèn)題溫室效應(yīng)CQ，但CQ不是大氣污染物、酸雨S02、臭氣空洞氟氯代烴，即氟里昂4三大化石燃料一一天然氣、石油、煤燃燒都會(huì)產(chǎn)生 CQ,石油在驅(qū)動(dòng)汽車、飛機(jī)時(shí)尾氣中有氮氧化物，煤燃燒會(huì)產(chǎn)生s。氫氣是最理想的燃料取之于水來(lái)源豐富、等量燃燒放出熱量最大、燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污 染但現(xiàn)有技術(shù)條件

3、下本錢較大。改善能源結(jié)構(gòu) 如開(kāi)發(fā)氫能源、用酒精代替汽油、西氣東輸用天然氣代替煤 氣等、控制有害氣體的排放等能有效防治氣體污染?？键c(diǎn)3:氧氣的性質(zhì)、制法、用途1無(wú)色無(wú)味氣體、不易溶于水，降溫可變?yōu)榈{(lán)色液體，甚至變?yōu)榈{(lán)色雪化狀同體，氧氣通常貯存在藍(lán) 色鋼瓶中?；瘜W(xué)性質(zhì)見(jiàn)下表。物質(zhì)主要現(xiàn)象化學(xué)方程式碳劇烈燃燒、發(fā)岀白光、放熱、生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O 2 竺 CO2硫發(fā)岀藍(lán)紫色火焰；空氣中淡藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體亠點(diǎn)燃亠S + O 2 SQ磷發(fā)岀白光、放熱、生成自煙4P + 50 二2P2Q鐵劇烈燃燒、火星四射、放熱、生成黑色固體3Fe + 2O 2點(diǎn)

4、燃Fes。鋁劇烈燃燒、發(fā)岀耀眼白光、放岀大量的熱、生成白色固體4AI + 3O 工2Al O鎂劇烈燃燒、發(fā)岀耀眼白光、放岀大量的熱、生成白色固體空氣中即可燃燒2Mg + O 竺2MgO2實(shí)驗(yàn)室兩種制法：力口執(zhí)2KMnO -執(zhí)K2MnQ+MnO2 + O2T 固固加熱型查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄 2HO MnH2 2O+ O2 ?固液不加熱型Mn02作催化劑“一變兩不變可用排水法不易溶于水或向上捧空氣法密度比空氣大，3229收集 工業(yè)上用別離液態(tài)空氣的方法得到氧氣氧氣的沸點(diǎn)比氮?dú)飧?物理變化。3用途：供給呼吸、支持燃燒考點(diǎn)4:燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸燃燒一一即劇烈氧化在有限空間內(nèi)的急速燃燒會(huì)引

5、起爆炸氧化I緩慢氧化可能引發(fā)自燃：鋼鐵生銹、動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、釀酒制醋等燃燒三條件缺一不可可燃物、助燃物通常為氧氣、到達(dá)著火點(diǎn)滅火只需去掉一個(gè)條件三缺一即可。要記住一些消防平安標(biāo)志?？键c(diǎn)5:物質(zhì)的組成與構(gòu)成，原子核外電子排布1宏觀上，物質(zhì)由元素組成可由一種元素組成單質(zhì)，也可由多種元素組成化合物。元素是核電荷數(shù)相同即質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的一類原子的總稱。核電荷數(shù)決定元素的種類。2原子中有：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3核外電子分層排布規(guī)律：第一層最多只能排2個(gè)電子：第二層最多只能排8個(gè)電子：最外不能超過(guò) 8個(gè)電子?！疽髸?huì)書寫1-18號(hào)元素的原子離子結(jié)

6、構(gòu)示意圖】 元素的化學(xué)性質(zhì)、種別主要決定于原子的最外層電子數(shù)，關(guān)系如下:最外層電子斂元素的性質(zhì)原子的性質(zhì)與元素的化合價(jià)元素的種別少于4個(gè)原子易失去電子形成陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù):最外層電子數(shù)金屬元素等于4個(gè)不容易得電子，也不容易失電子C、Si 等多于4個(gè)少于8個(gè)原子易得到電子形成陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)=8-最外層電子數(shù)非金屬元素等于8個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素般地，原子的最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。但有例外，如He與Mg最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)5微觀上，物質(zhì)由原子、分子或離子構(gòu)成。物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律如下:物質(zhì)類型構(gòu)成物質(zhì)的徽粒實(shí)例金屬、極少數(shù)非金屬單質(zhì)及其化合物原子Mg、Hg、C、Si、SO等絕大多數(shù)非金屬

7、單質(zhì)及其化合物分子N 2、O2、H、CI2、HO、HCI、NH、CO、HSQ等金屬與非金屬形成的化合物離子NaCl、MgCb、KCI、NaS、NaOl等假設(shè)某物質(zhì)是由分子原子構(gòu)成的，那么分子原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒：化學(xué)變化的本 質(zhì)是分子分裂成原子原子不再分裂原子之間重新組合成新的分子，因而原子是化學(xué)變化中的最小微?；瘜W(xué)變化：宏觀上物質(zhì)種類變、元素不變：微觀上分子種類變、原子不變?？键c(diǎn)6:化學(xué)用語(yǔ)的正確書寫及其意義J 元素符號(hào)：書寫“一大二?。簝苫蛉匾饬x一一元素、一個(gè)原子 還可能表示某種單質(zhì)。2化學(xué)式：書寫單質(zhì)一一金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體用元素符號(hào)表示他們的化學(xué)式與元素符號(hào)相同

8、化合物一一要借助化合價(jià)來(lái)書寫，“左正右負(fù)、標(biāo)價(jià)交叉、化簡(jiǎn)檢驗(yàn)或用最小公倍數(shù)法常見(jiàn)化合價(jià)口決：“一價(jià)鉀鈉氯氫銀、二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅、三鋁四硅五價(jià)磷、二三鐵、二四碳、銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)一律為 零價(jià)“負(fù)一氫氧硝酸根、負(fù)二硫酸碳酸根、還有負(fù)三磷酸根、只有正一是銨根注意：離子與化合價(jià)的表示方法有“一同數(shù)值相同“兩不同位置不同、數(shù)值及正負(fù)號(hào)順序不同。意義：有三重或四重意義一一宏觀物質(zhì)與宏觀組成、微觀粒子與微觀構(gòu)成。由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)式有四重意義，其它情況只有三種意義歸納：元素符號(hào)各方位數(shù)字的意義化合價(jià)所表達(dá)的微粒的個(gè)數(shù)兀素符號(hào)電荷數(shù)及正負(fù)號(hào)一個(gè)微粒中原子的個(gè)數(shù)化學(xué)方程式 書寫“一寫、二配、三注、四等；

9、有質(zhì)反響物、反響條件、生成物 有“量質(zhì)量比，符合質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)7:物質(zhì)的分類:如空氣、溶液、合金等廣金屬單質(zhì)*混合物多種成分物質(zhì)Vr單質(zhì)一種兀素斗L非金屬單質(zhì)1純潔物一種成分廠氧化物、酸、堿、鹽J化合物多種兀素匚有機(jī)物考點(diǎn)8:水及水資源的利用1根據(jù)電解產(chǎn)物的體積比及質(zhì)量守恒定律可知推知水的組成及其分子構(gòu)成水的化學(xué)性質(zhì)水的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式水的電解2H 2。通電 2H2 f +。2 f與某些非金屬氧化物反響CO 2+H2O=HCC3與某些金屬氧化物反響CaO+H20=Ca(OH)正氧負(fù)氫，氧一氫二體積， 質(zhì)量比： 氧：氫=8:12水的凈化處理： 從天然水得到自來(lái)水絮凝劑如明磯吸附t沉淀t過(guò)濾一

10、貼、二低、三靠t活性炭吸附t殺菌消毒 從自來(lái)水得到純潔水蒸餾原理：自來(lái)水t水蒸氣T純潔水；注意：溫度計(jì)的水銀球位置及冷凝水的流向3硬水與軟水 含可溶性鈣鎂化合物較多的水叫硬水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水。 可用肥皂水鑒別硬水浮渣多、泡沫少和軟水浮渣少、泡沫多 通過(guò)煮沸生活中或蒸餾等方法可以將水中可溶性鈣鎂化合物濃度降低即軟化。4水資源的污染與防治 水體的三大污染源：工業(yè)三廢氣、渣、水、農(nóng)藥與化肥、生活污水 合理利用水資源：節(jié)約用水、防止水體污染 治理水污染：對(duì)生活污水進(jìn)行集中處理；對(duì)工業(yè)廢水，要求工廠經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放。 考點(diǎn)9:有關(guān)化學(xué)計(jì)算1化學(xué)式的計(jì)算：元素種類、一個(gè)分子中的原子總

11、數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量、各種元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、某元素質(zhì)量2化學(xué)方程式的計(jì)算：利用質(zhì)量守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 質(zhì)量、推未知物的化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)方程式隱含的質(zhì)量比進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 【設(shè)設(shè)未知數(shù)、寫寫方程式、列列關(guān)系量、解解未知數(shù)、答簡(jiǎn)明作答】代入化學(xué)方程式計(jì)算的量以及由化學(xué)方程式計(jì)算出來(lái)的量都是純物質(zhì)的量.含雜物質(zhì)參與反響或生成含雜物質(zhì)時(shí)要通過(guò)乘以純度轉(zhuǎn)化成純物質(zhì)的量。溶液參與反響的實(shí)質(zhì)是溶質(zhì)參與反響。應(yīng)由溶液的質(zhì)量乘以溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出溶質(zhì)的質(zhì)量前方可代入計(jì)算。3溶液的計(jì)算：見(jiàn)溶液局部考點(diǎn)10:科學(xué)探究的一般過(guò)程8個(gè)根本要素猜測(cè) 與假設(shè)搜集 證據(jù)解釋 與結(jié)論表達(dá) 與交流提出 問(wèn)題制定方案進(jìn)行

12、實(shí)驗(yàn)反思 與評(píng)價(jià)r實(shí)驗(yàn)探究中要注意：科學(xué)取樣取樣要有代表性、比照實(shí)驗(yàn)通過(guò)鮮明比照直觀地說(shuō)明問(wèn)題 、定量實(shí)驗(yàn)定 性問(wèn)題定量化增強(qiáng)說(shuō)服力、屢次實(shí)驗(yàn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)以得出同樣結(jié)果、系列實(shí)驗(yàn)以得出相關(guān)規(guī)律，以增強(qiáng)結(jié)果的 可信度。實(shí)驗(yàn)過(guò)程要注意條件控制。樹(shù)立正確的科學(xué)價(jià)值觀，科學(xué)是把雙刃劍往往讓人喜憂參半，要正面評(píng)價(jià)科學(xué)的作用，不可因噎廢食， 而要趨利避害。開(kāi)放性試題有知識(shí)型、社會(huì)型、科學(xué)素養(yǎng)型三類，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知識(shí)型問(wèn)題如固液作用產(chǎn)生氣體的反響 宜采取章節(jié)搜索的方法找到切題的答案；社會(huì)型問(wèn)題如環(huán)保、能源、要展開(kāi)想象的翅膀、大膽答復(fù)：科學(xué)素養(yǎng)型問(wèn)題如談完成某一探究實(shí)驗(yàn)受到的啟示可從猜測(cè)

13、要有依據(jù)、探究可用多組比照、判斷要有依據(jù)，科學(xué)研究要大膽猜測(cè)、勤于思考、嚴(yán)密設(shè)計(jì)、團(tuán)結(jié)協(xié)作、勇于創(chuàng)新等方面進(jìn)行 答復(fù)?？键c(diǎn)11:碳及其化合物1幾種碳單質(zhì)的物性及用途金剛石、石墨：結(jié)構(gòu)不同都由碳原子構(gòu)成，但碳原子的排列方式不同決定物性不同顏色、硬度、導(dǎo)電性不同：物性不同決定用途不同金剛石作鉆石、鉆頭、刻刀；石墨作鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極。C 60：該物質(zhì)由Go分子構(gòu)成每個(gè) Go分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，C60分子形似足球。木炭、活性炭：都有強(qiáng)吸附性，能吸附色素 如脫色和異昧如除臭。焦炭：用冶煉金屬。炭黑：用作橡膠填料，可增強(qiáng)橡膠的耐磨性。兩大氣體的Q和CO的制取比擬原理攵集裝置實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 2KMn

14、0加熱 K2Mn4+MnOQ f 2H2Q2 抽啼2。+ Q2 f 2KC1Q3 _MnQKCl+ 3Q2 f 固固加熱型見(jiàn)以下圖 固液不加熱型與CQ同排水法或向上排空氣法實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO 3+2HCI=CaCl2+CQ f +H20固液不加熱型向上排空氣法注意點(diǎn)使帶火星的木條復(fù)燃 步驟為“組、檢，裝、夾、點(diǎn)、收、移、熄； 試管口要略向下傾斜； 試管口放一團(tuán)棉花； 排水法。氣泡連續(xù)均勻時(shí)方可收集； 排空氣法。帶火星木條放瓶口復(fù)燃為滿； 排水法.瓶口有氣泡冒出為滿；防倒流。使澄清石荻水變渾濁 步驟為“組、檢、裝先固后液、收； 用石灰石不用碳酸鈉石灰石反響速率適中、用稀鹽酸 不用硫酸Ca

15、SQ微溶，覆蓋在石灰石外表使反響停止 和 濃鹽酸易揮發(fā)使C02不純： 用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，漏斗最下端要插入液面下； 把燃著的木條放集氣瓶口火焰熄滅說(shuō)明氣已集滿。附：氫氣的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)室制法 無(wú)色無(wú)味、難溶于水的最輕氣體。具有可燃性、復(fù)原性。2HH+02點(diǎn)燃2f0可燃性*CuO+H 2加熱Cu+HO復(fù)原性實(shí)驗(yàn)室制法：Zn+H2S04稀=Z nS04+H4 Zn+2HCl稀=Z nCIz+ff 固液不加熱型3可用排水法或向下排空氣法收集物質(zhì)CQCO物性無(wú)色、無(wú)味、能溶于水的氣體無(wú)色、無(wú)味、難溶于水的劇毒氣體化性C0 2+Ca(OH)2=CaC0+H0C0 2+H0=H2CQ2CO+02點(diǎn)燃 2C02CO+

16、CuC加熱 Cu+C03C0+Fe 203=2Fe+3C0用途光合作用、氣體肥料、滅火、化工原料等作為燃料、冶煉金屬危害溫室效應(yīng)中毒4C、CO H2都有可燃性和復(fù)原性物質(zhì)可燃性復(fù)原性CC+0 2點(diǎn)燃CC2 2C+0 2點(diǎn)燃2COC+2CuO加熱2Cu+CQ fCO2CO+02士CQCO+CuO熱Cu+C0 3C0+Fe 203=2Fe+3C0H22H 2+O2士H20H 2+CuO熱Cu+H0注意：操作步驟為通氣一加熱一冷卻一停氣：要除去尾氣中的CO以防污染空氣?？键c(diǎn)12：燃燒與滅火燃料與能源1燃燒要同時(shí)有可燃物、助燃物通常為02、到達(dá)著火點(diǎn)，滅火只需三者缺一。2滅火器的選擇：棉布、木材一泡沫

17、；油、氣一干粉；圖書、檔案資料一CCh。3化石燃料煤石油天然氣主要成分含碳的復(fù)雜混合物多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔锛淄?CH4)加工隔絕空氣加熱可得焦炭、煤氣等據(jù)沸點(diǎn)不同分開(kāi)及其它處理燃燒污染物S02、NQ等造成酸雨CO氮氧化物、含鉛化合物等注：管道煤氣的主要成分為 CO等。液化石油氣的主要成分是碳?xì)浠衔锸且环N石油化工產(chǎn)品燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：一是要有充足的氧氣：二是要有足夠大的接觸面。占燃C 2H50H+302點(diǎn)燃2C02+3H202H 2+02點(diǎn)燃2f0最清潔、最理想的燃料 核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿染徑饣剂系暮谋M，減少對(duì)環(huán)境的污染化學(xué)變化包括“兩變化：物質(zhì)變化 生成新物質(zhì)和能量變化放

18、熱或吸熱新燃料：乙醇?xì)錃忾_(kāi)發(fā)新能源：太陽(yáng)能、考點(diǎn)13:金屬1金屬的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反響：Mg Al常溫下能與氧氣反響外表形成致密氧化膜，有較強(qiáng)的抗腐蝕性；Fe、Cu在加熱時(shí)能與氧氣反響；Au不與氧氣反響，即“真金不怕火煉。 與酸鹽酸、稀硫酸等反響：金屬活動(dòng)順序 H之前的金屬與酸發(fā)生置換反響生成氫氣。圖象：快慢看斜率、多少看上下 與化合物溶液反響：金屬與化合物溶液發(fā)生置換反響遵循金屬活動(dòng)“前置后的順序。2合金：金屬與金屬或金屬與非金屬的共熔體。屬混合物。與各組成物比.合金的硬度更人、強(qiáng)度更好、 因而用途更廣，但熔點(diǎn)更低。3金屬的冶煉：大多數(shù)金屬氧化物如CuO Fe203都可被C、CO H復(fù)原成

19、單質(zhì)。4鐵生銹的條件：同時(shí)接觸氧氣和水。保持枯燥、隔絕空氣、涂上或鍍上保護(hù)層等可防生銹考點(diǎn)14：溶液1 溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中形成溶液，具有均一性和穩(wěn)定性；不溶于水的固體小顆?；蛐∮偷谓?jīng)振蕩暫時(shí)分散到水中形成懸濁液或乳濁液，濁液不均一、不穩(wěn)定。2 .溶解是溶質(zhì)的分子或離子分散到溶劑中的過(guò)程，包括分子或離子向水中擴(kuò)散的吸熱過(guò)程和分子或離子與水分子水合的放熱過(guò)程。記住NaOH固體、濃 HSO溶于水，CaO與水反響放熱，NHNG固體溶于水吸熱。乳化是油脂在乳化劑如洗滌劑作用分解成小油滴進(jìn)入到水中的過(guò)程。3 一定溫度下，往一定量的水中參加某溶質(zhì)，當(dāng)所得溶液不能再溶解更多的該溶質(zhì)時(shí)，此時(shí)的溶液稱為

20、 該溶質(zhì)的飽和溶液；反之，那么為該溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，飽和溶液 不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4 一定溫度下，100克水最多所能溶解的固體質(zhì)量，叫該物質(zhì)的溶解度。絕大數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，KNO的S受T影響大，而NaCI的s受T影響小，可通過(guò)結(jié)晶、重結(jié)晶提純混有少量 NaCI的KNO。 CaOH2的S隨T的升高而降低。注意溶解度曲線的意義。5 一定溫度、一定壓強(qiáng)下， 1體積的水最多溶解的氣體的體積即為該氣體的溶解度。氣體的溶解度隨溫 度的升高而減小、隨壓強(qiáng)的增大在增大。6 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x I00 % .溶液

21、的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的 密度x溶液的體積。7 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液濃度大小的量.表示100克溶液中溶解了多少克的溶質(zhì)；溶解度是表示物質(zhì)溶解能力大小的量。表示某溫度下，l00克溶劑最多能溶解多少克的溶質(zhì)。前者的計(jì)算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X 100%，后者的計(jì)算式為：S=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量x 100g。飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=fs / 100g+s】x 100%。8 一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制：計(jì)算 據(jù)“溶質(zhì)的質(zhì)量守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或體積、溶劑的體積一一稱量固體閣天平稱、液體用量筒量 一一溶解燒杯與玻璃棒?？键c(diǎn)15:酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)I .酸

22、和堿的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)酸五條堿四條備注與指示劑的 作用酚酞：無(wú)色； 石蕊：紅色酚酞：紅色； 石蕊：藍(lán)色與活潑金屬反響H 2S04+Z n=Z nSQ+Hj一般無(wú)此性質(zhì)也是金屬化性與氧化物的反響6HCI+Fe 203=2FeCl3+3H202NaOH+C0 2=NCO+H0也是氧化物化 學(xué)性質(zhì)中和反響HCI+NaOH=NaCI+H)是酸堿的共性與鹽的反響2HCI+Na2CO=2NaCI4+C0b f+H202NaOH+CuS=Cu(OH)2 J +NaSO也是鹽的化性2 鹽的化學(xué)性質(zhì)四條：1鹽+金屬=新鹽+新金屬，在這類反響中鹽一般要能溶于水反響物金屬單質(zhì)要比鹽中的金屬活潑。例如：Fe+CuSQ=F

23、eSO+Cu2鹽+堿=新鹽+新堿在這類反響中，反響物一般都要能溶于水。例如：NafeCO+CaOH2=2NaOH+CaGa3鹽+酸=新鹽+新酸，在這類反響中.強(qiáng)酸鹽酸、硝酸、稀硫酸一般可以跟弱酸鹽不管是否可溶反響， 即強(qiáng)酸制弱酸；或反響物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。例如：CaC0+2HCI=CaCb+H2O+CQd. BaCl 2+H2S04=BaSH +2HC14鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2，一般鹽需都溶，例如：BaCl2+Na2SQ=BaSQj +2NaCI3化肥：大局部屬于鹽，分成氮肥、磷肥、鉀肥三種，含N、P、K中兩種或兩種以上元素的化肥叫復(fù)合肥如KNQ。化肥和農(nóng)藥的使用大大提

24、高了糧食產(chǎn)量，但使用不當(dāng)會(huì)造成環(huán)境污染。酸、堿、鹽、氧化物的化學(xué)性質(zhì)的簡(jiǎn)化記憶：“抓住酸堿、適當(dāng)補(bǔ)充。1酸堿的性質(zhì)中已包含了“鹽 +酸、“鹽+堿反響的性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)只需增加“鹽+鹽、“鹽+金屬即可；2酸堿的性質(zhì)中已包含了“氧化物 +酸、“氧化物+堿反響的性質(zhì)，氧化物的化學(xué)性質(zhì)只需增加“氧化 物+水即可。4物質(zhì)的溶解性規(guī)律限初中：酸：都可溶：堿：KOH NaOH BaOH2可溶：CaOH2微溶；其它不溶。鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽一一全可溶；鹽酸鹽除AgCI J 硫酸鹽除BaSQ J 大多可溶；碳酸鹽【除K、Na、NH可溶】 大多不溶。5. 溶液的酸堿度可用 pH表示，pH=7中性、pH7堿性，pH

25、越小酸性越強(qiáng)、pH越大堿性越強(qiáng)。溶液的pH可用pH試紙測(cè)定，步驟為“放、滴、比、讀，pH試紙不可先潤(rùn)濕。6. 濃硫酸與氫氧化鈉固體都有強(qiáng)吸水性、強(qiáng)腐蝕性、溶于水都放出大量的熱。濃鹽酸有揮發(fā)性。附，初中化學(xué)中，常見(jiàn)物質(zhì)的顏色顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)黑色Mn0 2、CuO C、Fe304、鐵粉紅色Cu紅、紅磷暗紅、FeOH3紅褐、HgOFe 203紅棕、NO紅棕、石蕊試液紫色藍(lán)色CuS04?5HO CuOHCUSO4液、液態(tài)02淡藍(lán)綠色Fe 2+液淺綠黃色S、Fe3+液棕黃難溶白色固體CaCO3、BaSQ、AgCI、MgOHBaSO4和AgCI同時(shí)還不溶于鹽酸、稀硝酸考點(diǎn)16：化學(xué)與生活1 人類的六種營(yíng)養(yǎng)

26、素： 蛋白質(zhì)構(gòu)成細(xì)胞的根底物質(zhì)、糖類主要的供能物質(zhì)、油脂重要的供能物質(zhì)、維生素調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康、水、無(wú)機(jī)鹽。2 .化學(xué)元素與人體健康：構(gòu)成人體的元素有 50多種。分常量元素0、C H N Ca Na等、微量元素又分必需元素，如 Fe、I、Zn、Se等,非必需元素、有害元素As、Cd、Hg等。3. 絕大多數(shù)的含碳化合物屬于有機(jī)物如CH、C2H5OH CHCOOH等但CO CO、H2CQ碳酸鹽卻屬于無(wú)機(jī)物。塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成材料。塑料垃圾造成的污染稱為白色污染?？键c(diǎn)17:實(shí)驗(yàn)根本操作1藥品的取用 固體：塊狀“一平、二放、三慢立；粉末狀“一平、二送、三直立 液體：量少用滴、量多用倒定量用量筒“瓶塞倒放桌、標(biāo)簽向手心、口口緊相挨、試管略傾斜2物質(zhì)的加熱 可加熱儀器試管、 蒸發(fā)皿、燃燒匙前三者可直接在火焰上加熱 、燒杯瓶墊上石棉網(wǎng)間接加熱