2018-2019學(xué)年湖北省黃石市湖北師范學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖北省黃石市湖北師范學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題有一項符合題目要求，共60分。）4分。在每小題給出的四個選項中，只1.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）A. H2O2B. Na2OC. CO2D. NaOH2.僅用下圖裝置可完成（裝置可加熱）:A.用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2B.用NH4CI與Ca（OH）反應(yīng)制NH3C.用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2D.濃硫酸和銅制SO2A【詳解】A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)不需要加熱，生成的H2可用排水法收集，A正確；B. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，B錯誤；C. NO2可

2、與水反應(yīng)生成NO,不能用排水法收集，C錯誤；D.銅與濃硫酸在加熱條件下才反應(yīng)，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤答案選Ao3 .用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A.加熱B.不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D【詳解】A、溫度升高，加快反應(yīng)速率，A錯誤；B、改用鐵粉，增大了接處面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅覆蓋在鐵的表面，形成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯誤;D、濃硫酸與鐵常溫下鈍化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行，不能使反應(yīng)速率加快，D正確；答案選Do4 .如圖，加入水或酸后，

3、各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（）濃鹽酸&CD.B略5 .提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學(xué)家是A.戴維B.阿伏加德羅C門捷列夫D.道爾頓6 .下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A. H+->HB. Na+->NaC.Mg+2->Mg2+一_一一_XD.O+C+O,sup6（>C參考答案：D略7.物質(zhì)的分類通常依據(jù)組成和性質(zhì)，下列對鈉的化合物分類，只考慮組成的是（）A.Na2O2是氧化物，不是堿性氧化物B.Na2CO3是一種鹽，不是堿C.NaOH是一元堿，強堿D.NaClO是氧化性鹽，含氧酸鹽參考答案：B略8 .關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)

4、確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是A.B.C.D.9 .某無色溶液中可能含有、NH4+、Cu2+、SO32一(還原性SO32一大于1一)，向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含；肯定不含Cu2+;肯定含有SO32;可能含有。A、B、C、D、D略10 .實驗室常用如下裝置制備氯氣，圖中涉及氣體的制取、凈化、干燥、收集和尾氣處理等裝置，在的裝置中錯誤的是A.BCDC略11 .氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為QkJ,破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能

5、量為QkJ,形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為QkJ。下列關(guān)系式中，正確的是A.Qi+Q>QB. Q i+ Q2>2C3C. Qi+Q<QD. C i+ Q2<2QC12 .下列物質(zhì)中，溶于水生成兩種酸的是A.Cl2B.HClC.CO2D.NaCl參考答案：A略13 .下列各組中兩個化學(xué)反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的一組是A由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯B.由乙烯制1,2-二澳乙烷；由乙烷制一氯乙烷C.乙烯使濱水褪色；乙烯使酸性高鈕酸鉀溶液褪色D.由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A14 .用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A常溫常壓下，22.

6、4L氧氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA15 .下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OB.三氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+3OH=Al(OH)3；C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD.在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性(pH=7):2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4；+2H2OAD二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.如圖，在

7、左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻.在右試管中加入5mL飽和NaCO溶液.按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱.匕醋.匕旭|和海硫醵(1)寫出左試管中主要反應(yīng)的方程(2)加入濃硫酸的作用:(3)飽和NaCO的作用(4)反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因;(已知乙酸乙酯的沸點為77C；乙醇的沸點為78.5C；乙酸的沸點為117.9C)(5)分離右試管中所得乙酸乙酯和NaCO溶液的操作為(只填名稱)_,所需主要儀器.(6)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水.(1)CHCOOH+CHHOH/CHCOOGHH+HO;(2)催化劑、吸水劑；(3)除去乙酸

8、，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；(4)加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；(5)分液；分液漏斗；(6)小.解：(1)裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸濃硫酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CHCOOH+CHHOH了CHCOOGHH+H2O;濃硫酸I-故答案為：CHCOOH+CHHOHCHCOOOCH+H2O;(2)濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；(3)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難

9、溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；(4)本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；(5)乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；(6)在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：小.三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.為緩解能源危機，能源專家想出了

10、利用太陽能促使燃料循環(huán)利用的構(gòu)想圖：當(dāng)前，科學(xué)家還未實現(xiàn)這一構(gòu)想，但大自然已經(jīng)解決了這個問題，綠色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太陽能把二氧化碳和水轉(zhuǎn)變成葡萄糖。(1)如上述構(gòu)想成立，試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)實現(xiàn)上述構(gòu)想的關(guān)鍵問題是什么？參考答案：/、.一.陽能.(1)2CO2CO+O大陽能CO+2H2O亡，CH+2Q2cO+4出O卜-2CH3OH+3O2N2+62O4陽能-4NH+3O(2)關(guān)鍵問題是如何使燃燒產(chǎn)物吸收太陽能，所以需要研究新型高效吸收材料18. A、B、C、DXE、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，R

11、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為(用化學(xué)式表示)。A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式,C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為;中所含的化學(xué)鍵有：。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)；將口E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)SO2、NaQ、HClONaClO(其他合理答案均可)'II 4 VNa- 心：口： N,）-（1分）離子鍵和非極性鍵（2）H2O>HCl>CHHR口：（1分）Na+ Al + 2H2O=NaAlO+ 2H2 T（4）Na>Al3+（1分）23：2