北京市西城區(qū)-學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、北京市西城區(qū)2022 2022學(xué)年度第二學(xué)期期末試卷2022.7高一化學(xué)試卷總分值:120分考試時間:100分鐘A卷【必修模塊2】總分值100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56說明：請將選擇題的答案填在第3頁選擇題答題表中。第一局部選擇題 共50分11 20小題，每題3分每題只有一個選項 符合題意1 10小題，每題2分;1.以下設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是硅太陽能電池鉛蓄電池燃氣灶電烤箱2 以下元素中，屬于第二周期的是A. HB. AlC. OD. Cl3. 以下物質(zhì)中，不屬于.化石燃料的是A. 煤B.石油4. 以下物質(zhì)中，

2、屬于共價化合物的是A. NaCIB. HClC.天然氣D.酒精C. NaOHD. CaO5. 以下物質(zhì)中，屬于有機高分子化合物的是A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂6. 以下變化中，屬于物理變化的是A. 從石油中分餾出汽油B. 煤的氣化制水煤氣C. 煤的干餾制焦炭D. 油脂的水解制肥皂7. 以下元素的原子半徑最大的是A. NaB. AlC. SD. Cl&以下金屬與水反響最劇烈的是A.鋰B.鈉C.鉀D.銣9.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金B(yǎng).農(nóng)藥C.催化劑 D.半導(dǎo)體材料10為加快化學(xué)反響速率采取的措施是A.食物放在冰箱中C.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊11. 以下物

3、質(zhì)中，不溶于水的是A.苯B.乙醇12. 以下說法正確的選項是A. 放熱反響不需要加熱即可進行B. 化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量C. 中和反響是吸熱反響B(tài).在月餅包裝內(nèi)放脫氧劑D.橡膠制品中添加抑制劑C.乙酸D.蔗糖D.反響中能量變化的多少與反響物的量無關(guān)13. 以下電子式書寫正確的選項是A.B. I4 «14. 以下順序不正確的選項是D.I'*A. 失電子能力：Nav KB. 堿性： NaOHv KOHC. 得電子能力：Sv ClD.酸性：HCIO4V H2SC415. 以下物質(zhì)中，不能 使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫16. 某化學(xué)反響的反響物濃度在

4、 20 s內(nèi)由3.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L，那么以該反響物濃度的變 化表示20 s內(nèi)的平均反響速率為mol/(L s) B. 0.10 mol/(L s) -C. 0.15 mol/(L s) - D. 2.0 mol/(L s)-17. 正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A .具有相似的化學(xué)性質(zhì)B. 具有相同的物理性質(zhì)C. 分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)D. 分子式相同但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同18. 密閉容器中充入 1 mol N2和3 mol H2, 定條件下反響達平衡。以下說法正確的選項是A. 生成 2 mol NH3B. 正反響和逆反響的速率都為零C. N2、H2和NH3的物

5、質(zhì)的量濃度相等D. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化19在證明海帶中存在碘元素的實驗操作中，主要儀器選用錯誤的選項是選項操作主要儀器A稱取3.0 g干海帶托盤天平B灼燒十海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗20.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。以下說法不正確的選項是A. 氫氧燃料電池的總反響為2H2 + O2 = 2H2OB. 氫氧燃料電池中，當轉(zhuǎn)移 4 mol電子時消耗2 mol氫氣C. 甲烷燃料電池中，通入氧氣的一極為負極D. 燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反響是氧化復(fù)原反響選擇題答題表題號12345678910答

6、案題號11121314151617181920答案第二局部非選擇題 共50分21 . 5分依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖填空。CH)-CH3CHj填序號。填序號。4屬于同一物質(zhì)的是1B的名稱是2D的分子式是。3最簡單的飽和烴是 5上述分子中屬于 C的同系物的是 填序號。22.4分有四種原子1h35C137ci2；Na。1上述原子中互為同位素的是 填序號。2【和形成的化學(xué)鍵是 填“極性鍵或“非極性鍵。3能與形成離子鍵的是 填序號。4 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。23. 5分下表為元素周期表的一局部。HNcMgSi1在元素周期表中的位置是 。2在上表元素中，非金屬性最強的是 填元素符號。3比擬、的原子半徑和

7、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是填元素符號氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是填化學(xué)式。4的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與的氧化物反響的離子方程式是：24. 6分閱讀下文，答復(fù)以下問題。甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡 膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質(zhì)制備的原料；甲烷還可以制取氯 仿三氯甲烷和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、 水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣 ，2022年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作 為燃料的。

8、丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產(chǎn)物無污 染。它是一種清潔燃料，特別符合 “綠色奧運的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有 重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。動、植物 遊棄物沼代用戶肥料目前沼氣在我國農(nóng)村也有著廣泛的應(yīng)用。人們在一定的溫 度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵 池中，經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣?，F(xiàn)在我國農(nóng)村通過修建沼氣 池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農(nóng)村居住環(huán)境，而且發(fā) 酵池中還可以產(chǎn)生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。1天然氣中除含甲烷外，還含有 等有機物。龍醒池2甲烷高溫分解得到炭黑的化學(xué)方程式是3氯仿的結(jié)

9、構(gòu)式是。4北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是 填序號。a. 可燃溫度范圍寬b.價格低廉c.燃燒產(chǎn)物沒有污染d .燃燒的火焰顏色易識別5乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學(xué)方程式是 6以下說法正確的選項是 填序號。a. 煤礦坑道中嚴禁明火b. 丁烷可作氣體打火機的燃料c. 發(fā)酵池中只產(chǎn)生沼氣d. 發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等訊化鐵和鋁 粉的混合物25. 4分鋁熱反響有廣泛的用途，實驗裝置如右圖所示。1鋁熱反響是 填“吸熱或“放熱反響，反響物的總能量高生成物的r能量低a生成物的總能量高1勺總反響物白、能量低b其能量變化可用以以下圖中的 填序號表示。2該鋁熱反響的化學(xué)方程式是 3任寫出鋁

10、熱反響在實際生產(chǎn)中的一種用途 26. 5分某原電池裝置如右圖所示。1其負極是 填“ Zn或“ Cu，發(fā)生的是 填“氧化或“復(fù)原反響。2正極上的現(xiàn)象是 3電子由填“鋅片或“銅片沿導(dǎo)線流出。4電池的總反響是。27 . 7分實驗室用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。種瓷片1實驗前，向試管 a中參加3 mL，然后邊振蕩試管邊慢慢參加 2 mL和2 mL乙酸。2試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是3試管b中盛放的試劑是飽和 溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是。4反響結(jié)束后，從試管 b中別離出乙酸乙酯的方法是 28. 4分某同學(xué)完成如下實驗。1實驗記錄請補全表格中空格 實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式°

11、*參加撮蕩、靜置r 溶液分層 下層呈橙色。£7水參加少 振蕩、靜置r嚴K1藩液 溶液分層Br2+2I = b+2Br2該實驗的目的是 c3氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， ，得電子能力逐漸減弱。29. 5分乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。在一定 條件下，有如下轉(zhuǎn)化：1乙烯的電子式是 。2由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反響屬于 填“化學(xué)或“物理變化。3乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反響類型是4乙醇轉(zhuǎn)化為 A的化學(xué)方程式是 5工業(yè)上乙烯通過聚合反響可得到高分子化合物B,反響的化學(xué)方程式是30. 5分海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水

12、提取淡水、溴和鎂的局部過程如以下圖。* Mg1海水淡化的方法有 、離子交換法和電滲析法等。2用純堿吸收濃縮海水吹出的B：3Br2+ 6Na2CO3+3H20=5NaBr + NaBrC3+6NaHCQ。假設(shè)吸收3mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子是 mol。3海水中部別離子的含量如下：成分含量mg/L成分含量mg/LNa+10560C18980Mg2+1272B64Ca2+400SO422560其中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是 mol/L。假設(shè)從100 L的海水中提取鎂，理論上參加沉淀劑Ca(OHR的質(zhì)量是g。4由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最適宜的是 填序號。A. Mg(OH)2*MgO電解

13、2800VC. Mg(OH)2D. Mg(OH)2*MgOU直空-13529電解714V* MgChffi液活按僉屈* MgB卷總分值20分1. 5分某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反響速率的因素。設(shè)計的實驗 及局部現(xiàn)象如下：【實驗1】將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中【實驗2】將外表積大致相同的鎂片和鋁片均已預(yù)處理，分別投入足量相同體積的0.5 mol/L鹽酸中【實驗3】將相同質(zhì)量的鎂片已預(yù)處理和鋁粉分別投入到足量相同體積的mol/L鹽酸和3 mol/L鹽酸中1實驗1中鈉和水反響的化學(xué)方程式是 2以下操作能到達實驗 2中“預(yù)處理效果的是 填序號。a.用砂紙打磨鎂片

14、和鋁片b 用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻c.用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻3由實驗2可得出決定化學(xué)反響速率的主要因素是 。4實驗3中鋁粉消失所用的時間短。由此該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂的金屬性強。你認為該結(jié)論是否正確并說明原因 。2. 5分硫酸鎂晶體MgSO4 7H2O是一種重要的化工原料。以菱鎂礦主要成分是MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：稀離酸 HA瀋液飢水菱鏤礦f MgSO-,'7H2O1MgCO 3溶于稀硫酸的離子方程式是 參加H2O2溶液的目的是 用離子方程式表示3：局部陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉

15、淀完全沉淀“沉淀步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是4“過濾所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、。5“結(jié)晶步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和3. 10分菠菜具有豐富的營養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時食用。 資料：1菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等2醋酸不與草酸鈣反響 3某草酸鈣晶體CaC2O4 xH2O的相對分子質(zhì)量為 128+18X【實驗一】菠菜中局部成分分析1用開水煮沸菠菜樣品碎末23 min的目的是 。2溶液 M中含有的主要陰離子有 。3C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是4B的化學(xué)式可能是。5草酸比碳酸的酸性 填“強或“弱?！緦嶒灦繉δ巢菟徕}晶體進行

16、熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖。匚體質(zhì)量/£1800 C時得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是 2固體質(zhì)量由12.8 g變?yōu)?0.0 g的過程中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是3x =北京市西城區(qū)2022-2022學(xué)年度第二學(xué)期期末試卷高一化學(xué)試卷參考答案及評分標準2022.7A卷總分值100分1 10小題，每題2分；11 20小題，每題3分；共50分題號12345678910答案BCDBCAADDC題號11121314151617181920答案ABBDABDDBC21 29小題，共50分，沒有特殊標記每空均為1分；其他合理答案酌情給分21 .5分1乙烯2C6H 63A

17、22.4分12極性鍵323.5分1第3周期VIIA 族2F3N4C、E 5A4AI2O3 + 2OH- = 2AIO- + H2O24.6分1乙烷、丙烷、丁烷2ch -3CIG HCI4 abcd5光照CH3CH3 + C2CH3CH2CI + HCINH3高溫C + 2H26 abd25. 4 分1放熱 ar 、高溫3冶煉金屬22Al + Fe2O3 = A2O3 + 2 Fe26. 5 分1Zn 氧化2有無色氣泡產(chǎn)生3鋅片4Zn+ H2SC4= ZnSO+ H2 f27. 7 分1乙醇 濃硫酸2CHsCOOH + CH5OH 嚴 H2S°CHsCOOCH5 + HzO 2 分3Na2CO3防止b中溶液倒吸入a中4分液28. 4 分1Cl2 + 2B= Br + 2C下層呈紫色2比擬氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱或比擬氯、溴、碘元素非金屬性強弱3電子層數(shù)增多，原子半徑增大29. 5 分H H1“土；：匚：戸2化學(xué)3加成反響廠、Cu42CH3CH2OH + O2 一 2CH3CHO+ 2H2O5nCH2=CH2 一定條件 4-CH- CH?土30. 5 分392.2 4CB卷總分值20分1 3小題，共20分；其他合理答案酌情給分