2018-2019學(xué)年湖北省恩施市巴東縣茶店子鎮(zhèn)民族初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2018-2019學(xué)年湖北省恩施市巴東縣茶店子鎮(zhèn)民族初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1 .將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g,那么下列計(jì)算正確的是（）A.有1.6g水生成B.有8.4g銅生成C.有80%的氧化銅被還原D.實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗的氫氣不足0.2gC略2 .根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A.堿金屬元素是指IA族的所有元素B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子C.某nA族元素的原子序數(shù)為a,則原子序數(shù)為a+1的元素一定是田A族元素D

2、.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素B【詳解】A.堿金屬元素指在元素周期表中IA族除氫以外的六種金屬元素，故A錯(cuò)誤；B.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿電子，則該元素處于第二周期，一定為主族元素，故B正確；C.短周期時(shí)，IIA族元素的原子序數(shù)為a,則田A族元素的原子序數(shù)為a+1,長(zhǎng)周期時(shí)nA族元素與田A族元素之間含過渡元素，故C錯(cuò)誤；D.過渡元素包含副族元素與第vrn族元素，位于金屬和非金屬分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查的是元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。解題時(shí)需注意C選項(xiàng)短周期時(shí)，ma與nA族相鄰原子的原子序

3、數(shù)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。D選項(xiàng)過渡元素包含副族元素與第vm族元素。3. A、B、C、是周期表中相鄰的三種元素，且相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)總和為17，質(zhì)子總和為31，A、8、 C三種元素是()(A)MgAlB(B)NOS(C)LiBeMg(D)OFClB略4. 下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A鈉可以保存在煤油或四氯化碳中B.鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的NaOC鈉在空氣中燃燒，生成的Na2O2D鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水C略5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X卡與Z2具

4、有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑XY，離子半徑XZ2C.同族元素中Z的氫化物沸點(diǎn)最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)B試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36,平均原子序數(shù)為12,則X為Na、Z為0、進(jìn)而可知Y為Cl,則A.X為Na,由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)，故A正確；B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2-X+,故B錯(cuò)誤；C.Z的氫化物為H2O,含有氫鍵

5、，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選B。6. 若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)中反應(yīng)前后肯定不會(huì)變化的是電子總數(shù)原子總數(shù)分子總數(shù)物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量A.只有B只有C.只有D.只有7. 下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B.可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C.可以通過延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止B8. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的試劑或方法不正確

6、的是()B Cl2 (HCl )：飽和 NaCl 溶液D SO2A.CO2(SO2):飽和酸性KMnO4溶液C.CO2(HCl):飽和NaHCO3溶液(HCl):飽和Na2SO3溶液A.酸性KMnO4溶液能夠?qū)⒍趸蜓趸?，但二氧化碳不能被氧化，方法正確，故A不選；BCl2(HCl)：飽和NaCl溶液能夠溶解氯化氫，而不能溶解氯氣，方法正確，故B不選；C.CO2（HCl）:飽和NaHCO3溶液能夠與氯化氫反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，方法正確，故C不選；D.SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方法錯(cuò)誤，故D選，故選D。9.下列物質(zhì)的保存方法正確的是A.氫氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B

7、.氫氧化鈉溶液盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中C.氯水貯存于棕色玻璃瓶中D,硅酸鈉溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中C略10.日本地震以后，福島核電站在用海水給反應(yīng)堆降溫過程中，引發(fā)了爆炸。根據(jù)下圖和你所學(xué)過的化學(xué)知識(shí)來判斷，關(guān)于該爆炸以下說法正確的是A.燃料棒的核反應(yīng)使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，引發(fā)爆炸，三層防護(hù)應(yīng)都完好B.壓力控制室出了問題，燃料高溫下C+H2O=CO+H2引發(fā)了水煤氣爆炸C.核反應(yīng)放熱，相當(dāng)于原子彈爆炸，爆炸后就可以斷定三層防護(hù)都出現(xiàn)破損D.燃料棒上的皓與氣態(tài)水發(fā)生結(jié)水反應(yīng)：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引發(fā)了氫爆D略11 .下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋

8、或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNQ充分反應(yīng)后，滴加KSCNS液溶液呈紅色稀HNO各Fe氧化為Fe3十BAl箔插入稀HNO中無現(xiàn)象Al箔表囿被稀HNO化，形成致密的氧化膜C向某溶液中滴加稀NaOH容液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)不能確定該溶液中是否含有NHD向紫色石蕊試液中通入SO溶液褪色SO錯(cuò)誤！未找到引用源。有漂白性12 .短周期主族元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A、原子半徑：ABCCC、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：DCD、單質(zhì)B常溫

9、下能溶于濃硝酸參考答案：BC13. 下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A.煤的液化B.石油的分餾C.煤的干餾D.石油的裂化B試題分析：石油的分餾利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，屬于物理變化，其他為化學(xué)變化，故選項(xiàng)B正確。14. 下列敘述正確的是（）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01沖023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD.標(biāo)況下1jmol任何物體體積均為22.4LCA.質(zhì)量的單位是g,故A錯(cuò)誤；B摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故B錯(cuò)誤；C經(jīng)計(jì)算C正確；D.標(biāo)況下1mol任何氣體白體積是22.4L,故D錯(cuò)誤；故選C。15. 下列關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的是A同主族

10、元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B,同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O;氧化劑(2)實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì),B瓶盛裝的試劑是(3) C裝置吸收氯氣用,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的試紙，若泄漏試紙變色.(1) Cl2tMnO2；(2) HCl;濃硫酸；(3)氫氧化鈉溶液NaOH+Cl2=NaCl+NaClO

11、+H2O;(4)淀粉KI;藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.【分析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)氧化劑(降得還)，還原劑(升失氧)來分析；(2)飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；(3)氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2=I2+2C，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來分析.【解答】解：(1)根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2tMn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑為MnOz故答案為：Cl2f；MnO2；(2)由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+C12T+2

12、HO加熱二氧化鎰固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl;濃硫酸；(3)氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O,故答案為：氫氧化鈉溶液NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O;(4)氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI 來檢驗(yàn)；由 C12+2I =I2+2C1 方程式知生成I2,

13、能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉 KI;藍(lán).三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17. (8分)A、B、C、D、F是常見的化合物，其中酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體,回答下列問題:D為強(qiáng)_E(1)若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且摩爾質(zhì)量為120 g .科加反應(yīng)的化學(xué)方(2)若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子,則:A分子式為反應(yīng)的離子方程式為取Cu和CU2O的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)g。生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中CU2

14、O的質(zhì)量為4百嗎+1尸崛+甜5；(2分)（2）NH3;（2分）物+80+2斷壯-分）4電。22分,4.3日也得分)18.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為,B為,C為,D的最高價(jià)氧化物的水化物是。(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：0(3)A、B兩元素形成化合物屬(離子”或共價(jià)”)化合物。(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。參考答案：(DC,aNa,HjSOj(2)2汽七6-20(-訕?8：9(3)共僑(4)C-2H3SO4(溶)用=才-