高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：鐵及其化合物(人教版)

1、生成鐵的反應(yīng)生成鐵的反應(yīng)煉鐵：煉鐵：鐵礦石（化合態(tài)）鐵礦石（化合態(tài)）鐵單質(zhì)（游離態(tài)）鐵單質(zhì)（游離態(tài)）（1 1）基本反應(yīng)原理：）基本反應(yīng)原理：利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑（主要是利用氧化還原反應(yīng)，在高溫下，用還原劑（主要是CO)CO)從鐵礦石中還原出鐵。從鐵礦石中還原出鐵。（3 3）設(shè)備：）設(shè)備：煉鐵高爐煉鐵高爐（2 2）原料：）原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣鐵礦石，焦炭，石灰石，空氣Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 C+O2=CO2CO2+C=2CO3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 還原鐵礦石：還原鐵礦石： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （鐵礦石）（鐵礦石） 造渣（

2、除脈石）：造渣（除脈石）： CaCO3 CO2+CaO CaO+SiO2 CaSiO3 （熔劑：石灰石）（熔劑：石灰石）高溫高溫高溫高溫 （4 4）煉鐵的主要反應(yīng)過程：）煉鐵的主要反應(yīng)過程：產(chǎn)生還原劑：產(chǎn)生還原劑： C+O2CO2 CO2+C2CO （空氣，焦炭）（空氣，焦炭）問題問題1：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？焦炭的作用是焦炭的作用是作燃料提供大量的熱作燃料提供大量的熱和和形成煉鐵的還原劑形成煉鐵的還原劑。石灰。石灰石的作用是石的作用是做熔劑做熔劑，降低，降低SiO2的熔點(diǎn)，用來除去難熔化的脈石的熔點(diǎn)，用來除去難熔化的脈石 高溫高溫高溫高溫高溫高溫（

3、5）煉鐵產(chǎn)品：）煉鐵產(chǎn)品：生鐵生鐵高爐煤氣：高爐煤氣：CO、CO2、N2爐渣：主要是爐渣：主要是CaSiO3問題問題2：高爐煤氣能否直接排放？怎么處理？：高爐煤氣能否直接排放？怎么處理？高爐煤氣不可直接排放。必須凈化處理并加以綜合利用。高爐煤氣不可直接排放。必須凈化處理并加以綜合利用。問題問題3：高爐煤氣能夠廢物利用變?yōu)槿剂?，爐渣能否也可廢物利用？高爐煤氣能夠廢物利用變?yōu)槿剂?，爐渣能否也可廢物利用？ 問題問題4：煉鐵中得到的鐵是純鐵嗎煉鐵中得到的鐵是純鐵嗎化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)_粉末_粉末_晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水黑色黑色紅棕色紅棕色黑色

4、黑色化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價(jià)_與H反應(yīng)的離子方程式_232、3FeO2H= Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)_與鹽酸反應(yīng)_受熱分解白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3制法可溶性亞鐵鹽與堿反應(yīng)：_可 溶 性 鐵 鹽 與 堿 反 應(yīng) ：_二者的關(guān)系空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成_色，最后變成紅褐色，化學(xué)方程式為_Fe22OH=Fe(OH)2 Fe33OH= Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3灰綠灰綠FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等加過量強(qiáng)堿加過量強(qiáng)堿(如如NaOH)溶液后過濾溶液后過濾Al2O3、SiO2Fe2O3加過量強(qiáng)堿加過量強(qiáng)堿(如如NaOH)溶液后過濾溶液后過濾AlFe加過量鐵粉后過濾加過