化學(xué)：第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》課件PPT（人教版必修１）（共張PPT）

1、化學(xué)：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)課件PPT（人教版必修） 1、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？、什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？ 請分別舉例說明。并說明這種分類法的標(biāo)準(zhǔn)是什請分別舉例說明。并說明這種分類法的標(biāo)準(zhǔn)是什么？么？2、為什么氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生？、為什么氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時發(fā)生？1.2CuO+C 2Cu+CO24.2H2 +O2=2H2O3.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22.H2+CuO = H2O + Cu思考與交流：高溫高溫點燃結(jié)論：這類反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得、失氧這類反應(yīng)分類的標(biāo)準(zhǔn)是氧原子的得與失，有得、失氧的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有得、失氧的

2、反應(yīng)屬于的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，沒有得、失氧的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。非氧化還原反應(yīng)。這樣分類有一定的局限性，對于一些沒有氧參與的反這樣分類有一定的局限性，對于一些沒有氧參與的反應(yīng)就不能判斷。能不能換個角度來給氧化還原反應(yīng)分應(yīng)就不能判斷。能不能換個角度來給氧化還原反應(yīng)分類呢？類呢？ 分析下列分析下列4個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反合價在反應(yīng)前后的變化情況，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。思考與交流：2CuO + C 2Cu + CO2+200+4H2O + C H2 + CO+100

3、+2高溫高溫CuO + H2 Cu + H2O+200+1Fe +CuSO4 = FeSO4 Cu0 +2 +2 0 0 +2 +2 0 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與元素化合價有何關(guān)系呢CuO + H2 Cu+H2O+20化合價降低，被還原化合價降低，被還原01化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化Fe +CuSO4 FeSO4 Cu+20化合價降低，被還原化合價降低，被還原0+2化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后元素化合元素化合價價有有變化變化的反應(yīng)的反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后元素化合元素化合價價無無變化變化的反應(yīng)的反應(yīng)化合價化合價升高升高 化合價化合價降低降低 氧化

4、還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)從化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有反應(yīng)前后有元素化合價的升降元素化合價的升降判斷：判斷：下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)(1) 2KClO3 2KCl + 3O2(2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4(4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 MnO2在氧化還

5、原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生中為什么會發(fā)生化合價的升降？化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)實質(zhì)是什么呢？是什么呢？一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖v思考思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？電子？ 請閱讀課本請閱讀課本34頁，分析這一反頁，分析這一反應(yīng)應(yīng):2Na + Cl2 =2NaCl 中電子得失中電子得失的情況的情況, 并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。一變化過程。11Na17Cl17Cl-失去電子失去電子是還原劑是還原劑得到電子得到電子是氧化劑是氧化劑氯化鈉形成示意圖氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaClNaNa+ 在

6、離子化合物里，失去電子的原子帶正電，在離子化合物里，失去電子的原子帶正電，這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶這種元素的化合價是正價；得到電子的原子帶負(fù)電，這種元素的化合價是負(fù)價。負(fù)電，這種元素的化合價是負(fù)價。 在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去在鈉與氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，個電子，化合價從化合價從0價升高到價升高到+1價，被氧化；氯得到價，被氧化；氯得到1個個電子，化合價從電子，化合價從0價降低到價降低到-1價，被還原。價，被還原。 分析分析:從微觀角度研究：2Na + Cl2 = 2NaCl失去失去2 2e e，化合，化合價升高，被氧化價升高，被氧化得到得到2e，化合，化合價降低，被還原

7、價降低，被還原00+1 -11H17Cl電子偏離電子偏離是還原劑是還原劑電子偏向電子偏向是氧化劑是氧化劑117HCl氯化氫形成示意圖氯化氫形成示意圖HH2 + Cl2 = 2HCl失去失去2 2e e，化，化合價升高，被氧化合價升高，被氧化得到得到2e，化，化合價降低，被還原合價降低，被還原0 0 +1 -1在氯化氫分子里在氯化氫分子里, 氯原子對電氯原子對電子的吸引力較強子的吸引力較強, 共用電子對共用電子對偏向氯偏向氯, 偏離氫偏離氫, 故氯顯負(fù)故氯顯負(fù)1價價, 氫顯正氫顯正1價。價。化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后有有電子轉(zhuǎn)電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)移的反應(yīng)反應(yīng)前后反應(yīng)前后無無電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

8、的反應(yīng)原子失電子原子失電子（或電子對偏離）（或電子對偏離）原子得電子原子得電子（或電子對偏向）（或電子對偏向）氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識氧化還原從電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)反應(yīng)非氧化還非氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 得失氧得失氧 化合價的變化化合價的變化 電子的轉(zhuǎn)移電子的轉(zhuǎn)移氧化反氧化反應(yīng)應(yīng) 得到氧得到氧 化合價升高化合價升高失去電子失去電子（偏離）（偏離）還原反還原反應(yīng)應(yīng)失去氧失去氧 化合價降低化合價降低得到電子得到電子（偏向）（偏向）反應(yīng)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價發(fā)生了變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移失失升升氧；得氧；得降降還還角度角度練習(xí)：v1、在黑火藥的爆炸反應(yīng)、在黑火藥的爆炸反應(yīng)