溶液+工業(yè)流程題+推斷題

1、青云路教育 姓名:知識要點1：溶液定義要點： 、 、 ；2：物質(zhì)溶解度的要點： 、 、 ； 3：溶解度曲線的交點含義： ；4：黑色物質(zhì)： 、 、 、 、 ； 紅色物質(zhì)： 、 5：藍(lán)色沉淀： ；紅褐色沉淀： ；6：常見的白色沉淀： 、 、 、 、 、 ，其中不溶于酸的白色沉淀是： 、 。1室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ）A氯化鈉的溶解度減小了 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C溶劑質(zhì)量減小了 D溶液變成不飽和溶液了2某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）A是無色溶液

2、B是不飽和溶液 C是堿性溶液 D是飽和溶液3下列說法正確的是（ ）A溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體 B濃溶液一定是飽和溶液Ct時，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40gD溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液4甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖1所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80降到20。下列說法正確的是（ ）A杯中固體甲和固體乙都減少 B杯中固體甲減少、固體乙增多C溶液中甲、乙溶液都減少 D溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多 圖1 圖25小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如上圖2所示：（1）30

3、時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）由上圖還可獲得的信息有 ； ；6下圖3為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：（1）溫度為t1時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為 ；（2）t2時A和B兩種物質(zhì)的 相等；（3）若A中混有少量的B，欲從此混合物中分離出A可采取的方法是 。 圖3 圖47上圖4是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1） t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 ；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為 。7“20時K

4、ClO3的溶解度為7.4g”，它表示（ ）A20時100g KClO3飽和溶液中含KClO37.4gB20時，KClO3在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)C100g水最多溶解7.4g KClO3D20時，100g水溶解7.4g KClO3時，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)9下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）20時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。（2）35時，A、B、C的飽和溶液各w g，均冷卻至20時，析出晶體最多的是 ，最少的是 ，沒有晶體析出的是 。（3）30時，a點表示100g水中溶解A物質(zhì)的質(zhì)量，要使其變?yōu)?0的飽和溶液，需要加入A物質(zhì)的質(zhì)量是 。粗鹽提純專項練習(xí)1.某化學(xué)

5、興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計實驗方案如下，請參與實驗并回答問題。寫出A物質(zhì)的化學(xué)式： ，寫出A物質(zhì)的俗稱： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是 ；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對所得到的氯化鈉純度 (填“有”或“沒有”)影響。分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大”、“不變”或“減少”)。2.實驗室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請回答下列有關(guān)問題： (1)其正確的操作步驟是 ； ； 。 (2)上述三個步驟中都須使用的一種儀器是 (填下列有關(guān)序號)。 A燒杯 B漏斗 C蒸發(fā)皿 D玻璃棒 (3)該儀器在粗鹽提純步驟中

6、的作用是 。3.醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組運用所學(xué)知識，在實驗室設(shè)計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程。請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：(1) 操作中常用玻璃棒攪拌，其目的是 。(2) 操作中應(yīng)加入的試劑B為 ，該小組同學(xué)認(rèn)為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是 。(3) 若用不純的氯化鈉配制生理鹽水可能會危及病人生命，請你選用下列所提供的試劑，對該小組制得的氯化鈉進(jìn)行檢驗，以判斷碳酸鈉被除盡。請寫出實驗具體步驟和現(xiàn)象。供選用的試劑：蒸餾水、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液。實驗步驟和

7、現(xiàn)象： 。 。4.海水是一種取之不盡、用之不竭的資源寶庫。請圍繞科學(xué)利用海水資源，填寫空格：用海水“曬鹽”的方法得到的粗鹽中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。將此粗鹽提純的部分實驗方案如下： 加入氫氧化鈉溶液的目的是_。過濾后得到的沉淀成分有：氫氧化鎂、碳酸鈣、_。請設(shè)計實驗，能通過清晰可見的現(xiàn)象，準(zhǔn)確控制在少量濾液樣品中加入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)：_5.海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。海水溶液Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2Mg試劑A試劑B通電從海水中獲得

8、淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進(jìn)行 。試劑A最好選用 。6.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下： （1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。7.某?；瘜W(xué)活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2

9、、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設(shè)計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)： 根據(jù)上述方案，回答下列問題： (1)操作中玻璃棒的作用是_。(2)第步操作的名稱是_。 (3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_、 (4)實驗中加入“Na2SO4溶液”的目的是_ (5)利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_。海水粗鹽溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾沉淀濾液鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶烘干精鹽苦鹵石灰乳MgCl2溶液鹽酸Mg(OH)2一定條件MgCl2通電MgCl28.海水經(jīng)過曬鹽后得

10、到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進(jìn)行綜合利用的示意圖：（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式_。（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_；（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。9.通過海水晾曬可得粗鹽。

11、粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示。 根據(jù)以上信息回答： (1)在完成操作之前，必須加入的X物質(zhì)是 。(2)操作和操作的名稱是 。 (3)在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?，有關(guān)化學(xué)方程式是 。(4)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是 。(5)實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是 。流程圖專題1. 某校化學(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對

12、廢水進(jìn)行處理。 復(fù)習(xí)常見金屬活動性順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號。 K Ca Mg Al Fe Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au金屬活動性依次減弱 設(shè)計回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案如下： 加入足量的溶液Y過濾、洗滌加入過量的金屬X 過濾含F(xiàn)eSO4和CuSO4的廢水濾液銅不純的銅濾液熱飽和溶液冷卻結(jié)晶硫酸亞鐵晶體請回答下列問題：整個實驗過程中多次采取過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒。金屬X是 ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；溶液Y是 ，利用其除去銅中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2下面是幾種常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（假設(shè)各反應(yīng)均完全）。請回答下列問題：（1

13、）物質(zhì)A是 ，物質(zhì)B在反應(yīng)中的作用是 （2）實驗室檢驗氣體D 的方法是 。（3）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3. 實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬. 實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：(1)濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是 ；固體B的化學(xué)式為 。 (2)步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)

14、要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和 。4. 通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用 攪拌，作用是 。 （2）第步操作的目的是除去粗鹽中的 （填化學(xué)式，下同），第步操作的目的是除去濾液中的 。 （3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化學(xué)式）。 （4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 。5為驗

15、證并除去食鹽中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計了如下實驗方案：食鹽晶體樣品溶液 +過量A溶液溶液甲氣體+過量B溶液操作1沉淀1溶液乙+適量Na2CO3溶液氣體沉淀2NaCl溶液操作2 請回答：（1）食鹽晶體中加入A溶液是 ；操作1是利用 方法進(jìn)行混合物分離。（2）溶液乙中含有的溶質(zhì)是 。沉淀2是 物質(zhì)。（3）利用此實驗方案所得的NaCl晶體質(zhì)量比樣品中NaCl晶體質(zhì)量 。（填“多”或“少”）注+純堿溶液 操作+水+純堿溶液石灰石二氧化碳生 石 灰碳酸氫鈉熟石灰燒堿溶液圖46.某興趣小組在學(xué)習(xí)CaCO時，查閱到某化工廠的生產(chǎn)流程如圖4所示：注：反應(yīng)CO2+H2O+Na2CO3

16、2NaHCO3(1)從所示流程可知，該工廠使用的原料是 （寫化學(xué)式）。(2)寫出流程中步的化學(xué)方程式 ： ，該反應(yīng)的基本類型是 ；操作 （填名稱）。(3)在該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是： （填名稱）。7氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產(chǎn)及廢液的處理過程： 請回答下列問題： 步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)：2FeCl3 + Fe3FeCl2 和 ,涉及化學(xué)反應(yīng)類型為置換和 。 過濾是將混合物進(jìn)行分離，被分離的物質(zhì)需滿足的條件是 。 濾渣的成份有 ，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是： 。8.某白色固體可能含氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀一種或幾種，現(xiàn)將固體溶于水配成溶液然后進(jìn)行如下鑒別實驗：石灰水白色沉淀無色氣體無色溶液 硝酸銀溶液白色沉淀無色溶液過量鹽酸 氯化鋇溶液無色溶液白色沉淀稀硝酸操作A （1）無色氣體是 ,操作A是 。（2）通過以上實驗可知，該白色固體中一定含有，可能含有。（3）請你設(shè)計實驗對可能存在的物質(zhì)繼