海南省國(guó)科園實(shí)驗(yàn)學(xué)校中學(xué)部高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第課時(shí)）氧化劑和還原劑課件新人教版必修

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí) 氧化劑和還原劑還原劑總結(jié)總結(jié)還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成化合價(jià)升高，失電子，被氧化氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有發(fā)生 生成化合價(jià)降低，得電子，被還原氧化性和還原性氧化性和還原性l氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子得電子的性質(zhì)l還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子失電子的性質(zhì)氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)之氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)之間的關(guān)系間的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)-只有氧化性，只能做氧化劑。只能得電子元素處于最低價(jià)態(tài)-只能失電子只有還原性，只能做還原劑。元素處于中間價(jià)態(tài)-既有氧化性又有還原性，既能做氧化劑又能做還原劑。2在下列反應(yīng)中：2Na2H2O=2NaOHH22F2

2、2H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O=COH2CaOH2O=Ca(OH)22H2O=2H2O2試從氧化還原的角度，回答下列問題：(1)水只作氧化劑的是_。(2)水只作還原劑的是_。(3)水既不作氧化劑又不作還原劑的是_。高溫電解下列微粒中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_ _，既有氧化性又有還原性的是_。Fe3HMg2Fe2NaMgS2ClISHClH2O2Fe3 Mg2 H Na 元素處于最高價(jià)態(tài)元素處于最低價(jià)態(tài)元素處于中間價(jià)態(tài)Mg S2 Cl I Fe2 H2O2 HCl S 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較l1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化劑+還原

3、劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物被氧化被還原（氧化性） （還原性） （還原性）（氧化性）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2AgCu(NO3)2+Fe=Cu+Fe(NO3)2陽離子的氧化性強(qiáng)弱順序：金屬的還原性強(qiáng)弱順序：Ag+Cu2+Fe2+FeCuAg氧化性: Ag+Cu2+還原性: CuAg還原性: FeCu氧化性: Cu2+Fe2+2Fe2Br2=2Fe32Br2BrCl2=Br22Cl2Fe32I=2Fe2I2氧化性強(qiáng)弱順序：還原性強(qiáng)弱順序：Cl2Br2 Fe3I2IFe2BrCl還原性：Fe2Br氧化性：Br2 Fe3氧化性： Cl2 Br2 還

4、原性：BrCl氧化性：Fe3I2還原性： I Fe2l2、根據(jù)元素的活動(dòng)性順序比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2Br2Fe3I2D還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮Fe2BrClAl3、根據(jù)反應(yīng)條件來判斷KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2OMnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2 +2H2O

5、 氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：KMnO4MnO2lNa、Mg、Al單質(zhì)與H2O反應(yīng)情況如下，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱才反應(yīng)，Al加熱條件下也難反應(yīng)l還原性：NaMgAll4、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：Cl2S注意注意1、氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電 子的難易程度，與得、失電子數(shù)目無關(guān)。2、同一元素，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。已知如下反應(yīng)：2BrO3Cl2=Br22ClO3，ClO35Cl6H=3Cl23H2O，2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列各微粒

6、氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()AClO3BrO3Cl2Fe3I2BBrO3Cl2ClO3I2Fe3CBrO3ClO3Cl2Fe3I2DBrO3ClO3Fe3Cl2I2C氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律l1、守恒規(guī)律還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。l2、強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物l3、先后規(guī)律同一氧化劑與多種還原劑混合，還原劑強(qiáng)的先被氧化同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原如：氯氣通入FeBr2溶液在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()AMg BCu CAg DH2Cl4、價(jià)態(tài)規(guī)律(1)高低規(guī)律元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性。(2)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”(3)歧化規(guī)律