江西省臨川區(qū)第二中學(xué)學(xué)年高中化學(xué) 第二章 歸納與整合以“合成氨條件的選擇”為例課件 新人教版選修

1、2-4 合成氨條件的選擇復(fù)習(xí)回顧：一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率表示方法影響因素表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生物濃度的增加來表示 公式：V = C/t單位：mol / L min 或 mol/L s 用一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)濃度變化表示時，其值之比等于化 學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比 一般不用固體或純液體物質(zhì)表示 內(nèi)因(主要因素)：外因 意義濃度；增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率 壓強：增大氣體反應(yīng)的壓強，可以增大反應(yīng)速率 溫度：升高溫度，可以增大反應(yīng)的速率 催化劑：加正催化劑，可以增大反應(yīng)速率 其它因素：略 參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 二、化學(xué)平衡在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反

2、應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài)動：動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組分含量一定(不是相等)變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡原因：反應(yīng)條件改變引起結(jié)果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化注意：其他條件不變，改變影響平衡的一個條件才能應(yīng)用V(正）正）V（逆）（逆）向正反應(yīng)方向移動方向 V(正）正）V（逆）（逆）原平衡不移動V(正）正）V（逆）（逆）向逆反應(yīng)方向移動溫 度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動壓 強：增大(或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小(或擴大)

3、的方向移動濃 度:增大反應(yīng)物濃度或減小生物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動催化劑：對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響概念特征平衡移動平衡移動原理化學(xué)平衡1、濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象1、濃度引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象2、壓強引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象2、壓強引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象2、壓強引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象3、溫度引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象3、溫度引起平衡移動的相關(guān)圖象三、平衡移動的相關(guān)圖象反應(yīng)反應(yīng)特點理 想 條 件實 際 選 擇壓 強壓強越高越好20MPa 50MPa溫 度溫度越低越好500

4、催化劑使用催化劑使用催化劑原理 ：N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) ；H 0生產(chǎn)過程簡介（見課本流程圖）20MPa 50MPa500 鐵觸媒NH3的合成原料氣的制備N2 來自空氣，H2來自于水C + H2O CO + H2 高溫CO + H2O CO2 + H2 高溫 催化劑的中毒：因接觸雜質(zhì)而使失去催化活性的過程。氮的固定：把游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程。人工固氮（化學(xué)固氮）：成本高、轉(zhuǎn)化率低、效率低。生物固氮（根瘤菌）：常溫常壓、成本低、轉(zhuǎn)化率高。新型催化劑催化合成化學(xué)模擬生物固氮 2、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3： 2SO2 + O2 2S

5、O3 ；H 0，試回答下列問題：催化劑 生產(chǎn)過程中常常通入過量的空氣，你認為其原因是什么？ 實際生產(chǎn)控制的溫度為400-500，為什么？ 增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？工業(yè)上常常采用常壓， 為什么？ 1、有平衡體系CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ；H 0 ，為了增加CH3OH的產(chǎn)量，應(yīng)該采取的措施是 （ ）。 A、高溫、高壓 B、適宜的溫度、高壓、催化劑 C、低溫、低壓 D、高溫、高壓、催化劑 3、能正確反應(yīng)出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g )； H 0 的關(guān)系的是（ ）。 4、在密閉容器中的可逆反應(yīng)： CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) ；H 0 達到平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關(guān)的空白： 增大容器的體積，平衡 ，c（NO2）將 ，反應(yīng)混合物的顏