江西省臨川區(qū)第二中學學年高中化學 第二章 歸納與整合以“合成氨條件的選擇”為例課件 新人教版選修

1、2-4 合成氨條件的選擇復習回顧：一、化學反應速率化學反應速率表示方法影響因素表示化學反應進行的快慢 常用單位時間內反應物濃度的減少或生物濃度的增加來表示 公式：V = C/t單位：mol / L min 或 mol/L s 用一反應速率用不同物質濃度變化表示時，其值之比等于化 學方程式中化學計量數之比 一般不用固體或純液體物質表示 內因(主要因素)：外因 意義濃度；增加反應物的濃度，可以增大反應速率 壓強：增大氣體反應的壓強，可以增大反應速率 溫度：升高溫度，可以增大反應的速率 催化劑：加正催化劑，可以增大反應速率 其它因素：略 參加反應物質的性質 二、化學平衡在一定條件下的可逆反應里，正反

2、應和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)它的建立與反應途徑無關，從正反應或逆反應開始都可以建立平衡狀態(tài)動：動態(tài)平衡定：外界條件一定，各組分含量一定(不是相等)變：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡原因：反應條件改變引起結果：速率、各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化注意：其他條件不變，改變影響平衡的一個條件才能應用V(正）正）V（逆）（逆）向正反應方向移動方向 V(正）正）V（逆）（逆）原平衡不移動V(正）正）V（逆）（逆）向逆反應方向移動溫 度：升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動壓 強：增大(或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小(或擴大)

3、的方向移動濃 度:增大反應物濃度或減小生物濃度，平衡向正反應方向移動催化劑：對化學平衡狀態(tài)無影響概念特征平衡移動平衡移動原理化學平衡1、濃度引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象1、濃度引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象2、壓強引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象2、壓強引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象2、壓強引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象3、溫度引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象3、溫度引起平衡移動的相關圖象三、平衡移動的相關圖象反應反應特點理 想 條 件實 際 選 擇壓 強壓強越高越好20MPa 50MPa溫 度溫度越低越好500

4、催化劑使用催化劑使用催化劑原理 ：N2 ( g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) ；H 0生產過程簡介（見課本流程圖）20MPa 50MPa500 鐵觸媒NH3的合成原料氣的制備N2 來自空氣，H2來自于水C + H2O CO + H2 高溫CO + H2O CO2 + H2 高溫 催化劑的中毒：因接觸雜質而使失去催化活性的過程。氮的固定：把游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程。人工固氮（化學固氮）：成本高、轉化率低、效率低。生物固氮（根瘤菌）：常溫常壓、成本低、轉化率高。新型催化劑催化合成化學模擬生物固氮 2、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使SO2氧化為SO3： 2SO2 + O2 2S

5、O3 ；H 0，試回答下列問題：催化劑 生產過程中常常通入過量的空氣，你認為其原因是什么？ 實際生產控制的溫度為400-500，為什么？ 增大壓強對上述反應有何影響？工業(yè)上常常采用常壓， 為什么？ 1、有平衡體系CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) ；H 0 ，為了增加CH3OH的產量，應該采取的措施是 （ ）。 A、高溫、高壓 B、適宜的溫度、高壓、催化劑 C、低溫、低壓 D、高溫、高壓、催化劑 3、能正確反應出：N2 ( g ) +3H2 ( g ) 2NH3 ( g )； H 0 的關系的是（ ）。 4、在密閉容器中的可逆反應： CO (g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO (g) ；H 0 達到平衡后，只改變下列的一個條件，填寫有關的空白： 增大容器的體積，平衡 ，c（NO2）將 ，反應混合物的顏