四川省攀枝花市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

1、四川省攀枝花市2021-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題考生注意：1 .試題總分100分,其中I卷40分,n卷60分.測(cè)試時(shí)間90分鐘2 .請(qǐng)考生用2B鉛筆將I卷各題答案涂在機(jī)讀卡上,直接書寫在試卷上無(wú)效3 .請(qǐng)考生用鋼筆或圓珠筆將n卷各題答案直接書寫在試卷上,n卷各題用鉛筆做題不給分4 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷選擇題共40分一、選擇題每題2分,共40分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.以下具有攀枝花特色的商品中,主要成分屬

2、于金屬的是2 .?本草經(jīng)集注?中記載有關(guān)于區(qū)別硝石KNO和樸硝NazSQ起,云是真硝石也.文中區(qū)別的方法是利用了以下中的A.焰色反響B(tài).萃取C.丁達(dá)爾效應(yīng)3 .盛放金屬鈉固體的試劑瓶上應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是八八人事化荊2燃?xì)怏w/口、管易腳A.B.C.的方法：“強(qiáng)燒之,紫青煙D.蒸儲(chǔ)號(hào)7D.A.苴卻硯B.鈦零件C.國(guó)勝茶D.油底肉4.以下化合物中,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是A.NaClB.HSQC.NaOHD.蔗糖5 .以下化合物中,屬于堿性氧化物且能與水反響的是A.FeOB.CaOC.Al2QD.CuO6 .在碘水中參加適量CC14振蕩,靜置后可觀察到的現(xiàn)象為A.不分層,溶液呈紫色B

3、.不分層,溶液呈棕色C.分層,上層為紫色D.分層,下層為紫色7 .以下金屬中,外表能形成致密氧化層,保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是A.AlB.CuC.NaD.Fe8 .磁流體是電子材料的新秀.在一定條件下,將含等物質(zhì)的量的FeSO和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的NaOHm夜,可得到分散質(zhì)粒子大小在3655nm之間的黑色磁流體.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.所得的分散系屬于懸濁液B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2C3C.用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.分散系為膠體,分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑9.鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕,又不易銹蝕,大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領(lǐng)域.下列

4、關(guān)于鎂鋁合金性質(zhì)的表達(dá)中,不正硯.的是A.此合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁的熔點(diǎn)都低B.此合金能全部溶解于足量稀鹽酸中C.此合金能全部溶解于足量氫氧化鈉溶液中D.此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大10 .以下離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是A. A1(OH)3溶于NaOH§液：Al3+4OH-=AIO2-+2H2.B. NaHCOO與NaOHOf1合：HCO+OHCQ2-+H2OC.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反響：Ba2+OH+H+SO42BaSOJ+H2OD.FeCl3溶液腐蝕銅質(zhì)電路板：2Fe3+3Cu3Cu2+2Fe11 .以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色B

5、在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH§液生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色D加熱放在堪期中的小塊鈉鈉先熔化成光光的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體12 .以下物質(zhì)中含原子個(gè)數(shù)最多的是A.9gNHB.標(biāo)準(zhǔn)?好兄下5.6LCO2C.9gH2OD.0.4molO313 .根據(jù)以下反響：A&O+HzQ=2Ag+O2T+H2O;3H2Q+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CQ+3K2SO+8H2O判斷：HQ、AgaQ&CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是A.K2CrQ>H2Q>

6、Ag2OB.Ag2.>H2Q>&Cr.C.H2Q>AsO>K2CQD.Ag2O>K2CrOU>H2O214.工業(yè)上曾經(jīng)通過(guò)反響“3Fe+4NaOHIIQOi'Fe3O4+2H2T+4NaT生產(chǎn)金屬鈉.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.復(fù)原產(chǎn)物是鈉Na和FesQB.用磁鐵可以將Fe與Fe3Q別離C.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D.每生成1molH2,該反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.02X102315.為了除去粗鹽中的CaC»MgCb、N&SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：談發(fā)理9

7、二度二拈鹽卜列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.第步過(guò)濾出的濾渣是泥沙B.在第步中不能用KOHH弋NaOHC.第步參加N&CO溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D.第、步添加試劑白操作順序還可以是：NaOHNaCQ、BaCL16 .向相同體積的FeCL、MgCl2和KCl三種溶液中分別參加5mL的0.2mol/LAgNQ溶液,恰好可使Cl離子完全沉淀,那么三種鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是A.1:2:3B,1:2:6C,2:3:6D,1:3:917 .取NaCO和NaHCOW混合粉末樣品22.1g,將其加熱到質(zhì)量不再改變,冷卻后稱固體質(zhì)量為15.9g.那么原混合物中N*CO的質(zhì)量為A.4.2gB

8、.5.3gC.8.4gD.10.6g18 .tC時(shí),100mLNaNO包和溶液的質(zhì)量為137g,如將這些溶液蒸干,獲得62.5gNaNO3固體.以下說(shuō)法中,不正確的是A. tC時(shí),NaNO飽和溶液密度為1.37g/cm3B. tC時(shí),NaNO的溶解度約為83.9gC. tC時(shí),NaNO飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%D. tC時(shí),NaNO飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L19 .由Mg和Al組成的混合物與足量鹽酸反響,產(chǎn)生4.48LH2標(biāo)準(zhǔn)狀況下.以下推斷中不正確的選項(xiàng)是A.參加反響的MgAl共0.2molB,參加反響的HCl為0.4molC.MgAl在反響中共失去0.4

9、mol電子D.假設(shè)與足量的稀硫酸反響能產(chǎn)生0.2molH220. 鐵的氧化物極為復(fù)雜.為測(cè)定一種鐵的氧化物樣本X的化學(xué)式,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：垃量輔堿酸過(guò)量沮氣過(guò)配Nh5溶液洗滌、枯燥,灼燒.稱岐得4.0%固體根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該氧化物X的化學(xué)式為A.Fe2QBFe3O4C.Fe,QD.FesQn卷非選擇題共60分二、此題包括21、22、23題,共18分21. 8分寫出以下反響的化學(xué)方程式:(1) N*Q與水反響：(2) A12Q溶于NaOH§液：(3)將FeC13飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁：22. (4分)標(biāo)出以下氧化復(fù)原反響的電

10、子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑高溫(1) Al2(SO4)3+3H2衛(wèi)=A12O3+3SO2+3H2O氧化劑是(2) 6KMnO+5KI+3H2O6KOH+6MnO+5KIO3氧化劑是23. (6分)某學(xué)習(xí)小組需配制含有NhLC1>KSCT的植物培養(yǎng)液500mL,且要求該培養(yǎng)液中c(Cl)=c(K+)=c(SO)=0.4mol/L,那么Nd的物質(zhì)的量濃度為mol/L;假設(shè)用KCl和(NH4)2SO兩種物質(zhì)配制該培養(yǎng)液,那么需稱取m(KCl)=g,m(NH4)zSO=g.三、(此題包括24、25題,共16分)24. (8分)某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的012

11、+和少量的Na+.工廠方案從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,設(shè)計(jì)如下流程圖.過(guò)泮:工II伊冰|加工過(guò)量A答復(fù)以下問(wèn)題；(1) A的化學(xué)式為,D的化學(xué)式為.(2)在工業(yè)廢水中參加過(guò)量A時(shí),發(fā)應(yīng)的離子方程式有：、.(3)得到FeSO?7H2.晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、枯燥.25. (8分)明磯KAl(SO4)212HO在造紙、凈水等方面應(yīng)用廣泛.以處理過(guò)的廢舊易拉罐碎屑為原料(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明磯的過(guò)程如以下圖所示.,擔(dān)KaOH滔發(fā)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)原料溶解過(guò)程中反響的離子方程式是.(2) Al(OH)3與稀硫酸反響的離子方程式是.(3)溶液A中通入過(guò)量CO

12、,反響的離子方程式是.(4)為證實(shí)固體B中含有鐵,某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體B,參加稀硫酸使其溶解,觀察到有無(wú)色氣體生成.向溶液中參加,溶液立即變紅,證實(shí)固體B中含有鐵.四、(此題包括26、27題,共18分)26. (7分)配制500mL0.05mol/L的NaOH夜,試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為go(2)有以下5個(gè)操作步驟：向盛有NaOHK體的燒杯中參加200mL蒸儲(chǔ)水使其溶解,并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面接近刻度線12cm;將NaOHm沿玻璃棒注入500mL容量并S中；用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)

13、水至刻度線,加蓋搖勻.以上操作步驟正確的排序是.(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH§液的濃度為0.048mol/L,原因可能是.A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸儲(chǔ)水C.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線D.轉(zhuǎn)移NaOH§液時(shí),少量溶液濺出容量瓶27. (11分)現(xiàn)有一定量含有NaO雜質(zhì)的N&Q試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定N&Q試樣的純度.ABC1)答復(fù)以下問(wèn)題:(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為.(2)裝置B的作用是一.(3)裝置C的作用是一.(4)裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是、.(5)裝置E中堿石灰的作用是.(6)假設(shè)開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.

14、52g,反響結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,那么Na2Q試樣的Z討復(fù)為.五(此題包括28題,共8分)28. (8分)向Fe和FezQ組成的6.56g混合物中參加100mL某濃度的鹽酸,恰好完全反應(yīng),生成896mLH(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假設(shè)向反響后的溶?中滴入幾滴KSCN夜,溶液不呈紅色.求：(1)原混合物中FezQ和Fe的質(zhì)量分別為多少？(2)原鹽酸的物質(zhì)的量濃度.攀枝花市20212021上高一調(diào)研檢測(cè)化學(xué)參考答案2021.01第I卷選擇題共40分、選擇題每題2分,共40分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意12345678910BACDBDACCB11121314151617181920AABDDCBD

15、ADn卷非選擇題共60分二此題包括21、22、23題,共18分21 共8分（1） 2NaO+2H2O4NaOH+02T2分（2） Al203+2NaOH2NaAlO2+H2O2分（3） FeCl3+3H2O=FeOH3膠體+3HCl2分（4） Al2SO43+6NH-HO2AlOH3J+3NH42SQ2分22 .共4分I-（1） 訕岱5方+如：基鼻處5+比O43HQ氧化劑是心2分30e-*I（2） SKAInO4十5Kl+3H2=6KOH+Gin0+5K16氧化劑是KMnQ2分23共6分（1） 0.82分（2） 14.92分（3） 26.42分三此題包括24、25題,共16分24 .共8分（1

16、） Fe1分H2SO1分（2） Fe+2Fe3+=3Fe2+2分Fe+Cu2+=Fe2+Cu2分3過(guò)濾1分洗滌1分25 .共8分（1） 2Al+2OH-+2H2O2A1O2-+3H2T2分（2） AlOH3+3H+Al3+3H2O2分（3） AIO2-+CO2+2H2.AlOH3J+HCQ2分（4） KSCN§液和少量氯水2分四此題包括26、27題,共18分26 共7分（1） 1.0g2分22分3ACD3分27 共11分1分液漏斗1分2除去氣體中的HCl1分3枯燥氣體1分42N&Q+2CO=2NaCO+Q2分NaO+CON&CO2分5預(yù)防空氣中的CO、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反響2分686.3%2分五此題包括28題,共8分28.共8分解：設(shè)原混合物中Fe、FezQ的物質(zhì)的量分別為x、y生成氫氣：0.896Lc1分n0.04mol22.4L/mol發(fā)生反響：Fe2O+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Fe3Fe2+Fe+2H+=；|Fe2+H2T1分y2y2yyx-yx-y根據(jù)題意,得方程：lx-y=0.04mol556x+160y=6.56g解得x=0.06mol,y=0.02mol故m(Fe)0.06mol56g/mol3.36g(2分)n(Fe2Q)=0.02molx160g/mol=3.20g(2分)由于