電位分析法習題詳解參考

1、精品電位分析法習題一、判斷題：1. 參比電極的電極電位是隨著待測離子的活度的變化而變化的。()2. 玻璃電極的優(yōu)點之一是電極不易與雜質作用而中毒。()3. pH 玻璃電極的膜電位是由于離子的交換和擴散而產生的，與電子得失無關。()4. 電極電位隨被測離子活度的變化而變化的電極稱為參比電極。()5. 強堿性溶液 (pH 9) 中使用 pH 玻璃電極測定pH 值，則測得pH 值偏低。 ()6. pH 玻璃電極可應用于具有氧化性或還原性的溶液中測定pH 值。()7. 指示電極的電極電位是恒定不變的。()8. 原電池的電動勢與溶液pH 的關系為E = K+0.0592pH，但實際上用pH 計測定溶液的

2、pH 值時并不用計算K 值。 ()9. 普通玻璃電極不宜測定pH 1 的溶液的pH 值，主要原因是玻璃電極的內阻太大。()10. Ag AgCl 電極常用作玻璃電極的內參比電極。()11. 用玻璃電極測定溶液的pH 值須用電子放大器。()12. 在直接電位法中，可測得一個電極的絕對電位。()13. 酸度計是專門為應用玻璃電極測定pH 值而設計的一種電子儀器。()14. 普通玻璃電極應用在pH 11 的溶液中測定pH 值，結果偏高。()15. 用玻璃電極測定pH 1 的酸性溶液的pH 值時，結果往往偏高。()16. pH 玻璃電極的膜電位的產生是由于電子的得失與轉移的結果。()17. 指示電極的

3、電極電位隨溶液中有關離子的濃度變化而變化，且響應快。()18. 25 C 時，甘汞電極的電極電位為=(Hg 2Cl 2 Hg)0.059lg a(Cl - )。()感謝下載載二、選擇題：19. 膜電位產生的原因是()。A 、電子得失B、離子的交換和擴散C、吸附作用D 、電離作用20. 為使 pH 玻璃電極對H + 響應靈敏， pH 玻璃電極在使用前應在()浸泡 24 小時以上。A 、自來水中B、稀堿中C、純水中D 、標準緩沖溶液中21. 將 pH 玻璃電極 (負極)與飽和甘汞電極組成電池，當標準溶液pH=4.0時，測得電池的電動勢為0.14V ；將標準溶液換作未知溶液時，測得電動勢為0.02V

4、 ，則未知液的pH 值為 ()。A 、7.6B、6.7C、 5.3D 、3.522. 用玻璃電極測定pH>10的堿液的pH 值時，結果 ()。A 、偏高B、偏低C、誤差最小D 、不能確定23. 用普通玻璃電極測定pH<1的酸液的pH 值時，結果 () 。A 、偏高B、偏低C、誤差最小D 、誤差不定24. 電位分析中，為控制溶液的離子強度而加入的總離子強度調節(jié)劑（TISAB ）是 ()。A 、活性電解質B、活性非電解質C、惰性電解質D、惰性非電解質25. 普通玻璃電極不宜用來測定pH<1的酸性溶液的pH 值的原因是 ()。A 、鈉離子在電極上有響應B、玻璃電極易中毒C、有酸差，

5、測定結果偏高D 、玻璃電極電阻大26. 用玻璃電極測定pH>10的溶液時，結果pH值()。A 、正常B、有較大的正誤差或負誤差C、偏高D、偏低27. 25 時，以玻璃電極為正極測定pH=4.00 0.103V ，則試液的pH 值為 () 。A 、2.25B、3.75C、6.25的溶液電動勢為D 、5.750.209V ，若測定試液，電動勢增加28. 下列關于玻璃電極的敘述中，不正確的是()。A 、未經充分浸泡的電極對H + 不敏感B、經充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、膜電位是通過H + 在膜表面發(fā)生電子轉移產生的D 、玻璃電極不易中毒29. 下列關于玻璃電極的敘述中，不正確的是

6、( )。A 、未經充分浸泡的電極對H + 不敏感B、經充分浸泡的電極，不對稱電位值趨向穩(wěn)定C、測定 pH>9的溶液 pH 偏低D 、測定 pH<1的溶液 pH 偏低三、計算題：1. 電池： ( ) 玻璃電極 H + (a=?) 飽和甘汞電極 (+) ，在 25 C 時，對 pH 等于 4.00 的緩沖溶液， 測得電池的電動勢為 0.209 V。當緩沖液由未知液代替時，測得電池的電動勢為 0.088 V，計算未知液的 pH 值。解： Ex= Kx + S·pH x ( 試液)， ES= KS+ S·pH S ( 標液 )pH xpH SExES4.000.0880

7、.209=1.950.0590.0592. 鈣離子濃度的測定：測得試液(V x=100mL)的電位為0.415V ；加入 2mL0.218mol/L的 Ca 2+ 標液后，測得電位為0.430V 。求試液中Ca2+ 的濃度。解：xK0.0592 lg Cx2=0.415，x sK0.0592 lg C 2xs =0.4302Cx+S =C x+C SVS/V=C x+0.2181002代入數據并比較之，得Cx=1.93 ×10 -3 (mol/L)3. 用 F- 電極和甘汞電極與溶液構成原電池，用離子計測得1.00 ×10 -6 mol/L NaF標液的電池電動勢為 334mV，測得 1.00 ×10 -5mol/L NaF標液的電池電動勢為278mV ，測得某水樣的電池電動勢為300mV ，計算該水樣中F- 的含量。解： 依題意知F- 電極為正極，故Nernst方程為 E= KS·lg CF，代入有關數據得334= K S·lg(1.0010 -6 )278= K S·lg(1.0010 -5 )300 = K S·lg CFS= 56 ，K = -2 ， S·lg CF = K 300CF = 4.0010 -6 (mol