九年級化學(xué)第二單元水和溶液復(fù)習(xí)課件（最終版）

1、主講：趙鈺主講：趙鈺（一）溶液（一）溶液 1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。 2、特征：、特征：均一性均一性和和穩(wěn)定性。穩(wěn)定性。 3、溶液組成：、溶液組成：溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑。溶劑。 4、物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。、物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象。 知識回顧：知識回顧： （二）溶液組成的定量表示（二）溶液組成的定量表示1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 計算公式：計算公式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶液的質(zhì)量與溶液體積、密度的換算、溶液的質(zhì)量與溶液體積、密度的換算

2、 溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量M(溶液溶液)=溶液體積溶液體積(V)溶液密度（溶液密度（） 3、溶液的稀釋與濃縮問題溶液稀釋的方法：補充溶劑。溶液稀釋的方法：補充溶劑。溶液濃縮方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑。溶液濃縮方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑。 溶液稀釋計算關(guān)鍵：抓住溶液稀釋計算關(guān)鍵：抓住溶質(zhì)質(zhì)量相等溶質(zhì)質(zhì)量相等列等式列等式 稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋稀稀釋稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋稀稀釋稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 1 1、步驟：計算、稱量、溶解。、步驟：計算、稱量、溶解。2 2、儀器：托盤天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、儀器：托盤天平、鑰匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻

3、璃棒。燒杯、玻璃棒。（三）溶液的配制（三）溶液的配制 例1、下列關(guān)于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液中只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色的純凈物。其中錯誤的是 A.B. C.D.例題分析：例題分析：（ D D ）鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 1、下列關(guān)于溶液敘述，正確的是（ ） A.凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液 B.當(dāng)外界條件不變時，溶液不論放置多少時間，溶質(zhì)也不會從溶液中分離出來 C.一種溶液上面部分和下面部分所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同 D.溶質(zhì)和溶劑混合時開始是混合物,等到溶質(zhì)全部溶解后就變成澄清、透明的純凈物B B 2 2、下列各組溶液中溶質(zhì)相同的一組是、下列各組溶液中

4、溶質(zhì)相同的一組是（ ）A.A.氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液氫氧化鈉和熟石灰分別溶于水后形成的溶液B.B.鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得鋅與鹽酸、鋅與硫酸分別恰好完全反應(yīng)所得溶液溶液C.C.食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液食鹽和高錳酸鉀分別溶于水形成的溶液D.D.鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后鐵和硫酸、鐵和硫酸銅分別恰好完全反應(yīng)后所得溶液所得溶液B B 例例2 2、同一溫度下，從、同一溫度下，從100mL100mL飽和氯化鈉溶液飽和氯化鈉溶液中取出中取出10mL10mL，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )( ) A.10mLA.10mL溶液為不飽和溶液溶液為不飽

5、和溶液 B.B.剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小剩下的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 C.C.取出的溶液與剩下溶液都是飽和溶液取出的溶液與剩下溶液都是飽和溶液 D.D.以上說法都不對以上說法都不對例題分析：例題分析：C C 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：3 3、下列各物質(zhì)中屬于溶液的是、下列各物質(zhì)中屬于溶液的是 ，屬于乳濁屬于乳濁液的液的是是 （填序號）。填序號）。豆油滴入到汽油中，并充分?jǐn)嚢瓒褂偷稳氲狡椭校⒊浞謹(jǐn)嚢?冰水冰水 二氧化碳通入澄清石灰水中得到渾濁液體二氧化碳通入澄清石灰水中得到渾濁液體 透明、澄清的海水透明、澄清的海水 鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體牛奶放入水中，并充

6、分?jǐn)嚢枧Ｄ谭湃胨?，并充分?jǐn)嚢?例題分析：例題分析：例例3 3、. .如右圖所示，在小試管中放入一定如右圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進行量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進行溶解時，會造成溶解時，會造成U U形管中液面出現(xiàn)形管中液面出現(xiàn)b b低低a a高的高的情況（情況（ ）A.A.氯化鈉氯化鈉B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉C.C.濃硫酸濃硫酸D.D.硝酸銨硝酸銨 D D鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)： 4 4、公路積雪會引起交通事故，撒鹽能使積雪很、公路積雪會引起交通事故，撒鹽能使積雪很快融化。其主要原因是（快融化。其主要原因是（ ）A.A.食鹽溶于水使水的沸點升高食鹽溶于水使水的

7、沸點升高B.B.食鹽與冰雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使冰雪融化食鹽與冰雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使冰雪融化C.C.食鹽溶于水使水的凝固點降低食鹽溶于水使水的凝固點降低 D. D.食鹽溶于水放熱使冰雪融化食鹽溶于水放熱使冰雪融化 C C例題分析：例題分析： 例例4、化學(xué)實驗室現(xiàn)在有化學(xué)實驗室現(xiàn)在有98%98%的濃硫酸，但的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把5050g g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解題關(guān)鍵分析：解題關(guān)鍵-溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤合♂?/p>

8、前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變解：設(shè)需加水的質(zhì)量為解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X. 50 50g g 98%=(X+50g) 98%=(X+50g) 20% 20% X=195g X=195g答：需加水答：需加水195195克?？?。 例例5 5、13 g13 g鋅與鋅與100 g100 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)稀硫酸恰好完全反應(yīng), ,求求: :(1)(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：(1)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X. 65 98 13g X651319.698gXgX19.6g100g=100

9、%=19.6%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中溶質(zhì) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。 65 161 13g Y 32.2g113-0.4g100%28.6%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （）硫酸鋅溶液中溶質(zhì) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2)設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為Y.651332.2161gYgY【答答】（1 1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%19.6%；（2 2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%28.6%。 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)：5 5、將、將50g50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20

10、%20%的的NaOHNaOH溶液稀釋到溶液稀釋到200g200g，稀釋后所得的，稀釋后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.1% A.1% B. 5% C. 10% B. 5% C. 10% D. 20% D. 20% 6 6、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵、生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱得該生鐵樣品6.0g6.0g，放入燒，放入燒杯中，向其中加入杯中，向其中加入65.0g65.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參與稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不參

11、與反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一反應(yīng)）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：請你完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：位小數(shù)）：（1 1）反應(yīng)放出的氫氣是多少）反應(yīng)放出的氫氣是多少？（2 2）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少）生鐵樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3 3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)前反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8gB B0.2g0.2g93.3%93.3%21.6%21.6%例題分析：例題分析： 例例6 6、用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實驗時必不可少

12、的一組儀器是鹽酸，實驗時必不可少的一組儀器是（ ）A.A.量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒B.B.托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C.C.托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯D.D.量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管例例7 7、欲配制欲配制100g10% 100g10% NaOHNaOH溶液，應(yīng)先溶液，應(yīng)先 , ,再用托盤天平稱取再用托盤天平稱取NaOHNaOH g g，用，用 量量取取溶劑溶劑 mLmL，然后充分混合。，然后充分混合。D D計算計算 1010 量筒量筒 9090 例例8 8、下面是一位同學(xué)配制一

13、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的、下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。理由。1234試劑瓶蓋正放在試驗臺上；試劑瓶蓋正放在試驗臺上；理由：容易污染藥品理由：容易污染藥品砝碼、藥品位置放錯；砝碼、藥品位置放錯； 理由：會導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)理由：會導(dǎo)致稱量不準(zhǔn)量筒尖嘴未靠在燒杯壁；量筒尖嘴未靠在燒杯壁；理由：液體可能濺落到燒杯外理由：液體可能濺落到燒杯外溫度計不能用于攪拌；溫度計不能用于攪拌； 鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：7 7、配制、配制100g100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.610.6的碳酸鈉溶液的實驗，請的碳酸鈉溶液的實驗

14、，請分析有關(guān)問題：分析有關(guān)問題：（1 1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量）計算：碳酸鈉的質(zhì)量 g,g,水的質(zhì)量為水的質(zhì)量為 g g。（2 2）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在）稱量：用托盤天平稱量，碳酸鈉應(yīng)放在 盤，若盤，若放錯，會使稱量結(jié)果放錯，會使稱量結(jié)果 （偏大或偏?。?。（偏大或偏小）。（3 3）溶解：用量筒來量取所需要的水，量筒應(yīng)選擇）溶解：用量筒來量取所需要的水，量筒應(yīng)選擇 mL;mL;溶解中用到玻璃棒的作用是溶解中用到玻璃棒的作用是 。（4 4）反思：若稱取的碳酸鈉中還有水分，則所配制的）反思：若稱取的碳酸鈉中還有水分，則所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 ；若用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，；若用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，則所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會則所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。（偏大、偏小或無。（偏大、偏小或無影響）影響） 10.689.4左左偏小偏小加速溶解加速溶解偏小偏小偏大偏大特別注意特別注意強調(diào)：強調(diào)：(1)(1)計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列計算公計算公式式進行