（江蘇專用）2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題7 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率課件

1、第一單元化學(xué)反應(yīng)速率第一單元化學(xué)反應(yīng)速率專題專題7化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2013高考導(dǎo)航高考導(dǎo)航考綱要求考綱要求命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和平均平均反反應(yīng)速率的定量表示方法。應(yīng)速率的定量表示方法。2.理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等理解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。影響化學(xué)反應(yīng)速率的一般規(guī)律。3.認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。究領(lǐng)域中的重大作用。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的

2、重要作用。由于化學(xué)反應(yīng)速率、由于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與化學(xué)學(xué)科、化學(xué)平衡與化學(xué)學(xué)科、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面護(hù)、日常生活等方面有廣泛的聯(lián)系，預(yù)測(cè)有廣泛的聯(lián)系，預(yù)測(cè)這方面的綜合題將成這方面的綜合題將成為今后高考命題的趨為今后高考命題的趨勢(shì)。勢(shì)。基礎(chǔ)梳理基礎(chǔ)梳理 自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)_(常用物質(zhì)的量濃度常用物質(zhì)的量濃度)的的減少或減少或_的增加來表示。的增加來表示。反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度生成物濃度生成物濃度2計(jì)算公式：計(jì)算公式：v_；單位：；單位：molL1s1或或molL1min1。3

3、同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：對(duì)于反應(yīng)反應(yīng)速率之間的關(guān)系：對(duì)于反應(yīng)aAbB=cCdD，在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)，在同一時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)_。abcd思考感悟思考感悟1表示或計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意表示或計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意哪些問題？哪些問題？【提示提示】(1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),要要注意題目要求用何種物質(zhì)表示注意題目要求用何種物質(zhì)表示,且注意且注意是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。一般不用物質(zhì)的量的變化量來表示。(2)計(jì)算

4、化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時(shí)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率一般是在一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且均取正值。間內(nèi)的平均速率，且均取正值。(3)固體或純液體固體或純液體(不是溶液不是溶液)，其濃度可，其濃度可視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示視為常數(shù)，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1影響因素影響因素(1)內(nèi)因內(nèi)因(主要因素主要因素)：反應(yīng)物本身的性質(zhì)：反應(yīng)物本身的性質(zhì),如金屬與水反應(yīng)的速率：如金屬與水反應(yīng)的速率：NaMgAl。(2)外因外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件其他條件不變，改變一個(gè)條件)2從活化分子角度的理論解釋從活化分子角度的理論解釋(

5、1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：本身具有較高能量的分子有效碰撞：本身具有較高能量的分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿樱耗芰枯^高，有可能發(fā)生有活化分子：能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子。效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D：活化能：如圖：E1表示反應(yīng)的表示反應(yīng)的_。E2表示活化分子變成生成物分子放出的表示活化分子變成生成物分子放出的能量或逆反應(yīng)的活化能。能量或逆反應(yīng)的活化能。E2E1表示表示_。活化能活化能反應(yīng)熱反應(yīng)熱(2)理論解釋理論解釋(有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng))活化能活化能單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效有效碰撞碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)反

6、化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分活化分子數(shù)子數(shù)活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)增大增大濃度濃度不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾觃增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾觃增加增加增大增大升高升高溫度溫度不變不變不變不變?cè)黾釉黾觃增加增加增大增大加催加催化劑化劑_不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉黾釉龃笤龃笤龃笤龃蟛蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾訙p小減小思考感悟思考感悟2.對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，若改變反對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，若改變反應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？應(yīng)物的用量，對(duì)反應(yīng)速率有何影響？【提示提示】改變固體或純液體的量對(duì)化改變固體或純液體的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響，但改變固體表面積學(xué)反應(yīng)速率無

7、影響，但改變固體表面積會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。當(dāng)固體或純液體參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率當(dāng)固體或純液體參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率只和接觸面積、擴(kuò)散速率的大小有關(guān)，只和接觸面積、擴(kuò)散速率的大小有關(guān)，所以增大接觸面積所以增大接觸面積(將固體研碎將固體研碎)或加快或加快擴(kuò)散速率擴(kuò)散速率(對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行攪拌對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行攪拌)均可提高均可提高反應(yīng)速率。反應(yīng)速率?？键c(diǎn)串講考點(diǎn)串講深度剖析深度剖析考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率大考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及速率大小比較小比較1公式法公式法利用利用vc/t直接進(jìn)行計(jì)算。直接進(jìn)行計(jì)算。2比例關(guān)系法比例關(guān)系法對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)：對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)： aAbB=cCdD可

8、用可用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示其反應(yīng)表示其反應(yīng)速率，則有速率，則有v(A)v(B)v(C)v(D)abcd，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化，即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(還還可等于其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之可等于其濃度變化之比或物質(zhì)的量變化之比比)，利用這一關(guān)系，可以方便求解用不，利用這一關(guān)系，可以方便求解用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，還可以利用這一同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，還可以利用這一關(guān)系求解方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù)。關(guān)系求解方程式中未知的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3比值法比值法速率大小比較時(shí)，可以用各物質(zhì)表示的速率大小比較時(shí)，可以用各

9、物質(zhì)表示的速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)求速率除以對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的，表示該反應(yīng)速率快。示該反應(yīng)速率快。特別提醒特別提醒(1)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，注意單位的換算。計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，注意單位的換算。(2)反應(yīng)速率大小的比較中，單位一定要統(tǒng)一。反應(yīng)速率大小的比較中，單位一定要統(tǒng)一。(3)有些反應(yīng)還可以通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象、消耗有些反應(yīng)還可以通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象、消耗快慢、完成時(shí)間等方式進(jìn)行速率比較?？炻?、完成時(shí)間等方式進(jìn)行速率比較。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1反應(yīng)反應(yīng)A3B 2C2D在四種不在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：同情況下的反應(yīng)速

10、率分別為：v(A)0.15 mol/(Ls)；v(B)0.6 mol/(Ls)；v(C)0.4 mol/(Ls)；v(D)0.45 mol/(Ls)。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開。解析：將用不同物質(zhì)表示的速率換算為解析：將用不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將用其為標(biāo)準(zhǔn)，將用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：表示的速率，則有：v(A)v(B)13，則，則表示的表示的v2(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(C)12，

11、則，則表示的表示的v3(A)0.2 mol/(Ls)；v(A)v(D)12，則，則表示的表示的v4(A)0.225 mol/(Ls)。故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋汗史磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋骸４鸢福捍鸢福嚎键c(diǎn)二外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速考點(diǎn)二外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及圖像變化率的影響及圖像變化1濃度濃度(1)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物(或生成或生成物物)濃度，正反應(yīng)濃度，正反應(yīng)(或逆反應(yīng)或逆反應(yīng))速率立即增速率立即增大，逆反應(yīng)大，逆反應(yīng)(或正反應(yīng)或正反應(yīng))速率瞬時(shí)不變，隨速率瞬時(shí)不變，隨后增大。同理可分析減小濃度的情況。后增大。同理可分析減小濃度的情況。(2)對(duì)應(yīng)圖

12、像對(duì)應(yīng)圖像圖像特點(diǎn)：濃度變化時(shí)，圖像中速率的圖像特點(diǎn)：濃度變化時(shí)，圖像中速率的變化是連續(xù)的，無跳躍性。變化是連續(xù)的，無跳躍性。2溫度溫度(1)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng),升高溫度，正逆反升高溫度，正逆反應(yīng)速率立即增大應(yīng)速率立即增大,但吸熱反應(yīng)增大的程但吸熱反應(yīng)增大的程度更大。降低溫度度更大。降低溫度,正、逆反應(yīng)速率立正、逆反應(yīng)速率立即減小，但吸熱反應(yīng)降低的程度更大。即減小，但吸熱反應(yīng)降低的程度更大。(2)對(duì)應(yīng)圖像對(duì)應(yīng)圖像(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng))圖像特點(diǎn)：溫度變化時(shí)，圖像中速率的圖像特點(diǎn)：溫度變化時(shí)，圖像中速率的變化是不連續(xù)的，具有跳躍性。變化是不連續(xù)的，具有跳躍性。3壓強(qiáng)壓強(qiáng)(1

13、)若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體若參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或液體(溶溶液液)，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們濃度的變，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)它們濃度的變化幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)化幾乎無影響，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。速率不變。(2)對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，但減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，但壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大壓強(qiáng)對(duì)氣體分子數(shù)較多一側(cè)的影響更大一些。一些。(3)對(duì)應(yīng)圖像對(duì)應(yīng)圖像(以增大壓強(qiáng)為例以增大壓強(qiáng)為例)以以N23H2 2NH3為例為例以以H2I2 2HI為例為

14、例圖像特點(diǎn)：壓強(qiáng)變化時(shí)，圖像中速率的圖像特點(diǎn)：壓強(qiáng)變化時(shí)，圖像中速率的變化是不連續(xù)的，具有跳躍性。變化是不連續(xù)的，具有跳躍性。特別提醒特別提醒對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，討論壓強(qiáng)對(duì)反對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)落腳在壓強(qiáng)的改變應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)落腳在壓強(qiáng)的改變對(duì)物質(zhì)濃度產(chǎn)生出何種影響，由此判斷對(duì)物質(zhì)濃度產(chǎn)生出何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體出對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：系，有以下幾種情況：(1)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積縮小體積縮小濃濃度增大度增大反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。(2)恒溫恒容時(shí)：恒溫恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物充入

15、氣體反應(yīng)物濃度增大濃度增大速率加快；速率加快；充入充入“惰性氣體惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各氣總壓強(qiáng)增大，但各氣體的分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)體的分壓不變，即各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。速率不變。(3)恒溫恒壓時(shí)：充入恒溫恒壓時(shí)：充入“惰性氣體惰性氣體”體積增體積增大大各反應(yīng)物濃度減小各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。4催化劑催化劑(1)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分比，同等程度地改變正、活化分子百分比，同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率。逆反應(yīng)的速率。(2)對(duì)應(yīng)圖像對(duì)應(yīng)圖像(使用使用正催化劑正催化劑)即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用2一定溫度下，在一

16、定溫度下，在2 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到從反應(yīng)開始到10 s，用，用Z表示的反應(yīng)表示的反應(yīng)速率為速率為_，X的物質(zhì)的量濃度減的物質(zhì)的量濃度減小了小了_，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)10 s后的某一時(shí)刻后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是則下列說法符合該圖像的是_。At1時(shí)刻，增大了時(shí)刻，增大了X的濃度的濃度Bt1時(shí)刻，升高了體系溫

17、度時(shí)刻，升高了體系溫度Ct1時(shí)刻，縮小了容器體積時(shí)刻，縮小了容器體積Dt1時(shí)刻，使用了催化劑時(shí)刻，使用了催化劑(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為為0.79 mol，Y為為0.79 mol，Z為為1.58 mol，可知方程，可知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為112。則化學(xué)方程式為。則化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)。(3)由圖像可知由圖像可知,外界條件同等程度地增外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率,增大增大X的的濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改濃度、升高體系溫度不會(huì)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，變正、逆反應(yīng)

18、速率，A、B錯(cuò)誤。由錯(cuò)誤。由(2)中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為中的解析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g) 2Z(g)，縮小容器體積，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反增大壓強(qiáng)，可同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，應(yīng)速率，C正確。正確。D使用催化劑可同等使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，程度地改變正、逆反應(yīng)速率，D正確。正確。答案：答案：(1)0.079 molL1s10.395 molL179.0%(2)X(g)Y(g) 2Z(g)(3)CD命題視角命題視角 把脈高考把脈高考 同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組欲

19、使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是合是()教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn)例例1純鋅粒純鋅粒粗鋅片粗鋅片0.01 molL1鹽酸鹽酸0.01 molL1硫酸硫酸 98%硫酸硫酸加熱加熱用冰水冷卻用冰水冷卻ABC D【解析解析】 解題過程中解題過程中,要明確溫度、濃要明確溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；同時(shí)要注意溫度越高，反應(yīng)速率越快；同時(shí)要注意原電池的影響，粗鋅片能與酸構(gòu)成原電原電池的影響，粗鋅片能與酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故池，加快反應(yīng)速率，故B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確?！敬鸢复鸢浮緽 反應(yīng)反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s

20、)4H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是率幾乎無影響的是()增加原料增加原料Fe的量的量將容器的體積縮將容器的體積縮小一半小一半保持容積不變，充入保持容積不變，充入N2使體使體系壓強(qiáng)增大系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大使容器體積增大例例2高溫高溫A BC D【解析解析】Fe為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用為固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，因此增加量并不影響其濃度，因此增加Fe的量對(duì)的量對(duì)反應(yīng)速率幾乎無影響；容器體積縮小一反應(yīng)速率幾乎無影響；容器體積縮小一半，即壓強(qiáng)增大，

21、半，即壓強(qiáng)增大，H2O(g)和和H2的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)的量濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大；速率都增大；體積不變充入體積不變充入N2，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，容器內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但但N2不參與反應(yīng)不參與反應(yīng),容器內(nèi)容器內(nèi)H2和和H2O(g)的的物質(zhì)的量濃度并沒有增加或減小，因此物質(zhì)的量濃度并沒有增加或減小，因此正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都基本不變；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都基本不變；充入充入N2，使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然，使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但容器內(nèi)不變，但容器內(nèi)H2和和H2O(g)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度都減小，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速量濃度都減小，正反應(yīng)速率和

22、逆反應(yīng)速率都變小。率都變小?！敬鸢复鸢浮緿【名師指津名師指津】影響反應(yīng)速率的因素有影響反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固反應(yīng)物濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積等，要注意壓強(qiáng)的改變必須改體表面積等，要注意壓強(qiáng)的改變必須改變到反應(yīng)物濃度才能影響到反應(yīng)速率的變到反應(yīng)物濃度才能影響到反應(yīng)速率的大小。大小。 (2012宿遷高三調(diào)研宿遷高三調(diào)研)向一體積向一體積不變的密閉容器中充入不變的密閉容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的和一定量的B三種氣體，一定條三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)B(g) 3C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖各物質(zhì)的濃度

23、隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中所示，其中t0t1階段階段c(B)未畫出。未畫出。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn)例例3圖圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的各改變一種不同的條件。條件。(1)若若t115 min，則，則t0t1階段以階段以C的濃的濃度變化表示的反應(yīng)速率度變化表示的反應(yīng)速率v(C)_。(2)t3時(shí)改變的條件為時(shí)改變的條件為_，B的起始物質(zhì)的量為的起始物質(zhì)的量為_。(3)t4t5階段，若階段，若A的物質(zhì)的量減少了的物質(zhì)的量減少了0.01 mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為量為a k

24、J，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：學(xué)方程式：_。【答案答案】(1)0.02 mol/(Lmin)(2)減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體氣體1.0 mol(3)2A(g)B(g) 3C(g)H200a kJ/mol互動(dòng)探究互動(dòng)探究( (1) )其他條件不變，根據(jù)圖其他條件不變，根據(jù)圖2判斷判斷t2和和t4時(shí)時(shí)刻改變的外界條件?？谈淖兊耐饨鐥l件。( (2) )根據(jù)例證中的問題提示畫出根據(jù)例證中的問題提示畫出t0t1階階段段c( (B) )的變化圖。的變化圖。【提示提示】(1)由圖由圖2可知，可知，t2t3階段的反階段的反應(yīng)速率比應(yīng)速率比t1t2

25、階段的反應(yīng)速率要大階段的反應(yīng)速率要大，而且正而且正、逆反應(yīng)速率始終相等逆反應(yīng)速率始終相等，結(jié)合反結(jié)合反應(yīng)方程式的特點(diǎn)應(yīng)方程式的特點(diǎn)，說明說明t2時(shí)刻改變的條時(shí)刻改變的條件是加催化劑或增大壓強(qiáng)件是加催化劑或增大壓強(qiáng)；t4后的速率后的速率比比t3t4階段的反應(yīng)速率要大階段的反應(yīng)速率要大，且初始且初始時(shí)正時(shí)正、逆反應(yīng)速逆反應(yīng)速率有突變，率有突變，并且并且v(正正)v(逆逆)，聯(lián)想基本圖形可知改，聯(lián)想基本圖形可知改變的外界條件是升高溫度變的外界條件是升高溫度(由例證知正由例證知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng))。(2)由例證中第由例證中第(2)問可知問可知B的起始濃度為的起始濃度為0.5 mol/L，然

26、后畫出，然后畫出圖像即可。圖像即可?！久麕熤附蛎麕熤附颉?分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析化學(xué)反應(yīng)速率圖像的方法的方法(1)看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃看起點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物，濃度度(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度(或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量)增大的是生成物，生成物增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2)看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng),分清放熱、吸熱反應(yīng)。分清放熱、吸熱反應(yīng)。如升溫時(shí)如升溫時(shí),v(吸吸)v(放放)。分清氣體體積變。分清氣體體積變化情況化情況,若增大壓強(qiáng)若增大壓強(qiáng),v(增大增大)99.5%)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)過程往三支相同的試管中分別加入相同的鋁往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片一片，再往試管中分別加入等體積的片一片，再往試管中分別加入等體積的3.0 mol/L鹽酸、鹽酸、1.5 mol/L硫酸、硫酸、3.0 mol