必修1專題一精品復(fù)習(xí)課

1、復(fù)習(xí)課1 根據(jù)物質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)狀態(tài)氣態(tài)：氣態(tài)：空氣空氣 氫氣氫氣 液態(tài)：液態(tài)： 乙醇（乙醇（C2H5OH）碘酒）碘酒 食鹽水食鹽水 固態(tài)：固態(tài)：硫酸銨硫酸銨 銅銅 石墨石墨 碘碘 2 根據(jù)物質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)電物質(zhì)：導(dǎo)電物質(zhì)：銅銅 石墨石墨 食鹽水食鹽水不導(dǎo)電物質(zhì)：不導(dǎo)電物質(zhì)：空氣空氣 乙醇（乙醇（C2H5OH） 碘酒碘酒 碘碘 氫氣氫氣 硫酸銨硫酸銨一、物質(zhì)的分類方法一、物質(zhì)的分類方法3 根據(jù)物質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)的溶解性溶解性易溶：易溶：乙醇（乙醇（C2H5OH） 硫酸銨硫酸銨 碘酒碘酒 食鹽水食鹽水 難溶：難溶：空氣空氣 碘碘 氫氣氫氣 不溶：不溶： 銅銅 石墨石墨 4 根據(jù)物質(zhì)的

2、根據(jù)物質(zhì)的組成組成混合物：混合物：空氣空氣 碘酒碘酒 食鹽水食鹽水 單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)： 銅銅 碘碘 氫氣氫氣 石墨石墨有機(jī)物：有機(jī)物：乙醇乙醇 鹽：鹽： 硫酸銨硫酸銨物質(zhì)物質(zhì)非均勻混合物非均勻混合物均勻混合物均勻混合物混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物氧化物酸酸堿堿鹽鹽氫化物氫化物 根據(jù)物質(zhì)的組成分類根據(jù)物質(zhì)的組成分類1.1.元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)2.2.有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)其中哪個(gè)是特征？哪個(gè)是本質(zhì)？其中哪個(gè)是特征

3、？哪個(gè)是本質(zhì)？二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)氧化劑氧化性強(qiáng)弱即得電子能力的強(qiáng)弱，越易得電子，氧化性強(qiáng)弱即得電子能力的強(qiáng)弱，越易得電子，氧化性越強(qiáng)。氧化性越強(qiáng)。還原性強(qiáng)弱即失電子能力的強(qiáng)弱，越易失電子，還原性強(qiáng)弱即失電子能力的強(qiáng)弱，越易失電子，還原性越強(qiáng)。還原性越強(qiáng)。氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子難易難易有關(guān)，有關(guān)， 與得失電子與得失電子數(shù)目數(shù)目多少無(wú)關(guān)。多少無(wú)關(guān)。得電子具有氧化性還原劑失電子具有還原性最高價(jià)時(shí)最高價(jià)時(shí)最低價(jià)時(shí)最低價(jià)時(shí)中間價(jià)時(shí)中間價(jià)時(shí)同種元素同種元素只具氧化性只具氧化性只具還原性只具還原性既有氧化性又有還原既有氧化性又有還原性性氧化劑氧化劑顯氧化性顯氧化性

4、化合價(jià)降低化合價(jià)降低得到電子得到電子該元素被還原該元素被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)還原劑還原劑顯還原性顯還原性化合價(jià)升高化合價(jià)升高失去電子失去電子該元素被氧化該元素被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)低價(jià)高價(jià) 下列可通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（下列可通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（ ） (1) FeCl(1) FeCl2 2 (2) H(2) H2 2SOSO4 4 (3) NH(3) NH4 4NONO3 3 (4) H(4) H2 2O O（5 5）FeClFeCl3 3 (6)(6) Fe(OH)Fe(OH)3 3 (7)H(7)H2 2SiOSiO3 3 (8) (8) CaSiOCaSiO3 3

5、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（1 1）物質(zhì)的量物質(zhì)的量也是基本物理量也是基本物理量, ,其單位是其單位是“摩爾摩爾”科學(xué)上規(guī)定科學(xué)上規(guī)定12g12g1212C C所含有的碳原子數(shù)即是所含有的碳原子數(shù)即是“1 1摩爾摩爾”（2 2）12g12g1212CC含有的碳原子數(shù)是多少呢？含有的碳原子數(shù)是多少呢？為阿伏加德羅常數(shù)，大約是為阿伏加德羅常數(shù)，大約是6.02x106.02x102323molmol-1-1三、物質(zhì)的量三、物質(zhì)的量判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由1、1mol蘋果蘋果不對(duì)，指代不明

6、，可指氧原子也可指氧分子不對(duì)，指代不明，可指氧原子也可指氧分子對(duì)，特定組合對(duì)，特定組合對(duì)對(duì),指氧原子指氧原子對(duì)對(duì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，不能指宏觀物質(zhì)不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類不對(duì)，元素是宏觀概念，只能說(shuō)種類2、1molO3、1mol氧氧4、1molH2O8、1mol鈉元素鈉元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol質(zhì)子質(zhì)子7、1molOH-對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)對(duì)（10）0.25 mol CO2（11）摩爾是）摩爾是7個(gè)基本物理量之一個(gè)基本物理量之一對(duì)對(duì)錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位四、摩爾質(zhì)量四、摩爾質(zhì)量1、定義：?jiǎn)挝?/p>

7、物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2、定義式：、定義式：M =mn3、單位：、單位：gmol-1注意：摩爾質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量無(wú)關(guān)21.3gCl2與元素與元素M的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成的單質(zhì)完全反應(yīng)后生成0.2mol MClx，則，則x= n（Cl2）=m（Cl2）M（Cl2）=21.3g71gmol-1= 0.3mol守恒法守恒法0.3mol0.2mol= 2 xX=3（1）微粒的數(shù)目）微粒的數(shù)目（2）微粒本身的大小）微粒本身的大?。?）微粒間的距離）微粒間的距離固體和液體的體積氣

8、體的體積總之：影響氣體體積的因素總之：影響氣體體積的因素( S. T. P)常溫常壓常溫常壓通常狀況通常狀況室溫、室溫、101kPa101kPa氣體所含微粒數(shù)氣體所含微粒數(shù)溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)（即微粒間距）（即微粒間距）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol1mol不同氣體的體積都約為不同氣體的體積都約為22.4L22.4L。nVVm課堂練習(xí)課堂練習(xí)判斷下列敘述是否正確判斷下列敘述是否正確A 標(biāo)況下，標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 LB 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4 LC 1mol氖氣和氖氣和1mol氧氣體積相同氧氣體積相同D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下

9、， 1mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┭鯕夂偷獨(dú)饣旌蠚猓ㄈ我獗龋┑捏w積約為的體積約為22.4 LE只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 LF.標(biāo)況下，標(biāo)況下，1molSO3的體積約為的體積約為 22.4 LG.標(biāo)況下，標(biāo)況下，1molH2O的體積約為的體積約為 22.4 L感悟感悟(1)22.4 L是是1 mol任何氣體任何氣體（可以是混合氣體）（可以是混合氣體）在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)一的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)一般不使用般不使用22.4 Lmol1。(2)只適用于只適用于氣態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)

10、和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。來(lái)講是不適用的。(3) 22.4 Lmol1這個(gè)數(shù)值這個(gè)數(shù)值是特定條件下的氣體是特定條件下的氣體摩爾體積，但摩爾體積，但不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾的氣體摩爾體積。體積。 1、將、將10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶液水中所得溶液 中中Na+與與H2O分子個(gè)數(shù)之比為分子個(gè)數(shù)之比為1：1002、某鹽溶液中含有、某鹽溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42四種離子，四種離子，若若Na+的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.4mol， Cl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.6mol， SO4的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.2mol，則，則Mg2+的物質(zhì)的量為：的物

11、質(zhì)的量為：3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.LO2含有含有a個(gè)個(gè)O，則阿佛加德羅常數(shù)就可用含則阿佛加德羅常數(shù)就可用含a的代數(shù)式表示為：的代數(shù)式表示為：2.2.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律(1) 定義：定義： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子氣體都含有相同數(shù)目的分子T、P、V相同相同N相同相同(2) 適用對(duì)象：適用對(duì)象：任何氣體（包括混合氣體）任何氣體（包括混合氣體）推論：推論：P V = n R T = RT2）T、V相同相同P N、nP1P2=N1N2=n1n21）T、P相同相同V N、nT、P相同相同 MV1V2=N1

12、N2=n1n212=M1M2= DmM混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量總總i ii i總總2 22 2總總1 11 1n nn nMMn nn nMMn nn nMM m總總n總總總總i ii i總總2 22 2總總1 11 1V VV VMMV VV VMMV VV VMM M=1、填空：、填空：同溫同壓下，同體積的同溫同壓下，同體積的H2和和O2的質(zhì)量比的質(zhì)量比 。同溫同壓下，同溫同壓下，H2和和O2的密度之比的密度之比 。同溫同體積，同質(zhì)量的同溫同體積，同質(zhì)量的H2和和O2的壓強(qiáng)之比的壓強(qiáng)之比 。1：161：1616：12. 按體積比為按體積比為4:2:3所組成的所組

13、成的N2 , O2 , CO2，混，混合氣體合氣體100g在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少L?65.4L 3. 由由N2 、O2組成的混合氣體對(duì)組成的混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為的相對(duì)密度為 14.5，58g該混合氣體中該混合氣體中N2 、O2的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分 別為多少別為多少?N2 1.5molO2 0.5mol 由一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到由一種或幾種物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。另一種物質(zhì)里形成的混合物。組成上分為組成上分為分散質(zhì)和分散劑分散質(zhì)和分散劑1 分散系分散系溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于溶液：分散質(zhì)粒子的直徑小于10-9m的分散系的分散系膠體：

14、分散質(zhì)粒子的直徑在膠體：分散質(zhì)粒子的直徑在10-910-7米米 的分散系的分散系濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于濁液：分散質(zhì)粒子的直徑大于10-7m的分散系的分散系2、分散系的分類、分散系的分類分散系分類的本質(zhì)依據(jù)分散系分類的本質(zhì)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒直徑大小 溶液溶液 濁液濁液 膠體膠體分散系分散系能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)濾紙實(shí)例實(shí)例外觀外觀分散質(zhì)微分散質(zhì)微粒直徑粒直徑能否透過(guò)半透膜能否透過(guò)半透膜均一、均一、透明、透明、 穩(wěn)定。穩(wěn)定。不均一、不均一、不透明、不透明、不穩(wěn)定。不穩(wěn)定。溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的比較溶液、膠體、懸濁液或乳濁液的比較小于小于1nm大于大于100nm 1nm-100

15、nm能能不能不能不能不能能能不能不能能能多數(shù)均一、多數(shù)均一、 透明、穩(wěn)定透明、穩(wěn)定3、膠體的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)現(xiàn)象：現(xiàn)象：一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里 產(chǎn)生一條光亮的產(chǎn)生一條光亮的“通路通路”。uSO4溶液 Fe(OH)3膠體 原因：膠體粒子較大原因：膠體粒子較大(1100nm)，對(duì)光具散射作用，對(duì)光具散射作用.膠體的特性：丁達(dá)爾效應(yīng)4 .膠體的應(yīng)用膠體的應(yīng)用(1) (1) 丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的, ,利用這一性質(zhì)可區(qū)分利用這一性質(zhì)可區(qū)分膠體和溶液膠體和溶液現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的一只燒杯中，渾現(xiàn)象：加入氫氧化鐵膠體的一只燒杯

16、中，渾水變澄清，并產(chǎn)生沉淀水變澄清，并產(chǎn)生沉淀(2) (2) 膠體有凈水作用膠體有凈水作用在兩個(gè)燒杯中加入等量渾濁污水，向其中一只在兩個(gè)燒杯中加入等量渾濁污水，向其中一只燒杯中加入燒杯中加入10ml氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片氫氧化鐵膠體，攪拌后靜置片刻，觀察現(xiàn)象刻，觀察現(xiàn)象七七 電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下均在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電離：電離：電解質(zhì)在電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程產(chǎn)生自由移動(dòng)的離

17、子的過(guò)程下列電離方程式書寫不正確的是（下列電離方程式書寫不正確的是（ ）A ANaNa2 2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32 2B BNaHSONaHSO4 4 NaNaHHSOSO4 42 2C CNaHCONaHCO3 3 NaNa+ +HH+ + CO+ CO3 32 2DDBa(OH)Ba(OH)2 2 BaBa2 22OH2OH C實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品、過(guò)濾、過(guò)濾漏斗漏斗濾紙濾紙玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯鐵架臺(tái)（鐵圈）鐵架臺(tái)（鐵圈） 實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 、蒸發(fā)、蒸發(fā)蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿玻璃棒玻璃棒酒精燈酒精燈鐵架臺(tái)（鐵圈）鐵架臺(tái)（鐵圈）1. 1.蒸發(fā)過(guò)程中要不蒸發(fā)過(guò)程中要不斷用玻璃棒攪拌斷

18、用玻璃棒攪拌. .防防止局部溫度過(guò)高而止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺使液體飛濺3.當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干余熱蒸干蒸發(fā)操作要點(diǎn)蒸發(fā)操作要點(diǎn)2.2.蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過(guò)其容量的能超過(guò)其容量的2/32/3原理原理：利用固體混合物中各組分物質(zhì)在溶利用固體混合物中各組分物質(zhì)在溶 劑中溶解度隨溫度變化的不同進(jìn)行劑中溶解度隨溫度變化的不同進(jìn)行 分離的方法。分離的方法。 3、結(jié)晶、結(jié)晶方法方法: 減少溶劑減少溶劑 降溫改變?nèi)芙舛冉禍馗淖內(nèi)芙舛确诸悾赫舭l(fā)結(jié)晶分類：蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶4 4、萃取、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種利用溶質(zhì)在

19、不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中分離開(kāi)分離開(kāi)碘在碘在CClCCl4 4中的溶解度比中的溶解度比H H2 2O O中大，所以中大，所以CClCCl4 4可以把碘從碘和可以把碘從碘和H H2 2O O組成的溶液中萃取出來(lái)組成的溶液中萃取出來(lái)萃取劑滿足的條件：萃取劑滿足的條件：1、與原溶劑互不相溶、與原溶劑互不相溶 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng)、與被萃取的物質(zhì)不反應(yīng) 如，如， CCl4不與不與I2反應(yīng)反應(yīng)3、溶解被萃取的物質(zhì)的能力大于原溶劑、溶解被萃取的物質(zhì)的能力大于原溶劑 如，如，CCl4（I2）H2O （I2）5 5

20、、分液、分液實(shí)驗(yàn)用品：實(shí)驗(yàn)用品：分液漏斗分液漏斗、燒杯燒杯、鐵架臺(tái)、鐵架臺(tái)分液操作要點(diǎn)：分液操作要點(diǎn)：檢漏檢漏裝液裝液振蕩振蕩?kù)o置靜置分液分液（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)（打開(kāi)上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從下口放出，旋塞，使下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出）上層液體從上口倒出）長(zhǎng)頸漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于過(guò)濾溫度計(jì)水溫度計(jì)水銀球處于銀球處于支管口處支管口處溶液體積不超溶液體積不超過(guò)燒瓶體積過(guò)燒瓶體積2/3，也不能，也不能少于少于1/3，且，且不可蒸干不可蒸干投放沸投放沸石或瓷石或瓷片片水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加熱、先通水，再加熱、剛開(kāi)

21、始收集到的餾分、剛開(kāi)始收集到的餾分應(yīng)棄去應(yīng)棄去、全程嚴(yán)格控制好溫度、全程嚴(yán)格控制好溫度蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶冷凝管冷凝管6.6.蒸餾：蒸餾：將液體物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，將液體物質(zhì)加熱至沸點(diǎn)，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程然后將蒸氣重新冷凝為液體的操作過(guò)程實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：分離提分離提純方法純方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器實(shí)例實(shí)例 過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)不溶性固不溶性固體與液體體與液體的分離的分離漏斗、濾紙、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)（鐵圈）鐵架臺(tái)（鐵圈）除去粗食鹽中除去粗食鹽中的泥沙等不溶的泥沙等不溶性雜質(zhì)性雜質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃蒸發(fā)皿、玻璃棒

22、、酒精燈棒、酒精燈蒸發(fā)食鹽溶液蒸發(fā)食鹽溶液制得固體食鹽制得固體食鹽可溶性固體可溶性固體混合物的分混合物的分離離KNO3 3與與KCl的分離的分離結(jié)晶結(jié)晶可溶性固可溶性固體與液體體與液體的分離的分離分離方法分離方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例蒸餾蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物體混合物如石油的蒸餾如石油的蒸餾萃取萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法取出來(lái)的方法用四氯化碳萃取溴水用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘里的

23、溴、碘分液分液分離互不相溶的液體分離互不相溶的液體如用四氯化碳萃取溴如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分水里的溴、碘后再分液液VnCBB1 1用膽礬配制用膽礬配制0.1mol/L0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4溶液，下列操作溶液，下列操作正確的是（正確的是（ ）（A A）將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅）將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅16g16g溶于溶于1L1L水中水中（B B）稱取膽礬）稱取膽礬25g25g溶于水，然后將此溶液稀釋成溶于水，然后將此溶液稀釋成1L1L（C C）將）將25g25g膽礬溶于膽礬溶于1L1L水中水中 （DD）將）將16g16g膽礬溶于水，然后將此

24、溶液稀釋至膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L1L B2 2在下列溶液中在下列溶液中ClCl- -的物質(zhì)的量濃度最大的是（的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）（A A）0.5L0.1mol/L0.5L0.1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液（B B）100mL0.2mol/L100mL0.2mol/L的的MgClMgCl2 2溶液溶液（C C）1L0.2mol/L1L0.2mol/L的的AlClAlCl3 3溶液溶液 （DD）1L0.3mol/L1L0.3mol/L鹽酸溶液鹽酸溶液 C要配制要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶液，需溶液，需6 6

25、mol/L mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL V = 50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V分析：分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有： C1V1 = C2V2 ( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可）1 1、溶液稀釋的計(jì)算、溶液稀釋的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算設(shè)溶液的體積為設(shè)溶液的體積為1L 1L ，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶液的

26、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，密度為，密度為 g/cmg/cm3 3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 M M g/mol g/mol則有：則有： C = 1000mL g/cm3 M g/mol 1L某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%，密度為，密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3。計(jì)算該市售濃硫酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的。計(jì)算該市售濃硫酸中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度。量的濃度。2 2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液 特點(diǎn)：特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶上

27、有刻度線而無(wú)刻度容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度容量瓶的常用規(guī)格容量瓶的常用規(guī)格50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL、步驟及所用儀器、步驟及所用儀器 計(jì)算計(jì)算 稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量）溶解溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸加入適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙怵s水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫冷卻致室溫. 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移用玻棒引流，避免液體灑在瓶外用玻棒引流，避免液體灑在瓶外 洗滌洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到

28、容量瓶中應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 。輕輕振蕩容量瓶，。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。使溶液混合均勻。 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）凹液面最低處與刻度線相切）250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？能否補(bǔ)充水？不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有不能。液面低于刻線是因?yàn)檫€有 水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀水掛壁，當(dāng)靜置后就會(huì)恢復(fù)原狀. 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用

29、食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻 裝瓶貼好標(biāo)簽裝瓶貼好標(biāo)簽1.配制配制100mL 2.0mol/L的的NaCl溶液，溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？托盤天平、燒杯、托盤天平、燒杯、100mL100mL容量瓶、容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒膠頭滴管、玻璃棒計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻計(jì)算計(jì)算量取量取稀釋稀釋轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液2. 用用98%（密度為（密度

30、為1.84g/cm3）的濃硫酸配制）的濃硫酸配制 3mol/L的稀硫酸的稀硫酸100mL儀器儀器量筒、燒杯、量筒、燒杯、100mL100mL容量瓶、膠容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒頭滴管、玻璃棒3 誤差分析誤差分析（）（） 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過(guò)量用吸管

31、吸出 定容時(shí)仰視刻度線 定容時(shí)俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變?cè)龃笤龃鬁p小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變?cè)龃笤龃?減小減小 不變不變不變不變不變不變 2.欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250用少量蒸餾

32、水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入_ 中，在操作過(guò)程中不能損失中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏成溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶

33、容量瓶試劑瓶試劑瓶 2.欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度為密度為1.84g/cm3 的濃硫酸，再用的濃硫酸，再用 取蒸餾水取蒸餾水. 將將 緩慢注入到緩慢注入到 中，并用中，并用 不斷攪拌，待溶液不斷攪拌，待溶液 后，將溶液沿后，將溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌玻璃棒移入中，用少量蒸餾水洗滌 和和 2-3次，將洗滌液移入次，將洗滌液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸餾水至距刻度線注入蒸餾水至距刻度線 時(shí)，改用時(shí)，改用 小小心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶心加水至溶液液面最低處與刻度線相切。最后蓋好瓶塞塞 ，將配

34、好的溶液轉(zhuǎn)移到，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到中并貼好標(biāo)簽中并貼好標(biāo)簽. 13.6燒杯燒杯濃硫酸濃硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室溫冷至室溫容量瓶容量瓶燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶2-3 cm膠頭滴管膠頭滴管搖勻搖勻試劑瓶試劑瓶待檢測(cè)的物質(zhì)待檢測(cè)的物質(zhì)檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法碳酸鹽碳酸鹽銨鹽銨鹽硫酸鹽硫酸鹽ClCl- -加加稀鹽酸稀鹽酸，產(chǎn)生使，產(chǎn)生使澄清石灰水澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的氣體無(wú)味的氣體與與強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，且使使?jié)駶?rùn)濕潤(rùn)的的紅色紅色石蕊試紙變藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)色先加入先加入稀鹽酸稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加入無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液生溶液生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀成不溶于稀鹽酸的白色沉淀加入加入稀硝酸稀硝酸酸化酸化AgNO3溶液反應(yīng)，生溶液反應(yīng)，生成白色沉淀成白色沉淀 焰色