高考化學(xué)模擬

1、高考沖刺試卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是 （ ）A.自行車車架生銹主要是電化學(xué)腐蝕B生活中常見的水晶、玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C鎂和鋁通常用熱還原的方法來冶煉D蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)2.下列有關(guān)化學(xué)用語不正確的是 （ ）A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HCl

2、O BOH 與 都表示羥基C氯化銨的電子式： D乙酸的分子比例模型為：3.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A.1 molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒B25時，pH=13的氫氧化鋇溶液1.0L溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC7.8克過氧化鈉（Na2O2）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAD1.8克重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0NA4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A澄清透明的酸性溶液中：Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-B常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.010-12mol/L的溶液中：Na+、NH4+、

3、SO42-、HCO3-Cc(I-)=0.1 mol/L的溶液中：K+、H+、ClO-、SO42-D含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Na+、Mg2+、I-5.用下列裝置圖進行相應(yīng)的實驗，其中正確的是 （ ）A. 分離乙醇和乙酸乙酯的混合物B. 用圖2裝置收集一瓶純凈的NOC. 用圖3裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣D. 用圖4裝置制取并收集氨氣6.下列有關(guān)實驗中儀器或試劑選擇正確的是 （ ）A.用堿式滴定管準確量取18.60ml高錳酸鉀溶液B.中和滴定實驗中，用已知濃度的氫氧化鈉溶液標定未知濃度的醋酸時選用甲基橙作為滴定終點的指示劑C.用托盤天平量取2.34克氯化鈉D.用1

4、0ml量筒量取5.6ml的濃硫酸7普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是 （ ）A.分子式為C23H34O7B. 1mol該物質(zhì)最多與3 molNaOH反應(yīng)C.該物質(zhì)可發(fā)生消去反應(yīng)、酯化、與FeCl3的顯色反應(yīng)D.可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成 8.已知25時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，其熱化學(xué)方程式可表示為CaSO4（s）=Ca2+(aq)+ SO42-(aq) H, 下列有關(guān)敘述一定正確的是 （ ） A向飽和CaSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液有CaCO3沉淀析出，說明Ksp（CaCO3）<K

5、sp（CaSO4）B向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，無沉淀CaSO4析出C升高溫度可增大溶液中Ca2+濃度，說明該過程的H<0D升高溫度可以使圖像的A點到點B9.室溫下，已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=akJmol-1 NH3. H2O (aq)= NH4+(aq) + OH-(aq) H=bkJmol-1若將濃度和體積分別為c1、V1的氨水和c2、V2的HCl溶液相混合，下列有關(guān)該混合溶液的敘述中正確的是 （ ）A.反應(yīng)NH3. H2O (aq)+ H+(aq)= NH4+(aq)+

6、 H2O(l)的焓變H=-（a+b）kJmol-1B.若混合溶液pH7，則一定有c1V1 c2V2C.若混合溶液pH>7，c（Cl-）> c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）D.無論溶液呈酸性還是堿性、中性一定有：c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+ c（OH-）10.對于在密閉絕熱的容器中進行的反應(yīng)CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0，該反應(yīng)達到平衡后，改變橫坐標所示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 （ ） 11.由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是 （ ）A該裝置中Zn極

7、為負極B當銅片的質(zhì)量變化了6.4g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12LC該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-D該裝置中b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合BBa(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)3C硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+2OH=Cu(OH)2D將FeI2滴加到氯水中開始時的反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Cl2Fe3+13. 10已知分子式為C5H12O的醇A共有8種屬于醇類的同分異構(gòu)體

8、，其中能消去水生成烯的醇有（ ）A5種 B6種 C7種 D8種14.已知化學(xué)反應(yīng)2C+O2=2CO,2CO+O22CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其他條件相同） （ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88CO2所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44 CO2所具有的能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成的CO2時比生成的CO時放出的熱量多15.下列敘述正確的是 ( )A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過

9、量，渾濁消失C向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O216.現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶于水的物質(zhì)，它們所含的陰陽離子各不相同，分別含有四種陽離子Na+、Al3+、NH4+、Ba2+和四種陰離子SO42-、OH-、HCO3-、NO3-。將ABCD四種物質(zhì)兩兩混合（必要時有的實驗進行加熱），其實驗現(xiàn)象如下：將B溶液與A、D溶液混合時均產(chǎn)生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH13，將B逐滴加入到D溶液中時白色沉淀先增加后又部分減少將A與D

10、混合時既產(chǎn)生白色沉淀又有無色無味氣體生成將A溶液和B溶液混合加熱時既產(chǎn)生白色沉淀又有刺激性氣味氣體生成則下列說法中不正確的是 （ ）A.B和D的化學(xué)式分別為Ba（OH）2 和Al2(SO4)3BB和D反應(yīng)至沉淀恰好完全時的離子方程式：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2 Al( OH)3C若將3.5molB和1molD同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后最終所得沉淀的物質(zhì)的量為5molD .A與D反應(yīng)的離子方程式Al3+3HCO3-= Al( OH)3+3CO2第 卷（非選擇題共52分）二、必做題（本題包括5小題，共52分）17. 某工廠廢渣含MgCO3、SiO2、F

11、e2O3 、FeCO3和CaCO3 、Al2O3 。科研小組擬對廢渣進行綜合利用制取Mg(OH)2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2(SO4)3，設(shè)計如下工藝：右表為幾種沉淀的相關(guān)數(shù)據(jù)?；卮鹨韵聠栴}：(1)操作1名稱是 ，該操作中所用到的玻璃儀器有 。（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的 （填序號）作為試劑A是最合適的, aKMnO4 bO2 cH2O2 dCl2并用離子方程式表示往濾液I中加入試劑A的目的 。現(xiàn)采用滴定的方法測定廢渣中FeCO3的含量，取m克該工廠廢渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，從中取出mL倒入錐形瓶中進行滴定，用一定濃度的試劑A進行滴定，則

12、盛放試劑試劑A的滴定管應(yīng)選用 （填“酸式”或“堿式”），滴定終了時消耗濃度為c molL-1的試劑A共bmL，則該廢渣中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。（3）欲從濾液中分離出Al2(SO4)3溶液，依次加入的試劑可以是 19. (12分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A、C、E、G為非金屬單質(zhì)，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請根據(jù)上面的文字提示信息及框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化信息回答下列問題:(1)B、I代表的物質(zhì)化學(xué)式分別為 、 (2)寫出反應(yīng)的離子方程式： (3)選出實驗室保存C單質(zhì)的注意

13、事項 （A無色瓶B棕色瓶C橡膠塞D玻璃塞)，除此之外還采取了什么特殊保存方法： (4)已知物質(zhì)G可以形成一種燃料電池，由于其產(chǎn)物是無毒無污染的L，所以得到大范圍的應(yīng)用。若該燃料電池以KOH為電解液，則負極的電極反應(yīng)式為 。 (5)A與H溶液反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為1：5，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 20.（10分） 重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器中，涉及的主要反應(yīng)式如下：配平此反應(yīng)方程式 Fe

14、O·Cr2O3+ NaOH+ KClO3 Na2CrO4+ Fe2O3 + KCl+ H2O下列措施不能加快此反應(yīng)速率的是 （ ）A.把鉻鐵礦盡可能的粉碎 B.提高反應(yīng)的溫度C.增大反應(yīng)器的壓強 D.適當改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例（2）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，操作的目的是什么，用簡要的文字說明： 。（3）操作中，酸化時，CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72,在此過程中最好加入下列哪種酸（ ）A.H2SO4 B.HCl（4）稱取重鉻酸鉀（K2Cr2O7式量為294）試樣m 

15、g配成VmL溶液，取出V1 mL于錐形瓶中，加入適量的2mol/L H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c molL-1Na2S2O3標準溶液滴定（設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），共用去Na2S2O3標準溶液V2mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為 。若實驗過程中共消耗2mol/LH2SO4稀硫酸84mL，現(xiàn)欲用實驗室中18mol/L的濃硫酸來配置，還需用到的玻璃儀器有 21.（共8分）已知在150時, NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150

16、時充分反應(yīng)，達到平衡后測得c（NO）=0.04mol/L,吸收熱量akJ。（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強不再變化C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化E.v逆(NO2)=v正（NO）F.相同時間內(nèi)每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 (3)若從反應(yīng)開始至c（NO）=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。（4）150時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 （5）若在相同的容器內(nèi)開始時只加入0.05molNO和一定量O2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達到平衡后，恰

17、好放出akJ的熱量，則應(yīng)加入O2為 mol。 附加題：請考生根據(jù)本省考生情況選擇作答，分值不計入總分。1（10分）【化學(xué)與技術(shù)】（1）目前大量制造淡水,大部分使用下列何種方法： （ ）(A)蒸餾法 (B)凝固法 (C)離子交換法 (D)逆滲透法(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽圖1為離子交換膜法電解原理示意圖，該離子膜均允許通過的分子或離子是 ,陽離子（或Na+）和水分子電解槽中的陽極材料為 。石墨（3）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解。電解飽和食鹽水的離子方程式是 。精制的氯化鈉溶液應(yīng)從 口進入電解槽中。25時，現(xiàn)有200mL食鹽水，其中含有少量的NaOH，該溶液的pH等于10，用石墨電極電解，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為0.224L（標準狀況）時停止電解。電解后溶液的pH約為（忽略溶液的體積變化） 。 3（10分）【有機化學(xué)基礎(chǔ)】對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催