高考化學考試真題3——必修一3(非金屬及其化合物)

1、非金屬及其化合物性質(zhì)27（15分）（2010）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題： （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ； （2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ； （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ； （4）尾氣可采用 溶液吸收。答案：（1）蒸餾燒瓶 （2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色（4）

2、29（2011）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。 下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B ；C ；D 。 在實驗室欲制取適量的NO氣體。下圖中最適宜完成該實驗的簡易裝置是 （填序號）； 根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可以不填）：應加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應觀察到的現(xiàn)象 ?！敬鸢浮浚?）除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體HCl 用排液法收集氯氣 吸收多余的氯氣 （2） I 應加入的物質(zhì)所起的作用A銅和稀硝酸反應物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止產(chǎn)生的NO氧化污染環(huán)境D A處試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，銅片減少，溶液變藍，試管上部有紅棕色的氣體生

3、成，一段時間后B中液體排出后可以收集到無色氣體。7（2012）下列敘述中正確的是 【A】A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+28（15分）（2014）某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水

4、蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 ml NaOH溶液。氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為 。（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將 (填“

5、偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)為 mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）(6)經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 。制備X的化學方程式為 ：X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。答案：（1）瓶A中的壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿 酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解 2.8×10-3（6）+32C

6、oCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出12（2015）海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 （ C ） A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收28(15 分）（2015）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）實驗室用N

7、H4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時

8、共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g.。（4）O2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是_填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵答案：(1) 2：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；0.02700 （4）d安徽卷：27（20

9、14）（14分）LiPH6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPH6，其流程如下：已知：HCl的沸點是-85.0，HF的沸點是19.5。（1） 第步反應中無水HF的作用是_、_。反應設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。（2） 該流程需在無水條件下進行，第步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：_。（3） 第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_。（4） LiPH6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取

10、樣品g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPH6的物質(zhì)的量為_mol（用含、n的代數(shù)式表示）。27【答案】（1）溶劑反應物 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O NaHCO3（2）PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF （3）過濾蒸餾（4）（w-26n）/12628（2015）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO3假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白

11、處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1 mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_實驗1實驗2V(SO2)bV1OpH（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖。實驗1中溶液pH變小的原因是_；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_。（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和

12、結(jié)論（不要求寫具體操作過程）（4）若假設(shè)二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反應后兩溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_。答案：（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減??；2NO3+3H2SO3 =3SO42-+2NO+4H+H2O（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象假設(shè)二成立實驗2：在盛有富含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

13、有白色沉淀生成（4）小于O2氧化H2SO3：2H2SO3+O2=4H+2SO42-；NO3氧化H2SO3：2NO3+3H2SO3 =3SO42-+2NO+4H+H2O?？芍攘康牡腍2SO3被O2氧化時產(chǎn)生的H+多，所以pH小。北京卷：27（2014）（12分）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼鐵中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼鐵中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_若鋼鐵中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5O21_+3_(2)將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化

14、學方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液,若消耗1mL NaOH溶液相當于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼鐵中硫的質(zhì)量分數(shù)：_。 (3)將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是_。 計算鋼鐵中碳的質(zhì)量分數(shù)，應測量的數(shù)據(jù)是_。第27題【答案】（1）O2、CO2、SO2Fe3O4；SO2（2）H2O2+SO2=H2SO4（3）除去a氣體中的O2和SO2，防止對CO2質(zhì)量測定的干擾。CO2吸收瓶前后的質(zhì)量差8（2015）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：A但元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相

15、互轉(zhuǎn)化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】 27（2015）（14分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機碳，可采用

16、如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。【答案】 （1）CO2+H2OHCO3+H+ （2）Ca2+ 2HCO3= CaCO3+ CO2

17、+H2O xCO2 + 2x H218O （3） xy/z  （4）a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e= O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+= CO2+H2O。 中和法福建卷：23（2014）（15分）元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是 (填序號)。aCl2、Br2、

18、I2的熔點 bCl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 dHCl、HBr、HI的酸性80，通電室溫，KCl(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶體完成中反應的總化學方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是 ，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是 。(4)在一定條件下，在水溶液中 1 molCl、ClOx（x=1,2,3,4）的能量（kJ）的相對大小如右圖所示。D是 （填離子符號）。B A + C反應的熱化學方程式為 （用離子符號表示）。答案：25（2014）（15

19、分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的制取采用右圖裝置（實驗產(chǎn)已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。 (2)要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。(3)裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號）。實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 （填序號）。a測定溶液的pH

20、 b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI） 按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 g·L1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）。答案：25（20

21、15）（15分）某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：系列a實驗的實驗目的是_。設(shè)計1號試管實驗的作用是_。若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假

22、設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為_。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計的實驗方案為：使用右圖裝置，加熱150ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：_資料：i次氯酸會破壞酸堿指示劑； ii次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-?！敬鸢浮浚?5分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；（3）研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；硫酸濃度為0的對照實驗；C

23、lO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)。廣東卷：32（2014）（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6，金屬氯化物的沸點均高于150）（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是_。（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然铮瑲怏wI中的碳氧化物主要為_，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為_。（3）步驟為：攪拌、_、所得溶液IV中的陰離子有_。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為_，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_kg。（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防